高二（）姓名学号春晖学校2022-2022学年第二学期高二化学周测（五）选修4化学反应原理时间：45分钟满分：100分命题：高二化学组2022年5月25日一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．0.1molL-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度约为0.001molL-1D．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降2．下列某种仪器中盛有一定量的KMnO4溶液，甲同学平视读数为nmL，乙同学仰视读数为xmL，丙同学俯视读数为ymL。若x＞n＞y，则该仪器是A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管3．下列各项中，电离方程式正确的是A．HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．H2SO3=2H++SO32-C．NaHCO3Na++HCO3-D．NaHSO4(熔融)=Na++H++SO42-4．把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是A．①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大B．①中氨水较大，②中盐酸较大C．①中氨水较大，②中醋酸较大D．①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大5．由水电离出的c(OH-)=1×10-12molL-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K+、Cr3+、Cl－、NO3－、B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－C．K+、Ba2+、Cl－、NO3－D．K+、Na+、Cl－、S2O32－6．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液。下列不正确的是A．c(NH)；③＞①B．水电离出的c(H＋)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)7．pH相同且等体积的盐酸溶液A和醋酸溶液B，分别加入锌进行反应，若最后仅有一份溶液中剩余锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的①反应所需要的时间B＞A；②开始反应时的速率A＞B；③参加反应的锌的物质的量A＝B；④反应过程的平均速率B＞A；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里有锌剩余。A．②③⑤⑥ B．③④⑥ C．②③⑤ D．③④⑤8．下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1.0×10-13，则此溶液一定呈酸性C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:109．下列各项中的两个量，其比例2∶1的是A．硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—)B．相同温度下，0.01mol／L的醋酸溶液与0.02mol／L醋酸溶液中的c(H+)C．液面均在“0”刻度时,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D．40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42—)10．下列叙述正确的是①pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等②Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小③某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7⑤1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0；1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0⑥若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11⑦10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mLA．①⑥B．②⑦C．③④D．⑤⑥11．下列解释实验事实的方程式不准确的是A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：⇌；ΔH<0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO＋H2O⇌HCO＋OH－12．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NAD．1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA13．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈8164第页共4页14．下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)＞c(NH)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为u和u＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大15．下列说法正确的是A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)请将选择题答案填写在下面对应序号栏内序号12345678910答案序号1112131415答案二、非选择题（共40分）16．(8分)请填写以下关于氯化铁小知识的空白：(1)实验室中常将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体，写出反应过程中的离子方程式为____________________；(2)若将FeCl3溶液蒸干、灼烧最后得到的主要固体产物是__________；(3)实验室中配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的__________；(4)要除去混在CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可加入__________、__________(任填两种物质)17．(8分)将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则(用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白)。(1)混合溶液中c(HA)__________c(A－)(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1mol/L；(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH－)______________0.2mol/LHA溶液由水电离出的c(H＋)；(4)25℃时，如果取0.2mol/LHA溶液与0.11mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度__________NaA的水解程度。18．(10分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)A为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。(2)B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)________________________。(3)C为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液中相比较__________(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是________________________________。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水②100mL0.3mol/LAgNO3溶液③100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为________(填序号)19．(14分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，再欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。]请回答以下问题：(1)第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？__________，理由是__________。有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：①加入NaClO后，溶液的pH变化是__________。(填序号)A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是__________________________。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有_______(有几个选几个填代号)A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E．H2O2(2)除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_________。(多选不限，填代号)A．NaOHB．氨水C．Cu2(OH)2CO3D．Na2CO3E．CuOF．Cu(OH)24第页共4页参考答案：序号12345678910答案CAACCBDDAA序号1112131415答案CBBCB13．【答案】B【解析】根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.9×l0-13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Brˉ)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，平衡点仍在曲线上，故B错；在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中Κ=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得Κ≈816，D正确。16.解析：(4)利用Fe3＋水解的性质，加入消耗H＋的含Cu2＋的化合物，从而促进Fe3＋水解，使之生成Fe(OH)3沉淀，过滤即可除杂。答案：(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ (2)Fe2O3 (3)盐酸 (4)CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3中任意两种17.解析：(1)混合后恰生成NaA，由于c(Na＋)＞c(A－)，根据电荷守恒c(H＋)＜c(OH－)说明溶液呈碱性，A－水解程度弱，c(HA)＜c(A－)。(2)由物料守恒，c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1mol/L。(3)混合溶液中促进了水的电离，故前者大。(4)HA剩余溶液呈酸性，故前者程度大。答案：(1)＜ (2)＝ (3)＞ (4)＞18．解析：(1)NH水解显酸性且水解程度小，所以有：c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)。(2)NaHCO3溶液中存在三个平衡体系：①HCO的电离平衡：HCOH＋＋CO；②HCO的水解平衡：HCO＋H2OH2CO3＋OH－；③H2O的电离平衡：H2OH＋＋OH－；(3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，Fe2＋水解产生的H＋对NH水解起抑制作用，NH水解程度小，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比，前者NH的浓度更大。(4)①和③相比，③溶液中的Cl－使AgCl的溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)最小，②中溶液中的Ag＋虽然使AgCl的溶解平衡逆向移动，但溶液中Ag＋的浓度要比①、③中Ag＋的浓度大的多。所以②中Ag＋浓度最大。②中c(Cl－)＝＝mol/L＝6×10－10mol/L。答案：(1)c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)(2)HCOH＋＋CO；HCO＋H2OH2CO3＋OH－；H2OH＋＋OH－(3)(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2＋水解显酸性，对NH的水解有抑制作用(4)②①③ 19.解析：由题意可知：Fe2＋沉淀的pH≥9.6，如果直接调整pH＝9.6，Cu2＋、Fe3＋先于Fe2＋沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2＋沉淀的pH小)，故不能直接调整pH＝9.6，可将Fe2＋氧化成Fe3＋。NaClO在酸性条件下与Fe2＋的反应是：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O由于反应过程中要消耗H＋，溶液pH一定升高。NaClO可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，但引入了新杂质Na＋，实际上不能采用。必须应用既能氧化Fe2＋又不能引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2。同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质。答案：(1)不能 因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时Cu2＋、Fe3＋亦沉淀 ①A ②不妥当 引入新杂质Na＋ CDE (2)CEF4第页共4页4第页共4页
