安徽省安庆二中2022届高三化学上学期第一次质检试卷含解析

2022-2022学年安徽省安庆二中高三（上）第一次质检化学试卷　一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）A．CO2的电子式B．Cl﹣的结构示意图：C．乙烯的结构简式C2H4D．Z质量数为37的氯原子Cl　2．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）A．任何化学反应都伴随有能量变化B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．化学键的断裂会放出能量D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应　3．下列各组离子能够大量共存的是（　　）A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣D．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、HCO3﹣、Cl﹣、NH4+　4．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（　　）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+　5．在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应O2（g）+2NO（g）⇌2NO2（g），反应已达到平衡的标志是（　　）A．混合气体的颜色不再变化B．混合气体的密度不再改变C．反应混合物中各组分物质的浓度相等D．O2、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1：2：2　6．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑C．Cl2+H2O=HClO+HClD．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O　7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气-21-C．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率D．2NO2（g）═N2O4（g）的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深　8．下列过程或现象与水解无关的是（　　）A．纯碱溶液去油污B．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C．NaHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂D．铁在潮湿的环境下生锈　9．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度　10．下列说法正确的是（　　）A．工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝B．铅蓄电池工作时，正极反应为：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2OC．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl﹣发生氧化反应D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属　11．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O═KIO3+3H2↑．下列有关有关说法正确的是（　　）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+C．溶液调节至强酸性，对生产有利D．电解后溶液的pH比电解前大　12．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）A．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，在该反应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=﹣46.2KJ/molB．1L0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NAC．室温下pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣0.1NAD．浓度分别为1mol•L﹣1和0.5mol•L﹣1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO﹣共1.5mol　-21-13．下列说法正确的是（　　）A．室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B．室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO﹣）　14．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸B．用pH计测得某溶液的pH为2.2C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液　15．下列说法正确的是（　　）A．CO（g）的燃烧热：△H=﹣283.0KJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=﹣556.0KJ/molB．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.30KJ/mol﹣1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的热量C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞bD．已知c（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定　16．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）A．pH=4的盐酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1B．NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）C．NaCl溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．Na2CO3溶液中：c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=2c（Na+）　　二、非选择题17．四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是　　　　　　、　　　　　　；杂化轨道分别是　　　　　　、　　　　　　；a分子的立体结构是　　　　　　；（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是　　　　　　晶体、　　　　　　晶体；（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）　　　　　　；（4）Y与Z比较，电负性较大的是　　　　　　；（5）W的元素符号是　　　　　　，其+2价离子的核外电子排布式是　　　　　　．　18．回答下列问题．（1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积KW=　　　　　　mol2•L﹣2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显　　　　　　性．-21-（2）25℃时，向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH　　　　　　，NH+4的物质的量浓度　　　　　　．（填增大、减小或不变）（3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），则该溶液显　　　　　　（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）　　　　　　C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10﹣38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10﹣5mol•L﹣1），则溶液的pH最小为　　　　　　．