\n分子原子备注相似点不同点相关关系分子与原子比较①质量和体积都很小②不断地运动③都有间隙④都可以直接构成物质⑤都能保持物质化学性质在化学变化中可分成原子在化学变化中不可再分,是化学变化中的最小粒子分子可以拆成原子原子可以构成分子定义定义\n化学变化的实质：分子拆成原子，原子重新组合成新的分子。结论：化学变化中，发生变化的是分子，原子的种类和数目都不发生变化。\n1.有些物质是由原子直接构成的。结论一:金属、石墨、硅、金刚石都是直接由原子构成的。金刚石由碳原子构成\n2.有些物质是由分子直接构成的，分子是由N(N≧1)个原子构成的。结论二:气体、水、磷、硫都是由分子直接构成的。\n相对原子质量以一种碳原子（碳-12）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比值，称为这种原子的相对原子质量。\n表示的是原子的实际质量相对原子质量与原子的质量主要区别:原子质量的单位是“千克”相对原子质量的单位是1相对原子质量是一个比值\n物质微观结构层次物质分子原子原子核电子质子中子带１个单位的正电荷带１个单位的负电荷１个单位的质量１个单位的质量质量几乎为０不带电(带正电)(带负电)(电中性)\n电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）带负电荷的微粒：电子带正电荷的微粒：原子核、质子\n核电荷数＝质子数（原因是中子不带电）质子数＝电子数（原因是原子不带电）等式关系：所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数\n核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数质子数不一定等于中子数；中子数可以为0，质子数肯定不为0；质子数决定元素种类。质子质量=中子质量相对原子质量=质子数＋中子数\n+16第1层第2层第3层原子核带正电质子数286原子核电子层原子结构示意图说明电子数\n+11氢H6+82氧O镁Mg磷p氯Cl钙Ca1+32锂Li氢H锂Li氩Ar钙Ca氯Cl氖Ne磷P镁Mg氧O+1028氖Ne氩Ar\n主要成分构成粒子水铜氯化钠分子原子？请结合你所掌握的知识以及生活常识，完成下表：\n带电荷的原子离子\n钠与氯气发生反应\n\n\n最外层8个电子为稳定结构（氢最外层2个为稳定结构）氯化钠（NaCl）的形成过程钠Na氯Cl\n失去1eNaNa+钠原子失去电子后带电荷吗？\nClCl得到1e氯原子得到电子后带电荷吗？\n正阳负阴原子失去电子得到电子带____电荷带____电荷成为成为____离子____离子（1）\n定义：离子——带电荷的原子(或原子团)。\n\n主要成分构成粒子水铜氯化钠分子原子？引入离子\n\n分子阴阳离子原子物质结合构成直接构成得失电子构成物质由微粒构成\n原子物质质子中子核外电子分子离子原子核\n例1、某粒子的结构示意图如上图所示：（1）当a=________时该粒子表示的是原子；（2）当a=________时该粒子表示一个带2个单位正电荷的阳离子；（3）当a=________时该粒子表示一个带1个单位负电荷的阴离子。10129\n例2.求Ca2+与O2-的质子数与电子数各是多少？质子数电子数Ca2+O2-2081810\n问题1.Na与Na+什么相同？什么不同？质子数相同，核外电子数不同。\n问题2.Na与Na+的化学性质相同吗？为什么？最外层电子数决定元素化学性质。\n问题3.Na与Na+哪个粒子的化学性质更稳定？为什么？\n问题4.Na与Na+它俩的质量几乎相等，对吗？电子质量几乎为0，可以忽略不计。\n例3.已知碘元素符号为I，它的原子结构示意图为：结合所学知识，填写下列空白：（1）X的值为________；（2）碘元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似?______\nABDC\n例3.请写出镁离子、硫离子、氟离子、铝离子的原子结构示意图。（根据原子结构示意图来推导）\n例4.一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子吗？失去1e\n1非金属元素的原子示意图中最外层电子数都≧4.2金属元素的原子示意图中最外层电子数都≦4.\n1最外层电子数相同的原子，其化学性质必然相同，对吗？如果不对，请举出反例来。\n例4.下列微粒中，跟氖原子具有相同电子层结构的是（）（A）Mg（B）Na+（C）N（D）F-\n例5．某离子中有23个电子，R元素的相对原子质量为55，则R原子核内的中子数为（）相对原子质量＝质子数＋中子数\n例6、元素X的核电荷数为A，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是------------\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
