安徽省宿州市泗县一中2022～2022学年度高二上学期入学化学试卷 一、选择题（共21小题）1．能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质的试剂是（ ）A．H2OB．NaOH溶液C．盐酸D．石蕊试液 2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+BAlCl3溶液中滴加过量的氨水先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水C铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性A．AB．BC．CD．D 3．可逆反应：2NO2（g）⇌2N0（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内消耗nmolO2的同时消耗2nmolNO2③v正（NO2）：v正（NO）：v正（O2）=2：2：1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．②④⑤B．②⑤⑥C．②③④⑥D．①④⑤⑥ 4．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸B．用图2装置实验室制取氨气C．用图3装置蒸发饱和食盐水D．用图4装置制取、收集乙炔气体 5．下列各组物质属于同分异构体的是（ ）A．淀粉和纤维素B．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与C．1H和2HD．O2与O3-20- 6．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A．HCl气体溶于水B．NaCl固体溶于水C．酒精溶于水D．碘升华 7．下列说法正确的是（ ）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．凡是放热反应的发生均无需加热D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 8．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（ ）A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体 9．微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I﹣．下列有关说法正确的是（ ）A．正极反应：2Li﹣2e﹣═2Li+B．负极反应：I2+2e﹣═2I﹣C．总反应是：2Li+I2═2LiID．金属锂作正极 10．有关化学用语正确的是（ ）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．乙酸的分子式C2H4O2 11．下列反应中，属于取代反应的是（ ）A．乙烯在空气中燃烧B．乙烷在空气中燃烧C．乙烯使氯水褪色D．乙烷与氯气在光照下颜色变浅 12．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2 13．下列说法正确的是（ ）A．聚乙烯可发生加成反应B．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别-20-C．乙烯和苯都能与溴水反应D．乙烯和乙烷都能发生加成反应 14．下列叙述正确的是（ ）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱B．RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次增强C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 15．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法不正确的是（ ）A．该电池在工作时，溶液中的阳离子向正极移动B．设每个电子所带电量为q库仑，NA表示阿伏加德罗常数，则46g乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量C．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极D．电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ 16．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO2↑B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）]4﹣+2H2↑C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2O 17．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（ ）A．△H3=﹣0.33kJ•mol﹣1B．单斜硫的能量比正交硫的能量低C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定 18．已知aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞A-20-D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C 19．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）A．HClB．KOHC．CaCl2D．NH4NO3 20．图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 21．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快 二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）22．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：（1）写出A的电子式 ．B、D分子中的官能团名称分别是 ． ．（3）写出下列反应的反应类型：① ，② ．（4）写出下列反应的化学方程式：① ；② ．-20- 23．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成髙温下“Fe与水蒸气的反应实验”（己知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）．Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应（1）如何检查该装置的气密性 实验中石棉绒的作用是 ．（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式 ．Ⅱ．探究“铁与水蒸气”反应的产物（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：假设一：黑色固体全部是Fe3O4假设二：黑色固体全部是Fe2O3假设三：黑色固体全部是FeO乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是 ，理由是 ．若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选）．限选实验试剂：1mol•L﹣1硫酸、2mol•L﹣1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、品红溶液．实验步骤预期实验现象与结论取反应后干燥的固体于试管中，加入足量的1mol•L﹣1硫酸溶解 24．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：族/周期IAⅡAⅢAⅣAⅤⅥAⅦAO2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种，化学式： ， ．写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式 ， ．（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强； ．碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 ． 安徽省宿州市泗县一中2022～2022学年度高二上学期入学化学试卷参考答案与试题解析 -20-一、选择题（共21小题）1．能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质的试剂是（ ）A．H2OB．NaOH溶液C．