（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：CaSO4（s）+CO2﹣3（aq）⇌CaCO3（s）+SO2﹣4（aq）．已知298K时，KSP（CaCO3）=2.80×10﹣9，KSP（CaSO4）=4.90×10﹣5，则此温度下该反应的平衡常数K为　　　　　　（计算结果保留三位有效数字）．　19．工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．已知温度、压强和水碳比[]）]对甲烷平衡含量（%）的影响如图1：（1）CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．的△H　　　　　　0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将　　　　　　移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．（2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是　　　　　　．（3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线．（只要求画出大致的变化曲线）（4）已知：在700℃，1MPa时，1molCH4与1molH2O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字．）　-21-20．Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是　　　　　　．电池工作时，电子从Zn极流向　　　　　　（填“正极”或“负极”）．（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　　　．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　　　（填代号）．A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3•H2O（3）MnO2的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl2和HCl混合溶液，请问MnO2在　　　　　　极产生．阳极的电极反应式是：　　　　　　．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　　　g．（MnO2的摩尔质量为：87g/mol）　21．（a）铁元素在人类生活中扮演着非常重要的角色，不仅仅是重要的建筑材料，也是人体必须的微量元素．每年钢铁的腐蚀带来巨大的经济损失．某校研究小组在实验室中模拟钢铁在自然环境下的腐蚀，设置如下装置（图A﹣C），几天后观察结果：请回答下列问题：（1）请比较以上三个装置中右侧导管中红墨水的高度：　　　　　　＞　　　　　　＞　　　　　　．请写出A装置中，钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式　　　　　　．（2）钢铁的防腐有重大的意义，生活中常将金属制品放在干燥处或者涂上矿物油予以保护，现请你从电化学角度设计一种方法保护下图中钢铁以免被腐蚀，请将图D完成：（b）下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+：33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸，与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．某乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为：5Fe2++8H++MnO4﹣═5Fe3++Mn2++4H2O，准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂1中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．（3）该实验中的试剂1是　　　　　　（填序号）．A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸（4）请简述判断滴定终点的现象：　　　　　　．（5）请通过计算，说明该药品含铁量是否合格　　　　　　（填“合格”或“不合格”）（Fe的摩尔质量为56g/mol）　　-21-2022-2022学年安徽省安庆二中高三（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）A．CO2的电子式B．Cl﹣的结构示意图：C．乙烯的结构简式C2H4D．Z质量数为37的氯原子Cl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子；C．乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键；D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．．解答：解：A．二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子的结构示意图为：，故B正确；C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．氯元素的核电荷数=质子数=17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式、元素符号等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力．　2．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）A．任何化学反应都伴随有能量变化B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．化学键的断裂会放出能量D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应考点：化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应．分析：A、任何化学反应，反应物具有的总能量不等于生成物具有的总能量；B、△H＜0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应；C、断开化学键需要吸收能量；D、反应物总能量比生成物总能量高的反应是放热反应．-21-解答：解：A、任何化学反应，反应物具有的总能量不等于生成物具有的总能量，都伴随有能量变化，故A正确；B、△H＜0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应，故B错误；C、断开化学键需要吸收能量，故C错误；D、反应物总能量比生成物总能量高的反应是放热反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学反应能量变化的实质和分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．　3．下列各组离子能够大量共存的是（　　）A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣D．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、HCO3﹣、Cl﹣、NH4+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=0的溶液呈酸性；B．使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性；C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液呈酸性；D．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，结合溶液的酸、碱性以及离子的性质解答该题．解答：解：A．pH=0的溶液呈酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下，Cu2+、Fe3+不能大量共存，故B错误；C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下CO32﹣不能大量共存，故C错误；D．