高考化学二轮复习特训：选择题提速练7（含解析）第三周 选择题提速练(一)7．化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是( )A．加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化C．向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放D．光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应解析：选D 加碘盐中加入的是碘酸钾，而不是单质碘，因碘酸钾受热易分解，故加碘盐要在菜准备出锅时添加，A项错误；浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收水果释放出的乙烯，从而起到保鲜水果的作用，并不是防止水果中的葡萄糖被氧化，B项错误；向燃煤中加入生石灰的主要作用是吸收燃烧生成的SO2气体，SO2不是温室气体，C项错误。8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是( )A．由H2O2分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数为0.2NAB．氢气与氯气反应生成36.5g氯化氢气体，断裂的共价键总数为NAC．44g丙烷中含有的极性键为8NAD．1L0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中HSO和SO离子数之和为0.1NA解析：选D 根据2H2O2===2H2O＋O2↑中氧元素化合价变化可知，生成标准状况下2.24L(0.1mol)O2转移0.2mol电子，A项正确；1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时断裂2mol共价键，则生成36.5g(1mol)HCl时断裂1mol共价键，B项正确；每个丙烷分子中含8个C—H键，44g丙烷为1mol,1mol丙烷中含8mol极性键，C项正确；1L0.1mol·L－1NaHSO3溶液中HSO、H2SO3、SO的物质的量之和为0.1mol，D项错误。9．下列有关有机物的说法错误的是( )A．溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳B．甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应C．分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有8种D．蛋白质、油脂、淀粉均可在一定条件下发生水解反应解析：选B 溴水和乙醇互溶，液体不分层，溴水遇苯、CCl4发生萃取，出现分层现象，若上层液体为橙红色，则原液体是苯，若下层液体为橙红色，则原液体是CCl4，即用溴水可以鉴别苯、乙醇和CCl4，A项正确；甲烷和Cl2在光照下发生取代反应，而苯和Cl2在光照下不能发生取代反应，B项错误；分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物为醇，可看作C5H12中的1个H被—OH取代，即有8种同分异构体，C项正确；蛋白质、油脂和淀粉在适当条件下均能发生水解反应，D项正确。4,10．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )A．简单离子半径：c＞dB．最高价含氧酸的酸性：d＞c＞bC．a与其他三种元素都能形成离子化合物D．b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键解析：选D 根据a的M电子层有1个电子可知，a为Na；由b的最外层电子数为内层电子数的2倍可知，b为C；根据c的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍可知，c为S；与S同周期且比其原子半径小的d为Cl。离子半径：S2－＞Cl－，A项正确；根据非金属性：Cl＞S＞C可知，最高价含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，B项正确；Na与C、S、Cl均能形成离子化合物，C项正确；C与H形成的烃类物质中一定含有C—H极性键，也可能含有C—C非极性键，D项错误。11．一种突破传统电池设计理念的镁－锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是( )A．放电时，Mg(液)层的质量减小B．放电时，正极反应为Mg2＋＋2e－===MgC．该电池充电时，MgSb(液)层发生还原反应D．该电池充电时，Cl－向下层移动解析：选C 根据电流方向(由正极流向负极)可知，镁(液)层为原电池的负极，放电时，Mg(液)层的质量减小，A项正确；根据题意知，正极反应为熔融的Mg2＋得电子发生还原反应，电极反应式为Mg2＋＋2e－===Mg，B项正确；充电时镁(液)层为阴极，MgSb(液)层为阳极，则MgSb(液)层发生氧化反应，C项错误；充电时阴离子向阳极移动，即Cl－向下层移动，D项正确。12．在一隔热系统中，向20.00mL0.01000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol·L－1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法错误的是( )4,A．从b点到c点的溶液中：逐渐减小B．a点对应溶液中存在：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)C．b点和c点对应的溶液中，KW相同D．b点溶液中存在：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)解析：选C ＝＝，由图像可知，b点温度最高，说明CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa和H2O，从b点到c点的溶液中c(H＋)逐渐减小，而Ka(CH3COOH)不变，即溶液中逐渐减小，A项正确；a点溶液中含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，由电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，即c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)，B项正确；b点和c点对应溶液的温度不同，而KW只随温度的变化而变化，故b点和c点的KW不同，C项错误；b点溶液中溶质为CH3COONa，根据质子守恒可知c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，D项正确。13．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是( )A．气体A一定只是NOB．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3D．溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有KAlO2、MgCl2解析：选B A项，溶液甲中可能含有K2CO3，当其与稀硝酸反应时，可生成CO2气体，错误；B项，溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，说明溶液A中含有SO，则溶液甲中必含有K2SO3，当甲与稀硝酸反应时SO被氧化为SO，正确；C项，当固体粉末X中含有足量的Fe时，Fe3＋可以被还原为Fe2＋，加入KSCN溶液时，不会出现血红色，错误；D项，溶液甲中加过量稀硝酸，生成沉淀A，说明溶液甲中一定含有K2SiO3，由于Mg2＋与SiO4,不能共存，所以溶液甲中一定没有MgCl2，故D错误。科研人员设计一种电化学反应器，以Na2SO4溶液为电解质，负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料。这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置示意图如图。以下叙述错误的是( )A．微孔钛膜作阴极B．使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性C．丙醇转化为丙酸的电极反应式为CH3CH2CH2OH＋H2O－4e－===CH3CH2COOH＋4H＋D．反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动解析：选A 由图可知，微孔钛膜与电源正极相连，作阳极，A项错误；Na2SO4为强电解质，使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性，B项正确；丙醇转化为丙酸，发生氧化反应：CH3CH2CH2OH＋H2O－4e－===CH3CH2COOH＋4H＋，C项正确；反应器工作时，正丙醇发生氧化反应，根据阳极上发生氧化反应，知正丙醇分子向电催化膜移动，D项正确。4