盐酸D．石蕊试液【考点】有机物的鉴别．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】乙酸、乙醇都溶于水，苯和四氯化碳不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，其中乙酸具有酸性，以此解答．【解答】解：可列表分析如下：选项CH3CH2OHCH3COOHCCl4A形成均一溶液形成均一溶液分两层，上层为油状液体分两层，下层为油状液体B形成均一溶液形成均一溶液分两层，上层为油状液体分两层，下层为油状液体C形成均一溶液形成均一溶液分两层，上层为油状液体分两层，下层为油状液体D不变色变红色分两层，上层为油状液体分两层，下层为油状液体故选D．【点评】本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握有机物性质的异同，学习中注意相关基础知识的积累，进行物质鉴别时不仅要考虑物质的化学性质，还应考虑其物理性质如水溶性等，难度不大． 2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+BAlCl3溶液中滴加过量的氨水先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水C铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过量的铁粉加入稀硝酸中，生成Fe2+；B．氢氧化铝不溶于氨水；C．铝于稀硝酸反应生成硝酸铝、NO、水；D．浓硫酸具有脱水性．【解答】解：A．过量的铁粉加入稀硝酸中，生成Fe2+，滴入KSCN溶液无现象，故A错误B．氯化铝于氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，可与强碱反应，故B错误；C．铝于稀硝酸反应生成硝酸铝、NO、水，故C错误；-20-D．浓硫酸具有脱水性，可使pH试纸脱水而碳化，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大． 3．可逆反应：2NO2（g）⇌2N0（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内消耗nmolO2的同时消耗2nmolNO2③v正（NO2）：v正（NO）：v正（O2）=2：2：1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．②④⑤B．②⑤⑥C．②③④⑥D．①④⑤⑥【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：2NO2⇌2NO+O2①单位时间内生成nmolO2是正反应，同时生成2nmolNO也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故错误；②单位时间内生成nmolO2是正反应，同时生成2nmolNO2是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故正确；③化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；④密度=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变的状态不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；⑤一氧化氮和氧气为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故混合气体的颜色不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；⑥平均相对分子质量=，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；故达到平衡状态的标志是②⑤⑥，故选B．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征． 4．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）-20-A．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸B．用图2装置实验室制取氨气C．用图3装置蒸发饱和食盐水D．用图4装置制取、收集乙炔气体【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．容量瓶不能用来稀释溶液；B．氨气易挥发，可用氨水和氧化钙制备少量氨气；C．蒸发溶液应用蒸发皿；D．乙炔不能用浓硫酸干燥，且密度比空气略小．【解答】解：A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能用来稀释溶液，故A错误；B．氨气易挥发，氧化钙和水反应放热，可促进氨气的挥发，可用氨水和氧化钙制备少量氨气，故B正确；C．蒸发溶液应用蒸发皿，坩埚用于加热固体，故C错误；D．乙炔不能用浓硫酸干燥，且密度比空气略小，一般用排水法收集，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及气体制取、收集，仪器使用等，注重基础知识的考查，选项C为易错点，题目难度不大． 5．下列各组物质属于同分异构体的是（ ）A．淀粉和纤维素B．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与C．1H和2HD．O2与O3【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物．【解答】解：A、虽然淀粉与纤维素均可以用通式（C6H10O5）n表示，但二者分子中聚合度n值不相同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故A错误；B、CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与，分子式相同，为碳链异构，属于同分异构体，故B正确；C、1H和2H质子数相同，中子数不同，是氢元素元素的不同核素，互为同位素，故C错误；D、O2与O3是同种氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故D错误．故选B．【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意同分异构体和同素异形体的区别，同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质． 6．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A．HCl气体溶于水B．NaCl固体溶于水C．酒精溶于水D．碘升华【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．-20-【分析】一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答．【解答】解；A．HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A正确；B．氯化钠为离子化合物，溶于水破坏离子键，故B错误；C．酒精溶于水，只溶解，不发生电离，破坏分子间作用力，不破坏共价键，故C错误；D．碘升华破坏的是分子间作用力，故D错误．故选A．【点评】本题考查常见物质中的共价键，明确共价键被破坏的常见方式是解答本题的关键，题目难度不大． 7．下列说法正确的是（ ）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．凡是放热反应的发生均无需加热D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、依据化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化；B、吸热反应不一定需要加热；C、放热反应有的也需要加热才能发生；D、很多物理变化也会伴随着能量变化．【解答】解：A、化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故A正确；B、吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生，如碳能与二氧化碳在加热条件下反应，属于吸热反应，故B错误；C、放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，故C错误；D、很多物理变化也会伴随着能量变化，故水蒸气变为液态水，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生对吸热反应的含义的理解，当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，难度不大． 