安徽省亳州市涡阳四中2022学年高一化学上学期第二次质检试题（含解析）

2022-2022学年安徽省亳州市涡阳四中高一（上）第二次质检化学试卷一.选择题（16×3=48，仅一个答案符合题意）1．（3分）（2022秋•高阳县校级月考）下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（　　）．　A．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖　B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭　C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗　D．大量氯气泄漏时，用饱和NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作．分析：A、根据灭火的原理和方法，结合钠的性质分析；B、根据燃烧的条件和灭火的方法分析；C、浓硫酸溅到手上，要立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液；D、根据氯气的化学性质进行判断．解答：解：A、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故A错误；B、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，即可以降低温度又可以隔绝空气，但是不能够用大量水扑灭，故B正确；C、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，故C错误；D、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，应该用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学实验安全及事故处理，实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯，题目难度不大．　2．（3分）（2022秋•杭州期中）成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（　　）　A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．解答：解：A、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B、铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B错误；-13-C、蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C正确；D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选C．点评：本题考查成语与氧化还原反应的关系，明确成语的意义及变化即可解答，难度不大．　3．（3分）（2022秋•涡阳县校级月考）下列叙述正确的是（　　）　A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质　B．根据溶液的导电能力强弱，将电解质分为电解质、非电解质　C．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质　D．电解质可按其在水溶液中电离程度不同可分为强电解质和弱电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据电解质和非电解质以及强弱电解质的概念进行判断．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质．解答：解：A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将电解质分为电解质、非电解质，故B错误；C．硫酸钡在熔融状态下能导电，是电解质，故C错误；D．在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质，故D正确，故选D．点评：本题重点考查电解质、非电解质、强弱电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．　4．（3分）（2022秋•涡阳县校级月考）下列叙述与胶体的性质无关的是（　　）　A．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失　B．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷　C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀　D．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀是胶体的聚沉；B、胶体具有电泳性质；C、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀使发生的复分解反应；D、胶体具有丁达尔现象．解答：解：A、向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀是胶体的聚沉，与胶体性质有关，故A不符合；-13-B、胶体具有电泳性质，水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷，与胶体性质有关，故B不符合；C、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀使发生的复分解反应，与胶体性质无关，故C符合；D、胶体具有丁达尔现象，当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线，与胶体性质有关，故D不符合；故选C．点评：本题考查了胶体性质的分析应用，主要是胶体性质的理解判断，掌握基础是关键，题目较简单．　5．（3分）（2022秋•城阳区校级期中）NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）　A．在16gO2中含有2NA个氧原子　B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子　C．20℃，1.0×105Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数　D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．16g氧气的物质的量为0.5mol，0.5mol氧气中含有1mol氧原子；B．空气为的为单质和化合物气体组成的混合物；C．同温同压下气体摩尔体积相同，相同体积的气体具有相同的分子数；D．氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L．解答：解：A．16g氧气的物质的量是0.5mol，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故A错误；B．标准状况下，22.4L空气中含有气体的物质的量为1mol，空气中含有单质和化合物气体，所以含有的单质分子小于1mol，含有的单质气体的分子数小于NA，故B错误；C.20℃，1.0×105Pa时气体摩尔体积相同，则同体积的O2、CO2含有气体的物质的量相同，含有相同的分子数，故C正确；D．NA个Na+的物质的量为1mol，氧化钠溶于1L水中所得溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确空气的组成成分，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意氧化钠溶于1L水后溶液体积不是1L．　6．（3分）（2022秋•玉田县校级月考）下列各组中的离子，无色且能在酸性溶液中大量共存的是（　　）　A．Mg2+，NH4+，Cl﹣，NO3﹣B．Na+，K+，HCO3﹣，Cl﹣　C．MnO4﹣，K+，Na+，SO42﹣D．Ba2+，K+，S2﹣，SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：无色且能在酸性溶液中存在大量氢离子，不存在有色的离子，A．Mg2+，NH4+，Cl﹣，NO3﹣离子之间不发生反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；-13-B．碳酸氢根离子既能够与氢离子、也能够与氢氧根离子反应；C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；D．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．解答：解：溶液无色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量的H+，A．Mg2+，NH4+，Cl﹣，NO3﹣离子之间不反应，都不与氢离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．HCO3﹣能够与H+、OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D．