2022-2022学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（7）一、单项选择1．（3分）（2022秋•营口期末）Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体是（ ） A．NaOH、Na2CO3B．Na2CO3 C．NaOHD．NaOH、Na2CO3、Na2O22．（3分）（2022秋•下陆区校级期末）下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②酸性氧化物都是非金属氧化物③FeC12、Fe（OH）3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物（ ） A．②③④B．①④C．①③④D．②③3．（3分）（2022秋•集宁区期末）下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（ ） A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4．（3分）（2022•巢湖模拟）有一铁的氧化物样品，用140mL5mol•L﹣1盐酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式为（ ） A．Fe4O5B．Fe5O7C．Fe2O3D．Fe3O45．（3分）（2022秋•平阴县校级期末）下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（ ） A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多 B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等 C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍 D．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀6．（3分）既可通过单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸直接反应制得的氯化物是（ ） A．FeCl2B．CuCl2C．FeCl3D．AlCl3 二、实验题7．（3分）根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 ．8．（3分）（2022•福建）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：-20-请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为 ．（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32﹣的离子方程式为 ．（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）．（4）滤液E、K中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该溶液的一种用途 （5）已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数KSP=5.6×10﹣12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）= ． 三、计算题9．（2022•石家庄模拟）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物样品溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50ml，产生CO2气体的体积（标准状况）如图所示．（1）求所用盐酸的物质的量浓度．（2）求混合物中NaHCO3的质量分数． 四、推断题10．（3分）如图A～J均代表的是无机物或其的水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体．-20-根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：B ，E ，I ；（2）写出反应A+B→E+D的一种用途 ；（3）反应①的离子方程式是 ；反应②的化学方程式是 ；（4）J与盐酸反应的化学方程式是 ；反应后的溶液与D反应的离子方程式是 ．11．（3分）（2022秋•冀州市校级期中）如图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体，反应①在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）．（1）写出下列物质的化学式：B 、F ；（2）反应②的离子方程式为 ．（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为 ，该电池最大的优点是只需补充 （填“正极”或“负极”）材料就可继续使用．（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为： （5）25℃时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H+物质的量浓度之比为 ． 五、填空题12．（3分）金属钠是 色金属，在空气中燃烧产物是 ，火焰呈 色．将一块钠用小刀能切开，说明钠很 ，将切开的小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ，现象是 ；在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的方程式为 ，反应的现象是 ．13．（3分）农村有些家庭直接用河水或池塘水作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒．明矾的化学式为 ，写出它溶于水后生成胶体的离子反应方程式： ．漂白粉的成分是 ，在自然的条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌．写出漂白粉生成次氯酸的化学反应方程式： ．-20-14．（3分）（2022秋•肃南裕县校级期中）按如图所示操作，充分反应后：（1）I中铁丝上观察到的现象是 ；反应的离子方程式为 （2）II中发生反应的化学方程式为 （3）结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为 ．15．（3分）（2022秋•安福县校级月考）通常采用将钠与亚硝酸钠（NaNO2）在空气中共热的方法制取氧化钠，反应的另一产物为N2，则该反应的化学方程式为 ，该反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 ．试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制取氧化钠的原因 ．16．（3分）（2022•惠州一模）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：（1）流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤．其加入药品顺序合理的是 ．a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液（2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为 ．从原子结构角度分析阴极之所以得到H2其根本原因是 ．（3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO3晶体．下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是 ，化学反应方程式是 ．（4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：①将碳酸钠样品加适量水溶解、 、 、过滤、洗涤2﹣3次，得到纯净Na2CO3•10H2O．②对Na2CO3•10H2O脱水得到无水碳酸钠．已知：Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol﹣1-20-Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ•mol﹣1如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H= ．