吉林省松原市油田高中2022届高三化学上学期10月基础知识调研试题 理（含解析）

2022-2022学年吉林省松原市油田高中高三（上）基础知识调研化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题每题2分，计50分．）1．（2分）（2022秋•朝阳区期中）下列说法正确的是（　　）　A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+　B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝　C．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO3，可减少SO2对大气的污染　D．为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO32．（2分）（2022•忻府区校级一模）实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是．　A．制取Fe（OH）2B．测定中和热　C．测定反应速率D．分离乙醇和乙酸的混合液3．（2分）（2022秋•湖北校级期末）下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示　A．AB．BC．CD．D4．（2分）（2022•瑞安市校级学业考试）下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（　　）　A．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH33+H2O　B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O-35-　C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl　D．+Br2+HBr5．（2分）（2022秋•泰来县校级月考）5℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是（　　）　A．存在电离平衡HCO3﹣⇌H++CO32﹣　B．存在水解平衡HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣　C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体　D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c（OH﹣）、c（CO32﹣）均增大6．（2分）（2022秋•桐乡市校级期中）关于苯的下列说法正确的是（　　）　A．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似　B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同　C．苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，因此能使溴水褪色　D．苯环上的碳碳键的键能、键长介于单双键之间7．（2分）（2022•福建）下列说法正确的是（　　）　A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等　B．25℃与60℃时，水的pH相等　C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（Na0H）相等　D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等8．（2分）（2022•开原市校级一模）下列反应“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．　A．①②B．①③C．①④D．②③9．（2分）（2022•无为县校级二模）甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（　　）　A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大　B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙　C．原子半径的大小：甲＞乙　D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多10．（2分）（2022•安徽模拟）下列说法中正确的是（　　）　A．与均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质　B．25℃时，1LpH=3的盐酸与lLpH=11的氨水能恰好中和　C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.5　D．25℃时，pH=14的溶液中，Na+、、K+、ClO﹣可以大量共存11．（2分）（2022秋•泰来县校级月考）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）-35-　A．升高温度，溶液的pH增大　B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10﹣7　C．该溶液的pH=4　D．升高温度，电离平衡常数增大12．（2分）（2022•山东）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）　A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物　B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物　C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法　D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al13．（2分）（2022秋•泰来县校级月考）下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（　　）　A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片　B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃　C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物　D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性14．（2分）（2022秋•宁波期末）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）　A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA　B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA　C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA　D．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数为0.1NA15．（2分）（2022•颍泉区校级二模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）　A．硫化钠的水解反应：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣　B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O　C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O　D．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2O16．（2分）（2022•宜章县校级模拟）有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（　　）　A．一定不含Fe3+和Fe2+　B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有　C．溶液可能含有NO3﹣　D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+17．（2分）（2022春•天津期末）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）　A．HClO的结构式：H﹣O﹣ClB．H2O2的电子式：　C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图18．（2分）（2022•丰台区一模）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol（　　）　A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ　B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole﹣　C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低　D．1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ-35-19．（2分）（2022秋•漳州期末）有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）　A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8　B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化　C．每1molNO3﹣发生氧化反应，转移8mole﹣　D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+20．（2分）（2022秋•泰来县校级月考）下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（　　）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦往FeCl3溶液中滴入KI﹣淀粉溶液，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应．　A．4句B．5句C．6句D．7句21．（2分）（2022秋•湖北校级期中）下列说法不正确的是（　　）　A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能　B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动　C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释　D．