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握题给信息，学习中注意常见离子的性质以及反应类型的判断，注重相关基础知识的积累，难度不大．　4．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（　　）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+考点：化学键；原子核外电子排布．专题：化学键与晶体结构．分析：孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子，对于孤对电子的判定：主要是看与中心原子成键的配位原子数，一般中心原子达8电子稳定结构时，最外层上有4对电子，当与中心原子成键的配位原子少于4个时，中心原子就会有孤对电子存在，配位原子为4个或多于4个时，则中心原子则不会有孤对电子存在了．解答：解：A、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故A正确；B、CH4中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B错误；-21-C、SiH4中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故C错误；D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了孤对电子的判断，掌握判断方法是解题的关键，难度中等．　5．在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应O2（g）+2NO（g）⇌2NO2（g），反应已达到平衡的标志是（　　）A．混合气体的颜色不再变化B．混合气体的密度不再改变C．反应混合物中各组分物质的浓度相等D．O2、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1：2：2考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：A、氧气、一氧化氮无色，二氧化氮红棕色，颜色不再变化，正逆反应速率相等；B、恒容密闭容器，容积固定，反应前后都是气体，气体质量不变，体积不变，密度始终不变；C、各组分的浓度相等，不能说明正逆反应速率相等；D、反应速率之比等于各自的化学计量数之比，不能证明各组分浓度不再发生变化．解答：解：达到化学平衡的条件是正逆反应速率相等，各组分的物质的量不再变化，A、由于反应中只有二氧化氮是有色的气体，气体颜色不再变化，说明生成速率和消耗速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B、容器的容积不变，气体的总质量变化，故气体的密度始终不会变化，故无法用密度判断平衡，故B错误；C、反应各组分的浓度相等，不能证明正逆反应速率相等，故无法判断是否达到平衡，故C错误；D、反应速率之比无法证明正逆反应速率是否相等，无论是否平衡，三者速率之比始终为1：2：3，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断方法，达到平衡条件是正逆反应速率相等，各组分的物质的量不再变化，本题难度中等．　6．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑C．Cl2+H2O=HClO+HClD．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O考点：化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：原子组成与结构专题．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．解答：解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A选；B．该反应中没有非极性共价键的形成，故B不选；C．该反应中没有离子键的形成和断裂，故C不选；-21-D．该反应中没有非极性键的断裂和形成，故D不选；故选A．点评：本题考查化学键和化学反应，明确化学反应的实质为旧键断裂和新键形成及常见物质中的化学键即可解答，注意利用化学键判断的一般规律，题目难度中等．　7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率D．2NO2（g）═N2O4（g）的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．解答：解：A．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，抑制了氯气的溶解，所以用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用平衡移动原理来解释，故B不选；C．合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，增大压强，平衡正向移动，原料的转化率增大，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．对2NO2⇌N2O4平衡体系，增加压强，平衡正向移动，颜色变浅，但体积变小，故颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D可选；故选D．点评：本题考查影响化学平衡移动的因素，难度不大．要熟练掌握勒夏特列原理．　8．下列过程或现象与水解无关的是（　　）A．纯碱溶液去油污B．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C．NaHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂D．铁在潮湿的环境下生锈考点：盐类水解的应用．分析：A．纯碱水解溶液显碱性；B．三氯化铁易水解；C．NaHCO3与Al2（SO4）3能发生相互促进的水解反应；D．钢铁易发生电化学腐蚀．解答：解：A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B．三氯化铁易水解显酸性，配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸，能抑制三氯化铁水解，与盐类水解有关，故B不选；C．NaHCO3与Al2（SO4）3能发生相互促进的水解反应，反应生成大量的二氧化碳气体能灭火，与盐类水解有关，故C不选；D．铁在潮湿的环境下生锈，是铁发生了电化学腐蚀，与盐类水解无关，故D选．故选D．-21-点评：本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及金属的电化学腐蚀知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．　9．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度考点：比较强弱电解质的实验．专题：压轴题．分析：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；Kw只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．解答：解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、Kw的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故D错．故选B．点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．　10．下列说法正确的是（　　）A．工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝B．铅蓄电池工作时，正极反应为：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2OC．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl﹣发生氧化反应D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属考点：金属冶炼的一般原理；原电池和电解池的工作原理．分析：A．工业上用电解熔融冶炼的方法冶炼Al；B．铅蓄电池放电时，正极上二氧化铅得电子发生还原反应；C．用Fe作阳极电解饱和食盐水时，阳极上Fe失电子发生氧化反应；D．电解精炼粗铜时，阳极上Cu和比Cu活泼的金属失电子发生氧化反应，不如Cu活泼的金属以沉淀形式进入电解质溶液．解答：解：A．氯化铝属于共价化合物，熔融状态下以分子存在，所以熔融氯化铝不导电，工业上用电解熔融冶炼的方法冶炼Al，故A错误；-21-B．