17．（3分）（2022秋•蛟河市校级期末）（实验化学）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．如图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）： ．（2）装置C中放入的反应物是 和 ．（3）装置A的作用是 ，装置B的作用是 ．（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号）．a．视线与凹液面最低数相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙管液面相平． -20-2022-2022学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（7）参考答案与试题解析 一、单项选择1．（3分）（2022秋•营口期末）Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体是（ ） A．NaOH、Na2CO3B．Na2CO3 C．NaOHD．NaOH、Na2CO3、Na2O2考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根据NaHCO3足量来判断残留固体．解答：解：NaHCO3加热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由于NaHCO3足量，则会发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以残留固体为Na2CO3，故选B．点评：本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意NaHCO3足量的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物． 2．（3分）（2022秋•下陆区校级期末）下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②酸性氧化物都是非金属氧化物③FeC12、Fe（OH）3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物（ ） A．②③④B．①④C．①③④D．②③考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：①根据电解质溶液导电是电解；②根据酸性氧化物大多数是非金属氧化物；③根据FeC13与Fe生成FeC12、氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁、Fe和O2生成Fe3O4；④根据碱性氧化物的概念；解答：解：①因电解质溶液导电是电解，是化学变化，故①正确；②因酸性氧化物大多数是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但不是非金属氧化物，故②错误；③因FeC13与Fe生成FeC12、氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁、Fe和O2生成Fe3O4，这些反应属于化合反应，故③正确；-20-④因碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应的方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，生成物中除盐和水外还有氧气，故④正确；故选：C．点评：本题主要考查了基本概念，根据课本知识即可完成，属于基础性题． 3．（3分）（2022秋•集宁区期末）下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（ ） A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、根据Na和Na+的结构示意图；B、根据化学性质由原子或离子的最外层电子数决定；C、根据元素的种类由质子数决定；D、根据钠的焰色反应；解答：解：A、由Na和Na+结构示意图可知，Na有3个电子层，而Na+只有2个电子层，故A正确；B、Na和Na+的化学性质大不一样，Na+是稳定结构，化学性质稳定，而Na原子很活泼，体现出很强的还原性，故B错误；C、因Na和Na+的质子数相同，所以两者为同一元素，故C正确；D、焰色反应是元素的性质，无论元素处于什么样的状态都有同样的焰色，故D正确．故选：B．点评：本题难度不大，考查原子结构示意图、化学性质由原子或离子的最外层电子数决定、元素的种类由质子数决定、焰色反应是元素的性质等，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题． 4．（3分）（2022•巢湖模拟）有一铁的氧化物样品，用140mL5mol•L﹣1盐酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式为（ ） A．Fe4O5B．Fe5O7C．Fe2O3D．Fe3O4考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl2）==0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，反应后溶液成分为FeCl3，结合质量守恒计算．解答：解：n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl2）==0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n（O）=-20-×n（HCl）=×0.7mol=0.35mol，反应后溶液成分为FeCl3，n（Cl﹣）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，则n（Fe）=0.75mol×=0.25mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，该氧化物的化学式为Fe5O7，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，反应后溶液成分为FeCl3，为解答该题的关键，做题时注意体会． 5．（3分）（2022秋•平阴县校级期末）下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（ ） A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多 B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等 C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍 D．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答该题．解答：解：A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A正确；B．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，故B正确；C．由反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积比是2：1，故C正确；D．Na2CO3和NaHCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，故D错误．故选D．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质以及相关反应的方程式的书写，易错点为D，注意区分二者与碱的反应． 6．（3分）既可通过单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸直接反应制得的氯化物是（ ） A．FeCl2B．CuCl2C．FeCl3D．AlCl3考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．-20-专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，所以铁与氯气反应生成FeCl3；B．铜活泼性较弱，不与盐酸发生反应；C．铁与盐酸反应生成FeCl2，不会生成FeCl3；D．