在密闭容器中，对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小22．（2分）（2022秋•鹿城区校级期中）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（　　）　A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂　B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大　C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应　D．图中所示转化反应都是氧化还原反应23．（2分）（2022秋•泰来县校级月考）以下有关实验原理及结论正确的是（　　）　A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强　B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱　C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强　D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣=5SO42﹣+2Mn2++3H2O24．（2分）（2022秋•南关区校级期末）已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H-35-2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（　　）选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI﹣淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性　A．AB．BC．CD．D25．（2分）（2022•南充二模）将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（　　）　A．22.1gB．27.2gC．30gD．无法计算　二、非选择题26．（9分）（2022•山西校级二模）（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3kJ．写出该反应的热化学方程式　　　　　　．（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气．通入乙烷气体的电极应为　　　　　　极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是　　　　　　（3）如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为　　　　　　；如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入　　　　　　（填物质名称）．27．（8分）（2022秋•湖北期末）已知2A（g）+B（g）⇌2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol•L﹣1，放出热量Q1kJ．（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是　　　　　　（填写序号）；a．v（C）=2v（B）b．容器内压强保持不变c．v逆（A）=2v正（B）d．容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为　　　　　　（用含Q1、Q2的代数式表示）；-35-（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=　　　　　　；（4）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）　　　　　　K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．28．（10分）（2022•江西校级模拟）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程．其设计的模拟装置如图：根据要求填空：（1）B装置有三种功能：①均匀混合气体；②　　　　　　；③　　　　　　．（2）设V=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应　　　　　　．（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是　　　　　　．（4）E装置的作用是　　　　　　（填编号）A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为　　　　　　（填分离方法名称）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为　　　　　　（填编号）．A．CH4B．CH3C1C．CH2C12D．CHCl3E．CCl4．29．（13分）（2022•腾冲县校级模拟）X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；②X和H相遇产生白烟；③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；④Z和W相遇生成红棕色气体；⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；⑥回答下列问题：（1）H的化学式是　　　　　　，实验室制取H的化学反应方程式是　　　　　　；（2）Z的化学式是　　　　　　，W的化学式是　　　　　　；（3）⑤中发生反应的化学方程式是　　　　　　；-35-（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下．装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→f：装置D的作用是　　　　　　，装置E中NaOH溶液的作用是　　　　　　．　三、选做题（包含30、31两小题）本题包括两个小题．每题10分．考生只选其中的一题作答．若两道题都答则只按第一题计分．30．（10分）（2022秋•泰来县校级月考）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是　　　　　　其水合离子的配位数为　　　　　　．（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　　　　　．A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　　　（用元素符号作答）．（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为　　　　　　．该物质所属的晶体类型为　　　　　　．其熔点和干冰比　　　　　　（填高或低），1mol该物质中所含的共价键　　　　　　mol．（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为　　　　　　．其中心原子采取　　　　　　杂化．31．（2022秋•泰来县校级月考）有甲、乙、丙三种物质：丙：分子式C9H8O部分性质能使Br2/CCl4褪色（1）乙中含有的官能团的名称为　　　　　　．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：-35-反应Ⅲ的化学方程式为　　　　　　（不需注明反应条件）．（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：（a）下列物质不能与B反应的是　　　　　　（选填序号）．A．金属钠B．FeCl3C．碳酸钠溶液D．HBr（b）D符合下列条件的所有同分异构体　　　　　　种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式　　　　　　．A．苯环上的一氯代物有两种B．遇FeCl3溶液发生显色反应C．能与Br2/CCl4发生加成反应．　-35-2022-2022学年吉林省松原市油田高中高三（上）基础知识调研化学试卷（10月份）参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题每题2分，计50分．）1．（2分）（2022秋•朝阳区期中）下列说法正确的是（　　）　A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+　B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝　C．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO3，可减少SO2对大气的污染　D．为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验；二氧化硫的污染及治理；铝的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．KSCN溶液与Fe3+溶液作用，溶液呈红色，能证明Fe3+存在，但Fe2+与KSCN溶液不反应；B．铝在空气中氧化生成一层致密的氧化膜Al2O3，氧化铝熔点高于铝；C．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4；D．NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成，Na2CO3溶液，加入澄清石灰水，也有白色沉淀生成；解答：解：A．KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+．故A错误；B．铝的熔点是664℃，氧化铝是2050℃，因此在燃烧时铝熔化熔化，而氧化铝不熔化熔化，故熔化但不滴落．故B正确；C．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，反应方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2．故C错误；D．NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成，反应方程式为：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，Na2CO3溶液，加入澄清石灰水，也有白色沉淀生成，反应方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．故D错误；故选B．点评：本题主要考查了钠、铝、铁及其化合物的相关性质的应用，解题关键在于熟练运用相关的反应方程式．　2．（2分）（2022•忻府区校级一模）实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是．-35-　A．制取Fe（OH）2B．测定中和热　C．测定反应速率D．分离乙醇和乙酸的混合液考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；中和热的测定；测定某些化学反应的速率；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．