铅蓄电池放电时，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电解反应式为PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，故B正确；C．用Fe作阳极电解饱和食盐水时，阳极上Fe失电子发生氧化反应，电解反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D．电解精炼粗铜时，阳极上Cu和比Cu活泼的金属失电子发生氧化反应，不如Cu活泼的金属以沉淀形式进入电解质溶液，所以阳极泥中含有Ag、Au等金属，不含Zn、Fe等较活泼金属，故D错误；故选B．点评：本题考查电解原理及金属的冶炼，根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，易错选项是AC，注意氯化铝是共价化合物而不是离子化合物，知道铝的冶炼方法，为易错点．　11．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O═KIO3+3H2↑．下列有关有关说法正确的是（　　）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+C．溶液调节至强酸性，对生产有利D．电解后溶液的pH比电解前大考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；B．电解时，阴极上氢离子放电，阳极上碘离子放电；C．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产；D．碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性；根据碘酸钾和转移电子之间的关系式计算．解答：解：A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A错误；B．电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO3，电极反应为：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+，故B正确；C．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产碘酸钾，故C错误；D．碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性，电解过程中水参加反应，导致溶液浓度增大，但pH几乎不变，故D错误；故选：B．点评：本题考查了电解原理，根据电池反应式判断阴阳极材料、电极反应，并结合盐的性质分析解答，难度中等．　12．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）A．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，在该反应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=﹣46.2KJ/molB．1L0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NAC．室温下pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣0.1NAD．浓度分别为1mol•L﹣1和0.5mol•L﹣1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO﹣共1.5mol考点：阿伏加德罗常数．-21-分析：A、焓变值与热化学方程式中各物质的计量数成正比，与反应物、生成物消耗的量无关；B、碳酸根离子水解溶液中阴离子数增多；C、溶液体积不明确；D、溶液中遵循物料守恒，根据混合液中的物料守恒进行计算．解答：解：A、热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol中的焓变为△H=﹣92.4kJ/mol，无论反应转移多少电子，该反应的焓变不会变化，故A错误；B、碳酸根离子水解溶液中阴离子数增多，1L0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液的阴离子总数大于0.1NA，故B错误；C、pH=13的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，没有告诉溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故C错误；D、1mol•L﹣1和0.5mol•L﹣1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含有的溶质醋酸和醋酸钠的物质的量分别为：1mol、0.5mol，根据物料守恒可知，混合液中含CH3COOH和CH3COO﹣共：1mol+0.5mol=1.5mol，故D正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确热化学方程式的焓变的含义，选项B为易错点，注意碳酸根离子水解，溶液中阴离子数目增多．　13．下列说法正确的是（　　）A．室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B．室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．室温下，pH=2的醋酸浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合醋酸有剩余；B．室温下，加水稀释醋酸促进醋酸电离，其它离子浓度减小，但溶液中c（OH﹣）增大；C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，抑制BaSO4溶解；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．解答：解：A．室温下，pH=2的醋酸浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，导致溶液呈酸性，故A错误；B．室温下，加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH﹣）增大，故B错误；C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，抑制BaSO4溶解，所以溶液中c（Ba2+）减小，故C错误；D．如果溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重考查学生分析问题能力，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，利用守恒思想、弱电解质电离影响因素等知识点解答即可，题目难度不大．　14．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸-21-B．用pH计测得某溶液的pH为2.2C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用．分析：A．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取8.10mL的稀盐酸；B．pH计测定较准确，读数可以读到0.1；C．使用pH水中时，试纸不能湿润，否则可能影响测定结果；D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化橡胶管，所以应该使用酸式滴定管量取．解答：解：A．量筒是粗略量取液体体积的仪器，其读数只能读到0.1mL，无法用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸，应该使用酸式滴定管，故A错误；B．用pH计是一种较准确的测定溶液酸碱性的仪器，可以测得某溶液的pH为2.2，故B正确；C．用pH试纸测定溶液的pH时，试纸不能湿润，否则会将待测液稀释，可能影响测定结果，故C错误；D．高锰酸钾溶液能够氧化碱式滴定管的橡胶管，不能使用碱式滴定管量取，故D错误；故选B．点评：本题考查了计量仪器的构造及其使用方法、试纸和pH计的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，明确试纸在使用时不能用蒸馏水湿润．　15．下列说法正确的是（　　）A．CO（g）的燃烧热：△H=﹣283.0KJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=﹣556.0KJ/molB．