铝化学性质比较活泼，不存在多种化合价，其氯化物既可通过单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸直接反应制得．解答：解：A．FeCl2可由Fe和盐酸反应生成，Fe单质与Cl2反应生成的是FeCl3，故A错误；B．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，无法用金属与盐酸直接反应制得CuCl2，故B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确；故选D．点评：本题考查常见金属单质及其化合物性质，题目难度不大，要求学生熟练掌握常见金属单质及其化合物性质，明确铁在氯气中燃烧时，无论铁是否过量都生成氯化铁，为易错点． 二、实验题7．（3分）根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，则属于两性氧化物 ．考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：碱性氧化物只与酸反应生成盐和水，酸性氧化物只与碱反应生成盐和水，两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，据此分析．解答：解：碱性氧化物只与酸反应生成盐和水，酸性氧化物只与碱反应生成盐和水，两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，所以可以用盐酸和氢氧化钠溶液来检验：若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，则属于两性氧化物．故答案为：若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，则属于两性氧化物．点评：本题考查了氧化物的判断，侧重于酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的辨析，注意根据其性质的不同来选择试剂判断，题目难度不大． 8．（3分）（2022•福建）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：-20-请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为 Al2O3+6H+═2Al3++3H2O ．（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32﹣的离子方程式为 SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O ．（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 硫氰化钾（或苯酚溶液、氢氧化钠溶液等） （填试剂名称）．（4）滤液E、K中溶质的主要成份是 NaHCO3 （填化学式），写出该溶液的一种用途 制纯碱（或做发酵粉） （5）已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数KSP=5.6×10﹣12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）= 5.6×10﹣10mol/L ．考点：工业制金属铝；无机物的推断．分析：（1）与HCl反应生成Al3+，应为铝土矿中Al2O3；（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3，写出离子方程式；（3）检验Fe3+的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH﹣显红褐色沉淀等；（4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3；（5）Ksp=c（Mg2+）•c2（OH﹣），c（Mg2+）==5.6×10﹣10mol/L．解答：解：（1）流程甲加入盐酸，反应生成铝离子的物质为铝土矿中的氧化铝，反应的化学方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故答案为：（1）Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；（2）流程乙加入过量的氢氧化钠，与氧化铝反应生成偏铝酸钠，与二氧化硅反应生成硅酸钠，生成SiO32﹣的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故答案为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；（3）流程甲加入HCl，生成FeCl3、MgCl2、AlCl3，要检验滤液B中含有Fe3+，方法很多，如可加入KSCN溶液为血红色，与苯酚显紫色，与碱反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀，都能证明滤液B中含有Fe3+，故答案为：KSCN（或苯酚溶液、NaOH溶液等合理答案）；（4）滤液B中加入过量NaOH，生成Fe（OH）3沉淀、Mg（OH）2沉淀和NaAlO2-20-；过滤，滤液D中含有NaAlO2、NaCl和过量的NaOH，向滤液D中通入过量CO2，NaAlO2和CO2反应生成氢氧化铝沉淀，NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3；过滤，滤液E中溶质的主要成分为NaHCO3；滤液Y中通入过量CO2，硅酸钠反应生成硅酸，NaAlO2生成氢氧化铝，过量的NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3；过滤，滤液K中溶质的主要成分为NaHCO3；故应填NaHCO3；NaHCO3的用途很多，如制纯碱或做发酵粉等；故答案为：NaHCO3；制纯碱（或做发酵粉）；（5）已知滤液B中加入一定量的NaOH达到沉淀溶液平衡时pH=13.00，则c（H+）=1×10﹣13mol/L，c（OH﹣）==0.1mol/L，Mg（OH）2的容度积常数KSP=c（Mg2+）•c2（OH﹣）=5.6×10﹣12，c（Mg2+）==5.6×10﹣10mol/L．故答案为：5.6×10﹣10mol/L．点评：化学实验、化学与技术、铝土矿中氧化铝提取的工艺流程综合考查，要注意平常知识的积累． 三、计算题9．（2022•石家庄模拟）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物样品溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50ml，产生CO2气体的体积（标准状况）如图所示．（1）求所用盐酸的物质的量浓度．（2）求混合物中NaHCO3的质量分数．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）根据图示可知，当固体质量为15.7g时，固体过量盐酸不足，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，根据二氧化碳的量求盐酸的量，然后根据C=计算；（2）当固体质量为9.2g时固体不足盐酸过量，然后根据固体质量和二氧化碳的量列出二元一次方程组来求解．解答：解：（1）根据图示可知，固体质量为15.7g时，固体过量盐酸不足，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，1mol22.4Ln（HCl）3.36L-20-则n（HCl）=1mol×3.36L÷22.4L=0.15mol所以c（HCl）==3mol/L，答：所用盐酸的物质的量浓度为3mol/L；（2）根据图示可知，当固体为9.2g时固体不足盐酸过量，设KHCO3xmol，NaHCO3ymol，则，所以x=0.05mol，y=0.05mol，因此NaHCO3的质量分数为=45.65%，答：混合物中NaHCO3的质量分数为45.65%．点评：本题主要考查学生分析图象的能力，通过图象进行计算． 四、推断题10．（3分）如图A～J均代表的是无机物或其的水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体．