\n第九单元溶液课题3溶液的浓度\n复习1、什么叫饱和溶液?2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。加KNO3；蒸发溶剂；降低温度。加溶剂，降低温度。\n学习目标1.掌握一种溶液浓度的表示方法—溶质的质量分数。2.能进行溶质的质量分数的简单计算。\n飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。\n颜色:淡蓝蓝色深蓝213三种浓稀不同的硫酸铜溶液\n烧杯编号溶液颜色比较溶 剂质量/g溶 质质量/g溶 液质量/g123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g实验步骤：向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。比较三种溶液的颜色。实验结论：在溶剂质量相同的条件下,加入溶质多的溶液颜色深；加入溶质少的溶液颜色浅。活动与探究\n浓溶液和稀溶液判断根据：通过观察它们的颜色，颜色深的就“浓”，颜色浅的就“稀”。一定量溶液里，所含溶质的多少。\n分析实验结论①对于有色溶液来说，根据颜色深浅可以判断溶液是浓还是稀。将溶液分为浓溶液和稀溶液，但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。②在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。③表示溶液浓度的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数。\n知识点一：溶质质量分数1、定义：是溶质质量和溶液质量之比。2、公式：溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数=或=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%\n公式推导溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数\n练一练：在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？把计算结果填在下表中。试管编号溶液颜色比较溶 剂质量/g溶 质质量/g溶 液质量/g123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%溶质质量分数结论：在溶剂质量相同的条件下,加入溶质多的溶液颜色深,浓度大；加入溶质少的溶液颜色浅,浓度稀。\n[实验9-8]两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的浓稀？\n溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质的质量分数10902080结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越浓。全部溶解全部溶解10%20%\n溶质质量分数的概念要点定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示)溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数＝或=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%注意：①溶质的质量：溶质质量指被溶解的那部分质量,没有溶解的质量不能计算在内。②溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。(必须分清溶液与溶质、溶剂)。③公式中分子、分母单位要统一。④一定要×100％,最后结果才是百分数。\n讨论：已知20℃时,NaCl的溶解度为36g。有人说：“20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％。”这种说法对吗？为什么？答：不对。因为20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：=26.5%36g100g＋36g×100%26.5%＜36％。达不到36％。结论：饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度\n[题型一]：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算知识点二：溶质质量分数计算溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数=溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算的依据：\n【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【解】溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶液质量×溶质的质量分数答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。溶剂质量溶液质量溶质质量—150kg16%24kg150kg24kg126kg\n【解】溶液质量=溶液体积×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶质质量=550g×10%=55g溶剂质量=550g—55g=495g答：需要氢氧化钠55g，水495g。2.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？1.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。【解】溶质的质量分数=×100％溶质质量溶液质量溶质的质量分数=×100%=20%7g35g答：该溶液中溶质的质量分数为20%学业水平考试连接\n3.在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：①所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液；（填“饱和”或“不饱和”）②20℃时硝酸钾的溶解度为；③所得溶液中硝酸钾的质量分数为。24%31.6g饱和\n课题3溶液的浓度一、溶质的质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中溶质的质量分数SgSg+100g100%小结\n\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