专题：实验评价题．分析：A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁；B．测定中和热需要使用大小烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计、量筒；C．长颈漏斗应插入液面以下；D．分液漏斗分离能分层的物质．解答：解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁，苯的密度小于水，所以可以用苯隔绝空气的干扰，故A正确；B．缺少环形玻璃搅拌棒，故B错误；C．长颈漏斗应插入液面以下，否则会使气体溢出，故C错误；D．乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离，故D错误．故选A．点评：本题考查了实验评价，涉及氢氧化亚铁的制备、仪器的使用以及物质的分离提纯等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，易错点为氢氧化亚铁的制取方法、实验操作，题目难度不大．　3．（2分）（2022秋•湖北校级期末）下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示　A．AB．BC．CD．D考点：钠的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质．-35-专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、常温下钠在空气中氧化为氧化钠；B、常温下，铝在浓硝酸中发生钝化现象，金属表面生成了一层氧化物薄膜，阻止反应进行，体现的是硝酸的强氧化性；C、二氧化硫具有还原性被氧化剂高锰酸钾氧化为硫酸；D、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，通入氧气，一氧化氮和氧气按照4：3恰好溶于水形成硝酸溶液；解答：解：A、切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去形成白色固体氧化钠，不是过氧化钠，故A错误；B、常温下，铝在浓硝酸中发生钝化现象，金属表面生成了一层氧化物薄膜，阻止反应进行，故B错误；C、二氧化硫具有还原性被氧化剂高锰酸钾氧化为硫酸，溶液颜色褪去，不是二氧化硫的漂白性，故C错误；D、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，通入氧气，一氧化氮和氧气按照4：3恰好溶于水形成硝酸溶液；原料充分利用防止气体污染空气，气体溶于水全部形成硝酸，故D正确；故选D．点评：本题考查了钠、铝、二氧化硫氮氧化物等物质的性质应用，反应现象确定物质的性质，掌握特征反应和反应原理是解题关键．　4．（2分）（2022•瑞安市校级学业考试）下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（　　）　A．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH33+H2O　B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl　D．+Br2+HBr考点：消去反应与水解反应；取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：有机化学反应类型包括：取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应和消去反应以及聚合反应，根据各个化学反应类型的实质来判断所属的类型．解答：解：A．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH33+H2O是羧酸和醇反应生成酯和水，是酯化反应，属于取代反应；B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是醇催化氧化为醛，是氧化反应；C．CH4+Cl2-35-CH3Cl+HCl是甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应；D．+Br2+HBr是苯中的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应；所以有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是B；故选：B；点评：本题主要考查学生有机反应类型、掌握反应的类型是解题的关键，难度中等．　5．（2分）（2022秋•泰来县校级月考）5℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是（　　）　A．存在电离平衡HCO3﹣⇌H++CO32﹣　B．存在水解平衡HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣　C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体　D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c（OH﹣）、c（CO32﹣）均增大考点：钠的重要化合物；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析：A．碳酸氢根离子存在电离平衡；B．HCO3﹣还能水解生成H2CO3、OH﹣；C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；D．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子．解答：解：A．碳酸氢根离子属于弱酸酸式酸根离子，存在电离平衡HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故A正确；B．HCO3﹣还能水解生成H2CO3、OH﹣，水解方程式为HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故B正确；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠较稳定，受热不分解，所以将NaHCO3溶液加热蒸干、灼烧得Na2CO3固体，故C错误；D．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以溶液中c（OH﹣）、c（CO32﹣）均增大，故D正确；故选C．点评：本题考查了碳酸氢钠的性质，从碳酸氢钠的电离、水解及稳定性考查，会从结构上分析其性质，熟练掌握元素化合物知识．　6．（2分）（2022秋•桐乡市校级期中）关于苯的下列说法正确的是（　　）　A．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似　B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同　C．苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，因此能使溴水褪色　D．苯环上的碳碳键的键能、键长介于单双键之间考点：苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．-35-分析：A．苯的性质跟环烷烃不同；B．苯分子中含有一种特殊的化学键，键长介于C﹣C和C=C之间，不存在单纯的单、双键；C．苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，不能与溴水发生加成反应，但可以萃取溴水中溴使溴水褪色；D．苯分子中含有一种特殊的化学键，键长介于C﹣C和C=C之间，不存在单纯的单、双键；解答：解：A．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似不同，故A错误；B．表示苯的分子结构，其中不含有碳碳双键和碳碳单键，因此苯的性质跟烯烃不相同，故B错误；C．苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，不能与溴水发生加成反应，但可以萃取溴水中溴使溴水褪色，故C错误；D．苯环上的碳碳键的键能、键长介于单、双键之间，不存在单纯的单、双键，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重苯的结构与性质的考查，明确苯中化学键的特殊性是解答的关键，题目难度不大．　7．（2分）（2022•福建）下列说法正确的是（　　）　A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等　B．25℃与60℃时，水的pH相等　C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（Na0H）相等　D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；气体摩尔体积；反应热和焓变；水的电离；溶液pH的定义．专题：化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．没有指明标况下，11.2L氧气不一定是0.5mol；B．水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同；C．酸碱发生中和反应，一元酸和一元碱的物质的量相同；D．△H数值是与方程式中化学计量数有关．解答：解：A．没有明确气体是否在标准状况下，则11.2L氧气不一定是0.5mol，二者的分子数不一定相等，故A错误；B．水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同，故B错误；C．盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸物质的量相等，消耗NaOH的物质的量相等，故C正确；D．△H数值是与方程式中化学计量数有关，计量数不同，反应热不同，故D错误．故选C．点评：本题考查知识比较基础简单，但知识覆盖面比较广，注意把握反应热与化学计量数的关系．　-35-8．（2分）（2022•开原市校级一模）下列反应“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．　A．①②B．①③C．①④D．②③考点：钠的重要化合物；胶体的重要性质；氨的化学性质；含硅矿物及材料的应用．专题：元素及其化合物．分析：根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关．解答：解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，故①错误；②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，故②正确；③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始会生成氢氧化银白色沉淀，但是氢氧化银会溶于过量的氨水中，反应生成氢氧化银氨溶液，会出现沉淀然后消失，故③正确；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成难溶性的硅酸，所以看到的现象是“有沉淀生成”，沉淀不会消失，故④错误．