8．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（ ）A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体【考点】同位素及其应用；核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，是Ti元素的不同核素，互称同位素，故A正确，故选A．-20-【点评】本题考查同位素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题． 9．微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I﹣．下列有关说法正确的是（ ）A．正极反应：2Li﹣2e﹣═2Li+B．负极反应：I2+2e﹣═2I﹣C．总反应是：2Li+I2═2LiID．金属锂作正极【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】该原电池中，锂易失电子作负极，正极上碘得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．该原电池中，正极上碘得电子发生还原反应，电极反应式为I2+2e﹣═2I﹣，故A错误；B．该原电池中，负极上锂失电子发生氧化反应，电极反应式为2Li﹣2e﹣═2Li+，故B错误；C．得失电子相等时，将正负极电极反应式相加得电池反应式2Li+I2═2LiI，故C正确；D．该原电池中，负极上锂失电子发生氧化反应而作负极，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池正负极上得失电子及反应类型即可解答，原电池正负极的判断方法有：①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极．②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极．③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极．④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应．⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极（正极）放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极．⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极．⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极． 10．有关化学用语正确的是（ ）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．乙酸的分子式C2H4O2【考点】结构简式；电子式；分子式．【专题】化学用语专题．【分析】根据分子式、结构式、结构简式、电子式的书写规则判断．【解答】解：A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误．B、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故B错误．-20-C、四氯化碳的电子式为，故C错误．D、乙酸的分子式C2H4O2，故D正确．故选D．【点评】本题考查了分子式、结构简式、电子式书写的正误判断，侧重考查对这几个概念的辨别能力；写结构简式时要体现其官能团；书写共价化合物的电子式时，不仅要写每个原子间的共用电子对，还要写每个原子最外层上的孤对电子． 11．下列反应中，属于取代反应的是（ ）A．乙烯在空气中燃烧B．乙烷在空气中燃烧C．乙烯使氯水褪色D．乙烷与氯气在光照下颜色变浅【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：A、乙烯在空气中燃烧，属于氧化反应，故A错误；B、乙烷在空气中燃烧，属于氧化反应，故B错误；C、乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴水中的溴单质发生了加成反应的结果，故C错误；D、乙烷与氯气在光照下颜色变浅的原因是乙烷中的氢原子被氯原子所取代生成氯代烃，属于取代反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查了取代反应的确定，难度不大，根据定义解答即可，注意取代反应和加成反应的区别． 12．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1…①Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2…②2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③由盖斯定律可知，③=①+2×②分析．【解答】解：设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1…①Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2…②2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③由盖斯定律可知，③=①+2×②，因此△H3=△H1+2△H2．故选A．-20-【点评】本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可． 13．下列说法正确的是（ ）A．聚乙烯可发生加成反应B．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别C．乙烯和苯都能与溴水反应D．乙烯和乙烷都能发生加成反应【考点】乙烯的化学性质．【分析】A、发生加成反应必须具有不饱和键；B、烯烃能使酸性高锰酸钾褪色；C、苯与溴水不反应；D、乙烷为饱和烷烃，不能发生加成反应．【解答】解：A、乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键后就不能发生加成反应，故A错误；B、乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，现象不同，可鉴别，故B正确；C、苯与溴水不能发生反应，故C错误；D、乙烷为饱和烷烃，不含有不饱和双键或三键，不能发生加成反应，故D正确，故选A．【点评】本题主要考查的是烯烃的性质以及常见有机物的鉴别，难度不大，注意苯不能与溴水反应，苯能使溴水褪色的原因时萃取． 14．下列叙述正确的是（ ）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱B．RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次增强C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、元素的非金属性越强，氢化物越稳定；B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C、元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱；D、元素的非金属性越弱，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有：H2S、H2O、HF的稳定性依次增强，故A错误；B．金属性：Rb＞K＞Mg，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化合物的碱性越强，则有RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱，故B错误；C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的阳离子的氧化性越弱，则有：Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，故C错误；D．非金属性：Si＜C＜S，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素周期律的递变，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注意相关规律、方法的掌握． -20-15．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法不正确的是（ ）A．该电池在工作时，溶液中的阳离子向正极移动B．