江西省师范大学附属中学2022届高三化学第三次模拟考试试题含解析

江西师范大学附属中学2022届高三第三次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Mn：55Zn：65Pb：2071.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是A.天然气是可再生的清洁能源，可用于工业制盐酸B.SiO2、MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C.硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装D.纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质【答案】A【解析】A项：天然气属于化石燃料，是不可再生能源，且不属于清洁能源，故A错误；B项：耐高温材料应具有熔点高的特点，因SiO2、MgO、Al2O3熔点高，硬度大，则可用于耐高温材料，故B正确；D项：纤维素属于多糖类物质，纤维素分子结构稳定并且很难被破坏，也就是说很难被消化分解，所以对人类来说也就不能从中吸收营养，所以，不能定为营养物质，故D正确。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.0.5L2mol/L盐酸中含有NA氯化氢分子B.在标准状况下，2.24L氖气含有NA个电子C.常温下，24gC2H518OH分子中含有3.5NA个共价键D.若2H2S+O2=2S+2H2O生成3.2g硫，则反应过程中转移0.1NA个电子【答案】B【解析】A、盐酸是强酸，在水中完全电离，没有HCl分子存在，故A错误；B、氖是氮原子组成的分子，因此含有电子物质的量为2.24×10/22.4mol=1mol，故B正确；C、含有共价键的物质的量24×8/48mol=4mol，故C错误；D、转移电子物质的量为3.2×2/32mol=0.2mol，故D错误。3.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是实验操作预测的实验现象实验结论或解释A向饱和Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+CO2↑-14-B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口品红试纸褪色SO2具有漂白性C铝箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下A12O3的熔点比铝高D向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，一开始显碱性的碳酸钠过量，而1mol的碳酸根完全反应需要消耗2mol的H＋，故是一个两步反应：第一步反应（HCl少时）：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl；第二步反应(HCl多时)：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；故一开始没有气体生成，随盐酸量的增加，开始有气体产生。故A错误；B、将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，要加热才反应，故B错误；C、A12O3的熔点比铝高，它包裹在Al的外面，故C正确；D、向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，Cu(OH)2会与H2SO4反应，故D错误。故选C。4.常温下，下列说法不正确的是A.将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）C.0.1mol/LNaHA溶液pH＝5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）D.已知H2CO3的电离常数K1＝4.4×10-7、K2＝4.7×10-11，HClO的电离常数K＝2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c（HClO）增大【答案】D【解析】A．弱酸稀释时促进了弱酸的电离，如将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，可知该酸为弱酸，故A正确；B．浓度相等时CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小关系为：c(NaOH)＞c(Na2CO3)＞c(CH3COONa)，则相同pH的这三种溶液的物质的量浓度关系为c(NaOH)<c(na2co3)<c(ch3coona)，故b正确；c．0.1mol lnaha="">c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，故C正确；D．已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=2.9×10-8，则酸性强弱顺序为H2CO3＞HClO＞HCO3-，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，溶液中主要生成NaHCO3，HClO浓度很小，故D错误；答案为D。5.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是（）A.Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小B.W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中C.Y与Q形成化合物在常温下一定为气态D.Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来【答案】A【解析】X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为碳元素，Q为硅元素；W的最外层电子数等于其电子层数，则W为Al元素；Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，则Y为F元素、Z为Na元素或Y为O元素、Z为Mg元素；A．