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.30KJ/mol﹣1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的热量C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞bD．已知c（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定考点：反应热和焓变．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的燃料，正反应是放热反应则逆反应为吸热反应；B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值比较大小；D、物质能量越高越活泼．解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的燃料，正反应是放热反应则逆反应为吸热反应，CO（g）的燃烧热：△H=﹣283.0KJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+556.0KJ/mol，故A错误；B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，则含40.0gNaOH物质的量为1mol的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3KJ，故B错误；C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值比较大小，已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＜b，故C错误；D、物质能量越高越活泼，已知c（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故D正确；故选D．点评：本题考查了燃烧热、中和热概念分析应用，热化学方程式书写方法，注意焓变为负值时的大小比较，掌握基础是解题关键，题目难度中等．　-21-16．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）A．pH=4的盐酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1B．NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）C．NaCl溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．Na2CO3溶液中：c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=2c（Na+）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．根据pH=﹣lgc（H+）进行计算；B．NH4Cl溶液中，铵离子部分水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，导致溶液中铵离子浓度小于氯离子浓度；C．氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，根据溶液中电荷守恒解答；D．Na2CO3溶液中2n（C）=n（Na），根据物料守恒解答．解答：解：A．pH=4的盐酸中，pH=﹣lgc（H+）=4，则c（H+）=10﹣4mol•L﹣1，故A错误；B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵离子存在水解平衡：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，导致溶液中铵离子浓度小于氯离子浓度，故B错误；C．氯化钠溶液中存在Na+、H+、Cl﹣、OH﹣、四种微粒，溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷总数相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．碳酸钠溶液中2n（C）=n（Na），存在物料守恒：c（Na+）=2c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+2c（H2CO3），故D错误；故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意pH公式的运用以及从守恒的角度比较离子浓度大小是解答的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．　二、非选择题17．四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是　CH4　、　SiH4　；杂化轨道分别是　sp3　、　sp3　；a分子的立体结构是　正四面体　；（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是　分子　晶体、　原子　晶体；（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）　CO2　；（4）Y与Z比较，电负性较大的是　C　；（5）W的元素符号是　Zn　，其+2价离子的核外电子排布式是　1s22s22p63s23p63d10　．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：Y原子的L层p轨道中有2个电子，其核外电子排布式为1s22s22p2，则Y为碳元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，含有d轨道处于第四周期，最外层电子数为2，d轨道电子数为10，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故W为锌元素；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，原子序数小于Zn，则Z为硅元素；四元素核电荷数之和为51，故X原子核电荷数=51﹣30﹣6﹣14=1，则X为氢元素，据此解答．解答：解：Y原子的L层p轨道中有2个电子，其核外电子排布式为1s22s22p2-21-，则Y为碳元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，含有d轨道处于第四周期，最外层电子数为2，d轨道电子数为10，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故W为锌元素；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，原子序数小于Zn，则Z为硅元素；四元素核电荷数之和为51，故X原子核电荷数=51﹣30﹣6﹣14=1，则X为氢元素．（1）C与Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物CH4、SiH4，所以a是CH4，b为SiH4，甲烷、硅烷分子中C、Si原子都形成4个σ键不含孤电子对，所以C、Si原子都是采取sp3杂化，甲烷分子是正四面体构型，故答案为：CH4；SiH4；sp3；sp3；正四面体；（2）Y元素最高价氧化物为二氧化碳，Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，故答案为：分子；原子；（3）X的氧化物是水，Y的氧化物是二氧化碳，水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，所以分子极性较小的是CO2，故答案为：CO2；（4）碳和硅是同一主族元素，同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性较大的是C，故答案为：C；（5）W是Zn元素，锌原子失去最外层2个电子变成+2价阳离子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：Zn；1s22s22p63s23p63d10．点评：本题考查结构性质位置关系应用、核外电子排布规律、杂化理论，分子结构与晶体类型、电负性等知识点，正确推断元素是解本题的关键，注意基态原子最外层电子能量不一定最大，但失电子时首先失去最外层电子，为易错点．　18．回答下列问题．（1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积KW=　1.0×10﹣12　mol2•L﹣2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显　碱　性．