成都龙泉第二中学2022年上学期高三化学第3周周考试题及答案

成都龙泉第二中学2022年上学期高三化学第3周周考试题及答案（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。1．下列物质的用途是基于其氧化性的是(　　)A．次氯酸钙用于生活用水的消毒B．氨用作制冷剂C．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D．生石灰用于废气的脱硫答案　A解析　A.次氯酸钙水解产生的HClO具有强氧化性，能氧化杀死水中细菌、病毒，因此可用于生活用水的消毒，与氧化性有关，B正确；B．液氨气化需吸收大量热量，使周围环境温度降低，所以可用作制冷剂，但与氧化性无关，A错误；C.氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗，与其物理性质有关，而与氧化性无关，C错误；D.生石灰与废气中的二氧化硫反应产生亚硫酸钙，再被氧化产生硫酸钙，利用的是其碱性氧化物的性质，与氧化性无关，D错误。2．下列说法错误的是(　　)A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多答案　C解析　糖类化合物一般可用通式Cm(H2O)n表示，又称作碳水化合物，A项正确；维生素D能促进人体对钙的吸收和利用，B项正确；蛋白质是由C、H、O、N等多种元素构成的物质，C项错误；硒是人体必需的微量元素，但摄入过多对人体有一定的危害，D项正确。3．实验是化学的基础。下列说法正确的是(　　)9/9A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发C．取用8.50mL的NaOH时应选用10mL的量筒而不是20mL的量筒D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用答案　B解析　过氧化钠见光不会分解，A项错误；溴易挥发而水较难挥发，水的密度比液溴的密度小，B项正确；量筒读数只能精确到小数点后一位，C项错误；洗涤铂丝使用的是盐酸，D项错误。4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．0.1mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－C．3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－D．0.1mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO答案　B解析　A项，Ca2＋与CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－形成配合物而不能大量共存。5.下列离子方程式正确的是(　　)A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2OC．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋COD．FeCl3溶液腐蚀印刷电路：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋答案　B解析　加HI后溶液呈酸性，NO的氧化性强于Fe3＋9/9，A项中，离子方程式无体现，不符合客观事实；C项中，产物不正确，加入过量Ba(OH)2，CO完全沉淀；D项中，离子方程式电荷不守恒。6．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2答案　C解析　A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分离应使用分液漏斗，错误；B项，NO能被空气中的氧气氧化，且其密度也与空气相近，故不能用向上排空气法收集NO，NO难溶于水，可用排水法收集，错误；C项，氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止其水解，正确；D项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，得到的Cl2中含有水蒸气，错误。7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．2.8g铁粉与50mL4mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB．常温下1LpH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NAC．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA答案　C解析　A项，铁与盐酸反应生成FeCl2，n(Fe)＝0.05mol，n(HCl)＝0.2mol，盐酸过量，转移电子数为0.1NA，错误；B项，c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝c(H＋)水＝1×10－13mol·L－1，错误；C项，2H2＋O22H2O、2CO＋O22CO2，0.4molH2、CO混合气体完全燃烧，消耗0.2molO2，正确；D项，0.1mol碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2NA，0.1mol碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15NA，错误。8．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：9/9已知CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O下列说法不正确的是(　　)A．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OH－===Cu2O＋2Cl－＋H2OD．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度答案　D解析　A项，步骤②中的SO2主要目的是将CuCl2还原为CuCl，Na2SO3同样具有还原性，正确；B项，SO2水溶液具有还原性可以防止CuCl被氧化；D项，如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应得到的固体中有CuCl和Cu，无法计算试样纯度。9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是(　　)A．X和Y的常见氧化物都是大气污染物B．自然界中W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料C．一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q＞Y＞W＞X答案　C解析　9/9短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。Z元素原子半径在短周期中最大，则Z为Na。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，则W为Si、Q为Cl。X与W处于同一主族，则X为C。五种元素原子的最外层电子数之和为21，则Y为N。X的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物，A不正确；自然界中Si的储量丰富，高纯度SiO2是制造光导纤维的材料，B不正确；Cl的非金属性比N强，所以在一定条件下，氯气可把氮元素从其氢化物中置换出来，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：碳酸强于硅酸，D不正确。10．等物质的量的CuS、Cu2S分别和一定浓度的硝酸完全反应，氧化产物为Cu2＋、SO，还原产物为NO、NO2、N2O4，且体积之比为1∶1∶1(相同条件下测定)，二者消耗硝酸的物质的量之比为(　　)A．3∶16　　　　　　　　　B．3∶26C．1∶1D．8∶13答案　D解析　依题意，将气体看成整体，生成1mol(NO＋NO2＋N2O4)得到6mol电子，化学方程式为3CuS＋16HNO3===3CuSO4＋4(NO↑＋NO2↑＋N2O4↑)＋8H2O，硝酸只作氧化剂；3Cu2S＋26HNO3===3Cu(NO3)2＋3CuSO4＋5(NO↑＋NO2↑＋N2O4↑)＋13H2O，作氧化剂的硝酸与表现酸性的硝酸的物质的量之比为20∶6＝10∶3。所以等物质的量的硫化铜、硫化亚铜完全溶解时消耗HNO3的物质的量之比为8∶13。二、填空题：本题包括3小题，共40分。11．（12分）A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A________，B________，C________。