根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：B Al ，E Al2O3 ，I AlCl3 ；（2）写出反应A+B→E+D的一种用途 焊接钢轨 ；（3）反应①的离子方程式是 2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ ；反应②的化学方程式是 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ；（4）J与盐酸反应的化学方程式是 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O ；反应后的溶液与D反应的离子方程式是 2Fe3++Fe═3Fe2+ ．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：B是地壳中含量最高的金属元素，则B为Al，H与D在高温下得到G、J，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体，该转化为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故D为Fe，H为H2O，J为Fe3O4，G为H2，故A与B的反应为铝热反应，则A为Fe2O3，E为Al2O3；由反应①Al+C→F+H2，C为酸或碱，F为铝盐或偏铝酸盐，由F与I相互可知，F为NaAlO2，I为AlCl3，故C为NaOH．解答：-20-解：B是地壳中含量最高的金属元素，则B为Al，H与D在高温下得到G、J，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体，该转化为Fe+H2OFe3O4+H2，故D为Fe，H为H2O，J为Fe3O4，G为H2，故A与B的反应为铝热反应，则A为Fe2O3，E为Al2O3；由反应①Al+C→F+H2，C为酸或碱，F为铝盐或偏铝酸盐，由F与I相互可知，F为NaAlO2，I为AlCl3，故C为NaOH，（1）由上述分析可知，B为Al，E为Al2O3，I为AlCl3，故答案为：Al；Al2O3；AlCl3；（2）反应A+B→E+D是铝热反应，可以用于焊接钢轨，故答案为：焊接钢轨；（3）反应①是铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；反应②的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（4）Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl2与H2O，反应方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，反应后的溶液中铁离子能被Fe还原得到亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；2Fe3++Fe═3Fe2+．点评：本题以框图形式，考查无机物推断，完成此类题目，关键是找准解题的突破口，再利用顺推法、逆推法相结合进行推断，难度中等． 11．（3分）（2022秋•冀州市校级期中）如图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体，反应①在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）．（1）写出下列物质的化学式：B H2 、F Al2O3 ；（2）反应②的离子方程式为 2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ ．（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为 O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ ，该电池最大的优点是只需补充 负极 （填“正极”或“负极”）材料就可继续使用．（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为： 4AlCl3+6Na2O2+6H2O═4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑ （5）25℃时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H+物质的量浓度之比为 1：104 ．考点：无机物的推断．-20-专题：推断题．分析：I是常见的无色液体，应为H2O，A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，该混合物与水反应得到B、D、C，而B、D反应生成水，B、D分别为氢气、氧气中的一种，可推知A为Al、Na2O2混合物，则C为NaAlO2，E为Al（OH）3、F为Al2O3，电解F得到D与G，故G为Al、D为O2、B为H2，G与盐酸反应生成M为AlCl3，据此解答．解答：解：I是常见的无色液体，应为H2O，A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，该混合物与水反应得到B、D、C，而B、D反应生成水，B、D分别为氢气、氧气中的一种，可推知A为Al、Na2O2混合物，则C为NaAlO2，E为Al（OH）3、F为Al2O3，电解F得到D与G，故G为Al、D为O2、B为H2，G与盐酸反应生成M为AlCl3，（1）由上述分析可知，B为H2，F为Al2O3，故答案为：H2；Al2O3；（2）反应②的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（3）由Al、空气和海水组成的电池，正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子，工作时正极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，反应中Al被消耗，Al为负极，该电池最大的优点是只需补充负极材料就可继续使用，故答案为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣；负极；（4）向AlCl3的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为：4AlCl3+6Na2O2+6H2O═4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑，故答案为：4AlCl3+6Na2O2+6H2O═4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑；（5）25℃时，pH为5的盐酸溶液中，由H2O电离出的H+物质的量浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为10﹣9mol/L，pH为5的AlCl3的水溶液中氢离子浓度为水电离产生，由H2O电离出的H+物质的量浓度为10﹣5mol/L，故二者由H2O电离出的H+物质的量浓度之比为10﹣9mol/L：10﹣5mol/L=1：104，故答案为：1：104．点评：本题考查无机物推断，难度中等，根据I与A的反应进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识． 五、填空题12．（3分）金属钠是 银白色 色金属，在空气中燃烧产物是 过氧化钠 ，火焰呈 黄 色．将一块钠用小刀能切开，说明钠很 软 ，将切开的小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，现象是 钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声 ；在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的方程式为 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓ ，反应的现象是 生成红褐色沉淀 ．考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠是银白色的金属，质软，密度小于水，熔点低，与氧气在加热条件下发生反应生成过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀．解答：解：钠是钠是银白色的金属，质软，密度小于水，熔点低，与在空气中燃烧产物是过氧化钠，火焰呈黄色，钠能够用小刀切割，说明质软，与水反应生成氢氧化钠和氢气，现象为：钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的方程式为：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓；-20-故答案为：银白色；过氧化钠；黄；软；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声；3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓；生成红褐色沉淀．