故选D．点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同．　9．（2分）（2022•无为县校级二模）甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（　　）　A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大　B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙　C．原子半径的大小：甲＞乙　D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则M层电子数为8﹣2=6，故丙为S元素，据此解答．解答：解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，-35-乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则M层电子数为8﹣2=6，故丙为S元素，A．乙为O，原子序数为8，甲为C，原子序数为6，则乙元素的族序数比甲元素的族序数大，故A正确；B．甲为C，其最高价含氧酸为碳酸，属于弱酸，丙为S，最高价含氧酸为硫酸，属于强酸，故硫酸的酸性更强，故B正确；C．C、O都位于第二周期，同周期元素的原子序数越大，半径越小，则原子半径C＞O，故C正确；D．甲为C元素，C元素可形成有机物，种类繁多，比O、S形成的化合物的种类多，故D错误．故选：D．点评：本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握核外电子排布规律与元素周期表的结构．　10．（2分）（2022•安徽模拟）下列说法中正确的是（　　）　A．与均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质　B．25℃时，1LpH=3的盐酸与lLpH=11的氨水能恰好中和　C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.5　D．25℃时，pH=14的溶液中，Na+、、K+、ClO﹣可以大量共存考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；强电解质和弱电解质的概念；pH的简单计算；离子共存问题．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、NH4HCO3在水溶液中完全电离．B、pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L，一水合氨是弱电解质，电离程度不大，溶液中一水合氨的浓度远远大于pH=3的盐酸中HCl的浓度10﹣3mol/L．C、用pH试纸测定出溶液的pH只能为整数．D、pH=14的溶液，溶液呈碱性，各离子两两之间不能发生反应，都不与氢氧根反应．解答：解：A、NH4HCO3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A错误；B、1LpH=11的氨水中一水合氨的浓度远远大于1LpH=3的盐酸中HCl的浓度，一水合氨相对于盐酸来说过量，有大量氨水剩余，故B错误；C、pH试纸标准比色卡上只有l～14这14个数值，测定出溶液的pH只能为整数，不能出现小数，故C错误；D、pH=14的溶液，溶液呈碱性，各离子两两之间不能发生反应，都不与氢氧根反应，可以大量共存，故D正确．故选：D．点评：本题考查了强弱电解质、酸碱中和、pH试纸、离子共存等相关内容，难度中等，注意pH试纸的使用方法与弱电解质的电离．　-35-11．（2分）（2022秋•泰来县校级月考）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）　A．升高温度，溶液的pH增大　B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10﹣7　C．该溶液的pH=4　D．升高温度，电离平衡常数增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则HA是弱酸，溶液中c（H+）=0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，A．升高温度促进HA电离；B．室温时，电离平衡常数K=；C．pH=﹣；D．升高温度促进HA电离，根据K=判断．解答：解：室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则HA是弱酸，溶液中c（H+）=0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，A．升高温度促进HA电离，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故A错误；B．室温时，电离平衡常数K===1×10﹣7，故B正确；C．pH=﹣=﹣=4，故C正确；D．升高温度促进HA电离，溶液中酸根离子、氢离子浓度都增大，HA浓度减小，所以K=增大，故D正确；故选A．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确温度对弱电解质电离影响是解本题关键，注意：电离平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性、浓度无关，为易错点．　12．（2分）（2022•山东）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）　A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物　B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物　C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法　D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理；盐类水解的应用．-35-专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：A、根据Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别来回答；B、根据Al、Fe、Cu三者放在空气中所发生的反应来回答；C、根据AlCl3、FeCl3、CuCl2三种溶液直接蒸干时所得到的产物进行分析；D、根据电解原理，阴极上析出的金属应按照其对应的阳离子的放电顺序来析出．解答：解：A、铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，故A错误；B、Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜等，故B错误；C、因为AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl气体了，HCl挥发了，所以得到的是各自的沉淀物，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故C正确；D、根据电解原理，阴极上离子的放电顺序是：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，Fe2+和Al3+不放电，Fe3+得电子成为Fe2+，不会析出铁，所以铁和Al不可以，因为它们比H活泼，只有Cu可以，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见的金属单质的性质、电解原理以及盐类水解的应用知识，是一道综合型题目．　13．（2分）（2022秋•泰来县校级月考）下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（　　）　A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片　B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃　C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物　D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性考点：硅和二氧化硅；镁的化学性质；铁的化学性质；石油的裂化和裂解；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：碳族元素；有机化合物的获得与应用．分析：A．硅可用于制作计算机芯片；B．石油的催化裂化及裂解可以得到相对分子质量较小的烯烃；C．铁和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4；D．蛋白质在硫酸钠溶液中发生盐析．解答：解：A．硅可用于制作计算机芯片，二氧化硅可用于光导纤维，故A错误；B．石油的催化裂化及裂解可以得到相对分子质量较小的烯烃，故B正确；C．铁和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，故C错误D．蛋白质在硫酸钠溶液中发生盐析，在重金属盐溶液中发生变性，故D错误．故选B．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，注意相关知识的积累，难度不大．　14．（2分）（2022秋•宁波期末）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）　A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA　B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA　C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA　D．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数为0.1NA-35-考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、铝离子核外10个电子；B、氯气和铁反应生成氯化铁，氯气全部反应；C、NO2和N2O4最简式相同，依据n=计算NO2物质的量，即可计算含有的原子数；D、依据pH计算氢离子浓度，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，标准状况离子积常数不知不能计算．解答：解：A、1molAl3+离子含有的核外电子数为10NA，故A错误；B、1molCl2与足量的铁反应，氯气和铁反应生成氯化铁，氯气全部反应，转移的电子数为2NA，故B错误；C、NO2和N2O4最简式相同，计算46gNO2物质的量来计算原子数=×3×NA=3NA，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，故C正确；D、标准状况时，溶液离子积不知不能计算氢氧根离子浓度，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移计算，溶液中离子积常数的应用条件，题目较简单．　