天津市武清区杨村第四中学高三化学专题复习：图像1、电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是2、关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为-483.6kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液3、下列对相关图像的叙述正确的是A．Ⅰ图可表征向冰醋酸中逐渐加水，溶液导电能力的变化B．Ⅱ图可表征已达平衡的可逆反应2A(g)+B(g)2C(s)，压缩体积后正逆速率的变化6C．图Ⅲ可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量的变化D．图Ⅳ可表示用Cu电极电解CuSO4溶液时，溶液的pH随时间变化的曲线64、硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．反应达到B点时，2v正（O2）=v逆（SO3）C．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vCD．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线5、将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)H<0，C的物质的量随时间变化如图l中曲线a所示下列说法正确的是A、此反应过程中的能量变化可用上图II表示B、升温，v(正)减小，v(逆)增大，平衡逆向移动C、此温度下，该反应的平衡常数的值为1D、若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行6、下列图示与对应的叙述相符的是A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图6表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D．图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大7、下列各表述与示意图一致的是6A．图①氮气与氢气在某体积固定容器中合成氨过程中氨气产率随温度变化曲线B．图②NH3通入醋酸溶液中导电能力变化曲线C．图③SO2通入溴水中溶液pH变化曲线D．图④常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·LCH3COOH溶液滴定曲线，且M点时c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)8、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化9、有关下列图像说法正确的是A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K1＞K2（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D．图4表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化10、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是CH3OCH3转化率/%6H2转化率/%BADC11、汽车尾气净化中存在NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-373.4kJ/mol的反应。在恒容的密闭容器中，此反应平衡后，改变某一条件，下列图示正确的是12、室温下，将1.00mol·Lˉ1盐酸滴入20.00mL1.00mol·Lˉ1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是A．a点pH=14B．b点溶液中离子浓度大小等量关系可能为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C．c点，消耗盐酸的体积V1<20mLD．d点溶液中离子浓度大小关系可能为c(H+)>c(Cl-）>c(OH-）>c(NH4+)13、溶液中的反应X+Y2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0.100mol/L及c(Z)=0mol/L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是A．②与①比较可能是压强更大B．条件②的反应最先达到平衡C．反应进行到5min时实验③的反应速率最快D．该反应的正反应是吸热反应14、在密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝QkJ/mol。CO的转化率（）与温度、压强的关系如图所示。（1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态。自反应开始达到平衡状态A点所6需要的时间为ｘmin，此时，在A点时容器的体积为10L，用CO表示该反应速率为v(CO)＝_______mol/(L·min)，则该温度下的平衡常数K＝_________；此时B点时容器的体积VB_____10L（填“＞”、“＜”或“＝”）；此反应的反应热△H_____0（填“＞”或“＜”）。（2）若A、C两点都表示达到的平衡状态。则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA______tC（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是________________6
