山东省泰安第二中学高三能力提升纠错卷（一）——————概念纠错一、判断正误(1)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(2)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(3)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()(4)1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0()(5)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA()(6)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA()(7)高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA()(8)含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g()(9)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(10)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()(11)25℃1mLH2O中所含OH－数为10－10NA()(12)25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0()(13)将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH()(14)1mol·L－1CH3COOH与1mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为2NA()(15)1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0()(16)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(17)常温常压下，3.6gH2O中含有电子数为2NA()(18)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(19)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA()(20)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(21)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA()(22)5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA()(23)向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓硫酸转移电子数可能是6NA，也可能是2NA()(24)设nA为1molKClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6NA()(25)12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0()(26)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()(27)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(28)0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA()(29)78g苯含有C===C双键的数目为3NA()(30)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(31)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl()(32)定容操作()(33)配制溶液()(34)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物()(35)同位素单质混合在一起一般是纯净物()(36)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化()(37)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化()(38)核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学变化()(39)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()(40)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体()(41)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体()(42)向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋()(43)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中()(44)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质()(45)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质()(46)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(47)金属氧化物均为碱性氧化物()(48)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均为离子化合物()(49)晶体硅熔点高硬度大，因此可用于制作半导体材料()(50)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色涂料()(51)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO()(52)向FeBr2中通入等量Cl2 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－()(53)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO()(54)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热 NH＋OH－NH3·H2O()(55)等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓()(56)向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓()(57)中性溶液Fe3＋、Al3＋、NO、SO能大量共存()(58)常温下＝1×10－12的溶液，K＋、[Al(OH)4]－、CO、Na＋能大量共存()(59)c(H＋)水＝10－12mol·L－1的溶液，Na＋、K＋、CO、SO能大量共存()(60)弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO()(61)在水溶液中Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO能大量共存()(62)在使甲基橙显红色的溶液中NH、[Al(OH)4]－、Na＋能大量共存()(63)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO()(64)向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO()(65)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO()(66)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2()(67)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气()(68)用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋()(69)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋()(70)MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO()(71)将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色()(72)阴离子都只有还原性()(73)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化()(74)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()