Ba2+、SO42﹣之间发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．　7．（3分）（2022秋•玉田县校级月考）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）　A．NaHCO3→CO2B．Cl﹣→Cl2C．Ag+→AgD．KMnO4→MnCl2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，必须加入氧化剂才能实现的反应，选项中涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答．解答：解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；C．Ag元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；D．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握常见反应的特点以及物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．　8．（3分）（2022春•泗县校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（　　）　A．钠与硫酸铜溶液反应：2Na++Cu═Cu2++2Na+　B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑　C．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+　D．将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．钠在溶液中无法置换出金属铜，反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；B．铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，不会生成铁离子；C．氯化钙溶液与二氧化碳不发生反应，无法形成反应的离子方程式；D．氯气与氯化亚铁溶液反应，亚铁离子被氯气氧化成铁离子．-13-解答：解：A．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故A错误；B．Fe跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．氯化钙溶液不与二氧化碳发生反应，无法形成离子方程式，故C错误；D．氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．　9．（3分）（2022秋•琼山区校级期末）赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（　　）　A．该反应中的氧化剂只有Cu2O　B．Cu既是氧化产物又是还原产物　C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂　D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑中，得电子化合价降低的反应物的氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物的还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，根据得失电子数相等确定氧化产物和还原产物的物质的量之比．解答：解：A．反应中，Cu2S和Cu2O中的+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu2S和Cu2O都是氧化剂，故A错误；B．反应中，+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu是还原产物，故B错误；C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．根据Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑知，还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意该题中反应物都是氧化剂，但Cu2S还是还原剂，为易错点．　10．（3分）（2022秋•白银区校级期中）相同条件下，O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成，振荡会发生爆炸，在相同条件下，关于等质量的O4和O3比较正确的是（　　）　A．所含原子数相等B．密度之比1：1　C．体积之比1：1D．分子数之比4：3-13-考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，O4和O3是同素异形体，其最简式相同，相同质量时，其原子个数相等，再结合ρ=、V=、N=进行分析解答．解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相等，A．O4和O3是同素异形体，均由O原子构成，相同质量时，氧原子的物质的量相等，根据N=知，其原子个数相等，故A正确；B．根据ρ=知，其密度与摩尔质量成正比，其密度之比等于摩尔质量之比=64g/mol：48g/mol=4：3，故B错误；C．根据V=知，相同质量、相同摩尔体积时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：64g/mol=3：4，故B错误；D．根据N=知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：64g/mol=3：4，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意其原子个数的计算方法，根据其最简式解答即可，题目难度中等．　11．（3分）（2022春•泗县校级月考）下列实验操作方法及结论都正确的是（　　）　A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣　B．把H2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明H2O2有还原性　C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32﹣　D．向某溶液中加稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42﹣考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．和硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子不一定是氯离子；B．H2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则亚铁离子生成铁离子，双氧水生成水，据此判断双氧水的性质；C．能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，能和稀盐酸反应生成二氧化碳的离子不一定是碳酸根离子；D．用盐酸酸化的氯化钡溶液具有硫酸根离子．解答：解：A．和硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子不一定是氯离子，可能是碳酸根离子，故A错误；B．H2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则亚铁离子生成铁离子，双氧水生成水，双氧水中的O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，所以双氧水作氧化剂，则双氧水体现氧化性，故B错误；C．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化硫和二氧化硫，能和稀盐酸反应生成二氧化碳的离子有碳酸根离子和碳酸氢根离子，故C错误；-13-D．用盐酸酸化的氯化钡溶液具有硫酸根离子，稀盐酸除去碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学实验方案评价，涉及物质或离子的检验，明确物质的性质是解本题关键，知道氯离子、硫酸根离子的检验方法、试剂及现象，要排除其它离子的干扰，题目难度不大．　12．（3分）（2022•广东校级学业考试）根据下列反应：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）　A．Br﹣＞I﹣＞Fe2+B．I﹣＞Fe2+＞Br﹣C．Fe2+＞I﹣＞Br﹣D．Br﹣＞Fe2+＞I﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选B．点评：本题考查了氧化性强弱的比较，难度不大，根据“同一化学反应中，氧化剂的还原性大于还原产物的还原性”来分析解答即可．　13．（3分）（2022秋•包河区校级期中）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度和Cl﹣的物质的量与50mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度和Cl﹣的物质的量都相等的是（　　）　A．