\n第2课时溶解度\n1．固体溶解度表示在________下，某固态物质在__________________________所溶解的________。2．物质的溶解度随________变化的曲线叫做______________，用纵坐标表示_______，横坐标表示________。温度溶解度曲线溶解度温度3．同一种固体物质的溶解度与_____有关，只要________不变，溶解度就是个定值。温度温度一定温度100g溶剂里达到饱和状态时质量\n【小试身手】A．温度高低C．溶剂种类B．溶质、溶剂的量D．溶质种类解析：物质溶解度与溶质、溶剂的量的多少无关。答案：B\n2．某种气体在水中的溶解度与________和________有关，试举出生活中的例子说明其中一个因素对气体溶解度的影响：________________________________________。答案：温度压强烧水时水中不断冒出气泡，说明温度越高，气体溶解度越小(或打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明压强越小，气体溶解度越小)(合理即可)\n溶解度【知识精讲】一定温度100g饱和状态质量1．定义：表示在____________下，某固态物质在______溶剂里达到____________所溶解的______。(1)溶解度的四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：饱和状态；④单位：g。(2)溶解度表示的意义。如氯化钾在20℃的溶解度为21.5g，其意义是：①在20℃时，氯化钾在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5g；②在20℃时，氯化钾在100g水中最多能溶解21.5g。\n溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度/g<0.010.01～11～10>102．固体溶解度与溶解性的关系。一种物质溶解在另一种物质的能力大小叫做这种物质的溶解性，而溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。3.影响固体物质溶解度的主要因素。\n4．气体物质的溶解度。(1)定义：压强为________和一定温度下溶解在一体积水里101kPa体积达到饱和状态的气体______。(2)影响因素。①压强：随着压强的增大，气体溶解度______。②温度：随着温度的升高，气体溶解度______。减小增大\n[典例1]判断下列说法是否正确，并解释说明原因。(1)在20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时的溶解度为23g。_________________________________________________。(2)在20℃时，100g溶液中含有溶质23g，则该物质的溶解度为23g。_________________________________________________。(3)在100g水中最多能溶解NaCl36.5g，则氯化钠的溶解度为36.5g。_________________________________________________。\n(4)在20℃时，在100g水中最多能溶解NaCl36.5g，则氯化钠的溶解度为36.5。_________________________________________________。点拨：涉及溶解度，一定要把握溶解度的四要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④质量，否则谈溶解度都是没有意义的。答案：(1)错误，没有指明溶解时是否达到饱和状态(2)错误，溶剂质量不是100g(3)错误，没有指明温度(4)错误，没有指明溶解度的单位g\n溶解度曲线【知识精讲】1．定义。溶解度温度用纵坐标表示________，横坐标表示________，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2．溶解度曲线表示的意义。(1)表示溶解度受温度变化而变化的趋势。(2)溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度。(3)交点：表示几种物质在交点所在温度下的溶解度相等。\n3.溶解度曲线的应用。(1)查阅某温度下指定物质的溶解度。(2)比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小。(3)比较同种物质不同温度下的溶解度大小。(4)选择适宜方法(结晶法)分离混合物。\n[典例2](2013年广东揭阳)如下图是X、Y两种固体物质的A．将20℃的饱和溶液X降温到10℃，溶液X仍然是饱和溶液\nB．a点表示30℃时，X的溶解度为60gC．b点表示20℃时X、Y的溶解度相等D．同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时，析出的Y大于X点拨：结晶分为两类，蒸发结晶和降温结晶(又叫冷却热饱和溶液)，把X、Y饱和溶液的温度从30℃降至10℃时，析出的X明显大于Y。答案：D\n考点1饱和溶液与不饱和溶液1．(2011年广东湛江改编)下列说法正确的是()。A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B．升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度C．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水100gD．在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液\n点拨：涉及饱和溶液与不饱和溶液之间的转换条件，要注意温度对Ca(OH)2及气体溶解度的影响。答案：D\n考点2溶解度2．(2012年广东湛江)下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()。A．甲的溶解度受温度影响比乙小B．15℃时，甲、乙的溶解度相等C．30℃时，乙的溶解度为30gD．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液解析：甲、乙的溶解度都随着温度升高而增大，所以升温时饱和溶液会变成不饱和溶液。答案：B\n考点3溶解度曲线及其意义3．(2011年江苏盐城)下图为A、B、C三种固体物质(不含\nA．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液点拨：溶解度曲线图中，同一温度时，位于图上方的点比下方的点溶解度大；曲线上方的点表示该温度的饱和溶液和未溶晶体(溶质)的共存；曲线下方的点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液。答案：D\n4．(2011年江苏南京)如下图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()。A．物质a的溶解度最大B．浓的a溶液中含有少量b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体\nC．20℃时，a、b、c的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为b＞a＞cD．10℃时，分别取用等质量溶剂配制成的b、c饱和溶液，再加热到70℃，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量点拨：比较溶解度的大小时要指明温度；一定温度下，已知溶解度大小的饱和溶液才可比较溶质质量分数的大小。答案：B\n5．(2013年湖南株洲)下图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。(1)t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl__________KNO3(填“＞”“＝”或“＜”)。\n(2)t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl__________溶液(填“不饱和”“饱和”或“不能确定”)。(3)将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂(水)，还可以是__________。(4)你从图中可获得什么信息(写出一条即可)：____________________________________。答案：(1)＞(2)饱和(3)升高温度(4)KNO3的溶解度随温度的升高而增大(合理均可)\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
