安徽省合肥市第八中学2022届高三化学下学期第五次周考试题

安徽省合肥市第八中学2022届高三化学下学期第五次周考试题7.氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一。室温下，NH3BH3是一种无色分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：。少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成。下列有关说法正确的是A．催化脱氢反应中NH3BH3作氧化剂B．NH4BO2和NH3BH3含有完全相同的化学键C．0．1molNH3BH3发生催化脱氢反应，可以生成6.72LH2D．元素N的第一电离能高于相邻元素NH4Fe(SO4)2·12H2O化学名称为铁铵矾是一种重要的无机化工产品，纯品是无色的晶体，在230℃失去结晶水。放置空气中表面变成浅棕色。在33℃时变为棕色。下列相关叙述正确的是由硫酸铁溶液与硫酸铵溶液按一定比例混合后蒸发结晶而得此溶液中与下列粒子可以大量共存：H+、SO、I－、C6H5OH此溶液中离子浓度大小关系为：SO42->Fe3+>H+>OH-将含0．1molNH4Fe(SO4)2溶液中滴加0．1molBa(OH)2，反应的离子方程式为：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓9．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（）选项实验目的玻璃仪器A验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性酒精灯、试管、导气管、烧杯B洗气瓶、导气管、集气瓶-10-用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气C用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热烧杯、玻璃棒、温度计D分离苯和苯酚的混合物分液漏斗、烧杯10．已知弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项正确的是：（）A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于溶液pHB．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者C．D．水杨酸的第二级电离Ka2远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键-10-11．N2O5是一种新型绿色硝化剂，一种制备方法是用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：（隔膜不允许水分子通过，H+可以通过）下列说法正确的是（）A.Y是负极，电极反应式H2O2＋2e－＝2OH－B.Z是阳极，电极反应式为N2O4＋2HNO3-2e—＝2N2O5＋2H＋C.电流从X流出经导线流入W极D.制备10.8gN2O5至少需要消耗硼氢化钠0.87g12．已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（）A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C．T0时，该反应的平衡常数为33.3D．该反应正反应的反应热ΔH<0-10-13．室温条件下，下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）A．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH－）=c（H+）+c（CH3COO－）+2c（CH3COOH）B．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c（Na+）：③>②>①C．上图中pH=7时：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）=c（H+）D．上图中V(CH3COOH)>20mL，溶液pH<725．（14分）W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四种元素，它们的原子序数依次递增。请结合下表中的信息，回答下列问题：W第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素X常见的金属，在周期表中的周期序数与族序数相等Y气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸Z其原子质量数为56，中子数为30的核素(1)W的第一电离能大于其同周期相邻的元素的原因是；Z3+的M层电子数为________________。(2)W、X、Y三种元素的简单离子半径的大小关系是(请用离子符号表示)。(3)Y的气态氢化物的沸点是同族元素形成的气态氢化物中最-10-(填“高”或“低”)；XW晶体与金刚石类似，与同一个W原子相连的X原子构成的空间构型为。(4)在25℃、101kPa下，Z的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则Z单质燃烧的热化学方程式为。(5)在一定条件下，利用W的氢化物可使空气污染物之一的WO2转化为参与大气循环的物质。请写出一个符合上述条件的反应方程：。26．（16分）天然有机物H存在于白兰花油和玫瑰花油中，也可通过化学方法合成。下图是一种合成路线（部分反应物和条件省略）。已知A是一种不饱和烃，B、C、D都为含碳原子数相同的常见有机物。请回答：（1）H的名称为，F的结构简式为。（2）A→B属于反应，F→G属于反应。（3）对图中有关化合物的叙述中正确的是（填序号）。①化合物C不能发生银镜反应②化合物G属于醇类③E、F、G都属于芳香烃④化合物D所含官能团为羧基（4）写出D+G→H的化学方程式：。（5）M是H的一种同系物，取1molM完全燃烧可消耗9molO2，试写出苯环上只有一个支链的M的所有同分异构体的结构简式：-10-、、。27．（14分）为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：(1)23V在元素周期表位于第四周期_____族；工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式。(2)图中所示滤液中含钒的主要成分为(写化学式)；反应①的目的是。(3)该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 为；硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+＝2VOn+ +2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为、。(4)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100mL0.1-10-mol·L-1的KC1O3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理（KC1O3的还原产物是KC1），假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_______(已知V2O5的相对分子质量为182)。28．（14分）FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，进行了一系列实验。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。请回答下列问题：(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是__________________________，试管浸泡在50℃的水中，其目的是。(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3mol·L－1H2SO4溶液、6mol·L－1NaOH溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.5mol·L－1Ba(NO3)2溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01mol·L－1溴水。检验试剂预期现象和结论装置Ⅲ的试管中装有产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3装置Ⅳ的试管中装有(3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。-10-①上述反应的离子方程式为。②为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：(填序号)。A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许B．加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀29．（14分）为研究NaCl和光强度对植物光合速率的影响，实验者利用三角叶滨藜进行了相关实验，结果如下图甲：1000LX光强度乙：500LX光强度丙：100LX光强度时间光合速率甲乙丙NaCl处理时间光合速率NaCl处理ABCA：100mmol/LNaClB：200mmol/LNaClC：400mmol/LNaCl图1（500LX光强度，不同浓度NaCl对光合速率的影响）图2（200mmol/LNaCl，不同光强度对光合速率的影响）请回答：（1）图1中高浓度NaCl处理后，植物细胞液浓度低于外界溶液浓度，植物通过_______失水，引起气孔开放度下降，导致_______________，光合速率下降。在处理后的短时间内，叶绿体基质中C5的含量_________。（2）图2中在NaCl溶液处理前后，丙组光合速率基本不变，主要是由于。在处理后一段时间，甲乙两组的光合速率基本相同，是由于。在处理后，甲组的光饱和点将_______（填“-10-增大”、“不变”、“变小”）。（3）据实验结果分析，在________（“强”或“弱”）光照下，植物对NaCl的耐受性更强。化学部分答案7.D8C9.A10.D11.B12.C13.A25．每空2分共14分(1)其原子核外2p能级的电子排布处于半满状态比较稳定　13(2)Cl－>N3－>Al3＋(3)低　正四面体形(4)3Fe(s)＋2O2(g)===Fe3O4(s)ΔH＝－8QkJ·mol－1(5)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O27．每空2分共14分(1)VB；3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3　(2)VOSO4；将V2O5转化为可溶性的VOSO4(3)NH4+＋VO3- == NH4VO3↓；　2、　2(4)91%28．每空2分共14分-10-(1)防止溶液倒吸入装置Ⅰ中　防止SO3液化或凝固(2)检验试剂预期现象和结论装置Ⅲ的试管中装有0.5_mol·L－1BaCl2溶液产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3装置Ⅳ的试管中装有0.01_mol·L－1酸性KMnO4溶液若溶液的紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溶液的紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2或：检验试剂预期现象和结论装置Ⅲ的试管中装有0.5_mol·L-1BaCl2溶液产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3装置Ⅳ的试管中装有0.01_mol·L－1溴水若溴水的橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溴水的橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2(3)①2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O②ABC-10-