同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则五种元素的原子半径随Z、W、Q、X、Y依次减小，故A正确；B．Al(OH)3具有两性，能溶解于强碱如NaOH溶液，但Z可能是Mg元素，氢氧化镁不能溶解Al(OH)3，故B错误；C．SiF4是气态，但SiO2为固态，故C错误；D．Mg可以在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，但Si不能在CO2中燃烧，故D错误；答案为A。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。6.我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4-14-）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：ZnMn2O4xZn+Zn1−xMn2O4（0<x<1）。下列说法正确的是a.充电时，zn2+向znmn2o4电极迁移b.充电时，阳极反应：znmn2o4−2xe—＝zn1-xmn2o4+xzn2+c.放电时，每转移1mole-，znmn2o4电极质量增加65gd.充放电过程中，只有zn元素的化合价发生变化【答案】b【解析】a、电解池阳离子向阴极移动，而可充可放电池中，阴极是原电池的负极，所以zn2＋向锌迁移，故a错误；b、充电时，阳极发生氧化，阳极反应：znmn2o4−2xe—＝zn1-xmn2o4+xzn2+，故b正确；c、放电时，每转移2mole-，znmn2o4电极质量增加65g，故c错误；d、充放电过程中，mn、zn元素的化合价发生变化，故d错误；故选b。7.co2经催化加氢可合成乙烯：2co2(g)+6h2(g)c2h4(g)+4h2o(g)。0.1mpa时，按n(co2)：n(h2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是a.该反应的△h<0b.曲线b代表h2oc.n点和m点所处状态的c(h2)不一样d.其它条件不变，t1℃、0.2mpa下反应达平衡时c(h2)比m点大【答案】c【解析】温度升高，h2的浓度增大，平衡左移，故逆向吸热，正向放热，△h<0，则曲线a为co2，根据方程式的比例关系，可知曲线b为h2o,曲线c为c2h4；故a正确，b正确；c项：n点和m点均处于所处同一t1℃下，所处的状态的c(h2)是一样的；d项：其它条件不变，t1℃、0.2mpa相对0.1mpa，增大了压强，体积减小，c(h2)增大，下反应达平衡时c(h2)比-14-m点大，d项正确。8.硫酸亚铁铵是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热a中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。（1）b装置的作用是_________________________________。（2）实验中，观察到c中无明显现象，d中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有__________气体产生，写出d中发生反应的离子方程式_____________________________。若去掉c，是否能得出同样结论并解释其原因____________________________________________。（3）a中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为fe2o3，而不含feo，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）实验步骤预期现象结论取少量a中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；_______________________固体残留物仅为fe2o3（4）若e中收集到的气体只有n2，其物质的量为xmol，固体残留物fe2o3的物质的量为ymol，d中沉淀物质的量为zmol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为________________________。（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_________________________________。【答案】(1).检验产物中是否有水生成(2).so2(3).so2+h2o2+ba2+=baso4↓+2h+(4).否，若有so3也有白色沉淀生成(5).将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、kscn溶液（或：依次滴加k3fe(cn)6溶液、kscn溶液或其他合理答案）(6).-14-若高锰酸钾溶液不褪色，加入kscn溶液后变红（或：加入k3fe(cn)6溶液无现象，加入kscn溶液后变红，或其他合理答案）(7).3x+y=z(8).2(nh4)2fe(so4)2fe2o3+2nh3↑+n2↑+4so2↑+5h2o【解析】（1）硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热分解，h、o结合有水生成，故b装置的作用是检验产物中是否有水生成。（2）装置c中bac12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有so3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊，但该装置中没有明显现象，可知产物中无有so3气体生成；装置d中有白色沉淀，说明产物中有so2气体生成，通入过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：so2+h2o2+ba2+=baso4↓+2h+，若去掉c，若有so3也有白色沉淀生成，不能得出说明出有so2而无so3的结论。