河北省保定市高阳中学2022届高三化学上学期第二十三次周练试题

河北省保定市高阳中学2022届高三化学上学期第二十三次周练试题1．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是(　　)A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化铜溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物2．(2022·潍坊模拟)用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是(　　)A．NaCl　　　B．Na2CO3C．CuSO4D．K2Sx3．(2022·哈尔滨模拟)电解100mL含c(H＋)＝0.30mol·L－1下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　)A．0.10mol·L－1AgNO3溶液B．0.10mol·L－1ZnSO4溶液C．0.20mol·L－1CuCl2溶液D．0.20mol·L－1Pb(NO3)2溶液4．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(　　)A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极5．(2022·重庆模拟)下列有关电化学装置完全正确的是(　　)ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池6．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：-5-下列说法不正确的是(　　)A．在阴极室，发生的电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移动C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－7．(2022·哈一中模拟)“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。如图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是(　　)A．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应B．充电时阴极区电解质溶液pH降低C．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－===MH＋OH－D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O8．(2022·银川模拟)用惰性电极电解100mL4mol·L－1Cu(NO3)2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2＋浓度为(设溶液的体积不变)(　　)A．0.75mol·L－1B．3mol·L－1C．4mol·L－1D．3.75mol·L－19．(2022·合肥模拟)以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是(　　)A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－-5-B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出10．(2022·乌鲁木齐高三测验)下列有关电化学的图示完全正确的是(　　)11．化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。①N2的结构式为________。②上述反应离子方程式为________，其平均反应速率v(NO)为________mol·L－1·min－1。③还原过程中可生成中间产物NO，写出3种促进NO水解的方法__________________。(2)电化学降解NO的原理如图所示。①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为_____________。②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。12．按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。(2)锌极为________极，电极反应式为_________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C1为________极，电极反应式为________；石墨棒C2附近发生的实验现象为____________。(3)当C2极析出224mL气体(标准状况)时，锌的质量________(填“增加”或“减少”)________g，CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)________g。-5-13．(2022·西安一检)已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题。(1)A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为__________________________，放电过程中电解液的密度________(填“减小”、“增大”或“不变”)。(2)Ag电极的电极反应式是________________________，该电极的电极产物共________g。(3)Cu电极的电极反应式是________________________，CuSO4溶液的浓度________(填“减小”、“增大”或“不变”)(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。a．各U形管中产生的气体的体积b．各U形管中阳极质量的减少量c．各U形管中阴极质量的增加量14．(2022·西安师大附中期末)25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL0.1mol·L－1H2SO4溶液，电解过程中，电解液的pH变化如表所示(假定溶液温度保持不变)。电解2h后，取出电极，对电极进行干燥，并称量，测得两电极的质量差为9.6g。已知，25℃时0.1mol·L－1CuSO4溶液的pH为4.17。时间/h0.511.52pH1.32.43.03.0(1)实验刚开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为_____________。(2)电解进行到1.5h后，电解质溶液的pH不再发生变化的原因是_____________；用离子反应方程式表示0.1mol·L－1CuSO4溶液的pH为4.17的原因___________。(3)电解进行的2h中，转移电子的总物质的量________0.15mol(填“<”、“＝”或“>”)。(4)若欲使所得电解质溶液复原到500mL0.1mol·L－1H2SO4溶液，应对溶液进行怎样处理？_____________________________-5-答案：BBCDCDDDDD11．(1)①NN　②2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O　0.001　③加酸，升高温度，加水(2)①A　2NO＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－②14.412．(1)原电池　电解池(2)负　Zn－2e－===Zn2＋　正　Cu2＋＋2e－===Cu　阳　2Cl－－2e－===Cl2↑　有无色气体产生，附近溶液出现红色　(3)减少　0.65　增加　0.0113．(1)负　PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O　减小(2)2H＋＋2e－===H2↑　0.4(3)Cu－2e－===Cu2＋　不变　(4)b-5-