2022-2022学年江西省上饶市铅山一中高三（上）第五次模考化学试卷（零班）一、选择题．1．下列有关说法正确的是()A．常温下，4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0B．检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液C．锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度D．甲基苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代的产物可能有3种2．下列离子方程式正确的是()A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32﹣+2H+=SO42﹣+3S↓+H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2OC．100mL0.1mol/LFeI2溶液与标况下0.224LCl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓3．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是()A．当有0.2mol电子转移时，a极产生1.12LO2B．该装置开始工作后，右端装置能量变化为：电能→化学能C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e一═2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A4．下列有关物质除杂的方法中可行的是()A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤B．向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液D．已知：Ksp（CuS）＜Ksp（FeS），可加入过量的难溶电解质FeS，使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去-24-5．H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲（Tamiflu）是治疗该病毒的最佳药物．以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：下列有关说法正确的是()A．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物B．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHC．对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化D．利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸6．丁香酚常用于医学治疗，有镇痛抑菌的功效，其分子结构为如图．下面有关丁香酚组成、结构及性质的说法不正确的是()A．丁香酚的分子式为C10H12O2B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色C．既可以发生消去反应，也可以发生加成反应D．至少有7个碳原子在一个平面上7．常温下，浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是()A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应B．滴定酸HY可用酚酞作指示剂C．酸性强弱：HX＞HY＞HZD．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂-24-二、简答题．8．（14分）汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．Ⅰ．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体．2xCO+2NOx═2xCO2+N2．当转移电子物质的量为0.8xmol时，该反应生成__________LN2（标准状况下）．Ⅱ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料．（1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0；①该反应的平衡常数表达式为__________．②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2（2）已知：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1则3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=__________．（3）CO﹣空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．该电池负极的电极反应式为__________．（4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染．有一种电化学法可消除这种污染．其原理是：2滴甲醇，1mL1.0mol•L﹣1硫酸，4mL0.1mol•L﹣1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放__________溶液．②写出净化甲醇的离子方程式__________．9．（14分）据报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．云南化工冶金研究所采用湿化学法（NPP﹣法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如图：（1）通过__________可以检验流程中滤液2中含有Na+．-24-（2）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO）=0.50mol/L，c（HCO）=1×10﹣2mol/L，则c（Na+）：c（OH﹣）=__________．（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入__________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L﹣1，则每升溶液中至少应加入__________molKMnO4．（4）已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2×10﹣20．溶液中杂质Cu2+浓度为0.002mol•L﹣1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于__________．（5）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：__________．10．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2S2Cl2．已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．