江苏省南京市2022年普通高中高二化学学业水平模拟考试试题含解析

2022年江苏省南京市普通高中学生学业水平模拟考试化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是A．煤B．石油C．天然气D．生物质能【答案】D【解析】试题分析：化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D．2．下列物质属于共价化合物的是A．H2OB．I2C．NH4ClD．CaCl2【答案】A【解析】试题分析：非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．A．水分子中H﹣O原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；B．碘分子中I﹣I原子之间只存在共价键，但属于单质，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；故选A．3．下列过程属于物理变化的是A．油脂酸败B．空气液化C．白酒变酸D．粉尘爆炸【答案】B【解析】试题分析：A．油脂酸败：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．空气液化：由气体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．白酒变酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．粉尘爆炸：粉尘燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选B．4．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是-14-A．明矾Al2（SO4）3•12H2OB．漂白粉NaClOC．纯碱NaHCO3D．水煤气CO、H2【答案】D【解析】试题分析：A、明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故A错误；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙，化学式分别为：Ca（ClO）2、CaCl2，故B错误；C、纯碱为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故C错误；D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体，故D正确，故选D．5．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．HClOB．Cl2C．NaHCO3D．CO2【答案】D【解析】试题分析：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子．A．在水溶液里，次氯酸能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以次氯酸是电解质，故A错误；B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．碳酸氢钠在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故C错误；D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；故选D．6．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C．下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．146C核素中的中子数为8D．14CO2的摩尔质量为46【答案】C【解析】试题分析：A、14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，不是同位素，故A错误；B、同素异形体为同种元素的不同单质，其中和C60为一种单质，而14C仅为一种元素的原子，故B错误；C、146C核素中的中子数为14﹣6=8，故C正确；D、摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选C．7．某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Ag+B．SO42﹣C．CH3COO﹣D．Mg2+【答案】D【解析】试题分析：根据离子之间不能结合生成弱电解质、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．A．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO42﹣与Ba2+-14-反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．CH3COO﹣与H+反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误；D．Mg2+与Ba2+、H+、Cl﹣等都不反应，可大量共存，故D正确．故选D．8．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．Cu→CuSO4B．SiO2→H2SiO3C．Cl2→HClOD．NO2→HNO3【答案】B【解析】试题分析：A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，故能通过一步化学反应完成，故A正确；B、二氧化硅不溶于水与水不反应，故不能通过一步化学反应完成，至少两步，故B错误；C、氯气溶于水生成次氯酸，故能通过一步化学反应完成，故C正确；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通过一步化学反应完成，故D正确，故选B．9．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是A．谷类中含有的淀粉B．植物油、动物脂肪中含有的油脂C．食醋中含有的醋酸D．酒中含有的酒精【答案】A【解析】试题分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．A．淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选A．10．下列化学用语表示正确的是A．KF的电子式：B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3C．硫离子的结构示意图：D．氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2【答案】C【解析】试题分析：A．KF的电子式为K+，故A错误；B．异丁烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3-14-，故B错误；C．硫原子的质子数为16，离子核外有18个电子，则硫离子的结构示意图为，故C正确；D．氢氧化钡的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D错误；故选C．11．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是A．互为同分异构体B．都能氧化为乙醛C．水溶液均显酸性D．可用石蕊溶液加入鉴别【答案】D【解析】试题分析：A、乙醇分子式为C2H6O，乙酸分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B、乙酸不能被氧化生成乙醛，故B错误；C、乙醇不能电离出自由移动的氢离子，无酸性，故C错误；D、乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇不能使石蕊溶液变色，故可以利用石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸，故D正确，故选D．12．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应【答案】C【解析】试题分析：属于氧化还原反应说明该反应中有电子转移，特征是有元素化合价升降，属于吸热反应，说明反应物总能量小于生成物总能量，据此分析解答．A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，但该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；B．该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，但该反应属于放热反应，故B错误；C．该反应中C元素化合价由+4价、0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，且该反应还属于吸热反应，故C正确；D．该反应放出热量，属于放热反应，故D错误；故选C．13．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是A．增大压强可提高反应速率B．升高温度可减小反应速率C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D．达到平衡时，NO2转化率为100%【答案】A【解析】试题分析：-14-A．该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率，所以增大压强能加快反应速率，故A正确；B．