（2）25℃时，向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH　减小　，NH+4的物质的量浓度　增大　．（填增大、减小或不变）（3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），则该溶液显　中性　（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）　＜　C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10﹣38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10﹣5mol•L﹣1），则溶液的pH最小为　3　．（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：CaSO4（s）+CO2﹣3（aq）⇌CaCO3（s）+SO2﹣4（aq）．已知298K时，KSP（CaCO3）=2.80×10﹣9，KSP（CaSO4）=4.90×10﹣5，则此温度下该反应的平衡常数K为　1.75×104　（计算结果保留三位有效数字）．考点：水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．-21-分析：（1）根据离子积常数=c（H+）×c（OH﹣）进行计算；根据水的离子积计算酸碱溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，根据硫酸中氢离子与氢氧化钠中氢氧根离子的物质的量判断碱过量；（2）向氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度的抑制一水合氨电离；（3）根据电荷守恒判断，醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；（4）依据氢氧化铁的溶度积常数和Fe3+沉淀完全的浓度为c（Fe3+）＜10﹣5mol•L﹣1，计算氢氧根离子浓度得到溶液最小pH；（5）以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq）平衡常数概念写出计算式，依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算分析；解答：解：（1）根据图知，当c（H+）=10﹣6mol/L，c（OH﹣）=10﹣6mol/L，由离子积常数=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣6．×10﹣6=10﹣12，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=12的NaOH中c（OH﹣）==1mol/L，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故答案为：1.0×10﹣12；碱；（2）一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，向氨水中加入氯化铵时，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，则pH减小，故答案为：减小；增大；（3）溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），c（Na+）=c（CH3COO﹣），所以c（OH﹣）=c（H+），所以溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，因为二者的体积相等，所以醋酸的浓度大于氢氧化钠，故答案为：中性，＜；（4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10﹣38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全，残留在溶液中的c（Fe3+）＜10﹣5mol•L﹣1；Ksp=c（Fe3+）c3（OH﹣）=10﹣5×c3（OH﹣）=1×10﹣38c（OH﹣）=10﹣11mol/L，c（H+）==10﹣3mol/L，溶液PH=3；故答案为：3；（5）溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq），CaCO3（s）=Ca2++CO32﹣；CaSO4（s）=Ca2++SO42﹣；依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算，反应的平衡常数K====1.75×104，故答案为：1.75×104．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、盐类水解、溶度积常数的计算等知识点，明确物质的性质是解本题关键，再结合盐类水解的影响因素结合电荷守恒来分析解答，题目难度中等，难点是平衡常数的计算应用，溶度积的计算分析．　19．工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．-21-已知温度、压强和水碳比[]）]对甲烷平衡含量（%）的影响如图1：（1）CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．的△H　＞　0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将　向正反应方向　移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．（2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是　其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动　．（3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线．（只要求画出大致的变化曲线）（4）已知：在700℃，1MPa时，1molCH4与1molH2O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字．）考点：化学平衡的计算．分析：（1）从图1看出温度升高，甲烷的含量降低，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应；（2）根据图象中可以看出升高温度，反应速率加快，甲烷的百分含量减小，平衡向正反应方向移动；（3）根据压强不变时，甲烷的百分含量随水碳比增大而减小来画出曲线；（4）利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，再根据v=计算v（H2），代入平衡常数表达式K=计算其平衡常数．解答：解：（1）从图1看出温度升高，甲烷的含量降低，正反应为吸热反应，反应热△H＞0；若在恒温恒压时，向该平衡体系中通入氦气，使容器体积变大，平衡向气体体积增大的方向移动，即向正反应方向移动；故答案为：＞；向正反应方向；（2）由图象可知，其他条件不变，升高温度，反应速率加快，甲烷的百分含量减小，平衡向正反应方向移动，故答案为：其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动；-21-（3）其他条件不变，压强为2MPa时，CH4平衡含量随水碳比的增大而减小，其关系曲线为；故答案为：；（4）根据化学平衡三段式计算CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）起始浓度（mol/L）：0.50.500变化浓度（mol/L）：0.40.40.41.2平衡浓度（mol/L）：0.10.10.41.2v（H2）===0.2mol•L﹣1•min﹣1；平衡常数K===69.1．答：6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数分别为0.2mol•L﹣1•min﹣1、69.1．点评：本题比较综合，涉及反应热计算、化学平衡图象及影响因素、反应速率与平衡常数计算等，是对基础知识的应用，注意掌握盖斯定律计算反应热，难度中等．　20．Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是　Zn　．电池工作时，电子从Zn极流向　正极　（填“正极”或“负极”）．（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池发生反应　．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　B　（填代号）．