化学一、选择题1．下列做法中没有用到物质氧化性的是( )A．臭氧消毒餐具 B．氯水的漂白C．二氧化硫的漂白D．浓硫酸使铁铝表面钝化2．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－＜H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )A．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HID．H2O2＋SO2===H2SO43．(双选)0.1mol某单质和硫作用后，生成硫化物的质量比单质的质量重3.2g，此单质是( )A．AlB．MgC．CuD．Fe4．(双选)关于SO2的叙述中不正确的是( )A．它可使石蕊试液褪色B．它与水作用生成H2SO4C．它能使溴水褪色D．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色5．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是( )①饱和的Na2CO3溶液 ②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤6．已知：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是( )A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成C．同时有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出7．下列有关SO2的说法中不正确的是( )A．被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害-5-B．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色8．能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质氧化物酸或碱盐hA．硅B．硫C．铜D．铁9．结合SO2的特点，分析以下对SO3的物质分类及其性质的预测中，不正确的是( )①碱性氧化物 可与烧碱反应生成盐和水②非电解质 熔融状态不导电③电解质 水溶液能导电④酸性氧化物 可与水反应生成酸A．①②B．③④C．①③D．②④10．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4b．澄清石灰水c．灼热CuOd．碱石灰 e．品红溶液 f．酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是( )A．G→a→e→b→f→d→cB．G→c→d→b→e→f→aC．G→a→e→f→b→d→cD．G→b→e→f→a→d→c二、非选择题11．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按11的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A________；B________。(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________或________________________________________________________________________。(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________________。(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是______________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_______________________________________。-5-12．灼烧绿矾的反应方程式：2(FeSO4·7H2O)Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：(1)装置Ⅰ中氯化钡溶液中可观察到现象________________________________________________________________________。(2)装置Ⅱ中试剂为品红溶液，其作用是________________________________________________________________________，品红溶液中可观察到现象是________________________________________________________________________。(3)装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液，其目的是________________________________________________________________________。13．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式X________、Y________、A________、B______、C________。(2)反应①的化学方程式为_________________________________________________，反应②的离子方程式为_________________________________________________。14．已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：Fe3＋＋SO2＋H2O——Fe2＋＋SO＋H＋ht(1)请配平上述离子方程式。(2)该反应中，被氧化的元素是________。(3)已知向Fe2＋溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3＋、SO、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为________。-5-(4)若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12L，则该反应转移的电子的数目为________。(用NA表示阿伏加德罗常数)15．一包重41.6g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44L。试求：(1)样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。(2)样品化合物的成分是什么？(3)样品中化合物的物质的量各为多少？-5-答案：1．C2．A3．BD4．AB5．B6．A7．C8．B9．C10．C11．(1)SO2 Cl2(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2===NaHSO3(3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液变为红色 无明显变化12．(1)有白色沉淀产生(2)检验产生的气体中是否含SO2 品红溶液褪色(3)除去多余的SO2，防止污染空气13．(1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3-5-