（3）根据fe2+的还原性，可以用高锰酸钾溶液检验，依据fe3+与kscn溶液后变红可检验，方法为：取少量a中残留物与试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、kscn溶液（或：依次滴加k3fe(cn)6溶液、kscn溶液或其他合理答案）并振荡，若高锰酸钾溶液不褪色，加入kscn溶液后变红（或：加入k3fe(cn)6溶液无现象，加入kscn溶液后变红，或其他合理答案），则残留物仅为fe2o3而不含feo。（4）若产物中有氮气生成，则失去电子的元素是fe和n，得到电子的元素是s，分解，e中生成xmoln2失去电子的物质的量是6xmol，生成ymolfe2o3失去电子的物质的量是2ymol，d中沉淀物质的量为zmol，即生成的二氧化硫的物质的量是zmol，则得电子的物质的量是2zmol，根据得失电子守恒，6x+2y=2z即3x+y=z；（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：2(nh4)2fe(so4)2fe2o3+2nh3↑+n2↑+4so2↑+5h2o【点睛】该题为实验探究题，主要考查物质的检验，如h2o，fe2o3，feo，so2等，考查实验设计，氧化还原的计算等知识，理解实验目的和掌握基础知识为关键，难度适中。9.钢铁工业是国民经济的重要基础产业，目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所示：-14-（1）催化反应室发生的反应为：ⅰ.ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)△h=+206kj mol="">I(Se)，可能的原因是________________________。（5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为________；晶胞边长a=666．67pm，则其密度为_______g/cm3（边长a可用错误！未找到引用源。近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。-14-【答案】(1).(2).三角锥形(3).sp3杂化(4).对于分子组成结构相似的物质来说．随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高(5).NH3可以形成分子间氢键(6).As的价电子排布为4s14p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比Se还大(7).InAs(8).4.275【解析】(1)砷为33号元素，位于第VA族，基态原子价电子排布图为，故答案为：；(2)砷烷的结构与氨气类似，空间结构为三角锥形；砷烷中心原子为sp3杂化，故答案为：三角锥形；sp3杂化；(4)As的价电子排布为4s14p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比Se还大，故答案为：As的价电子排布为4s14p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比Se还大；(5)砷与铟(In)形成的化合物(X)的晶胞中含有As原子数=4，含有原子数=8×+6×=4，化学式为InAs；1molInAs中含有mol晶胞，因此密度==4.275g/cm3，故答案为：4.275。12.抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（反应条件和副产物已略）-14-（1）A中含氧官能团名称是________；简述证明A含有该官能团的实验方法：_______________。（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为__________________；合成路线的反应中，中属于加成反应的是______（填反应序号）。（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：a．可发生银镜反应；b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；C．苯环上的一溴代物有2种则H的结构简式为________________。（4）写出反应⑥的化学反应方程式：_______________________________。（5）（）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照G的合成路线，设计下列合成路线图：_____________。【答案】(1).（酚）羟基(2).用一支洁净的小试管取A试液少许，用滴管滴几滴FeCl3溶液，若溶液变紫色，则证明A分子中含酚羟基(3).3，4-二羟基苯甲醛(4).③(5).(6).-14-(7).【解析】(1)A为，其中含氧官能团是羟基；A中羟基与苯环直接相连，检验酚羟基可以用一支洁净的小试管取A试液少许，用滴管滴几滴FCCl3溶液，若溶液变紫色，则证明A分子中含酚羟基，故答案为：羟基；用一支洁净的小试管取A试液少许，用滴管滴几滴FCCl3溶液，若溶液变紫色，则证明A分子中含酚羟基；(2)B为，若以醛基为母体，用系统命名法，则B的名称为3，4-二羟基苯甲醛；根据流程图中前后物质结构的差别，反应①为取代反应；反应②为取代反应；反应③为加成反应；反应④为消去反应；反应⑤为脱羧反应，不属于加成反应；反应⑥为取代反应，属于加成反应的是③，故答案为：3，4-二羟基苯甲醛；③；(3)C为，芳香化合物H是C的同分异构体。a．可发生银镜反应，说明含有醛基，属于醛或甲酸酯；b．可与NaHCO3溶液反应生成气体，说明含有羧基；c.苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为，故答案为：；(4)反应⑥属于取代反应，反应的化学反应方程式为，故答案为：-14-；(5)以苯甲醛()为起始原料合成，首先要合成单体，而合成，根据题干G的合成路线中的反应③、④、⑤，需要合成，再合成，因此合成路线为，故答案为：。-14-</x<1）。下列说法正确的是a.充电时，zn2+向znmn2o4电极迁移b.充电时，阳极反应：znmn2o4−2xe—＝zn1-xmn2o4+xzn2+c.放电时，每转移1mole-，znmn2o4电极质量增加65gd.充放电过程中，只有zn元素的化合价发生变化【答案】b【解析】a、电解池阳离子向阴极移动，而可充可放电池中，阴极是原电池的负极，所以zn2＋向锌迁移，故a错误；b、充电时，阳极发生氧化，阳极反应：znmn2o4−2xe—＝zn1-xmn2o4+xzn2+，故b正确；c、放电时，每转移2mole-，znmn2o4电极质量增加65g，故c错误；d、充放电过程中，mn、zn元素的化合价发生变化，故d错误；故选b。