A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3•H2O（3）MnO2的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl2和HCl混合溶液，请问MnO2在　阳　极产生．阳极的电极反应式是：　Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+　．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　87　g．（MnO2的摩尔质量为：87g/mol）-21-考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极，电池工作时电子从负极经外电路流向正极；（2）锌比铜活泼，能置换出铜形成原电池加速锌的腐蚀，除杂时注意不能引入新的杂质；（3）以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极锰离子放电；结合转移的电子及电极反应计算．解答：解：（1）Zn﹣MnO2干电池中，活泼金属锌做原电池的负极，工作时原电池中电子从负极经外电路流向电源的正极，故答案为：Zn；正极；（2）锌比铜活泼，能置换出铜，反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池加速锌的腐蚀，除杂时注意不能引入新的杂质只有B符合，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池发生反应；B；（3）以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极锰离子放电，阳极反应为Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+；通过2mol电子，MnO2的理论产量为1mol×87g/mol=87g，故答案为：阳；Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+；87．点评：本题是将典型的实验知识与原电池原理、电解原理相融合的题型，涉及了电极材料分析、电解液净化及相关电化学计算等内容，具有较宽的知识覆盖面．学习中要电化学基础知识掌握扎实．　21．（a）铁元素在人类生活中扮演着非常重要的角色，不仅仅是重要的建筑材料，也是人体必须的微量元素．每年钢铁的腐蚀带来巨大的经济损失．某校研究小组在实验室中模拟钢铁在自然环境下的腐蚀，设置如下装置（图A﹣C），几天后观察结果：请回答下列问题：（1）请比较以上三个装置中右侧导管中红墨水的高度：　A　＞　C　＞　B　．请写出A装置中，钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式　O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣　．（2）钢铁的防腐有重大的意义，生活中常将金属制品放在干燥处或者涂上矿物油予以保护，现请你从电化学角度设计一种方法保护下图中钢铁以免被腐蚀，请将图D完成：（b）下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+：33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸，与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．某乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为：5Fe2++8H++MnO4﹣═-21-5Fe3++Mn2++4H2O，准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂1中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．（3）该实验中的试剂1是　C　（填序号）．A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸（4）请简述判断滴定终点的现象：　当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液变成紫红色，且30s保持不变，则到达滴定终点　．（5）请通过计算，说明该药品含铁量是否合格　合格　（填“合格”或“不合格”）（Fe的摩尔质量为56g/mol）考点：金属的电化学腐蚀与防护；探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）强酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀，A装置溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应；（2）作原电池正极或电解池阴极的金属被保护；（3）试剂1起溶解作用，盐酸、稀硫酸均可，但试剂2不能用盐酸，易被高锰酸钾氧化，影响实验测定，则该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是稀硫酸；（4）KMnO4溶液用酸式滴定管盛放，滴定时左手旋转活塞，滴入样品溶液中，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液变成紫红色，且30s保持不变，则到达滴定终点；（5）设含亚铁离子为xmol，则5Fe2++8H++MnO4﹣═5Fe3++Mn2++4H2O51x0.02mol×12×0.001L，x=1.2×10﹣3mol，1000mL溶液，取出20.00mL，则药品中含n（Fe2+）=0.0200mol/L×12.00×10﹣3L×5×=0.0600mol，m（Fe2+）=0.0600mol×56g/mol=3.36g，含“铁”量为：×100%=33.6%，依据说明书中的部分内容可知该药品含Fe2+33%～36%，判断该药品是否合格．解答：解：（1）强酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀，A装置溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，B、C溶液呈酸性，铁发生析氢腐蚀，但B中酸性较强，所以铁发生腐蚀严重，发生吸氧腐蚀时左边试管中压强减小，右边导管中红墨水上升，B、C右边导管中红墨水下降，且B下降比C多，所以右侧导管中红墨水高度：A＞C＞B；A中铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故答案为：A＞C＞B；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；（2）作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，所以Fe可以连接比铁活泼的金属或连接电源负极，即牺性阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法，答：可采用牺性阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法．（3）试剂1起溶解作用，盐酸、稀硫酸均可，但试剂2不能用盐酸，易被高锰酸钾氧化，影响实验测定，则该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是稀硫酸，故答案为：C；（4）KMnO4溶液用酸式滴定管盛放，滴定时左手旋转活塞，滴入样品溶液中，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液变成紫红色，且30s保持不变，则到达滴定终点；-21-故答案为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液变成紫红色，且30s保持不变，则到达滴定终点；（5）设含亚铁离子为xmol，则5Fe2++8H++MnO4﹣═5Fe3++Mn2++4H2O51x0.02mol×12×0.001L，x=1.2×10﹣3mol，1000mL溶液，取出20.00mL，则药品中含n（Fe2+）=0.0200mol/L×12.00×10﹣3L×5×=0.0600mol，m（Fe2+）=0.0600mol×56g/mol=3.36g，含“铁”量为：×100%=33.6%，说明书中的部分内容可知该药品含Fe2+33%～36%，则该药品含“铁”量合格，故答案为：合格．点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理和电解池原理即可解答，知道钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件、区别，知道防止金属被腐蚀的方法，题目难度不大．　-21-