北京市东城区（南区）重点中学2022-2022学年度第一学期高三化学课堂综合练习题1．下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2CuOFeOB．（NH4）2SO4K2SO4NH4ClC．AgNO3KNO3Na2CO3D．Na2CO3NaHCO3K2CO32．有机化合物A和B只由C、H、O中两种或三种元素组成。等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为高低物质所具有的总能量2A(g)+B(g)2C(g)A．0B．14nC．18nD．44n3．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A．2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）B．2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）C．2A+B=2C；△H=a（a＜0）D．2C=2A+B；△H=a（a＞0）4．重金属离子有毒性.实验室有甲和乙两种废液,均有一定的毒性,经过化验甲废液呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,如果将甲和乙两废液按照一定比例混合,毒性明显降低,乙废液中可能含有的离子是A．Cu2+和SO42－B．Cu2+和Cl－C．K+和SO42－D．Ag+和NO3－5．酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1②RO3-中R元素与NO3-中N元素的化合价相同③RO3-和NO3-只可能被还原，不可能被氧化④R和N不是同周期元素，但为同主族元素A．①③④B．①②④C．①②D．③④6．在1000mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01molCl2，有一半变为Br2，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A．0.0075mol· B．0.008mol·C．0.075mol· D．0.08mol·7.下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后高子浓度关系c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合液溶中：c(Na+)=c(CH3COO－)D.常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存8．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的11/12（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．4：5：2B．4：6：2C．6：4：3D．6：2：39.Ⅰ.氯原子与氨基可以结合生成一氯胺（NH2Cl）⑴一氯胺的空间结构为_______________形，电子式为_______________。⑵若把氨基换成乙基，则构成的物质A属于__________类有机物，A在碱性溶液中能发生水解反应，而一氯胺在酸性或中性环境中可以水解，并用于自来水消毒。则两种物质水解的方程式分别为___________________________________________________，___________________________________________________。⑶若由A通过反应，最终可以制得乙酸乙酯，反应过程中可能涉及到的反应类型有（用A、B……等表示）。①取代②加成③氧化④脱水⑤酯化A.①⑤B.①③⑤C.②③④⑤D.①②④Ⅱ.含有氨基（-NH2）的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐，如R-NH2+HCl→R-NH2·HCl（R代表烷基、苯基等）。现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：①它们都是对位二取代苯；②它们的相对分子质量都是137；③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。请按要求填空：（1）A和B的分子式是。（2）A的结构简式是；B的结构简式是。10．Ⅰ.已知A、B、C、D、E、F是短周期中六种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子是内层电子数的2倍。D元素与E元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。（1）请写出元素符号：ABCDEF（2）A的单质与C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以观察到的实验现象是。（3）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol·L-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是。Ⅱ.下图中A—J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A—E和F—J中分别含有同一种元素。反应E→A+O2的条件未标出。请填写下列空白：（1）化合物H中的阳离子是_________;D的化学式是_________________.（2）A生成B反应的离子方程式是______________________________________.（3）B和C反应的离子方程式是________________________________________.（4）A和F反应的化学方程式是________________________________________.（5）I→J反应的化学方程式是__________________________________________，该反应过程中发生的实验现象是________________________________________________。11．Ⅰ.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5⑴上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。⑵指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）①气体_____________，理由是_________________________________________。②气体_____________，理由是_________________________________________。③气体_____________，理由是_________________________________________。④气体_____________，理由是_________________________________________。Ⅱ.用下图装置进行实验，将A逐滴加入B中。⑴若A为醋酸，B为石灰石，C为C6H5ONa溶液，则在小试管中发生的现象是________________________________________________________________________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________________。⑵若B为生石灰，实验中观察到C溶液中先产生沉淀，而后沉淀逐渐溶解。当沉淀恰好溶解时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上出现银镜。则A是_________，C是__________和乙醛的混合液，发生银镜反应的化学方程式为________________________________________________仪器D在实验中的作用是__________________________________________________。12.将57.6g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：（1）NO的体积为______________L，NO2的体积为________________L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______________mol·L-1（列出计算式即可）。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3至少需要30%的双氧水___________g.答案：1．D2．B3．B4．A5．C6．B7.C.8．A9.Ⅰ.⑴三角锥形电子式⑵卤代烃CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl（碱性条件）NH2Cl+H2O=NH3+HClO⑶B、CⅡ.（1）C7H7NO2（2）A.10．Ⅰ.（1）A.HB.CC.ND.OE.SF.Cl（2）溶液变为红色（3）Na+HCO3－CO32－Ⅱ.⑴Fe2+Al(OH)3⑵2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑶2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3⑷4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓白色絮状沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色。11．Ⅰ.⑴NO⑵①C2H4装置中没有温度计，无法控制反应温度②Cl2反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了③NH3反应生成的NH3被c中的水吸收了Ⅱ.⑴溶液变浑浊，C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3⑵浓氨水，硝酸银，CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O防止试管中液体发生倒吸12.(1)8.9613.44（2）(aV×10-3＋1)÷0.2（3）102
