金属的化学性质课题铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用总课时 1班级（类型） 学习目标1、掌握化学方程式中物质的量之比等于化学计量数之比重、难点1、物质的量在化学方程式计算中的应用学习环节和内容学生活动教师反思8第二课时 铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用环节1新旧知识衔接-完成下列练习(1)铝和稀硫酸反应的离子方程式是2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，反应的还原剂是Al，氧化剂是H2SO4。(2)在标准状况下，46g钠和足量的水反应，则生成H2的质量为2_g，即2mol钠和足量的水反应，生成H2的物质的量为1mol，其体积为22.4L。环节2自主学习（阅读教材P51-52-完成下列内容）一、铝与氢氧化钠溶液的反应1．实验探究铝与盐酸、NaOH溶液的反应：实验操作实验现象试管中有气泡产生，铝片溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声试管中有气泡产生，铝片溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声有关化学方程式化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑2．实验结论铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应。二、物质的量在化学方程式计算中的应用1．物质的量与各物理量之间的关系82．化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系 2Na ＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑质量之比：46g∶36g∶80g∶2g计量数之比：2∶2∶2∶1扩大NA倍：2NA∶2NA∶2NA∶NA物质的量之比：2mol∶2mol∶2mol∶1mol结论：化学方程式中化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于物质的量之比，对于有气体参与的反应还等于体积之比。环节3预习检测-发现问题1．铝制容器能否用来长期存放酸性或碱性食物？答案：不能，铝与酸或碱都能反应，因此铝制容器不宜用来长期存放酸性或碱性食物。2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝都失去电子( )(2)等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液与过量Al反应，产生H2的物质的量相等( )(3)铝与NaOH溶液反应中，每转移3mole－，就生成1.5molH2( )(4)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比( )答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)×3．连线题。答案：(1)—A、C，(2)—B、D4．化学反应遵循质量守恒，是否物质的物质的量也守恒呢？8提示：不是，化学反应前后质量是守恒的，但物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应后物质的量可能不变，也可能减小，也可能增大。环节4小组讨论-提出问题环节5教师点拨-重难点突破专题一铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较1．反应原理(1)铝与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，Al是还原剂，HCl是氧化剂。(2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：①2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑；②Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。总反应为：2Al＋2NaOH＋6H2O===2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O，Al是还原剂，H2O是氧化剂。2．“量”的关系(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶1。(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶3。(4)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为1/3