无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正逆反应速率，所以升高温度能加快反应速率，故B错误；C．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应为动态平衡状态，故C错误；D．该反应是可逆反应，存在化学反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，故D错误；故选A．14．下列实验装置或操作正确的是ABCD从碘水中分离出碘检验试液中NH4+的存在干燥SO2气体收集HCl气体【答案】B【解析】试题分析：A．碘易升华，不能利用蒸发，应选择萃取、蒸馏分离出碘，故A错误；B．铵盐与NaOH反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，图中试纸变蓝，可检验试液中NH4+的存在，故B正确；C．二氧化硫与碱石灰反应，则干燥试剂不合理，应利用浓硫酸及洗气瓶干燥二氧化硫，故C错误；D．HCl极易溶于水，不能利用排水法收集，故D错误；故选B．15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32gO2所含的氧原子数目为NAB．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NAC．1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NAD．1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA【答案】D【解析】试题分析：A、32g氧气由氧原子的物质的量n===2mol，故A错误；B、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故钠离子的个数无法计算，故C错误；D、反应后镁元素的化合价为+2价，故1mol镁失去2mol电子，故D正确．故选D．16．下列有机反应不属于取代反应的是A．C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OB．H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHCl-14-C．+HNO3+H2OD．+Br2+HBr【答案】B【解析】试题分析：取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应．A．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是酯化反应，酯化反应也是取代反应，故A错误；B．乙炔与氯化氢反应，乙炔中的碳碳三键断裂，每个碳原子上分别结合一个氢原子生成乙烯，属于加成反应，故B正确；C．+HNO3+H2O，苯环上的氢原子被硝基取代，该反应属于取代反应，故C错误；D．+Br2+HBr，苯环上的氢原子被溴原子取代，该反应属于取代反应，故D错误；故选B．17．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42-C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2【答案】D【解析】试题分析：A．钠的焰色为黄色，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，可能含有K+，故A错误；B．溶液中可能含银离子，生成白色沉淀为AgCl，则向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故B错误；C．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有，则用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，只有氢氧化铁胶体出现丁达尔现象，故C错误；D．淀粉遇碘单质变蓝，则向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2，故D正确；故选D．18．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中-14-D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中【答案】B【解析】试题分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．19．下列离子方程式书写不正确的是A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O【答案】C【解析】试题分析：A．常温下氯气与烧碱溶液反应的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正确；B．AlCl3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选C．20．干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是A．碳为电池的正极B．Zn极上发生还原反应C．常见锌锰干电池为二次电池D．反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生【答案】A-14-【解析】试题分析：A．放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，故A正确；B．Zn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B错误；C．常见锌锰干电池不能充放电，所以属于一次电池，故C错误；D．Zn是负极、C是正极，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误；故选A．21．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZ①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③【答案】C【解析】试题分析：①偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故①不符合；②NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故②符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选C．22．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是A．原子半径：R＜Y＜ZB．简单氢化物的热稳定性：R＞YC．R与Y只能形成一种化合物D．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z【答案】B【解析】试题分析：-14-W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素，R是地壳中含量最多的元素，应为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，应为S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Cl＜S，故A错误；B．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．O与S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C错误；D．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故D错误．故选B．23．今有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X．为确定X中铁的氧化物的化学式称取29.7gX隔绝空气高温下充分反应的混合物Y，Y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到标准状况下气体3.36L，将反应液过滤、洗涤的固体Z将Z加入到120mL5mol•L﹣1FeCl3溶液中，两者均恰好完全反应，则X中铁的氧化物为A．FeOB．Fe3O4C．Fe2O3D．FeO2【答案】A【解析】试题分析：反应后的固体能够与氢氧化钠溶液反应生成气体，该氢气只能为氢气，说明金属铝过量，铁的氧化物完全转化成铁单质；Z为铁，然后根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+计算出生成铁的物质的量，根据氢气的量计算出反应后剩余铝的物质的量，然后根据质量守恒计算出反应生成氧化铝的质量，再计算出氧化铝的物质的量，从而得出氧化铁中氧元素的物质的量，从而得出该铁的氧化物的化学式．标况下3.36L气体为Al与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，其物质的量为：=0.15mol，则反应消耗Al的物质的量为：0.15mol×=0.1mol，120mL5mol•L﹣1FeCl3溶液中含有含有氯化铁的物质的量为：n（FeCl3）=5mol/L×0.12L=0.6mol，根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知，参加反应的铁的物质的量为：0.6mol×=0.3mol，Y能够与氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明原混合物中铝过量，铁的氧化物完全反应，Y为金属铁、Al和氧化铝，其中铁的物质的量为0.3mol、铝为0.1mol，根据质量守恒可知，Y中氧化铝的质量为：29.7g﹣56g/mol×0.3mol﹣27g/mol×0.1mol=10.2g，氧化铝的物质的量为：=0.1mol，氧化铝中氧元素来自氧化铁，所以氧化铁中氧元素的物质的量为：0.1mol×3=0.3mol，该氧化铁中Fe与O元素的物质的量之比为：0.1mol：0.1mol=1：1，所以该铁的氧化物为FeO，故选A．