点评：本题考查了钠及其化合物的性质，是高考的热点，题目难度不大，明确钠的物理性质和化学性质是解题关键，注意焰色反应属于物理性质． 13．（3分）农村有些家庭直接用河水或池塘水作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒．明矾的化学式为 KAl（SO4）2•12H2O ，写出它溶于水后生成胶体的离子反应方程式： Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+ ．漂白粉的成分是 CaCl2和Ca（ClO）2 ，在自然的条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌．写出漂白粉生成次氯酸的化学反应方程式： Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ．考点：镁、铝的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：根据铝离子的水解情况来回答，结合水解的实质来书写离子方程式；工业上将氯气通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯化钙和次氯酸钙是漂白粉的成分，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，与二氧化碳水反应生成次氯酸．解答：解：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，离子方程式Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；工业上将氯气通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯化钙和次氯酸钙是漂白粉的成分；漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反应，生成碳酸钙和次氯酸反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO；故答案为：KAl（SO4）2•12H2O；Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；CaCl2和Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．点评：本题考查离子方程式、化学方程式的书写，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的科学素养和学习的积极性，题目难度不大，注意明矾以及漂白粉的应用性质，难度不大 14．（3分）（2022秋•肃南裕县校级期中）按如图所示操作，充分反应后：（1）I中铁丝上观察到的现象是 有一层红色的铜附着在铁丝表面 ；反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu （2）II中发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag （3）结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为 Fe＞Cu＞Ag ．考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：金属概论与碱元素．分析：（1）Fe的活泼性大于Cu，铁能和铁离子发生置换反应；-20-（2）铜的活泼性大于Ag，铜能和银离子发生置换反应；（3）自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．解答：解：（1）Fe的活泼性大于Cu，铁能和铁离子发生置换反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以看到的现象是：有一层红色的铜附着在铁丝表面，故答案为：有一层红色的铜附着在铁丝表面；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；（2）铜的活泼性大于Ag，铜能和银离子发生置换反应，反应方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故答案为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（3）自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe+Cu2+=Fe2++Cu中Fe是还原剂、Cu是还原产物，所以还原性Fe＞Cu，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag中Cu是还原剂、Ag是还原产物，所以还原性Cu＞Ag，所以还原性强弱顺序是Fe＞Cu＞Ag，故答案为：Fe＞Cu＞Ag．点评：本题以金属之间的置换反应考查了金属还原性强弱，根据元素化合价变化确定还原剂、还原产物，再结合还原剂和还原产物还原性强弱判断即可，题目难度不大． 15．（3分）（2022秋•安福县校级月考）通常采用将钠与亚硝酸钠（NaNO2）在空气中共热的方法制取氧化钠，反应的另一产物为N2，则该反应的化学方程式为 2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑ ，该反应的氧化剂是 NaNO2 ，被氧化的元素是 Na ．试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制取氧化钠的原因 钠在空气中燃烧会生成过氧化钠而得不到氧化钠，采用亚硝酸钠和钠在空气中共热制取氧化钠时，由于反应产物中有氮气生成，隔绝了生成的氧化钠和空气中氧气的接触，氧化钠不能被氧气进一步氧化，所以能得到较纯的氧化钠 ．考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：Na和NaNO2共热生成氧化钠和氮气，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，该反应中N元素化合价由+3价变为0价、Na元素化合价由0价变为+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，化合价升高的元素被氧化，钠在空气中燃烧生成过氧化钠而不是氧化钠．解答：解：Na和NaNO2共热生成氧化钠和氮气，反应方程式为2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑，该反应中N元素化合价由+3价变为0价、Na元素化合价由0价变为+1价，所以亚硝酸钠是氧化剂，Na元素被氧化，钠在空气中燃烧会生成过氧化钠而得不到氧化钠，采用亚硝酸钠和钠在空气中共热制取氧化钠时，由于反应产物中有氮气生成，隔绝了生成的氧化钠和空气中氧气的接触，氧化钠不能被氧气进一步氧化，所以能得到较纯的氧化钠，故答案为：2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑；NaNO2；Na；钠在空气中燃烧会生成过氧化钠而得不到氧化钠，采用亚硝酸钠和钠在空气中共热制取氧化钠时，由于反应产物中有氮气生成，隔绝了生成的氧化钠和空气中氧气的接触，氧化钠不能被氧气进一步氧化，所以能得到较纯的氧化钠．点评：本题考查了钠及其化合物的性质，获取题给信息并正确理解是解本题关键，知道氧化钠的制取方法，题目难度不大． -20-16．（3分）（2022•惠州一模）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：（1）流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤．其加入药品顺序合理的是 bd ．a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液（2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为 2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑ ．从原子结构角度分析阴极之所以得到H2其根本原因是 阳离子为Na+和H+，H+的半径比Na+的半径小，得电子的能力强 ．（3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO3晶体．