如皋市二案中学高三化学规范练习九[原创]旧人教

高三化学规范练习九第Ⅰ卷（选择题共64分）一、选择题：(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。根据以上叙述回答1、2两小题：1．对于C60与棒碳，下列说法正确的是A．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应B．棒碳不能使溴水褪色C．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键D．棒碳与乙炔互为同系物2．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是A．C60摩尔质量是720B．C60与棒碳互为同素异形体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个3．下列说法中，正确的是A．用在航天器中的抗氧化陶瓷复合材料属于新型无机非金属材料B．提倡使用乙醇汽油主要是为了提高汽油的燃烧效率C．赤潮、潮汐、酸雨、臭氧层空洞都是与环境污染有关的现象D．松花江污染事件中，使用活性炭减少污染是因为活性炭与硝基苯发生化学反应4．在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是A10∶1B1∶9C1∶10D9∶15．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等低高物质所具有的总能量2A(g)+B(g)2C(g)6．下列有关叙述正确的是A.“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。B.“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。C.8/8右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol-1（Q＜0）D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强7．下列有关说法正确的是A．溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Br—氧化，再加入AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化8．乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水（H2C2O4·2H2O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是（）A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H++C2OB．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D．将乙二酸滴加到浓H2SO4上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，多选、错选均不得分)9.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0.下列结论中不正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n>p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．苯酚钠溶液中通入足量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－11．常温下经测定某溶液中离子只有Na＋、Ac—、H＋、OH―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac—)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―)。其可能的情形是（）A．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合C．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac—)>c(Na＋)>c(OH—)>c(H＋)D．该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA8/8B．标准状况下，11.2LSO3中含有的电子数为20NAC．0.5mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的数目为NAD．1molMg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2NA13．下列各种溶液中，一定能大量共存的离子组是　A．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－B．由水电离的c(H＋)=10－14mol·L－1的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－C．pH=0的溶液中：Fe2+、NO３－、SO42－、Al3+D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、ClO－、SO32－、SO42－·H2SO414．波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是A．该物质的化学式为C16H15ClNO2·H2SO4B．该物质可以溶于水C．波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOHXY015．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)；△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量16．将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是A．镁和铝的总质量为8gB．盐酸的物质的量浓度为5mol·L－1C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L第Ⅱ卷（非选择题共86分）三、(本题包括2小题，共16分)17．（6分）在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析……，8/8下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种或哪些方法最合适，若需多步操作，请按顺序填写。⑴除去AgI胶体中混有的I—离子；⑵除去苯中含有的少量苯酚；⑶分离CuSO4·5H2O和BaSO4的混合物。18．（10分）请按要求填空⑴ 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是(填序号)① 将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快② 配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉③ 实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气④ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同⑤ 向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+⑥ 将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末⑦ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成⑵右图是实验室制取和收集氨气的装置图。回答下列问题：① 右图装置中棉花的作用是；② 适当改变图I所示的装置后，也可用来制取和收集氧气。改变的方法是；③ 实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的SO2气体，能否采用该装置（选填“能”或“不能”），若选填“能”，请说明你的理由；若选填“不能”，则怎样改变该装置后就能达到实验目的？请你用文字说明；四．