15．（2分）（2022•颍泉区校级二模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）　A．硫化钠的水解反应：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣　B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O　C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O　D．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．硫离子水解分步进行，以第一步为主；B．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；C．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．反应生成硅酸钠溶液和水，硅酸钠能溶于水．解答：解：A．硫化钠的水解反应的离子反应为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故A错误；B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B正确；C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀的离子反应为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意与氧化还原反应有关的离子反应为解答的易错点和难点，选项B均为解答的难点，题目难度不大．　-35-16．（2分）（2022•宜章县校级模拟）有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（　　）　A．一定不含Fe3+和Fe2+　B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有　C．溶液可能含有NO3﹣　D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：向该溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子因发生反应生成弱电解质而不能存在；而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．说明一定含有Al3+；结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3﹣离子的氧化性做进一步的推断．解答：解：向该溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3﹣离子符合；而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3﹣离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．说明一定含有Al3+和Fe3+；综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3﹣离子，一定没有AlO2﹣、CO32﹣、Fe2+离子，一定含有Fe3+离子、Al3+；A、依据判断可知一定含Fe3+离子，一定不含有Fe2+离子，故A错误；B、根据分析判断结果可知Fe2+离子一定不存在，故B错误；C、依据分析和溶液中电荷守恒可知，阴离子只有NO3﹣离子，所以一定存在NO3﹣离子，故C错误；D、分析判断可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大．　17．（2分）（2022春•天津期末）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）　A．HClO的结构式：H﹣O﹣ClB．H2O2的电子式：　C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图考点：结构式；电子式；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：-35-A、次氯酸是共价化合物，根据形成稳定结构，氢原子成1个共价键，氧原子成2个共价键，氯原子成1个共价键，即氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合．B、过氧化氢是共价化合物，氧原子与氧原子之间以1对共用电子对连接，每个氧原子分别以1对共用电子对与氢原子连接．C、比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式．D、原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式．小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数．解答：解：A、次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H﹣O﹣Cl，故A正确；B、过氧化氢是共价化合物，氧原子与氧原子之间以1对共用电子对连接，每个氧原子分别以1对共用电子对与氢原子连接，电子式为，故B错误；C、由图得出大球为氧原子，中间小球为碳原子．碳与氧处于同一周期，碳元素的核电荷数小，同一周期随核电荷数的增大原子半径减小，所以碳原子半径大于氧原子半径，故C错误；D、碳原子核电荷数是6，其原子结构示意图为，故D错误．故选：A点评：本题考查化学用语的使用，学生明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键．　18．（2分）（2022•丰台区一模）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol（　　）　A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ　B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole﹣　C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低　D．1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ考点：热化学方程式；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应是可逆反应不能进行彻底；B、依据化学方程式结合反应热量变化计算电子转移；C、同种物质气态能量高于固态能量；D、依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到固体碘和气体碘之间的反应热分析判断．解答：解：A、反应是可逆反应不能进行彻底，254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热小于9.48kJ，故A错误；B、依据反应热量变化，I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，反应吸收26.48KJ热量，反应电子转移2mol，当反应②吸收52.96kJ热量时转移4mole﹣，故B错误；C、同种物质气态能量高于固态能量，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故C正确；D、①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol-35-依据盖斯定律①﹣②得到：I2（g）=I2（s）△H=﹣35.96kJ/mol，故1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差35.96kJ，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写，能量变化的计算应用，盖斯定律的计算分析，可逆反应的反应特征分析，题目难度中等．　19．（2分）（2022秋•漳州期末）有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）　A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8　B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化　C．每1molNO3﹣发生氧化反应，转移8mole﹣　D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由题意马上可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++H2O，该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化；该反应中氧化剂（NO3﹣）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8；若有lmolNO3﹣发生还原反应，转移电子数为8mol；若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+．解答：解：发生反应的离子方程式为8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++H2O，则A．反应中氧化剂（NO3﹣）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；B．酸性条件下NO3﹣可氧化Fe2+，说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正确；C．若有lmolNO3﹣发生还原反应，转移电子数为8mol，而不是氧化，故C错误；D．若把该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，电极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故D正确．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是根据反应物和生成物结合物质的性质书写该反应的离子方程式．　20．（2分）（2022秋•泰来县校级月考）下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（　　）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦往FeCl3溶液中滴入KI﹣淀粉溶液，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应．　A．4句B．5句C．6句D．7句考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：金属概论与碱元素．