反应涉及的几种物质的熔沸点如表：物质SCS2CCl4S2Cl2沸点/℃4454777137熔点/℃113﹣109﹣23﹣77实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：回答下列问题：（1）写出A装置中发生反应的离子方程式__________．（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是__________．（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中__________实验．A．石油分馏B．制备乙烯C．制取乙酸乙酷D．制取溴苯（4）B装置中盛放的是__________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是__________，D中采用热水浴加热的原因是__________．（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行__________，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是__________．（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为__________-24-．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是__________．（用离子方程式表示）一、[化学--选修2：化学与技术]11．长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥，工业生产碳酸氢铵的工艺流程如图：根据题意回答下列问题：（1）操作Ⅰ有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有__________，实验室进行该洗涤操作时宜用酒精代替水洗涤，理由是__________；（2）分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的__________性质，设计循环Ⅰ的目的是__________；（3）造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO2等气体，实验室进行此操作可选用的试剂是__________（填写编号）；A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．Ca（OH）2溶液D．Na2SO3溶液（4）实验室实现吸氨过程可以是下列装置中的__________（填写编号）；（5）索尔维创建氨碱法不久后的1898年，施莱信（Schlosing）就提出用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠再加热制纯碱的方法．写出生成碳酸氢钠的化学方程式：__________；为了进一步提纯碳酸氢钠晶体，可采用的方法有：__________（填写编号）；A．加热灼烧法B．重结晶法C．酸中和法D．碱沉淀法．一、[化学--物质结构与性质]）12．四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C可以形成D2C和D2C2两种化合物．回答下列问题：（1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g•L﹣1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为__________．（2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________（填元素符号）．（3）+1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能第一次突增应出现在第__________电离能．-24-（4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示．该晶体的类型属于__________晶体．该品体中A原子轨道的杂化类型为__________．（5）A和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这种微粒的空间构型为__________．（6）C和D形成的一种离子化合物D2C的品胞结构如图2所示．该晶体中阳离子的配位数为__________．距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________．已知该晶胞的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA．则晶胞边长a=__________cm（用含ρ、NA的代数式表示）．一、[化学一有机化学基础]13．蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T﹣细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：已知：Ⅰ．Ⅱ．-24-试回答下列问题：（1）D的分子式为__________；F分子中含氧官能团的名称为__________、__________．（2）原料A的结构简式为__________；原料B发生反应④所需的条件为__________．（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为__________、__________．（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②__________；⑤__________．（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有__________种，写出其中任意一种的结构简式__________．①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应．-24-2022-2022学年江西省上饶市铅山一中高三（上）第五次模考化学试卷（零班）一、选择题．1．下列有关说法正确的是()A．常温下，4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0B．检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液C．锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度D．甲基苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代的产物可能有3种【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；同分异构现象和同分异构体．【分析】A．由反应可知，△S＜0，自发进行可知△H﹣△S＜0；B．Fe2O3不溶于水；C．加少量硫酸铜，与Zn反应生成Cu，构成原电池；D．甲苯苯环上有3种H，3个碳原子的烷基有2种．【解答】解：A．由反应可知，△S＜0，自发进行可知△H﹣△S＜0，则该反应的△H＜0，故A正确；B．Fe2O3不溶于水，应加盐酸溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，故B错误；C．