\n课题1原子的构成\n【课前练习】1、物质是由___________________构成的。2、保持物质化学性质的最小粒子是_____,在化学变化中最小的粒子是______。3、从微观角度分析，化学变化的实质是：____________________________________。分子、原子等微小粒子分子原子分子分裂成原子，而原子重新组合成新的分子的过程\n早在公元前5—4世纪，古代希腊哲学家留基伯爵德谟克利特认为万物皆由大量不可分割的微小物质粒子组成，这种粒子叫做原子，各原子没有质的区别，只有形状、大小和位置的差异.1803年，英国化学及物理学家道尔顿认为同一元素的原子，性质和位置都相同,不同元素的原子性质和质量都不同.原子究竟能否再分？【猜想】我想象中的原子结构是什么？\n质子数HOC中子数电子数Na原子种类Cl106688121118171681117电性质子电子中子质量原子种类1个单位的正电荷1个单位的负电荷不带电1.6726*10-27kg1.6749*10-27kg质子质量的1/1836表4-1构成原子的粒子的电性和质量表4-2几种原子的构成\n原子原子核核外电子质子中子电荷+10-1质量1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg(1.6726×10-27)kg1836一、原子的构成（带正电）（带负电）不显电性核电荷数（Z）=质子数=核外电子数(e－)\n原子的体积很小\n原子内部有一个很大的空间原子的质量集中在原子核上，30，000吨30，000吨但是：原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一，\n课堂练习质子数HOC中子数电子数Na原子种类ClNAl10667788121114131817质子数中子数电子数分子种类H2CO2O2H2OCH4H2O2Al2O31678111317221616016核电荷数（Z）=质子数=核外电子数10810\n张青莲（1908--）p69资料经过测定知：原子的数目碳原子质量(kg)原子种类1个1个1.997*10-261.674*10-271个2.657*10-26氢原子氧原子钠原子1个3.826*10-26\n二、相对原子质量1、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。（Ar）2、公式:m(x)m(碳)/12Ar(x)==\nHHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaFe元素名称符号相对原子质量元素名称符号相对原子质量元素名称符号相对原子质量氢氦锂氮氧氟氖141214161920钠镁铝硅铍碳硼磷硫氯氩钾钙铁7910.823242728313235.540394056资料2请阅读课本P153附录Ⅱ--相对原子质量表，请找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（保留4位有效数字）。\n原子的发展历程早在公元前5—4世纪，古代希腊哲学家留基伯爵德谟克利特认为万物皆由大量不可分割的微小物质粒子组成，这种粒子叫做原子，各原子没有质的区别，只有形状、大小和位置的差异.1803年，英国化学及物理学家道尔顿认为同一元素的原子，性质和位置都相同,不同元素的原子性质和质量都不同.1897年，美国物理学家汤姆逊发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子资料\n1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α离子的散射实验证明了原子核带正电，提出了原子结构的核式结构学说。即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。\n卢瑟福原子模型\n1932年，英国物理学家查德威克发现了原子核中有电中性的中子\n道尔顿原子模型\n汤姆生原子模型\n卢瑟福原子模型\n练习1、下列有关相对原子质量的说法正确的是:（）A、相对原子质量就是原子的质量B、相对原子质量是一个比值C、相对原子质量都是一个整数D、相对原子质量的单位是克2、决定相对原子质量大小的主要粒子是:（）A、中子 Ｂ、质子Ｃ、质子和中子 Ｄ、电子和质子３、已知某原子的相对原子质量为a，一个碳原子的质量为b，试求该原子的质量？ＢＣ(ab/12)\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n