设每个电子所带电量为q库仑，NA表示阿伏加德罗常数，则46g乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量C．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极D．电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，结合电极反应解答该题．【解答】解：A．电池在工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A正确；B.1mol乙醇被氧化失去12mol电子，则46g乙醇即1mol乙醇被氧化产生12NAq厍仑的电量，故B正确；C．a是负极，b是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，则电子从负极a极沿导线流向正极b极，故C正确；D．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，故D错误．故选D．【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，根据质子移动方向确定正负极，再结合正负极上得失电子书写电极反应式，难点是电极反应式的书写，也为易错点． 16．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO2↑B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）]4﹣+2H2↑C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．烧碱溶液与小苏打溶液反应生成CO32﹣；B．从氧化还原反应得失电子数目是否相等的角度分析；C．Fe2+具有还原性，与氯气发生氧化还原反应；D．从电荷是否守恒的角度分析．【解答】解：A．烧碱溶液与小苏打溶液反应生成CO32﹣，反应的离子方程式为OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32﹣，故A错误；B．铝粉与烧碱溶液反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）]4﹣+3H2↑，故B错误；C．Fe2+具有还原性，与氯气发生氧化还原反应生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故C正确；-20-D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题注意离子方程式的电荷守恒以及氧化还原反应得失电子守恒的判断． 17．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（ ）A．△H3=﹣0.33kJ•mol﹣1B．单斜硫的能量比正交硫的能量低C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据盖斯定律可知，反应①﹣②=③，所以△H3=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ/mol，B、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，反应放热；C、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol以及能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定；D、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol以及能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定．【解答】解：A、由盖斯定律可知，反应①﹣②=③，所以△H3=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ/mol，故A正确；B、S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，反应放热，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故B错误；C、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C错误；D、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学能与热能，明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大． 18．已知aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞AD．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．-20-【分析】aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：A．aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有原子半径：A＞B＞D＞C，故A错误；B．由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2可知，原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；C．aA+、bB2+、cC﹣、dD2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，原子序数：b＞a＞c＞d，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：D＞C＞A＞B，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则失电子能力：A＞B，得电子能力：D＞C，故错误．故选B．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，明确核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大． 19．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）A．HClB．KOHC．CaCl2D．NH4NO3【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来解答．【解答】解：A、HCl中只有共价键，故A不选；B、KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，O、H之间以共价键结合，故B不选；C、CaCl2中钙离子与氯离子以离子键结合，不含共价键，故C选；D、NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子以离子键结合，N、H之间，N、O之间以共价键结合，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学键，明确元素的种类及元素之间的成键方式是解答本题的关键，难度不大． 20．图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2【考点】气体发生装置；气体的收集．【专题】综合实验题．-20-【分析】该装置涉及发生装置和收集装置，发生装置适用于固体（或液体）与液体不需加热制气体，收集装置为排水法收集，制取的气体难溶于水．【解答】解：A、浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故A错误；B、浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，故B错误；C、氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气和水反应，故C错误；D、用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，故D正确；故选D．【点评】本题考查了气体的发生装置和收集装置，难度不大，明确该反应是不需加热且收集的气体不与水反应是解本题的关键． 21．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．【解答】解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故C错误；D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D正确；故选D．