\n第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐（第二课时）\n自主学习名称碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3俗名大理石、石灰石物理性质主要用途自学课本73页第2-3段，观察图11-2，完成下面的问题填表苏打、纯碱小苏打易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末用于生产玻璃、造纸纺织、洗涤剂；制烧碱发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂难溶于水的白色固体作补钙剂、牙膏摩擦剂。石灰石、大理石作建筑材料、制取二氧化碳\n【制取轻质碳酸钙的流程】\n【演示实验11－1】碳酸钠＋盐酸（硫酸）碳酸氢钠＋盐酸(硫酸）现象分析白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸（硫酸）反应生成了CO2气体实验探究二观察实验碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的应.flv4分钟完成下列问题：填写相关表格并写出相应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑\n（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____；（２）可用作调味剂的_____________________；（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________；（４）可用于生产玻璃的是_________________；（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____；bcbda在下列物质中：温故知新a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙\n下列物质间能否发生复分解反应？1.硫酸和硝酸钠溶液2.氢氧化钠溶液和硝酸3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.硝酸和碳酸钾溶液5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液\n【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+2KOHCaCO3↓+2NaClBaSO4↓+2HClNaNO3+H2O\n4、酸+碱→盐+水3、酸+金属氧化物→盐+水5、酸+（某些）盐→新酸+新盐1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色酸2、酸+活泼金属→盐+H2\n新盐+新碱←盐+碱+非金属氧化物→盐+水+酸→盐+水使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱溶液与指示剂作用碱\n+金属→新金属+新盐两种新盐←盐+新碱+新盐←碱++酸→新酸+新盐盐\n【盐的化学性质】1、盐与金属反应2、盐与酸反应3、盐与碱反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOHFe+CuSO4=Cu+FeSO44、与盐反应生成两种新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClA:盐必须可溶B:单质金属比盐中金属活泼C:单质中K、Ca、Na除外D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐\n(1)金属+酸→盐+氢气(2)金属+盐→新金属+新盐(3)酸+金属氧化物→盐+水根据物质间相互关系，制盐的可能方法有八种：(4)酸+碱→盐十水(5)酸+盐→新盐+新酸(6)碱+非金属氧化物→盐+水(7)碱+盐→新碱+新盐(8)盐+盐→两种新盐\n现象方法被鉴别物质试液变红产生可燃性气体滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属酸试液变红滴加酚酞试液碱白色沉淀滴加硝酸银溶液,稀硝酸含Cl-物质白色沉淀滴加硝酸钡溶液,稀硝酸含SO42-的物质白色沉淀滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水含CO32-的物质红褐色不溶物观察颜色Fe(OH)3蓝色不溶物观察颜色Cu(OH)2黄色溶液观察颜色FeCl3溶液蓝色溶液观察颜色CuSO4溶液常见物质的鉴别方法\n物质的检验1、蓝色溶液一定含Cu2+2、棕黄色溶液一定含Fe3+3、加碱产生的蓝色沉淀一定是Cu(OH)2Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓(蓝色)4、加碱产生的红褐色沉淀一定是Fe(OH)3Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓(红褐色)5、不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4Ag++Cl-===AgCl↓(白色)Ba2++SO42-===BaSO4↓(白色)6、溶于稀硝酸产生气体的白色沉淀有CaCO3和BaCO3Ca2++CO32-===CaCO3↓(白色)Ba2++CO32-===BaCO3↓(白色)CO32-+H+==H2O+CO2↑7、溶于稀硝酸不产生气体的白色沉淀有Mg(OH)2Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓(白色)浅绿色溶液一定含Fe2+\n关于离子共存的问题1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。(1)﹑生成水:(2)﹑生成沉淀:(3)﹑生成气体:2﹑附加隐含条件的应用规律︰(1)、溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等：(2)、酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子OH-、CO32-(3)、碱性溶液中，肯定不存在与OH－起反应的离子Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，\n\n①判断复分解反应能否发生。7、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3＝Na2SO4+BaCl2＝2HNO3+K2CO3＝KNO3+NaOH＝不能不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O②判断离子能否共存：8、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3BaCl2HNO3A\n3、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。(1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱。（2）写出图中反应②和④的化学方程式：②④（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点)、。\n4、下列各组物质能够共存的是:（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液D、CaCO3、稀HNO3C\n5.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（ ）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO33.在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是_____________，通常用作家用洗涤剂的是_____________，农业上用来配制波尔多液的是_____________，溶液呈蓝色的是_______________，溶液呈现碱性的是_______________。DNaClNa2CO3CuSO4CuSO4Na2CO3\n6、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO4\n7、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+10、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤BB\n8、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2\n祝同学们学习进步！\n写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑\nNa2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3+2NaOH仔细观察上面四个化学方程式，比较它们反应物生成物的组成，你有何发现？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。AB+CDAD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O\n复分解反应的概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式：AB+CD→特点：双交换，价不变AD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓\nＤ1、下列化学反应属复分解反应的是()A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4课堂训练\n2、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。CA、氯离子B、硫酸根离子C、碳酸根离子D、氢氧根离子课堂训练\n含有CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应都放出CO2。CO32-、HCO3-检验方法：仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？由此你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的方法吗？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。\n碳酸盐（即CO32-、HCO3-）的检验所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。实验操作实验现象实验结论向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸盐。\n医疗上：农业上：食品上：工业上：交通上：1）配制生理盐水3）用盐水漱口防治口腔炎症2）预防感冒用10%——16%的食盐溶液来选种用食盐调味、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等重要的化工原料化雪（降低熔点）一、食盐的用途复习上节知识二、粗盐的提纯步骤1）溶解2）过滤3）蒸发\nNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH实验11-2碳酸钠溶液+澄清石灰水现象分析产生白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物实验探究三观察实验碳酸钠溶液与石灰水的反应.flv完成下列问题：填写相关表格并写出相应的化学方程式：实验探究四：碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl\n我国制碱工业的先驱——侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。\n他以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△\n有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2\n名称碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3俗名大理石、石灰石物理性质易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末难溶于水的白色固体主要用途用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、制烧碱发酵粉的主要成分、治疗的药剂可作作剂，牙膏摩擦剂；石灰石、大理石用作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳苏打、纯碱小苏打补钙胃酸过多三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途知识归纳\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