加少量硫酸铜，与Zn反应生成Cu，构成原电池，则反应速率加快，故C错误；D．甲苯苯环上有3种H，3个碳原子的烷基有2种，则取代的产物可能有3×2=6种，故D错误；故选A．【点评】本题考查较综合，涉及反应进行方向、物质鉴别、原电池及反应速率、同分异构体等，综合性较强，注重高频考点的考查，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．下列离子方程式正确的是()A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32﹣+2H+=SO42﹣+3S↓+H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2OC．100mL0.1mol/LFeI2溶液与标况下0.224LCl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．Na2S2O3溶液与盐酸反应生成二氧化硫、硫单质、氯化钠和水，反应产物错误；B．稀硝酸具有氧化性，能够将四氧化三铁中的亚铁离子氧化成铁离子；C．计算出碘化亚铁、氯气的物质的量，碘离子还原性强于亚铁离子，铁离子优先被氯气氧化，据此进行分析反应实质；D．硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1：4，二者恰好完全反应生成偏铝酸根离子．-24-【解答】解：A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质沉淀，反应产物错误，正确的离子方程式为：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故A错误；B．磁性氧化铁溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；C．100mL0.1mol/LFeI2溶液中含有溶质碘化亚铁的物质的量0.01mol，标况下0.224LCl2的物质的量为0.01mol；碘离子还原性强于亚铁离子，所以氯气先氧化碘单质，0.02mol碘离子完全被氧化消耗0.01mol氯气，亚铁离子没有被氧化，正确的离子方程式为：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故C错误；D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1：4，反应生成了偏铝酸根离子，不会生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，侧重对学生能力的培养和训练；注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．3．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是()A．当有0.2mol电子转移时，a极产生1.12LO2B．该装置开始工作后，右端装置能量变化为：电能→化学能C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e一═2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体X是氢气，b为阳极产生的气体Y是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．【解答】解：A、当有0.2mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生0.1mol即2.24LH2，故A错误；B、依据图示知右边装置是原电池，右边装置是原电池，则化学能转化为电能，故B错误；-24-C、d为负极，氢气失电子发生氧化反应，故C错误；D．c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，右端装置B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．4．下列有关物质除杂的方法中可行的是()A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤B．向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液D．已知：Ksp（CuS）＜Ksp（FeS），可加入过量的难溶电解质FeS，使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．石英、铝均能与NaOH溶液反应；B．氯水先氧化亚铁离子，再氧化溴离子；C．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应；D．沉淀转化时，向溶度积更小的方向移动．【解答】解：A．因石英、铝均能与NaOH溶液反应，则除去石英中混有的少量铝粉，可加入足量盐酸溶解后过滤，故A错误；B．因氯水先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，则向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，先加入足量氯水，再加足量铁粉，最后加CC14萃取分液，以除去FeC12溶液中的FeBr2，故B错误；C．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应，则除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和碳酸钠溶液振荡后分液，故C错误；D．沉淀转化时，向溶度积更小的方向移动，则加入过量的难溶电解质FeS，使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去，说明Ksp（CuS）＜Ksp（FeS），故D正确．故选D．【点评】本题考查混合物的分离、提纯，注意除杂时既要除去杂质还不能引入新的杂质，不能使被除杂的物质发生反应，明确物质的性质是解答本题的关键，选项D为解答的难点，题目难度中等．5．H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲（Tamiflu）是治疗该病毒的最佳药物．以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：下列有关说法正确的是()A．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物-24-B．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHC．对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化D．利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．达菲、莽草酸中不含苯环；B．莽草酸中只有﹣COOH与NaOH反应；C．对羟基苯甲酸中酚﹣OH易被氧化；D．对羟基苯甲酸含酚﹣OH，而莽草酸中为醇﹣OH，酚﹣OH与氯化铁发生显色反应．【解答】解：A．达菲、莽草酸中不含苯环，则二者不属于芳香族化合物，故A错误；B．莽草酸中只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH，故B错误；C．