2022〜2022学年度第一学期第一次月度独立练习高三化学试卷(考试时间：100分钟总分：120分）注意事项：1.本试卷共分两部分,第I卷为选择雇,第Ⅱ卷为非选择题。2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H-10-16Cr-52Ni-59第I卷选择题（共40分）—、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，毎小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率用K2Fe04取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料2.下列有关化学用语表示正确的是3.下列物质的性质与应用相对应的是A.纯碱溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多B.氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂C.NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(0H)3胶体D.Na具有强还原性，可用于高温下与TiCU反应制备Ti4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)<r(y)<r(z)<r(w)-11-b.简单氢化物的沸点：y>WC.Y分别与Z和W形成的化合物中化举毽的类型相闻D.常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应5.某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水A1C13(易升华)，其中不能达到相应实验目的的是A.用装置甲制取氯气C.用装置丙制取并收集A1Cl3B.用装置乙干燥氯气D.用装置丁处理丙中排出的尾气6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是7.在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是8.一种由氯化铵制取氣气的工艺原理如下9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是-11-10.下列图示与对应的叙述相符的是B.图乙表示一定温度下，滇化银在水中的沉淀濬解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C.图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为lOOmL、pH=2的一元酸CH3COOH溶波和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD.图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大二、不定项选择题：本题包括5小题，毎小题4分，共计20分。毎小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.药物异搏定合成路线中其中的一步转化如下：下列说法正确的是A.Y的分子式为C5H902BrB.X分子中所有原子在同一平面内C.Z和足量H2加成后的分子中有5个手性碳原子D.等物质的量的X、Z分别与澳水反应，最多消耗Br2的物质的量之比1:112.下列说法正确的是、在Fe片上镀锌时，将Fe片和电源的正极相连lmolNa202与足量的H20反应产生O2理论上转移的电子数约为2X6.02X1023-11-25℃时若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaC10)>c(NaCN)13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14.下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用K0H和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是放电时溶液中的K+移向负极充电时阴极附近的pH会升商放电时正极反应为H++NiOOH+e=Ni(OH)2负极质量每减少6.5g溶液质量增加6.3g15.锌冶炼过程中会产生大量的铅浮渣，其主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下。下列说法不正确的是第Ⅱ卷非选择题(共80分)16.(12分)氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于酵和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)-11-为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为，溶解温度应控制在60-70℃，原因是。（2）写出步骤③中主要反的离子方程式：。(NH4)2S03要适当过目的有：保证Cu2+的还原速率，。己知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n(NH4Cl)/n(Cu2+)]与Cu2+沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是。（3）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是。17.(15分)化合物G是合成抗过敏药喘乐氧葱酸的中间体，可通过以下方法合成:（1）化合物E中的含氧官能名称为。（2）B—C的反应类型为。（3）D经还原得到E。D的分子式为C14H903N，写出D的结构简式：。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：。①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。-11-写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：18.(12分)化学工业中会产生大量含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。（1）工业常用NaHS03还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHS03使Cr2O72-还原成为Cr3+然后加入熟石灰调节废水的pH,使Cr3+完全沉淀。①写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：。②已知25℃时Ksp=6.4×10-31。若除去废水中Cr3+使其浓度小于1×10-5mol•L-1,此时溶液中的c(H+)</r(y)<r(z)<r(w)-11-b.简单氢化物的沸点：y>
