化学能力训练（100）1．下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，将以同样倍数减小2．（已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不改变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI23．人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2溶液的0．02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K=B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动4．2SO2（g）+O2（g）2SO2（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，SO3(g)生成的平均速率为35．（）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）△H=—373.4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是6．（在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/LC(Y)/mol·L-11231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动7．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是3答案：1B2C3C4D5C6C7D3