【点评】本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理． 二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）22．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．-20-回答下列问题：（1）写出A的电子式 ．B、D分子中的官能团名称分别是 羟基 ． 羧基 ．（3）写出下列反应的反应类型：① 加成反应 ，② 氧化反应 ．（4）写出下列反应的化学方程式：① CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ；② 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，据此解答．【解答】解：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，（1）A为CH2=CH2，其电子式为，故答案为：；B为乙醇，含有官能团为羟基，D为乙酸，含有官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；（3）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，故答案为：加成反应；氧化反应；（4）反应①的化学反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应②的化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．【点评】本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握． 23．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成髙温下“Fe与水蒸气的反应实验”（己知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）．Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应（1）如何检查该装置的气密性 将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好 实验中石棉绒的作用是 增大铁粉与水蒸气的接触面积 ．-20-（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 肥皂泡破裂，有爆鸣声 时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ．Ⅱ．探究“铁与水蒸气”反应的产物（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：假设一：黑色固体全部是Fe3O4假设二：黑色固体全部是Fe2O3假设三：黑色固体全部是FeO乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是 假设二 ，理由是 由于Fe2O3为红棕色粉末．则可以根据固体颜色直接否定假设二 ．若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选）．限选实验试剂：1mol•L﹣1硫酸、2mol•L﹣1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、品红溶液．实验步骤预期实验现象与结论取反应后干燥的固体于试管中，加入足量的1mol•L﹣1硫酸溶解【考点】性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】制备实验综合．【分析】Ⅰ、（1）检查装置的气密性有加热法和液压法，从本装置的情况看，应该选用加热法；从石棉绒疏松，表面积大，能够增大铁粉与水蒸气的接触面积的角度分析；（3）爆鸣声说明有氢气生成，即可说明“铁与水蒸气”能够进行反应，铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Ⅱ、（1）一九氧化铁为红色固体分析；要验证固体产物中铁元素的价态，应该先将固体溶解，考虑到可能有铁单质剩余，会与三价铁离子反应，所以要先除去铁单质，选用的试剂是硫酸铜溶液；剩余的固体则应用稀硫酸溶解，接着确定检验相应离子的试剂，三价铁离子用的是硫氰化钾溶液，而检验二价铁则从限选试剂中只能用高锰酸钾溶液，利用二价铁离子的还原性，据此进行解答．【解答】解：Ⅰ、（1）利用加热法检验该装置气密性，将C处将导管伸入水槽，并微热A处圆底烧瓶，现象是导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱，则气密性良好，故答案为：将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好；石棉绒疏松，表面积大，能够增大铁粉与水蒸气的接触面积，使氢气与铁粉充分接触而反应，故答案为：增大铁粉与水蒸气的接触面积；-20-（3）铁与水蒸气生成氢气，不纯的氢气在点燃时会有爆鸣声，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，肥皂泡破裂，有爆鸣声，铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：肥皂泡破裂，有爆鸣声，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；II．（1）假设一：黑色固体全部是Fe3O4假设二：黑色固体全部是Fe2O3假设三：黑色固体全部是FeO乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设为假设二，氧化铁为红色固体，不是黑色固体，则可以根据固体颜色直接否定假设二，故答案为：假设二；由于Fe2O3为红棕色粉末．则可以根据固体颜色直接否定假设二；验证固体产物中铁元素的价态，先要将固体溶解，但考虑到可能有铁单质剩余，会和三价铁离子反应，所以要先除去铁单质，选用的试剂是硫酸铜溶液，然后，剩余的固体则应用稀硫酸溶解（因为硝酸的氧化性会氧化二价铁），接着确定检验相应离子的试剂，三价铁离子用的是硫氰化钾溶液，而检验二价铁则从限选试剂中只能用高锰酸钾溶液，利用二价铁离子的还原性，故答案为：实验步骤预期实验现象与结论①取少量上述溶液于一试管中，滴加1〜2滴KSCN溶液②另取少量上述溶液于另一试管中，滴加2〜3滴酸性KMnO4溶液①溶液变红色，则反应后的固体中含有+3价的铁②溶液不显紫色，则反应后的固体中含有+2价的铁，综合上述步骤①②可知假设一正确．【点评】本题考查铁及其化合物性质，题目难度中等，涉及铁与水蒸气的反应、气密性的检验、实验方案设计、二价铁、三价铁离子的检验方法等知识，试题知识点较多、充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力． 24．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：族/周期IAⅡAⅢAⅣAⅤⅥAⅦAO2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种，化学式： CO ， CO2 ．写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式 ， O═C═O ．（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 HClO4 酸性最强； NaOH ．碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 Al ．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】（1）碳和氧元素之间可以形成化合物一氧化碳和二氧化碳；根据二氧化碳的形成和结构来书写电子式以及结构式；（3）根据元素周期律：同周期元素，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱来回答．【解答】根据元素周期表中元素的分布知识，可以推知①是C，③是O．-20-（1）碳和氧元素之间可以形成化合物有一氧化碳和二氧化碳，故答案为：CO；CO2；二氧化碳是碳原子和氧原子间通过共价双键形成的共价化合物，电子式为：，结构式为：O═C═O，故答案为：；O═C═O；（3）同周期元素，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以在短周期元素中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，铝元素可以形成两性氢氧化物氢氧化铝，故答案为：HClO4；NaOH；Al．【点评】本题考查学生元素周期表的结构和元素周期律的知识，综合性较强，难度不大． -20-