分析：①-35-金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用；②生铁能构成原电池的腐蚀，腐蚀性更强；③铝是活泼金属，易生成氧化铝；④过氧化钠具有强氧化性，紫色石蕊试液变蓝后褪色；⑤根据青铜、不锈钢、硬铝的组成解答；⑥灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄色，钾元素焰色反应隔着钴玻璃为紫色；⑦铁离子氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝色；⑧铝热反应是铝还原金属氧化物中的金属为单质，所以铝的还原性大于金属氧化物中的金属；解答：解：①由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜．铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才使用，故①错误；②纯铁由于无杂质，只能发生化学腐蚀，而生铁含碳，能构成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁抗腐蚀性差，腐蚀得更快，故②正确；③铝是活泼金属，单质铝在空气中易与氧气发生氧化反应，生成氧化铝，氧化铝可阻止内部的铝进一步反应，比较耐腐蚀，故③错误；④过氧化钠具有强氧化性，紫色石蕊试液变蓝后褪色，故④错误；⑤青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，都是合金，故⑤正确；⑥在进行焰色反应时，由于Na+燃烧呈黄色，干扰了K+的焰色反应（紫色）的观察，所以必须把黄色的光滤去，隔着钴玻璃即可清楚地看到钾的焰色紫色，可通过焰色反应区分钾元素和钠元素，故⑥正确；⑦铁离子氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝色，故⑦正确；⑧铝热反应是铝还原金属氧化物中的金属为单质，所以铝的还原性大于金属氧化物中的金属，铝粉和氧化镁粉末混合，镁的活泼性大于铝不能发生铝热反应，故⑧错误；综上所述正确的是4句；故选：A．点评：本题主要考查金属的性质和用途和焰色反应，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目难度不大．　21．（2分）（2022秋•湖北校级期中）下列说法不正确的是（　　）　A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能　B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动　C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释　D．在密闭容器中，对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．催化剂降低反应所需的活化能；B．橙红色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有平衡关系为Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）⇌2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）；C．NO2和N2O4混合气体的平衡体系为2NO2，⇌N2O4，加压平衡正向移动；-35-D.2A（g）+B（g）⇌2C（g）为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动．解答：解：A．MnO2能加速H2O2的分解，作催化剂，则催化剂降低反应所需的活化能，故A正确；B．橙红色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有平衡关系为Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）⇌2CrO42﹣（aq）+2H+（aq），则滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡正向移动，故B正确；C．NO2和N2O4混合气体的平衡体系为2NO2，⇌N2O4，加压平衡正向移动，颜色应变浅，则颜色加深这一事实不能用勒夏特列原理解释，故C正确；D.2A（g）+B（g）⇌2C（g）为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，则气体总物质的量减小，则平衡混合气的平均相对分子质量增大，故D错误；故选D．点评：本题考查化学平衡的移动，明确常见的影响因素及存在的化学平衡体系是解答的关键，选项C为解答的难点，题目难度中等．　22．（2分）（2022秋•鹿城区校级期中）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（　　）　A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂　B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大　C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应　D．图中所示转化反应都是氧化还原反应考点：氧化还原反应；氯气的化学性质；钠的重要化合物．专题：氧化还原反应专题；卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．反应中氯元素化合价既升高又降低；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；C．氯气在点燃条件下可与铁反应；D．生成纯碱的反应不是氧化还原反应．解答：解：A．石灰乳与Cl2的反应生成CaCl2、Ca（Cl0）2，反应中氯元素化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，可通过在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀来证明，故B错误；C．氯气在点燃条件下可与铁反应，且潮湿的氯气也可与铁反应，故C错误；D．生成纯碱的反应不是氧化还原反应，元素的化合价都不变化，故D错误．故选A．点评：本题以氯化钠的性质和用途为载体综合考查物质的性质、氧化还原反应等知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．-35-　23．（2分）（2022秋•泰来县校级月考）以下有关实验原理及结论正确的是（　　）　A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强　B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱　C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强　D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣=5SO42﹣+2Mn2++3H2O考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．FeCl3的溶液能与铜片发生反应；B．金属Al能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Mg不能；C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则X的氧化性强；D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应．解答：解：A．FeCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性比X（Fe）弱，故A错误；B．金属Al能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Mg不能，则Y（Mg）的金属性比X（Al）强，故B错误；C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则X的氧化性强，Y的氧化性一定比X弱，故C错误；D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，氧化还原的离子反应为5SO32﹣+6H++2MnO4﹣=5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质的考查，注意把握金属性、非金属性的比较及氧化还原反应即可解答，学会利用具体实例来分析，题目难度中等．　24．（2分）（2022秋•南关区校级期末）已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（　　）选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI﹣淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性　A．AB．BC．CD．D考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：根据反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H-35-2O可知，将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2，与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝．解答：解：A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A错误；B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B错误；C、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故C错误；D、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，故D正确．故选D．点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意Cl2和HClO性质的联系和区别．　25．（2分）（2022•南充二模）将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（　　）　A．22.1gB．27.2gC．30gD．无法计算考点：有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质；铝的化学性质．专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据电子守恒计算出金属失去电子的物质的量，根据应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量计算生成沉淀的质量．