四川省威远中学化学定时练习（范围：第一章及第二章内容，以第二章内容为主）可能用到的相对原子质量：H—1He-4C—12N—14O—16Na—23Mg-24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca-40Fe—56Zn—65Cu-64Ag-108一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质中属于电解质的是( )A．NH3 B．Cl2C．(NH4)2SO4D．NaCl溶液2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．Cu→Cu2＋B．MnO→Mn2＋C．Cl－→Cl2D．NH3→NO3．下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥4．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质C．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体D．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱5．下列图示中说法正确的是( )6．“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物( )A．不能透过滤纸B．有丁达尔效应C．一定是溶液D．一定是浊液7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA8．下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1:29．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用蒸馏的方法制取蒸馏水D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据物质所含元素种类的多少将物质分为单质和化合物 ⑤根据分子中所含氢原子的数目将化合物分为一元酸、二元酸和多元酸A．①②B．③④C．①③⑤D．②④⑤11．下列叙述正确的是( )A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性12．在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是( )A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．Na2O＋H2O===2NaOH13．下列反应的离子方程式不正确的是( )A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuB．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓14．下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是( )A．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O15．下列各组离子能大量共存的是( )A．Ba2＋、Fe3＋、OH－、Cl－B．H＋、K＋、NO、COC．NH、Ba2＋、NO、OH－D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO16．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②FeCl2＋Cl2===2FeCl3③FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO217．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是( )A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应18．在反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量之比为( )A．1︰1B．3︰1C．1︰3D．3︰819．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO的个数比为( )A．1︰2B．1︰4C．3︰4D．3︰220．常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．氧化性由强到弱的顺序是XO＞C2＞B2＞A3＋C．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋D．反应③是置换反应姓名班级学号成绩题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题(本题包括3个小题，共40分，每空2分)21．(6分)(1)下列物质能导电的是________；属于碱的是________；属于电解质的是________；(填编号)①HCl气体 ②Ca(OH)2固体 ③KNO3固体 ④SO2 ⑤Cu ⑥氨水 ⑦KNO3溶液 ⑧石墨 ⑨蔗糖 ⑩硫酸钡固体(2)某化学反应的反应物和产物如下：Al＋NaNO3＋H2O―→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2a．该反应的氧化剂是___________________________________________________。b．该反应的氧化产物是_________________________________________________。c．反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。22．(6分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题。(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：( )两种物质都不是电解质( )两种物质都是钠的化合物( )两种物质都属于氧化物( )两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L－1的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。①物质M的化学式为____________。②证明有红褐色胶体生成的实验操作是______________________________________________________________________________________________________________________________________。22．(12分)某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为。(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是( )A．Cl－B．NOC．COD．OH－23．(16分)回答下列问题：Cu＋HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O(1)配平上述反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目；还原剂是___________，还原产物是______________，氧化剂是___________，氧化产物是_______________。(2)氧化剂与氧化产物的物质的量比是_____________。(3)当有2molHNO3被还原时，被氧化的物质的质量为___________________，反应中转移的电子物质的量为_________mol。威远中学高2022级化学定时练习答案（范围：第一章及第二章内容，以第二章内容为主）题号12345678910答案CBBCABDBCA题号11121314151617181920答案DBCADAACAB21．Ⅰ.⑤⑦⑧ ②⑥ ①②③⑩Ⅱ.a.NaNO3 b．Al(OH)3 NaAlO2 c．11.2L22．解析：(1)中，依据物质的分类标准，分别进行判断：五种物质中，H2和CO2都不是电解质，CO2是非电解质，Na2O和NaCl是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。(2)中，该胶体应为Fe(OH)3胶体，则M的化学式为FeCl3。要证明有胶体生成，可用丁达尔效应来验证。答案：(1)A C B D(2)①FeCl3 ②用一束光照射烧杯中的混合物，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体23．解析 该溶液为无色透明的溶液，则溶液中肯定无有色离子：Cu2＋、Fe3＋；向溶液中加稀盐酸再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，说明溶液中含有Ag＋，由于Ag＋与Cl－、CO、OH－不能共存，故溶液中不含上述阴离子；向(2)的滤液中加NaOH溶液，说明含有Mg2＋。答案 (1)Fe3＋、Cu2＋(2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)B24．解析：反应中各元素的化合价如下：从上面分析中可以看出氧化剂HNO3并没有完全被还原，其中被还原。3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O～6e－3×64g2mol 6molx2molyx＝192g，y＝6mol转移电子数为：6×6.02×1023＝3.612×1024(个)。答案：(1)Cu NO HNO3 Cu(NO3)2 (2)2∶3(3)192g 6
