四川省成都外国语学校2022届高三化学周练题（2）可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23选择题（6分/题，每题只有一个正确选项）1、下列说法正确的是A．实验室里需要480mL2．0mol·L-1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38．4克，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作。B．用标准盐酸滴定ＮaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低C．蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿D．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液2、能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C．分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2转移电子数为5.5NAB.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAC.t0C时，MgCO3的，则饱和溶液中含Mg2+数目为D．50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA4、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：下图表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大甲乙丙戊丁5、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．-5-若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊6、用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是A．d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）＋4H＋（aq）＋SO42－（aq）＋4e－=PbSO4（s）＋2H2O（l）C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4gCu时，两池中共产生气体3．36L（标准状况下）7、将amolFeO和bmolCu2S投入到VL浓度为的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmolNO气体,得到的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为A．B．C．D．Ⅱ卷8、（14分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为元素周期表中前18号元素。其中A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：（1）B的电子式为_。（2）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：。（3）气体B在纯A中燃烧，可生成F和水。科学家利用此原理，设计成B-A燃料电池，则通入气体B的一极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该极的电极反应式为。（4）在80℃时，将0．80mol气体L充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应生成M，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：①计算a=，此温度时该反应的平衡常数K=____，②改变条件使反应重新达到平衡，能使c（M）/c（L）值变小的措施有（填字母编号）。A．增大L的起始浓度B．升高温度C．使用高效催化剂D．向混合气体中通入稀有气体9、（15分）某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。-5-（1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1mol·L-1稀硫酸40mL，收集10mL气体，通过记录得到反应速率为XmolL-1·min-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是。（2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数：①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于、仪器中（填仪器编号）；②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是；③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接，B连接，C连接（填写各接口的编号）。④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是____________。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）丙同学与乙同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因。10、（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B、D、F元素原子最外电子层的p轨道上的电子均处于半满状态，元素E的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强．请回答下列问题：（1）A、B、C三元素的第一电离能由大到小的顺序为____（用对应的元素符号填空，下空同），三者的电负性由大到小的顺序为（2）A、B、C三元素的氢化物分子的空间结构分别是（3）B、D、F三元素的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是。（4）F元素原子基态时的核外电子排布式为______。（5）由B、E两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里B、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，则X分子的电子式为，X分子的中心原子的杂化轨道类型为____，X与水反应的化学方程式是____．（6）另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如右图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为Mr，则该元素单质的密度可表示为____．（用NA表示阿伏加德罗常数）O2H2ON2H2ON2H4KOH溶液APtPtOH－11、（14分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题-5-（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为____________________。（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝－67.7kJ·mol-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－534.0kJ·mol-12NO2(g)N2O4(g)△H＝－52.7kJ·mol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________________________________________________。（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠—氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为_____________________________________________________。（4）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL。①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填“变大”“变小”或“不变”）。③若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为______L。DCADBCC8(39（15分）10、[化学——选修3物质结构与性质]（15分）（1）N＞O＞C（1分），O＞N＞C（1分）（2）正四面体，三角锥和V形（各1分）（3）NH3>AsH3>PH3（1分）,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s24p3（1分）-5-（5）（1分），sp3（1分），NCl3+3H2O==NH3+3HClO（2分）（6）（2分）11．（14分）（1）N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O(2分)（2）2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H＝－947.6kJ·mol－1(2分)（3）CO(NH2)2＋ClO－＋2OH－＝N2H4＋CO32－＋Cl－＋H2O(2分)（4）①气囊B的体积不再减小或气体颜色不再变化（其他合理答案给分）(2分)②变小(2分)③mol·L-1·s-1(2分)④0.7a(2分)-5-