75mL2mol•L﹣1的NH4ClB．150mL1mol•L﹣1的NaCl　C．50mL1.5mol•L﹣1的CaCl2D．50mL3mol•L﹣1的KClO3考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：50mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中，c（Cl﹣）=3mol/L，n（Cl﹣）=3mol/L×0.05L=0.15mol，以此解答该题．解答：解：50mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中，c（Cl﹣）=3mol/L，n（Cl﹣）=3mol/L×0.05L=0.15mol，A.2mol•L﹣1的NH4Cl中，c（Cl﹣）=2mol/L，故A错误；B.1mol•L﹣1的NaCl中，c（Cl﹣）=1mol/L，故B错误；C.50mL1.5mol•L﹣1的CaCl2中，c（Cl﹣）=3mol/L，n（Cl﹣）=3mol/L×0.05L=0.15mol，故C正确；D．KClO3中不存在Cl﹣，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握溶液浓度与与物质的量的计算公式的运用，难度不大．　-13-14．（3分）（2022秋•湄潭县校级期末）有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（　　）　A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．分析：根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），以此解答该题．解答：解：溶液呈电中性，则满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），所以有3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，c（K+）=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L，故选C．点评：本题考查溶液浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度计算溶液离子浓度．　15．（3分）（2022•无为县模拟）向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（　　）　A．只有Fe2+和Cu2+　B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+　C．一定有Fe2+，可能有Cu2+　D．只有Fe2+考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：最后剩余的红色粉末一定是Cu，Fe2O3、CuO和盐酸反应生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Fe＞Cu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性．解答：解：A．当铜全部析出时，不存在Cu2+，故A错误；B．由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，故B错误；C．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，有Cu2+，故C正确；D．由C分析可知，溶液中可能还有Cu2+，故D错误．故选C．点评：本题考查金属与离子的反应，题目难度较大，注意把握氧化性、还原性的比较，判断反应可能性．　16．（3分）（2022秋•涡阳县校级月考）关于下列氧化还原反应的说法正确的是（　　）　A．在氧化还原反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1　B．在氧化还原反应3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2：1-13-　C．在氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8　D．在氧化还原反应5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．该反应中S元素化合价由﹣2价、+4价变为0价，所以S既是氧化产物又是还原产物；B．该反应中S元素化合价由0价变为﹣2价和+4价，S既被氧化又被还原；C．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以高锰酸钾作氧化剂、HCl作还原剂；D．该反应中N元素化合价由﹣3价、+5价变为0价，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂．解答：解：A．该反应中S元素化合价由﹣2价、+4价变为0价，所以S既是氧化产物又是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故A错误；B．该反应中S元素化合价由0价变为﹣2价和+4价，S既被氧化又被还原，被氧化和被还原的S元素的质量之比为1：2，故B错误；C．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以高锰酸钾作氧化剂、HCl作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，故C错误；D．该反应中N元素化合价由﹣3价、+5价变为0价，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，注意C中浓盐酸的作用，为易错点．　二.填空题（共52分）17．（8分）（2022春•泗县校级月考）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③氨水④石墨⑤CaCO3固体⑥盐酸⑦酒精⑧熔化的KNO3⑨蔗糖⑩金刚石，请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是　③④⑥⑧　；（2）以上物质中属于电解质的是　①⑤⑧　；（3）以上物质中属于非电解质的是　②⑦⑨　；（4）以上物质中互为同素异形体的是　④⑩　．考点：电解质溶液的导电性；同素异形体；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）含有自由移动离子或自由电子的物质能导电；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；（3）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（4）同种元素的不同单质互称同素异形体．解答：解：（1）含有自由移动离子或自由电子的物质能导电，③⑥⑧中含有自由移动的离子、④中含有自由移动的电子，所以这几种物质能导电，故选③④⑥⑧；-13-（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，这些物质中属于电解质的有①⑤⑧，属于非电解质的有②⑦⑨，③④⑥⑩既不是电解质也不是非电解质，故选①⑤⑧；（3）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，这些物质中属于电解质的有①⑤⑧，属于非电解质的有②⑦⑨，③④⑥⑩既不是电解质也不是非电解质，故选②⑦⑨；（4）石墨和金刚石都是由C元素组成的不同单质，属于同素异形体，故选④⑩．点评：本题考查了基本概念，知道这几个概念的内涵即可解答，注意三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫为非电解质，明确电解质与物质导电性的关系，题目难度不大．　18．（12分）（2022秋•玉田县校级月考）A、B、C三种无色可溶性电解质分别是由Na+、Ag+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液、C溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡，C无明显现象．则A为　AgNO3　；B为　Na2CO3　；C为　Ba（OH）2　（填化学式）．写出A与盐酸反应的离子方程式　Ag++Cl﹣=AgCl↓　；写出B与盐酸反应的离子方程式　CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O　；写出C与H2SO4反应的离子方程式　Ba2++2OH﹣+2H++SO=BaSO4↓+2H2O　．考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：先根据离子共存判断离子之间的组合：Ag+只能结合NO3﹣形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合OH﹣形成氢氧化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称．