江苏省靖江高级中学2022-2022学年第一学期高三化学周末练习2考试时间45分钟总分100分相对原子质量Fe56Cu64一、选择题（每题4分，共44分）1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3C．铝具有防腐性能是因为常温下铝与氧气不反应D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂可以是A．碳酸镁B．氢氧化钠C．氨水D．碳酸钠3．某溶液中含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+离子的稀溶液。向其中加入足量的Na2O2固体后，充分反应，再加入过量稀盐酸，溶液中离子数目没有变化的是A．Fe3+、Al3+B．Al3+C．Fe2+、NH4+D．Fe3+4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A．常温下，1molSO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NAB．标准状况下，11.2LC2H5OH中所含的分子数为0.5NAC．将含0.1molFeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe(OH)3胶粒D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－14的溶液：K+、Na+、AlO2－、CO32－B．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Mg2+、NH、I－、SOC．滴入甲基橙显黄色的溶液中：Na+、Cl－、Fe3+、SOD．0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中：AlO2—、Mg2＋、Cl－、SO42—7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OB．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42—＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－8．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红C．内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO等粒子D．久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象9．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)A．若OB＝0，则形成溶液M的过程中所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCOB．若OB＝BC，则溶液M为Na2CO3溶液C．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO和HCOD．若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)10．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成11．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为lmol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是A．将溶液蒸干最多可以得到4molNaClB．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D．若通入氯气的体积为11.2L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1-二、填空题（每空2分，共56分）12．（16分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：。（2）沉淀X主要成分为CaCO3和。（3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式：。（4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式：。（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是；后者是（6）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式。 （7）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是。13．（12分）高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下：（1）由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO、Br－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是；除去盐水中的Br－可以节省电解过程中的电能，其原因是。（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有（填化学式）。“电解Ⅱ”的化学方程式为__________________________________。（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为___________________。“气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是14．（16分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N2H4·H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠。（1）写出碘原子的价电子排布式（2）合成过程的反应产物中含有IO3—，写出合成过程的离子方程式。（3）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是。（4）请补充完整检验还原液中是否含有IO3—的实验方案：取适量还原液，。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。（5）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c．用0.1000mol•L—1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；d．重复b，c操作2～3次，记录相关实验数据。①滴定过程中，AgNO3溶液应放在中；步骤d的目的是。②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是。15．（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22。铁是人体必需的微量元素。（最后两空各2分，其余各1分）（1）W基态原子的核外电子排布式为。铁在周期表中的位置元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为。（2）与XYZ－互为等电子体的一种分子、一种离子分别为________、________(填化学式)。（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是________，1molH2X2Z4分子中含有σ键的数目为________。（4）YH3极易溶于水的主要原因是。元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWF6，该反应的化学方程式为。（5）Z、W与Ca形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为________。参考答案1、D2、A3、B4、D5、D6、A7、B8、D9、C10、D11、B12、（1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2）Mg(OH)2（3）Li2CO3+2H＋＝2Li＋+H2O+CO2↑（4）Li＋+e－＝Li（（5）浓度过大会使部分Li+沉淀此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成（其他合理答案均可）（6）LiH+H2O=LiOH+H2↑（7）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产生Li2O，电解时产生O2（其他合理答案均可）13、（1）除去Ca2＋和引入的Ba2＋( 电解时Br－被氧化（2）Cl2(2分) NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑（3）2ClO＋SO2===2ClO2＋SO温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解；温度太低，干燥不充分14、（1）略（2）3I2＋6OH－===5I－＋IO3－＋3H2O（3）避免N2H4·H2O高温分解N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O（4）加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－（5）①酸式滴定管减少实验误差②部分NaI被空气中O2氧化15、（1）[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2（1分）第四周期第VIII族（1分）O>N>C（1分）（2）CO2、SCN－（其他合理答案均可）（各1分，共2分）（3）sp2（1分）、7NA（1分）（4）氨分子与水分子间易形成氢键（1分）TiO2+6HF=H2TiF6+2H2O或TiO2+6HF=H2[TiF6]+2H2O（2分）（5）CaTiO3（2分）