对羟基苯甲酸中酚﹣OH易被氧化，所以在空气中不稳定，故C错误；D．对羟基苯甲酸含酚﹣OH，而莽草酸中为醇﹣OH，酚﹣OH与氯化铁发生显色反应，则利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系解答的关键，侧重羧酸和酚性质的考查，注意芳香族化合物中含苯环，题目难度中等．6．丁香酚常用于医学治疗，有镇痛抑菌的功效，其分子结构为如图．下面有关丁香酚组成、结构及性质的说法不正确的是()A．丁香酚的分子式为C10H12O2B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色C．既可以发生消去反应，也可以发生加成反应D．至少有7个碳原子在一个平面上【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】分子中含酚﹣OH、碳碳双键，结合苯酚、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C10H12O2，故A正确；B．分子中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．羟基在苯环上，不能发生消去反应，故C错误；D．与苯环直接相连的碳原子与苯环在同一个平面上，则至少有7个碳原子在一个平面上，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃性质的考查，注意酚与碳酸钠反应不生成二氧化碳，题目难度不大．-24-7．常温下，浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是()A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应B．滴定酸HY可用酚酞作指示剂C．酸性强弱：HX＞HY＞HZD．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．酸碱中和反应都是放热反应；B．Y的滴定终点溶液的pH在8﹣10之间，根据滴定终点溶液的pH确定酸碱指示剂；C．相同温度、相同浓度下，酸的pH越大则该酸的酸性越弱；D．根据滴定终点溶液的pH确定酸碱指示剂，滴定终点溶液pH在酸性时，用甲基橙作指示剂，在碱性时用酚酞作指示剂．【解答】解：A．所有的酸碱中和反应都是放热反应，这三种酸和碱的反应都是中和反应，所以都是放热反应，故A错误；B．Y滴定终点溶液的pH在8﹣10之间，酚酞的变色范围是8﹣10，所以可以用酚酞作指示剂，故B正确；C．相同温度、相同浓度下，酸的pH越大则该酸的酸性越弱，这三种酸的pH顺序：HX＞HY＞HZ，所以酸性强弱：HX＜HY＜HZ，故C错误；D．滴定终点溶液pH在酸性时，用甲基橙作指示剂，在碱性时用酚酞作指示剂，所以HY选取酚酞作指示剂，故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸碱中和反应，根据图象曲线变化确定酸的强弱、酸碱指示剂的选取，根据滴定终点溶液的PH结合酸碱指示剂变色范围确定指示剂，难点是酸碱指示剂的选取，题目难度中等．二、简答题．8．（14分）汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．Ⅰ．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体．2xCO+2NOx═2xCO2+N2．当转移电子物质的量为0.8xmol时，该反应生成4.48LLN2（标准状况下）．Ⅱ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料．-24-（1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0；①该反应的平衡常数表达式为．②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2（2）已知：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1则3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=﹣246.1KJ•mol﹣1．（3）CO﹣空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．该电池负极的电极反应式为CO﹣2e﹣+O2﹣=CO2．（4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染．有一种电化学法可消除这种污染．其原理是：2滴甲醇，1mL1.0mol•L﹣1硫酸，4mL0.1mol•L﹣1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放澄清石灰水溶液．②写出净化甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．【分析】Ⅰ、依据化学方程式中元素化合价变化计算电子转移总数，每生成1molN2电子转移0.4xmol电子计算；Ⅱ、（1）①依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式；②增加甲醇产率需要平衡正向进行，依据平衡移动原理结合反应特征是气体体积减小的放热反应分析选项判断；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需让化学方程式；（3）CO﹣空气燃料电池中，燃料一氧化碳在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳，依据传导离子配平电荷守恒；（4）①检验二氧化碳应用澄清石灰水检验；②甲醇被氧化生成二氧化碳，Co3+被还原生成Co2+．【解答】解：I、2xCO+2NOx═2xCO2+N2，反应中生成1molN2电子转移2xmol电子，当转移电子物质的量为0.8xmol时，反应生成氮气0.2mol，标准状况下气体体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故答案为：4.48L；-24-II、（1）①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，反应的平衡常数K=；故答案为：；②反应是气体体积减小的放热反应，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率：A．升高温度，平衡逆向进行，甲醇产率减小，故A错误；B．将CH3OH（g）从体系中分离，平衡正向进行，甲醇产率增大，故B正确；C．充入He，使体系总压强增大，分压不变，平衡不动，故C错误；D．再充入1molCO和3molH2，反应物浓度增大，平衡正向进行，甲醇产率增大，故D正确；故答案为：BD；（2）①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1依据盖斯定律计算①×2+②+③得到：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=﹣246.1KJ•mol﹣1；故答案为：﹣246.1KJ•mol﹣1；（3）CO﹣空气燃料电池中使用的电解质是搀杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣，燃料一氧化碳在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳，用传导离子O2﹣，配平书写该电池负极的电极反应式为CO﹣2e﹣+O2﹣=CO2；故答案为：CO﹣2e﹣+O2﹣=CO2；（4）①检验电解时产生的CO2气体，用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，井穴板穴孔内应盛放澄清石灰水；故答案为：澄清石灰水；②甲醇被氧化生成二氧化碳，Co3+被还原生成Co2+，溶液呈酸性，则生成物中含有氢离子，所以该反应离子方程式为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；故答案为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．