宜宾市一中高2022级2022－2022学年上期化学科第13周周训练题可能用到的相对原子质量：Cu－64Fe-56Mg-24Al-27Ⅰ卷（42分）1．氯化钠是海水的主要成分，也是人类生活中不能缺少的一种物质。下列关于氯化钠的说法正确的是A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化钠溶液可杀菌，说明氯化钠溶液具有强氧化性C．电解熔融氯化钠和电解氯化钠溶液的产物相同D．加碘食盐是指添加了碘的化合物的氯化钠2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．32g甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAC．Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD．惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为NA时，阳极产生气体11.2L3．下列有关离子方程式的书写正确的是A．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O－＋H2OC6H5OH＋OH－B．HSO3－在溶液中发生水解：HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋C．向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH－＋Fe3＋＝Fe(OH)3↓D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl－＋2H2OOH－＋Cl2↑＋H2↑4．下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是A．电流由O2所在的铂电极流出B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-＝2CO2↑+12H+C．O2所在的铂电极处发生还原反应D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量5．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3·H2O电离平衡常数（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Kb=1.8×10-5下列说法不正确的是A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水）D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）6．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是5A．①是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，曲线a是使用催化剂的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p27．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大Ⅱ卷（58分）8．（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。（1）E在元素周期表中的位置是。（2）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方式。（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。（4）用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为，溶液中出现的现象是。9．（11分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。5已知：SO2熔点-72℃，沸点-10℃；SO3熔点16．8℃，沸点44．8℃。实验过程实验现象①通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体②用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃③充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色④将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色（1）加热前，先通入一段时间N2的目的是_____________________。（2）实验③反应的离子方程式是_______________________。（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_____________气体。依据是______________________。（4）实验④反应的离子方程式是________________________。10．（19分）合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：CH4+2H2OCO2+4H2，已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：。（2）某温度下，10L密闭容器中充入2molCH4和3molH2O（g），发生CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。则①平衡时，CH4的转化率为，H2的浓度为，反应共放出或吸收热量KJ。②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量,密度。（填“变大”“变小”或“不变”）。③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将（填“正向”“逆向”或“不”）移动。④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将（填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内H2浓度范围为。511．（15分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择。（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为；X（晶体）为绿矾（FeSO4·7H2O），配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是。（4）过滤时所需玻璃仪器为、和烧杯。（5）第③步反应化学方程式。5参考答案1．D2．C3．A4．A5．D6．C7．C8．（13分）（1）第三周期第ⅥA族（2分）（2）3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O（3分）（3）10-4（2分）；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（2分）（4）Fe-2e-=Fe2+（2分）；产生气泡，有白色沉淀生（2分）9．（11分）（1）排除装置内的空气，防硫酸亚铁被氧气氧化；（2分）（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）（3）SO2（2分）；因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原．因此一定有SO2生成；（2分）（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（3分）10．（19分）（1）CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2KJ/mol（3分）（2）①50﹪,0.4mol/L,165.2（各2分）②变小，不变（各2分），③正向（2分），④逆向（2分），0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L（2分）11．（15分）（1）FeTiO3+2H2SO4==FeSO4+TiOSO4+2H2O（3分）（2）熔块粉碎（或连续搅拌、适当升高温度等）（合理均给分）（2分）（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；防止Fe2+被氧化（各2分）（4）漏斗、玻璃棒（各2分）（5）TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4（2分）5
