第四周 时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH答案 A解析 B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4为强电解质。2．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．H＋、SO、Cl－、OH－B．H＋、Fe2＋、SO、NOC．Na＋、OH－、SO、H2POD．Ba2＋、Na＋、S2－、SO答案 B解析 Fe2＋具有还原性，NO＋H＋具有强氧化性；故Fe2＋、H＋、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存。3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．c(H＋)<c(oh－)的溶液中：na＋、k＋、so、clo－b．能使酚酞变红的溶液中：na＋、cu2＋、co、noc．0.1mol·l－1fecl3溶液中：k＋、nh、i－、scn－d．加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh、fe2＋、no、so答案 a="">4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中Fe2＋与MnO、NO能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中Fe2＋不能大量存在，⑤错误；Fe3＋、Al3＋与S2－会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，⑥错误。综上所述，B项正确。11．[2022·江苏高考]下列指定反应的离子方程式正确的是( )7A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋答案 C解析 A项，Cu与稀HNO3反应生成NO，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，Al(OH)3不溶于氨水，正确；D项，Na2SiO3为可溶性盐，应写成离子形式，错误。12．某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1mol。向该溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。阳离子K＋ Ba2＋ Fe2＋ Al3＋ Fe3＋ Mg2＋阴离子OH－ HCO CO Cl－ NO SO下列叙述中不正确的是( )A．原溶液中一定不含有HCO或COB．原溶液中所含的阴离子为Cl－、NO、SO，阳离子为Fe2＋、Mg2＋C．向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，理论上可得固体质量为165gD．向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O答案 C解析 向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液中阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在OH－、HCO、CO，一定存在Cl－；反应产生的无色气体只能是酸性条件下Fe2＋与NO反应生成的NO，可确定原溶液中含有Fe2＋、NO、Cl－各1mol，因原溶液中有5种离子，则一定还含有1molSO，则阳离子只能是Mg2＋。向原溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧生成0.5molFe2O3和1molMgO，故固体质量为120g；生成无色气体的离子反应方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。二、非选择题(共28分)13．(14分)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、Cl－、NO、CO、SO。取该溶液进行以下实验：①该溶液可使pH试纸呈红色；②取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；③取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；④取实验③之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。7根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________，不能确定是否存在的离子有________。答案 SO、Al3＋、I－、NH Ba2＋、Fe3＋、NO、CO、Mg2＋ K＋、Cl－解析 该无色溶液中一定不存在Fe3＋；①该溶液可使pH试纸呈红色，则一定不含有CO；②取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，能使CCl4层呈紫色，则生成I2单质，一定含有I－，一定不含有NO；③加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解，则该白色沉淀是BaSO4，一定含有SO，一定不含有Ba2＋；④溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银，此时的氯离子可能是氯化钡带入的，还有可能是原溶液中含有的氯离子，不能确定；⑤取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，则一定含有铝离子，一定不含有Mg2＋，加热时反应，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含NH。肯定存在的离子有：SO、Al3＋、I－、NH；肯定不存在的离子有：Ba2＋、Fe3＋、NO、CO、Mg2＋；无法确定是否存在的离子有：K＋、Cl－。14．(14分)在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋阴离子NO CO SiO SO现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为____________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/mol·L－1(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：________________________________________________________________________。答案 (1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/mol·L－1？0.250.407(4)存在，最小浓度为0.8mol·L－1解析 由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56L÷22.4L·mol－1÷0.1L＝0.25mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，灼烧后得到固体SiO2，则SiO的浓度为2.4g÷60g·mol－1÷0.1L＝0.4mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1>0.5mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8mol·L－1，不能确定有无NO。7</c(oh－)的溶液中：na＋、k＋、so、clo－b．能使酚酞变红的溶液中：na＋、cu2＋、co、noc．0.1mol·l－1fecl3溶液中：k＋、nh、i－、scn－d．加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh、fe2＋、no、so答案>