下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是 d ，化学反应方程式是 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ．（4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：①将碳酸钠样品加适量水溶解、 蒸发浓缩 、 冷却结晶 、过滤、洗涤2﹣3次，得到纯净Na2CO3•10H2O．②对Na2CO3•10H2O脱水得到无水碳酸钠．已知：Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol﹣1Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ•mol﹣1如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H= ﹣44.00KJ/mol ．考点：海水资源及其综合利用；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：（1）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．（2）依据电解原理分析判断产物书写离子方程式；阴极上是阳离子得到电子发生还原反应，氢离子和钠离子的离子结构和离子半径来分析得到电子的能力；-20-（3）流程Ⅲ是在饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵；物质中碳酸氢钠的溶解度最小；（4）①依据溶液中得到溶质晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤；②依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；解答：（1）过滤可以除去生成的沉淀和泥沙，加入过量的氢氧化钠可以除去镁离子，加入氯化钡可以除去硫酸根离子，加入适量的碳酸钠可以除去钙离子和反应剩余的氯化钡；加入适量的盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠；a、Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液此顺序中钡离子不能除去，故a错误；b、NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液此顺序可以除去杂质离子，故b正确；c、NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液此顺序不能除去钡离子，故c错误；d、BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液次顺序可以除去杂质离子不引入新的杂质，故d正确；故选bd；（2）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；阴极之所以得到H2其原因是溶液中的阳离子移向阴极的有钠离子和氢离子，H+的半径比Na+的半径小，得电子的能力强所以氢离子先达到电子发生还原反应．故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；阳离子为Na+和H+，H+的半径比Na+的半径小，得电子的能力强；（3）依据反应原理可知，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，为了增大二氧化碳的反应量，利于碳酸氢钠晶体析出，反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3反应可知，碳酸氢钠在同温度下最小，曲线d为碳酸氢钠；故答案为：d，NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（4）①将碳酸钠样品加适量水溶解，通过蒸发浓缩，冷却结晶析出，过滤得到晶体；故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；②Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol﹣1（1）Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ•mol﹣1（2）（1）+（2）得到Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H3=+532.36kJ•mol﹣1若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ；所以水变化为液体时放热532.36KJ﹣92，36KJ=440KJ，10H2O（g）=10H2O（l）△H4=﹣440KJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0KJ/mol；故答案为：﹣44.0KJ/mol；点评：本题考查了混合物分离的实验方法和试剂选择，工业制备纯碱的流程分析判断，盖斯定律计算应用，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．题目难度中等． 17．（3分）（2022秋•蛟河市校级期末）（实验化学）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．如图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．-20-实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）： 53467218（6、7可颠倒） ．（2）装置C中放入的反应物是 大理石 和 盐酸 ．（3）装置A的作用是 吸收氧气中未反应的二氧化碳 ，装置B的作用是 吸收中混有的HCl ．（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 a 和 c （填写字母编号）．a．视线与凹液面最低数相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙管液面相平．考点：碱金属及其化合物的性质实验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：题目要求利用过氧化钠与二氧化碳（潮湿）反应制取氧气，故首先需要制备二氧化碳．只有仪器C可以用来制取二氧化碳．制气原料应该采用大理石和盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢．须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢．然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D．此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A．在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差．解答：解：（1）仪器C可以用来制取二氧化碳，连接3用来除去HCl，4连接6可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接2可除去未反应的二氧化碳，最后连接8测量气体的体积，所以顺序为53467218（6、7可颠倒），故答案为：53467218（6、7可颠倒）；（2）只有仪器C可以用来制取二氧化碳，制气原料应该采用大理石和盐酸，可在C中加止水夹，可控制反应的进行，故答案为：大理石；盐酸；（3）仪器C可以用来制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A，故答案为：吸收氧气中未反应的二氧化碳；吸收中混有的HCl；（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数．求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节E中甲乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平，故答案为：a、c．点评：本题考查过氧化钠与二氧化碳的反应，并考查气体的制备、除杂、量气等知识，题目难度中等，本题注意把握实验原理和操作方法，注重基础知识的积累．-20- -20-