解答：解：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH﹣）=0.9mol，所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，故选B．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度做题较为简单．　二、非选择题26．（9分）（2022•山西校级二模）（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3kJ．写出该反应的热化学方程式　2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3116.6kJ/mol　．（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气．通入乙烷气体的电极应为　负极　极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是　C2H6﹣14e﹣+18OH﹣═2CO32﹣+12H2O　（3）如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为　4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O　；如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入　氧化铜　（填物质名称）．-35-考点：原电池和电解池的工作原理；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化；电化学专题．分析：（1）依据热化学方程式的书写方法和注意问题写出；（2）根据原电池中负极失电子，发生氧化反应；正极上得到电子，发生还原反应；分析电极反应，根据电子守恒结合总反应和正极反应计算得到负极电极反应；（3）根据电子流向判断铁做阴极，石墨做阳极，溶液中氢氧根离子在阳极失电子发生氧化反应；根据电解硫酸铜溶液的反应特征分析判断恢复溶液浓度；解答：解：（1）依据热化学方程式的书写原则结合定量关系写出反应为生成物、各物质的聚集状态、对应反应的焓变得到热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3116.6kJ/mol；故答案为：2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3116.6kJ/mol；（2）利用反应①2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3116.6kJ/mol；设计原电池，根据化合价变化分析判断，乙烷失电子发生氧化反应，所以通入乙烷气体的电极应为负极，正极电极反应为：②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；①﹣②×7得到负极电极反应为：C2H6﹣14e﹣+18OH﹣═2CO32﹣+12H2O；故答案为：负极；C2H6﹣14e﹣+18OH﹣═2CO32﹣+12H2O；（3）如图所示实验装置中，石墨棒上是电子流出一端，电解池中电子流出的是阳极，所以阳极电极反应为氢氧根离子放电，电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O；惰性电极电解硫酸铜溶液生成铜、氧气、硫酸，恢复原溶液浓度需要加入析出的物质，即加入氧化铜可以恢复，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O；CuO；点评：本题考查了热化学方程式的书写原则和注意问题，原电池的设计原则是负极发生氧化反应，电解池中依据电子流向进行电极判断的方法，电解变化，溶液浓度恢复是解题的关键．　27．（8分）（2022秋•湖北期末）已知2A（g）+B（g）⇌2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol•L﹣1，放出热量Q1kJ．（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是　bc　（填写序号）；a．v（C）=2v（B）b．容器内压强保持不变c．v逆（A）=2v正（B）d．容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为　Q1=4Q2　（用含Q1、Q2的代数式表示）；（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=　3200　；（4）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）　=　K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．-35-考点：化学平衡状态的判断；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，也可判断平衡状态；（2）根据物质在正逆两个方向转化的量来计算热量；（3）先计算出平衡时各物质的浓度，再求K；（4）平衡常数只与温度有关．解答：解：（1）a．v（C）=2v（B），不能判断正反应速率和逆反应速率的关系，所以不能说明已经达到平衡状态，故错误；b．反应后气体的物质的量减小，所以容器内的压强减小，所以容器内压强保持不变，即是平衡状态，故正确；c．v逆（A）=2v逆（B）=2v正（B），故正确；d．反应后气体的体积不变，气体的质量也不变，所以容器内气体的密度始终保持不变，不能判断平衡状态，故错误；故答案为：bc；（2）2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始的量：0.050mol0.025mol0转化的量：x0.5xx平衡的量：0.050﹣x0.025﹣0.5xx已知达平衡后测得c（C）=0.040mol．L﹣1，所以0.040mol．L﹣1×1L=x，即x=0.04mol；若在相同的容器中只加入0.050molC，把C全部转化为AB时，则生成0.050molA和0.025molB，与第一次相等，所以两次的平衡为等效平衡，所以平衡时各物质的量相同；2C（g）⇌2A（g）+B（g）起始的量：0.050mol00转化的量：yy0.5y平衡的量：0.050﹣yy0.5y所以0.04=0.050﹣y，即y=0.01mol，则，所以Q1=4Q2，故答案为：Q1=4Q2；（3）平衡时c（A）=mol/l=0.01mol/L，c（B）=mol/L=0.005mol/L，c（C）=0.040mol/L，-35-所以K==3200；故答案为：3200；（4）平衡常数只与温度有关，所以平衡状态由a变到b时压强增大，但温度不变，所以K不变，即K（A）=K（B），故答案为：=．点评：本题考查了平衡状态的判断，反应放出热量的比较，平衡常数的计算等，题目综合性较强，难度中等．　28．（10分）（2022•江西校级模拟）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程．其设计的模拟装置如图：根据要求填空：（1）B装置有三种功能：①均匀混合气体；②　干燥气体　；③　控制气流速度　．（2）设V=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应　x≥4　．（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是　吸收过量的Cl2　．（4）E装置的作用是　C、D　（填编号）A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为　分液　（填分离方法名称）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为　A、B　（填编号）．A．CH4B．CH3C1C．CH2C12D．CHCl3E．CCl4．考点：制备实验方案的设计；甲烷的化学性质．专题：有机反应；化学实验基本操作．分析：实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，在强光照射下可发生CH4+2Cl2C+4HCl，生成的黑色小颗粒为炭黑，最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离．（1）浓硫酸可以干燥氯气和氯化氢；（2）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；（3）氯气能将碘化钾氧化为碘单质；-35-（4）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸；（5）最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离；一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷．解答：解：（1）生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥作用，故答案为：干燥混合气体，控制流速；（2）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷被完全取代，x应大于或等于4，故答案为：大于或等于4；（3）氯气具有氧化性，KI中﹣1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气，故答案为：吸收过量的氯气；（4）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸；故答案为：CD．（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开；反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等气体，应进行尾气处理，故答案为：分液；A、B；点评：本题考查氯气的制备以及甲烷与氯气的取代反应，题目难度中等，本题注意把握题给信息，易错点为（5），注意把握产物的判断．　29．（13分）（2022•腾冲县校级模拟）X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；②X和H相遇产生白烟；③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；④Z和W相遇生成红棕色气体；⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；⑥回答下列问题：（1）H的化学式是　NH3　，实验室制取H的化学反应方程式是　Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑　；（2）Z的化学式是　NO　，W的化学式是　O2　；（3）⑤中发生反应的化学方程式是　2H2S+3O22SO2+2H2O　；（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下．装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→　d　→　e　→　c　→　b　→f：-35-装置D的作用是　安全瓶，防止倒吸　，装置E中NaOH溶液的作用是　尾气处理，防止污染环境　．考点：常见气体的检验；常见气体制备原理及装置选择．