解答：解：A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3﹣形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合OH﹣形成Ba（OH）2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C无明显现象，则C为Ba（OH）2，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，化学反应方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，故离子反应方程式为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，故离子反应方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故答案为：AgNO3；Na2CO3；BaCl2；Ag++Cl﹣=AgCl↓；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；Ba2++2OH﹣+2H++SO=BaSO4↓+2H2O．点评：本题考查了未知物的检验，离子反应方程式的书写，题目难度不大，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．　19．（10分）（2022秋•涡阳县校级月考）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑．已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：-13-（1）试根据上述变化写出A、B、C、D、E、F的化学式：A　Na　，B　Cl2　，C　NaOH　，D　FeCl3　，E　Na2CO3　，F　CaCl2　．（2）电子工业常用30%的D溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出D溶液与铜反应的离子方程式：　2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+　，反应后可用　KSCN　（填化学式）来检验溶液中D的阳离子有无剩余．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：由转化流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，然后结合元素化合价知识及化学用语来解答．解答：解：由转化流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，（1）由流程可知，A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，故答案为：Na；Cl2；NaOH；FeCl3；Na2CO3；CaCl2；（2）D为FeCl3，具有强氧化性，可与铜反应，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，如Fe3+无剩余，加入KSCN后溶液不变色，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；KSCN．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握钠及其化合物的性质、氯气的性质是解答本题的关键，注意物质之间的转化即可解答，题目难度不大．　20．（10分）（2022秋•涡阳县校级月考）过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～C涉及H2O2的反应，填写空白：A．2H2O2=H2O+O2↑B．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）　C　；（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）　A　；（3）将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：　H2O2　+　KMnO4　+　H2SO4　→　MnSO4　+　K2SO4　+　O2　+H2O该反应中的还原剂是　H2O2　；发生还原反应的元素是　Mn　．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）H2O2仅体现氧化性，反应中O元素化合价应降低，被还原；（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性，反应中O元素化合价既升高，又降低，自身发生氧化还原反应；-13-（3）KMnO4具有强氧化性，应为氧化剂，被还原生成MnSO4，则反应中H2O2为还原剂，被氧化生成O2．解答：解：A.2H2O2═2H2O+O2↑中O元素由﹣1价变为0价和﹣2价，所以双氧水是氧化剂和还原剂；B．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；C.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，所以双氧水是氧化剂，硫酸铬是还原剂，（1）反应中3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，H2O2仅体现氧化性，反应中O元素化合价应降低，被还原，故答案为：C；（2）2H2O2═2H2O+O2↑中O元素由﹣1价变为0价和﹣2价，所以双氧水是氧化剂和还原剂，故答案为：A；（3）KMnO4具有强氧化性，应为氧化剂，被含有生成MnSO4，则反应中H2O2为还原剂，被氧化生成O2，反应中H2SO4表现为酸性，反应的方程式可为H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+H2O（未配平），反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，H2O2为还原剂，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，故答案为：H2O2；KMnO4；H2SO4；MnSO4；O2；K2SO4；H2O；H2O2；Mn．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握反应前后元素化合价的变化判断其氧化性、还原性即可，题目难度不大．　21．（12分）（2022秋•涡阳县校级月考）实验室中所用少量的氯气可以用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O（1）该反应的还原剂是　HCl　（用化学式表示）．请标出该反应电子转移的方向和数目：　　；氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠吸收氯气的离子方程式　Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O　．（2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后，所得溶液的体积为500mL，求：①标准状况下，生成氯气的体积为　4.48L　；②被氧化的HCl的物质的量为　0.4　；③所得溶液的物质的量浓度为　0.4mol/L　．考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）反应中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，HCl为还原剂，MnO2为氧化剂，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（2）17.4gMnO2的物质的量==0.2mol，①根据化学方程式计算生成氯气的体积；②根据二氧化锰和作还原剂的HCl之间的关系式计算；-13-③根据Mn原子守恒计算氯化锰的物质的量，再根据C=计算氯化锰的物质的量浓度．解答：解：（1）反应中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，HCl为还原剂，MnO2为氧化剂，电子转移双线桥标注为：，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：HCl；；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）17.4gMnO2的物质的量==0.2mol，①由化学方程式可知生成氯气的氯气的物质的量为0.2mol，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L；②该反应中二氧化锰和被氧化的HCl的物质的量之比为1：2，有0.2mol二氧化锰参加反应，则有0.4molHCl被氧化，故答案为：0.4；③根据Mn原子守恒知，n（MnCl2）=0.2mol，c（MnCl2）==0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L．点评：本题考查了氧化还原反应及其有关计算、离子方程式的书写，知道常见元素化合价，根据方程式中各个物理量之间的关系式计算即可，知道离子方程式的书写规则，题目难度不大．　-13-