7.co2经催化加氢可合成乙烯：2co2(g)+6h2(g)c2h4(g)+4h2o(g)。0.1mpa时，按n(co2)：n(h2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是a.该反应的△h<0b.曲线b代表h2oc.n点和m点所处状态的c(h2)不一样d.其它条件不变，t1℃、0.2mpa下反应达平衡时c(h2)比m点大【答案】c【解析】温度升高，h2的浓度增大，平衡左移，故逆向吸热，正向放热，△h<0，则曲线a为co2，根据方程式的比例关系，可知曲线b为h2o,曲线c为c2h4；故a正确，b正确；c项：n点和m点均处于所处同一t1℃下，所处的状态的c(h2)是一样的；d项：其它条件不变，t1℃、0.2mpa相对0.1mpa，增大了压强，体积减小，c(h2)增大，下反应达平衡时c(h2)比-14-m点大，d项正确。8.硫酸亚铁铵是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热a中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。（1）b装置的作用是_________________________________。（2）实验中，观察到c中无明显现象，d中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有__________气体产生，写出d中发生反应的离子方程式_____________________________。若去掉c，是否能得出同样结论并解释其原因____________________________________________。（3）a中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为fe2o3，而不含feo，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）实验步骤预期现象结论取少量a中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；_______________________固体残留物仅为fe2o3（4）若e中收集到的气体只有n2，其物质的量为xmol，固体残留物fe2o3的物质的量为ymol，d中沉淀物质的量为zmol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为________________________。（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_________________________________。【答案】(1).检验产物中是否有水生成(2).so2(3).so2+h2o2+ba2+=baso4↓+2h+(4).否，若有so3也有白色沉淀生成(5).将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、kscn溶液（或：依次滴加k3fe(cn)6溶液、kscn溶液或其他合理答案）(6).-14-若高锰酸钾溶液不褪色，加入kscn溶液后变红（或：加入k3fe(cn)6溶液无现象，加入kscn溶液后变红，或其他合理答案）(7).3x+y=z(8).2(nh4)2fe(so4)2fe2o3+2nh3↑+n2↑+4so2↑+5h2o【解析】（1）硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热分解，h、o结合有水生成，故b装置的作用是检验产物中是否有水生成。（2）装置c中bac12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有so3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊，但该装置中没有明显现象，可知产物中无有so3气体生成；装置d中有白色沉淀，说明产物中有so2气体生成，通入过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：so2+h2o2+ba2+=baso4↓+2h+，若去掉c，若有so3也有白色沉淀生成，不能得出说明出有so2而无so3的结论。（3）根据fe2+的还原性，可以用高锰酸钾溶液检验，依据fe3+与kscn溶液后变红可检验，方法为：取少量a中残留物与试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、kscn溶液（或：依次滴加k3fe(cn)6溶液、kscn溶液或其他合理答案）并振荡，若高锰酸钾溶液不褪色，加入kscn溶液后变红（或：加入k3fe(cn)6溶液无现象，加入kscn溶液后变红，或其他合理答案），则残留物仅为fe2o3而不含feo。（4）若产物中有氮气生成，则失去电子的元素是fe和n，得到电子的元素是s，分解，e中生成xmoln2失去电子的物质的量是6xmol，生成ymolfe2o3失去电子的物质的量是2ymol，d中沉淀物质的量为zmol，即生成的二氧化硫的物质的量是zmol，则得电子的物质的量是2zmol，根据得失电子守恒，6x+2y=2z即3x+y=z；（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：2(nh4)2fe(so4)2fe2o3+2nh3↑+n2↑+4so2↑+5h2o【点睛】该题为实验探究题，主要考查物质的检验，如h2o，fe2o3，feo，so2等，考查实验设计，氧化还原的计算等知识，理解实验目的和掌握基础知识为关键，难度适中。9.钢铁工业是国民经济的重要基础产业，目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所示：-14-（1）催化反应室发生的反应为：ⅰ.ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)△h=+206kj></c(na2co3)<c(ch3coona)，故b正确；c．0.1mol>