(2)写出C中形成分散系的化学方程式：__________________________________。(3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法：①___________________________________________________________________，②___________________________________________________________________。(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为_________________________________________________________________________________________________________________。9/9解析(1)NaOH溶液中加入FeCl3溶液，发生反应生成含Fe(OH)3沉淀的悬浊液；KSCN溶液中加FeCl3溶液发生络合反应生成Fe(SCN)3溶液；沸水中加入FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体。(3)B为溶液，C为胶体，不用试剂鉴别，可用观察法，B为血红色溶液，C为红褐色液体，也可用丁达尔效应鉴定胶体。(4)胶体C中加入稀H2SO4，先发生聚沉生成沉淀，然后H2SO4溶解沉淀。答案(1)悬浊液　溶液　胶体(2)FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(3)①观察颜色，血红色为B，红褐色为C　②用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为C，另一液体为B(4)先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液12．(14分)金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为＋6、＋5、＋4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。回答下列问题：(1)钼精矿焙烧时，每有1molMoS2反应，转移电子的物质的量为________________。(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_______________________________，请你提出一种实验室除去该尾气的方法_______________________________________。(3)操作2的名称为______________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_________________________。(4)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO)＝0.80mol·L－1，9/9c(SO)＝0.04mol·L－1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO。当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是________________________________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaMnO4)＝4.0×10－8，溶液体积变化可忽略不计](5)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。①x＝________。②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。解析　(2)由流程图可知，钼精矿焙烧产生的二氧化硫为大气污染物，其对环境的主要危害是形成酸雨，实验室可用氨水或氢氧化钠溶液吸收SO2。(3)灼烧用到的硅酸盐材料仪器为坩埚。(4)根据Ksp(BaMoO4)及c(MoO)可计算出MoO开始沉淀时溶液中c(Ba2＋)，再根据c(Ba2＋)和Ksp(BaSO4)计算出此时溶液中c(SO)，进而可求出SO的去除率。(5)①根据题图2可知，在炉层序号为6时，MoS2和MoO3的物质的量的百分数均为18%，则MoO2的物质的量的百分数为100%－18%×2＝64%。②根据反应MoS2＋6MoO37MoO2＋2SO2↑，则消耗的氧化剂的化学式为MoO3，反应转移6mol电子时，消耗MoO3的物质的量为3mol。答案　(1)14mol(2)形成酸雨　可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可)(3)过滤　坩埚(4)94.5%(5)①64　②MoO3　3mol13．(14分)某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰，过程如下(部分操作和条件略)：9/9①缓慢向烧瓶中(见上图)通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2＋H2OH2SO3　MnO2＋H2SO3===MnSO4＋H2O(铁浸出后，过量的SO2会将Fe3＋还原为Fe2＋)②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是________。(2)查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是________。②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是____________________________________________，相应反应的离子方程式为______________________________________。表1：生成相应氢氧化物的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7(3)③中所得的滤液中含有Cu2＋，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2＋9/9，经过滤，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用___________________________________________________________。(4)④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是___________________。解析　(1)从图中得到150℃以上，副产物MnS2O6就不会生成了，同时锰的浸出率也是接近100%，所以选择150℃(或150℃以上)。(2)根据表中数据，pH＝3.5时，得到的主要是氢氧化铁沉淀，所以上一步中加入MnO2的目的是为了氧化亚铁离子(题目中说：铁浸出后，过量的SO2会将Fe3＋还原为Fe2＋)。反应为：MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O，考虑到题目认为得到亚铁离子是因为二氧化硫过量，所以加入的二氧化锰也可以将过量的二氧化硫氧化，反应为：MnO2＋SO2===Mn2＋＋SO。(3)MnS投入水中的沉淀溶解平衡为：MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)，溶液中的铜离子会结合硫离子形成CuS沉淀，从而使反应平衡不断向右移动，将MnS沉淀转化为CuS沉淀，再经过滤就可以达到除去Cu2＋的目的。当然能进行如上转化的前提是：CuS的溶解度更小。(4)加入碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，则Mn2＋结合了碳酸氢根电离的碳酸根离子，使电离平衡：HCOH＋＋CO正向移动，电离的H＋再结合HCO得到CO2，方程式为：Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O。答案　(1)150℃(或150℃以上)(2)Fe(OH)3　②将Fe2＋氧化为Fe3＋，将过量的SO2氧化除去　MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O，MnO2＋SO2===Mn2＋＋SO(3)MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)、Cu2＋(aq)＋S2－(aq)CuS(s)，生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2＋除去(4)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O9/9