二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．-14-（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是（填字母）．a．二氧化碳的浓度b．二氧化硫的浓度c．可吸入颗粒物的浓度②下列做法中不利于改善环境质量的是（填字母）．a．将废旧电池进行深埋处理b．充分利用风能等新能源c．给汽车加装尾气催化净化装置③工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是（填字母）．a．氧化还原法b．中和法c．沉淀法（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是．（填元素符号）②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是（填字母）．a．氨基酸b．阿斯匹林c．青霉素③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是，属于着色剂的是，属于防腐剂的是．（3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物（写化学式）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为②钢铁制品在潮湿的空气中发生（填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝强度（填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力．③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等．【答案】（1）①a②a；③b；-14-（2）①铁；②c；③鸡肉粉；姜黄；苯甲酸钠；（3）①石灰石；Co2O3；SiO2+3CSiC+2CO↑；②电化学；高；③硫化；【解析】试题分析：（1）①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，不需要检测二氧化碳的浓度，故选a；②a．废旧电池中含有重金属，进行深埋处理能污染水资源和土壤，应回收处理，故a错误；b．充分利用风能等新能源，减少了化石燃料的使用，有利于改善环境质量，故b正确；c．给汽车加装尾气催化净化装置，减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放，有利于改善环境质量，故c正确；故选a；③废水中含有盐酸，盐酸易溶于水，盐酸溶液呈酸性，所以要在废水中加入碱性物质，使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性，所以采用的处理方法是中和法，故选b；（2）①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素是铁，故答案为：铁；②a．氨基酸不是药，故a错误；b．阿斯匹林是感冒药，具有解热镇痛作用，故b错误；c．青霉素是一种抗生素，能杀死某些致病细菌，故c正确；故选：c；③根据鸡肉粉中含有蛋白质，蛋白质水解生成氨基酸，姜黄是着色剂；苯甲酸钠是防腐剂；故答案为：鸡肉粉；姜黄；苯甲酸钠；（3）①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥的原料是粘土和石灰石，所以生产水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；蓝色玻璃是在其中添加了氧化钴（Co2O3）的缘故；用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑；故答案为：石灰石；Co2O3；SiO2+3CSiC+2CO↑；②钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，沿海地区潮湿的空气中含大量NaCl电解质，这样会形成原电池，铁为负极，会加快了金属腐蚀；和纯铝相比，硬铝的强度高；故答案为：电化学；高；③天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；故答案为：硫化。25．（6分）如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．常温常压下，A是金属氧化物，B、D和L都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，F和J为常见的非金属元素的气体单质，且F呈无色、J呈黄绿色，L单质呈紫红色，E和M都是典型的两性化合物；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱；C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成．-14-（1）M的化学式为．（2）H的电子式为．（3）反应①的化学方程式为．（4）反应②的离子方程式为．【答案】（1）Al（OH）3；（2）；（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．【解析】试题分析：B、D和L都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，则B为Al；L单质呈紫红色，则为Cu；非金属气体单质J呈黄绿色，为Cl2；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱，则C为NaOH；金属D与盐酸反应生成G与F，且F为非金属气体单质，则F为H2，G与氯气反应得到K，C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成，可推知D为Fe、G为FeCl2、K为FeCl3．常温常压下，A是金属氧化物，与B（Al）反应得到E与Fe，E为两性化合物，可推知A为Fe的氧化物，E为Al2O3，E与NaOH反应得到H与I，Al与氢氧化钠反应也得到I，可推知I为NaAlO2、H为H2O，I与二氧化碳在溶液中反应得到两性化合物M为Al（OH）3，（1）由上述分析可知，M的化学式为Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；（2）H为H2O，其电子式为，故答案为：；（3）反应①的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）反应②的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．-14-26．（10分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol/L，FeCl23.0mol/L，FeCl31.0mol/L，HCl3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是（填化学式）．（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为．（3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：．（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于mol．【答案】（1）HCl；（2）KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；（4）39.2；0.75．-14-【解析】试题分析：（1）铜与盐酸不反应，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁，所以加入盐酸可以除去铜中的铁粉，故答案为：HCl；（2）固体KClO3与浓HCl反应生成氯气和氯化钾、水，化学方程式：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度，可以控制生成氯气速度，故答案为：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；（4）加入铁粉后，分别于氯化铜、氯化铁、盐酸反应，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu0.3mol1.5mol•L﹣1×0.2L0.3molFe+2FeCl3=3FeCl20.1mol1.0mol•L﹣1×0.2L0.3molFe+2HCl=FeCl2+H2↑0.3mol3.0mol•L﹣1×0.2L0.3mol共消耗Fe粉的物质的量为0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，质量为0.7mol×56g/mol=39.2g，Cl2+2FeCl2=2FeCl30.75mol1.5mol所以共消耗氯气的物质的量为0.75mol；故答案为：39.2；0.75．-14-