\n第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐\n1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。3.能判断复分解反应的类型及发生条件。\n日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。\n1.重要的调味品2.人体正常生理活动中不可缺少的物质3.日常生活中用来腌制食品4.工业的原料:氯碱工业一、氯化钠\n海南省东方盐场晒盐一景\n世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。\n用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，有氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶，可制得精盐。\n用溶解度知识解释海水晒盐的原因？想一想温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。【温故知新】\n粗盐初步提纯：（除去不溶性杂质）（1）步骤：①溶解：玻璃棒作用：搅拌，加速溶解\n②过滤：“一贴、二低、三靠”玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅\n③蒸发：a.玻璃棒作用：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干\n（2）仪器烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）④计算产率：粗盐产率=×100%精盐质量溶解粗盐质量在此过程中玻璃棒的作用：转移固体\n二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙\n\n1.碳酸钠（Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打。（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）。（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。\n2.碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗名：小苏打。（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多。3.碳酸钙（CaCO3）（1）大理石、石灰石的主要成分。（2）用途：建筑材料、补钙剂。\n\n回顾二氧化碳的实验室制法CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2OCO2↑+H2O\n碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成与酸反应：\nNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2OCO2↑+H2O\n碳酸钠溶液+澄清石灰水现象分析出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH\n复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形式：化合物+化合物两种新化合物特点：相互交换成分字母表达式：AB+CD→AD+CB\n三、复分解反应发生的条件有水\nH2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3√√√√√√√√×××我会判断×\nCO32-的检验CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑某物质+HCl产生气体变浑浊+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸盐\n基本反应类型的比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义两种或两种以上物质生成另一种物质的反应一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应类型A+B→ABAB→A+BAB+C→A+CBAB+CD→AD+CB特征反应物至少有两种，而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物\n盐的溶解性a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外\n我国制碱工业的先驱——侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，是他为发展小化肥工业所作的贡献。\nCaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑△\n解释水滴石穿\n知识点一、粗盐提纯【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）C\n【典例2】根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液D知识点二、复分解反应\n1.下列实验能观察到明显现象的是（）A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中A\n2.下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于复分解反应的是（）属于中和反应的是（）A.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑B.H2CO3====H2O+CO2↑C.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OD.S+O2====SO2E.2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓DBACEC点燃\n3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.NaNO3溶液D.稀盐酸4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成D.有盐和水生成的反应一定是中和反应BC\n5.除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式）（1）NaCl(CaCl2)________（2）NaCl(MgCl2)_________（3）NaCl(Na2SO4)________（4）NaCl(Na2CO3)___________Na2CO3NaOHBaCl2HCl或CaCl2\n6.请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空）（1）写出纯碱的化学式；（2）表中物质属于氧化物的是：；属于盐的是：；序号①②③④物质醋酸生石灰熟石灰纯碱化学式CH3COOHCaOCa(OH)2Na2CO3②④\n（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是；（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中物质发生化学反应；（5）利用表中作反应物（可以加水或在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式Ⅰ、生石灰转化为熟石灰：_____________________；Ⅱ、制取氢氧化钠：__________________________________。①②③④CaO+H2O====Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH\n7.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断，该粉末中一定含有，一定不含，可能含有。Na2SO4和BaCl2CuSO4和CaCO3KNO3\n氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。掌握盐的化学性质以及CO32-或HCO3-的检验方法。可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