【点评】本题考查了化学平衡常数概念、氧化还原反应电子转移的分析应用，原电池原理、盖斯定律等知识点，根据盖斯定律书写热化学方程式，根据得失电子书写电极反应式，注意电极反应式要结合传导离子配平书写，难度不大．9．（14分）据报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．云南化工冶金研究所采用湿化学法（NPP﹣法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如图：（1）通过焰色反应可以检验流程中滤液2中含有Na+．-24-（2）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO）=0.50mol/L，c（HCO）=1×10﹣2mol/L，则c（Na+）：c（OH﹣）=102：1．（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L﹣1，则每升溶液中至少应加入0.003molKMnO4．（4）已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2×10﹣20．溶液中杂质Cu2+浓度为0.002mol•L﹣1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于6．（5）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O3ZnO+CO2↑+3H2O↑．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】由实验流程可知，含锌物料为原料，采用硫酸浸出锌，过滤除杂，得到滤液中含锌离子，与加入的Na2CO3溶液反应生成碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌．（1）Na的焰色为黄色，以此检验；（2）pH=12的Na2CO3溶液，n（Na）=2n（C），c（OH﹣）=0.01mol/L；（3）Fe2+、Cu2+等杂质，均可与碳酸钠反应；适量KMnO4将Fe2+转化为Fe（OH）3，由电子守恒计算；（4）Cu2+浓度为0.002mol•L﹣1，转化为沉淀时c（OH﹣）=；（5）“煅烧”反应生成ZnO、二氧化碳和水；【解答】解：由实验流程可知，含锌物料为原料，采用硫酸浸出锌，过滤除杂，得到滤液中含锌离子，与加入的Na2CO3溶液反应生成碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌．（1）Na的焰色为黄色，则检验溶液中含有Na+，常用焰色反应，故答案为：焰色反应；（2）pH=12的Na2CO3溶液，由化学式可知，n（Na）=2n（C），则c（Na+）=2×0.51mol/L=1.02mol/L，c（OH﹣）=0.01mol/L，所以c（Na+）：c（OH﹣）=102：1，故答案为：102：1；（3）溶解后得到酸性溶液，要调节溶液的pH至5.4，需要升高pH，故应加入Na2CO3n（Fe2+）=0.009mol，由电子得失守恒，则n（KMnO4）==0.003mol，故答案为：Na2CO3；0.003；（4）Cu2+浓度为0.0002mol•L﹣1，c（Cu2+）•[c（OH﹣）]2=2×10﹣20时开始出现沉淀，c（OH﹣）===10﹣8mol•L﹣1，pH=6，故答案为：6；-24-（5）“煅烧”反应生成ZnO、二氧化碳和水，反应为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O3ZnO+CO2↑+3H2O↑，故答案为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O3ZnO+CO2↑+3H2O↑．【点评】本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、对操作步骤的分析评价、物质的分离提纯、氧化还原反应计算等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力，题目难度中等．10．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2S2Cl2．已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．反应涉及的几种物质的熔沸点如表：物质SCS2CCl4S2Cl2沸点/℃4454777137熔点/℃113﹣109﹣23﹣77实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：回答下列问题：（1）写出A装置中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中ACD实验．A．石油分馏B．制备乙烯C．制取乙酸乙酷D．制取溴苯（4）B装置中盛放的是饱和食盐水，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏，D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化．（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是防止倒吸．（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O．（用离子方程式表示）-24-【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）依据实验室制备氯气的方法分析，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气；（2）二氧化锰和稀盐酸之间几乎不反应；（3）根据物质的制备实验结合装置的性质来回答；（4）氯气中的HCl以及水杂质应该除去，根据表中物质的沸点高低可以进行物质的分离；（5）实验中的处理方案以及实验结束的安全措施要引起注意；（6）根据题干信息：S2Cl2在水中易发生岐化反应来书写反应方程式，在酸性环境下，氯离子和次氯酸根离子之间可以发生归中反应得到氯气，据此回答．【解答】解：制取原理是：显示二氧化锰和浓盐酸之间反应得到氯气，但是氯气中混油HCl和水，应该先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，让氯气和二硫化碳在一定温度下发生反应：CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2，为了使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化，采用热水浴加热的方法，根据S2Cl2的熔沸点数据，采用冷凝回流的办法将之收集即可试验中的氯气要进行尾气处理，可以用氢氧化钠来吸收．