\n课题1常见的酸和碱（第2课时）第十单元酸和碱\n柠檬山楂食醋酸生活中“尝起来酸酸的”实验室1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？你知道吗?\n三、常见的酸1、几种常见的酸:盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）学名乙酸等。\n[实验10-2](1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态；(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。\n根据实验现象完成表格浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色、液体无色、粘稠油状液体无味瓶口有白雾产生无明显现象(难挥发)原因:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴。说明盐酸易挥发有刺激性气味工业用的浓盐酸通常显黄色（含Fe3+)2.盐酸和硫酸的物理性质：\n用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。\n3、浓硫酸的特性：（做干燥剂：不能干燥NH3）（脱水性）（2）腐蚀性：（1）吸水性：原因:浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（脱去H、O两种元素结合成水），生成黑色的炭。（炭化）（物理性质）（化学性质）（3）氧化性：（化学性质）\n[想一想]分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？（分析：浓盐酸有挥发性，而无吸水性；浓硫酸有吸水性，而无挥发性）答：浓盐酸质量变小，质量分数变小；浓硫酸质量变大，质量分数也变小。应密封保存\n稀释浓硫酸实验10-4\n4、浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(酸入水)切不可将水倒入浓硫酸中。\n\n思考1:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理呢?思考2：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。\n我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。打一实验操作\n[练一练]怎样鉴别浓硫酸与稀硫酸？物理方法:化学方法:\n探究酸的化学性质⒈酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论:\n探究酸的化学性质⒉酸溶液能与某些金属反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁结论:\n七、探究酸的化学性质⒊酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸结论:除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？\n\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