专题：实验题．分析：X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，说明它们为1﹣18号元素组成的气体，可能为氢气、氧气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳、二氧化碳、氮气、氮的氧化物、氧气、氟气、硫的氧化物等气体，①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明X、Y、G均为酸性气体，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝为氨气，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色，说明为中性气体；②X和H相遇产生白烟，说明X为HCl与H为NH3；③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色，说明Y为二氧化硫；④Z和W相遇生成红棕色气体，红棕色为二氧化氮，说明Z和W分别为NO和O2；⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O，说明G为H2S，W为O2；据此分析结合各选项进行解答．解答：解：（1）H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明H为氨气；实验室制氨气用熟石灰和氯化铵固体在加热，生成氯化钙和水和氨气，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）W不能使湿润的石蕊试纸变色为中性气体，Z和W相遇生成红棕色气体，红棕色为二氧化氮，所以Z和W分别为NO和O2，2NO+O2═2NO2，故答案为：NO；O2；（3）Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色，说明Y为二氧化硫，G在W中燃烧可以产生Y和H2O，W为O2，说明G含有H、S两种元素，G为H2S，）⑤中发生反应的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O；故答案为：2H2S+3O22SO2+2H2O；（4）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，因此用该方法制备的二氧化硫气体中常含有杂质水蒸气，浓H2SO4-35-能除去水蒸气但不能和二氧化硫反应，可用浓硫酸干燥，所以a→d，氧化硫能溶于水，密度比空气大，因此只能用向上排空气法，气体从长导管C进入d→e→c；二氧化硫有毒，是形成酸雨的主要气体，防止造成污染，多余的尾气排出用E氢氧化钠溶液吸收，发生SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3，气体从短导管f进入，D可以防止倒吸b→f，故答案为：d、e、c、b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染环境；点评：本题主要考查常见气体的性质，侧重考查了二氧化硫制取装置和收集装置，掌握相关气体的性质和二氧化硫制取的原理是解答的关键，题目难度不大．　三、选做题（包含30、31两小题）本题包括两个小题．每题10分．考生只选其中的一题作答．若两道题都答则只按第一题计分．30．（10分）（2022秋•泰来县校级月考）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是　1s22s22p63s23p63d9　其水合离子的配位数为　4　．（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　B　．A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　Si＜C＜N　（用元素符号作答）．（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为　SiO2　．该物质所属的晶体类型为　原子晶体　．其熔点和干冰比　高　（填高或低），1mol该物质中所含的共价键　4　mol．（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为　5：1　．其中心原子采取　sp2　杂化．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Z的原子序数为29，则Z为Cu元素；Q、R、X、Y均为短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，二者有2个电子层，则Q为C元素、X为O元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，s能级容纳电子数为2，即n=2，则Y可能为C或Si，由于Q为C元素，所以Y为Si元素；R的核外L层为奇数，所以R有2个电子层，则可能为Li、B、N或F，R的原子序数介于Q与X之间，Q为C元素，X为O元素，则R为N元素，据此解答各小题即可．解答：解：Z的原子序数为29，则Z为Cu元素；Q、R、X、Y均为短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，二者有2个电子层，则Q为C元素、X为O元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，s能级容纳电子数为2，即n=2，则Y可能为C或Si，由于Q为C元素，所以Y为Si元素；-35-R的核外L层为奇数，所以R有2个电子层，则可能为Li、B、N或F，R的原子序数介于Q与X之间，Q为C元素，X为O元素，则R为N元素，依据分析可知：Q为C，R为N，X为O，Y为Si，Z为Cu，（1）Z为Cu元素，Z2+为Cu2+，Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9，水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；4；（2）Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4＞SiH4．因为SiH4的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高，故选：B；（3）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，即Si＜C，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，C＜N，所以第一电离能Si＜C＜N，故答案为：Si＜C＜N；（4）电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成SiO2，属于原子晶体，故其熔沸点高于二氧化碳（干冰）；由于1molSiO2中，形成4molSi﹣O键，故答案为：SiO2；原子晶体；高；4；（5）C元素的一种氢化物相对分子质量为28，该氢化物为C2H4，分子中含有4个C﹣H单键、1个C=C双键，单键是σ键，双键中有1个σ键、1个π键，故分子中有5个σ键、1个π键，分子中的σ键与π键的键数之比为5：1，C2H4中C形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，故答案为：5：1；sp2．点评：以元素推断为载体，考查物质结构与性质、核外电子排布、电离能、化学键、晶体等，是对所学知识的综合运用，难度中等，根据原子结构推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握．　31．（2022秋•泰来县校级月考）有甲、乙、丙三种物质：丙：分子式C9H8O部分性质能使Br2/CCl4褪色（1）乙中含有的官能团的名称为　羟基、氯原子　．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：反应Ⅲ的化学方程式为　　（不需注明反应条件）．（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：-35-（a）下列物质不能与B反应的是　BC　（选填序号）．A．金属钠B．FeCl3C．碳酸钠溶液D．HBr（b）D符合下列条件的所有同分异构体　3　种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式　、、任意一种　．A．苯环上的一氯代物有两种B．遇FeCl3溶液发生显色反应C．能与Br2/CCl4发生加成反应．考点：有机物的合成；有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据乙的结构简式可知含有的官能团为羟基、氯原子；（2）由甲转化为乙可知，反应I为光照条件下的取代反应，反应Ⅱ为卤代烃在NaOH水溶液条件下的水解生成醇，反应Ⅲ为碳碳双键与HCl的加成反应；（3）甲和溴水发生加成反应生成A为，A与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B为，B被氧化生成C，则C的结构简式为：，结合C、丙分子式可知，C脱去1分子水生成丙，丙能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明丙中含有碳碳双键，则C发生消去反应生成丙，丙的结构简式为：，由B、D分子式可知，B脱去1分子水生成D，则B发生消去反应生成D，故D的结构简式为：，以此解答该题．解答：解：（1）根据乙的结构简式，可知含有能团为羟基、氯原子，故答案为：羟基、氯原子；（2）由由甲转化为乙可知，反应I为光照条件下的取代反应，反应Ⅱ为卤代烃在NaOH水溶液条件下的水解生成醇，反应Ⅲ为碳碳双键与HCl的加成反应，反应Ⅲ-35-的化学方程式为，故答案为：；（3）甲和溴水发生加成反应生成A为，A与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B为，B被氧化生成C，则C的结构简式为：，结合C、丙分子式可知，C脱去1分子水生成丙，丙能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明丙中含有碳碳双键，则C发生消去反应生成丙，丙的结构简式为：，由B、D分子式可知，B脱去1分子水生成D，则B发生消去反应生成D，故D的结构简式为：，（a）B为，含有醇羟基，能与Na反应，能与HBr发生取代反应，不能与氯化铁、碳酸钠溶液反应，故选：BC；（b）D的结构简式为：，D的结构简式符合下列条件：A．苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上含有两类氢原子；B．遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；C．能与Br2/CCl4发生加成反应，说明含有碳碳不饱和键，则符合条件的D的同分异构体有：、、，所以有3种同分异构体，-35-故答案为：3；、、任意一种．点评：本题考查有机物推断及合成、有机物结构与性质、同分异构体书写等，注意根据有机物的结构与反应条件进行推断，关键是熟练掌握各种官能团结构和性质，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，题目难度中等．　-35-