（1）用固液加热的方法制Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸，因为稀盐酸还原性弱，反应困难，故答案为：稀盐酸还原性弱，反应困难；（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用，此作用在制取乙酸乙酯和溴苯、石油分馏的试验中用得到，故答案为：ACD；（4）制取氯气时，其中的HCl杂质应该用饱和食盐水除去，根据表中物质的沸点高低，为了使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化，可以采用水浴加热的方法，结束后从锥形瓶内混合物中分离出S2Cl2的方法是蒸馏，控制温度在137℃，故答案为：饱和食盐水；蒸馏；使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化；（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性的检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，为防止倒吸，应先将E中长导管移开液面，故答案为：气密性检查；防止倒吸；（6）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，吸收了氯气的氢氧化钠溶液中含有氯化钠、次氯酸钠，向其中加入浓盐酸，则在酸性环境下，氯离子和次氯酸根离子之间可以发生归中反应得到氯气，反应为：ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O，故答案为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O．【点评】本题考查了氯气实验室制备方法，杂质气体除杂的装置选择和试剂选择，题干信息的应用分析，电子式书写，化学方程式书写方法，混合物分离的方法判断，题目难度中等．一、[化学--选修2：化学与技术]11．长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥，工业生产碳酸氢铵的工艺流程如图：-24-根据题意回答下列问题：（1）操作Ⅰ有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；，实验室进行该洗涤操作时宜用酒精代替水洗涤，理由是减少洗涤时固体碳酸氢铵的损失；（2）分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的易液化性质，设计循环Ⅰ的目的是提高原料气的利用率；（3）造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO2等气体，实验室进行此操作可选用的试剂是AD（填写编号）；A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．Ca（OH）2溶液D．Na2SO3溶液（4）实验室实现吸氨过程可以是下列装置中的CD（填写编号）；（5）索尔维创建氨碱法不久后的1898年，施莱信（Schlosing）就提出用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠再加热制纯碱的方法．写出生成碳酸氢钠的化学方程式：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；为了进一步提纯碳酸氢钠晶体，可采用的方法有：B（填写编号）；A．加热灼烧法B．重结晶法C．酸中和法D．碱沉淀法．【考点】工业合成氨．【专题】简答题；热点问题；物质变化与能量变化统一思想；演绎推理法；氮族元素．【分析】流程分析利用碳、水蒸气和空气造气得到二氧化碳、氢气氮气等，碳酸化过滤得到碳酸氢铵晶体，剩余气体压缩合成氨气，分离氨气吸收后用于制备碳酸氢铵晶体，平衡混合气体循环使用；（1）过滤实验装置选择仪器，酒精洗涤减少碳酸氢铵损失；（2）分离过程是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨加压易液化变为液体，反应是可逆反应，把原料气循化使用提高原料利用率；（3）生成过程中需要造气通入二氧化碳酸性气体，所以除去二氧化硫不能选用强碱，应选用不与二氧化碳反应的碳酸氢钠和亚硫酸钠溶液吸收；（4）氨气极易溶于水，水吸收需要防止倒吸；（5）碳酸氢铵固体和饱和氯化钠溶液，利用溶解度不同反应生成碳酸氢钠和氯化铵；提纯碳酸氢铵可以利用重结晶的方法进行．【解答】解：（1）操作Ⅰ有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；实验室进行该洗涤操作时宜用酒精代替水洗涤，理由是减少洗涤时固体碳酸氢铵的损失；故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；减少洗涤时固体碳酸氢铵的损失；-24-（2）分离过程是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨加压易液化变为液体，反应是可逆反应，把原料气氮气和氢气循化使用提，高原料利用率；故答案为：易液化；提高原料气的利用率；（3）生成过程中需要造气通入二氧化碳酸性气体，所以除去二氧化硫不能选用强碱，BC不符合，碳酸氢钠、亚硫酸钠溶液可以吸收二氧化硫，不与二氧化碳反应，AD正确；故答案为：AD；（4）氨气极易溶于水，水吸收需要防止倒吸，AB装置水直接吸收氨气易发生倒吸，C装置吸收完全不易发生倒吸，D装置氨气不溶于四氯化碳上升过程中被水完全吸收防止了倒吸，D符合；故答案为：CD；（5）用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，为了进一步提纯碳酸氢钠晶体，可采用的方法是重结晶，故答案为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；B．【点评】本题考查了物质分离方法和过程分析判断，主要是实验基本操作的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．一、[化学--物质结构与性质]）12．四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C可以形成D2C和D2C2两种化合物．回答下列问题：（1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g•L﹣1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为sp．（2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）．（3）+1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能第一次突增应出现在第二电离能．（4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示．该晶体的类型属于原子晶体．该品体中A原子轨道的杂化类型为sp3．（5）A和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这种微粒的空间构型为平面三角形．（6）C和D形成的一种离子化合物D2C的品胞结构如图2所示．该晶体中阳离子的配位数为4．