（本题包括2小题，共20分）19．（8分）某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究α-AgI究竟是Ag+离子导电还是I-离子导电，设计一个如下图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）该电解池的阳极电极方程式：铅蓄电池的正极电极方程式：（2）若Ag+导电，α-AgI本身质量将。(填不变、变大、或变小)若I-导电，阳极附近的α-AgI晶体密度将会。(填不变、变大、或变小)（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4，则电解池的阴极增重g。20．（12分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：（1）从题目信息可知硼酸应属于酸（弱、强、中强）8/8（2）硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，则其分子结构式为：。（3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中酸性的原因是（用离子方程式表示）写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式：（4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：（5）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为（6）某硼烷气体（B2H6）在空气中能剧烈燃烧，生成1mol液态水和B2O3(s)可放出722kJ的热量，请写热化学方程式：五、（本题包括两小题，共22分）21．（8分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；②A与E、B与F分别同主族；③B、C都分别能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。⑴画出F的原子结构示意图____________________，BD2的电子式是____________。⑵C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_____________________（填离子符号）。⑶F能与B、C、D形成化合物（分别用b、c、d表示），它们的晶体都是原子晶体，晶体中F原子之间不直接通过化学键相连，成键后每个原子最外层均为8个电子。当晶体中含有1molF原子时，晶体中所含共价键数目的大小关系是（填化学式）。①③AXHDEYYIXJHCl溶液NaOH溶液B②FGB22、（14分）现有物质A~I，其转化关系如下图所示，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（反应中生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答：1）写出下列物质的化学式：XJ2）物质H的电子式：物质J是属于哪种晶体类型：3）按要求写出下列方程式写出反应①的化学方程式；写出反应③的化学方程式；写出反应②的离子方程式。8/8六．（本题包括2小题，共18分）23．(8分)2022年10月6日，诺贝尔奖评委会宣布，将2022年度的诺贝尔化学奖颁发给两位以色列科学家和一位美国科学家，以表彰他们揭开了一个关于“死神之吻”的秘密———泛素介导的蛋白质降解。蛋白质部分降解的产物是多肽，完全降解的产物是氨基酸。下面是一个四肽，它可以看作是4个氨基酸缩合掉3个水分子而得。式中，R、R′、R″、可能是相同的或不同的烃基，或有取代基的烃基。称为肽键。现有一个“多肽”，其分子式是C55H70O19N10，已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸：甘氨酸丙氨酸苯丙氨酸谷氨酸(C2H5NO2)(C3H7NO2)(C9H11NO2)(C5H9NO4)⑴该多肽是（填汉字）肽。⑵该多肽水解后有（填数字）个谷氨酸⑶该多肽水解后有（填数字）个苯丙氨酸。24．(10分)石油化工是是江苏省的支柱产业之一。丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：CH3－CH=CH2HBrAKCNCH3－CH－CH3CNH2O，H＋BBr2催化剂BrCH3－C－CH3COOHKCNCH2O，H＋DC2H5OH，H+E①②③④⑤⑥⑦回答下列问题：⑴A的结构简式为____________________。⑵反应①～⑦中，属于取代反应的是___________________(填序号)。⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：___________________________________________________________________。⑷B的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的同分异构体的结构简式为：________________________________________________________________________。七、（本题包括1小题，共10分）25．(6分)将一块金属钠投入到100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体(标准状况下)，同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+8/8的物质的量浓度。参考答案1.A2.D3.A4.B5.B6.C7.D8.C9.AD10.A11.AB12.AD13.A14.BC15.AB16.C17．⑴渗析⑵加入NaOH溶液、分液⑶溶解、过滤、结晶（每空2分，共6分）18．（10分）⑴ ① ② ⑤ ⑦（4分）⑵ ① 防止氨气和空气形成对流而使收集的氨气不纯② 将收集气体的方法改为向上排气法或排水法③ 不能将盛放药品的试管口向上倾斜并改用向上排气法（每小题2分）19.（1）Ag-e-=Ag+,(2分）PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O(2分）(2)不变，变大(2分）（3）108(2分）20．（12分）（1）弱(1分）H—O—B—O—HO—H（2）(1分）（3）B(OH)3+H2O[B(OH)4]—+H+(2分）B(OH)3+NaOH=NaBO2+2H2O(2分）（4）B(OH)3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O(2分）（5）MgB2；(2分）（6）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2166kJ·mol-1(2分）21．⑴⑵N3－＞O2－＞Na＋⑶SiC＝Si3N4＝SiO2（每空2分）22、（14分）1）X：H2O；J：NH4NO3··2）H：N：H离子晶体（每空1分）··H3）AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑；（每空2分）4NH3+5O2=4NO+6H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O23．⑴十(2分)⑵4(3分)⑶3(3分)提示：n肽是n个氨基酸分子缩合掉(n－1)个水分子所得到的产物，其中氨基（－NH2）脱1个氢原子，羧基（－COOH）脱1个羟基，根据氮原子守恒可知该多肽为十肽。根据C、H、O、N原子守恒，可设四个未知数列四个方程求得各氨基酸的数目，也可根据氧原子数的增加(9个肽键和1个羧基应为11个氧原子，多8个来自谷氨酸中的羧基)，先求得谷氨酸的数目；再根据不饱和度的增加(肽键和羧基不饱和度共为14，多余的来自于苯环)，求得苯丙氨酸的数目。24．⑴CH3CHBrCH3(1分)⑵②④⑤⑦(2分)8/8⑶COOHCH3－C－CH3COOH+2CH3CH2OHCOOCH2CH3CH3－C－CH3COOCH2CH3+2H2OH＋(2分)⑷CH2(OH)CH2CH2CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH2CH(OH)CHO(CH3)C(OH)CHOCH2(OH)C(CH3)(OH)CHO(各1分，共5分)25．(10分)1mol·L－1(5分)3mol·L－1(5分)8/8