距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA．则晶胞边长a=cm（用含ρ、NA的代数式表示）．【考点】晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【专题】推断题；结构决定性质思想；演绎推理法；元素周期律与元素周期表专题．-24-【分析】四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子，核外电子排布式分别为1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p4，则A为碳、B为N、C为O；D与C可以形成D2C和D2C2两种化合物，则D为Na，（1）碳元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g•L﹣1，则该化合物的相对分子质量=1.161×22.4=26，应是C2H2，根据C原子形成的σ键及孤对电子判断杂化方式；（2）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低；（3）不同能层能量形成较大，故失去不同能层的电子时，电离能发生突增；（4）由晶胞图可知晶胞中每个C形成4个C﹣O键，每个O形成2个O﹣C键，形成空间的立体网状结构，该晶体的类型属于原子晶体，根据C原子形成的σ键及孤对电子判断杂化方式；（5）A和C形成原子个数比为1：3的常见离子为CO32﹣，计算C原子价层电子对数与孤电子对，确定其空间构型；（6）由Na2O晶胞结构结构可知，晶胞中黑色球数目=8×+6×=4，白色球数目=8，故白色球为Na+离子、黑色球为O2﹣，根据白色球周围的黑色球数目判断Na+离子的配位数；以晶胞中上面心O2﹣离子为研究对象，距一个O2﹣周围最近的Na+离子有8个，位于晶胞中上层4个Na+及上面晶胞中的下层4个Na+，8个Na+离子构成的几何体中每个都是正方形，形成立方体结构；计算晶胞的质量，棱长=．【解答】解：（1）碳元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g•L﹣1，则该化合物的相对分子质量=1.161×22.4=26，应是C2H2，分子中C原子没有孤对电子、形成2个σ键，采取sp杂化，故答案为：sp；（2）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；（3）D为Na元素，第三能层只有3s1，第3能层与第2能层能量相差较大，故失去第2能层时电子需要能量突增，即电离能第一次突增应出现在第二电离能，故答案为：二；（4）由CO2在高温高压下所形成的晶体晶胞图，可知晶胞中每个C形成4个C﹣O键，每个O形成2个O﹣C键，形成空间的立体网状结构，该晶体的类型属于原子晶体，该晶体中C原子形成4个σ键，没有孤对电子，C原子采取sp3杂化，故答案为：原子；sp3；（5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子为CO32﹣，离子中C原子孤电子对数==0、价层电子对数=3+0=3，故这种微粒的空间构型为平面三角形，故答案为：平面三角形；（6）由Na2O晶胞结构结构可知，晶胞中黑色球数目=8×+6×=4，白色球数目=8，故白色球为Na+离子、黑色球为O2﹣，该晶体中Na+离子周围有4个O2﹣，故Na+离子的配位数为4；-24-以晶胞中上面心O2﹣离子为研究对象，距一个O2﹣周围最近的Na+离子有8个，位于晶胞中上层4个Na+及上面晶胞中的下层4个Na+，8个Na+离子构成的几何体中每个都是正方形，形成立方体结构；该晶胞质量=4×g，该晶胞的密度为ρg•cm﹣3，则晶胞边长a=cm=cm，故答案为：4；立方体；．【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电离能、分子结构与杂化轨道、晶胞结构与计算，晶胞结构对学生的空间想象有一定的要求，注意利用均摊法进行计算，难度中等．一、[化学一有机化学基础]13．蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T﹣细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：已知：Ⅰ．Ⅱ．-24-试回答下列问题：（1）D的分子式为C9H7O3Cl；F分子中含氧官能团的名称为羰基、酯基．（2）原料A的结构简式为；原料B发生反应④所需的条件为浓H2SO4、加热．（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为氧化反应、取代反应．（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②；⑤．（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有10种，写出其中任意一种的结构简式．①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应．【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据对苯二甲酸和D的结构简式可知C为，对比B与E的产物结构可知，B发生消去反应生成E为，E再与H2发生加成反应．（1）根据D的结构简式书写其分子式；根据F的结构简式判断其含有的官能团；（2）根据A的分子式为C8H8，A被酸性高锰酸钾氧化可得对苯二甲酸，所以A为对二甲苯；反应④为羟基的消去反应；（3）反应①为对二甲苯被氧化为对苯二甲酸；对比反应⑥中反应物、产物的结构可知，该反应为取代反应；（4）反应②为对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应；反应⑤为E与H2的加成反应；（5）符合三个条件的三个取代基可以是1个酚羟基、1个羧基、一个醛基，确定两个取代基的位置，移动另外取代基判断同分异构体数目．-24-【解答】解：根据对苯二甲酸和D的结构简式可知C为，对比B与E的产物结构可知，B发生消去反应生成E为，E再与H2发生加成反应．（1）根据D的结构简式，可知其分子式为：C9H7O3Cl；根据F的结构简式，可知F含有羰基和酯基，故答案为：C9H7O3Cl；羰基、酯基；（2）根据A的分子式为C8H8，A被酸性高锰酸钾氧化可得对苯二甲酸，所以A的结构简式为：；反应④为羟基的消去反应，所以反应条件是：浓H2SO4、加热，故答案为：；浓H2SO4、加热；（3）反应①为对二甲苯被氧化为对苯二甲酸，反应类型为氧化反应；根据反应框图可知反应⑥为取代反应，故答案为：氧化反应；取代反应；（4）反应②为对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：，反应⑤为E与H2的加成反应，反应方程式为：，故答案为：；；-24-（5）对二甲苯的同分异构体符合：①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应，符合这三个条件的三个取代基可以是1个酚羟基、1个羧基、一个醛基，酚羟基与羧基有邻、间、对3种，对应的﹣CHO有4种、4种、2种，故符合条件的同分异构体有4+4+2=10种，其中一种为，故答案为：10；．【点评】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写等，根据物质的结构分析解答，注意掌握官能团的性质与转化，（5）中注意利用定二移一法判断同分异构体数目，难度中等．-24-
