跟踪检测（一）化学入门——化学常用计量1．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32gC．64g·mol－1D．32g·mol－1解析：选D 3.01×1023个X气体分子的物质的量为0.5mol，X的摩尔质量为32g·mol－1。2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)( )A．气体反应物的总体积为0.224LB．生成物的分子个数为0.005NAC．产物中的N—H键个数为0.02NAD．加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA解析：选C A项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224L，错误；B项，生成物NH4Cl为离子化合物，不存在分子，错误；D项，由于NH部分水解，故所得溶液中NH数目小于0.005NA，错误。3．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A．1molCH3COOK的质量为98g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个“CH3COOK”粒子的质量约为gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol解析：选C 1molCH3COOK的质量为98g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”粒子的质量约为g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5mol，D错误。4．下列说法正确的是( )A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧原子B．将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol·L－1C．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1∶3解析：选D 不知是否为标准状况，无法求算其物质的量，故A错误；由于80gNaOH溶于1L水中，所得的溶液的体积未知，故所得NaOH的物质的量浓度无法计算，故B错误；
H2O在标准状况下是液体，故C错误；同温同压条件下气体的物质的量比等于体积比，所以20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1∶3，故D正确。5．草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，下列有关判断不正确的是( )A．草酸的摩尔质量是90g·mol－1B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子C．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L解析：选D 根据草酸的分子式：H2C2O4知，其相对分子质量为1×2＋12×2＋16×4＝90，故草酸的摩尔质量是90g·mol－1，A正确；草酸是由草酸分子构成的，1mol草酸中含有NA个分子，即6.02×1023个分子，B正确；45g草酸的物质的量为0.5mol，含有氧原子为0.5mol×4＝2mol，个数为2×6.02×1023＝1.204×1024，C正确；草酸沸点为150℃，故草酸在标准状况下不是气体，1mol草酸在标准状况下的体积小于22.4L，D错误。6.如图表示1gO2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是( )A．C2H4B．CH4C．NOD．CO2解析：选D 根据阿伏加德罗定律推论，同温同容下，存在＝，可得n(O2)＞n(X)，又因质量均为1g，由n＝可得M(X)＞M(O2)，故仅有D项符合题意。7．标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )A．22.4(m＋n)B．22.4×6.02×1023(m＋n)C.D．m＋n解析：选A 标准状况下22.4L气体所含有的分子为1mol，1L气体中所含有的气体分子数为(m＋n)，则＝，可知阿伏加德罗常数NA可近似表示为22.4(m＋n)。8．下列说法中正确的是( )A．将286gNa2CO3·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．将1L2mol·L－1H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1C．将1L18.4mol·L－1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L－1
D．将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1解析：选B 将286gNa2CO3·10H2O溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，不能计算溶液的物质的量浓度，A错误；将1L2mol·L－1H2SO4溶液加水稀释到2L，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知，所得溶液的物质的量浓度为1L×2mol·L－1÷2L＝1mol·L－1，B正确；将1L18.4mol·L－1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的体积不是2L，不能计算溶液的物质的量浓度，C错误；336mLHCl气体不一定处于标准状况下，不能计算其物质的量，因此不能计算盐酸的物质的量浓度，D错误。9.科学家最近在－100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中黑球代表碳原子，白球代表氢原子，下列说法中不正确的是( )A．该分子的分子式为C5H4B．1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗6molO2C．该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5∶4D．1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为24NA解析：选C 由模型图可知，1个分子中含5个C原子、4个H原子，故该分子的分子式为C5H4，A正确；1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗O2为1×(5＋4/4)mol＝6mol，B正确；由C、H原子守恒可知，该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5∶2，C错误；反应过程中C元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由O元素的化合价变化可知，1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为6mol×2×(2－0)×NA＝24NA，D正确。10．1molHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·cm－3)，所得溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )A．所得溶液的物质的量浓度c＝1mol·L－1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．1molHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶液中溶质的质量分数w＝解析：选C 所得溶液的物质的量浓度c＝＝＝mol·L－1，A项错误；盐酸中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，C项正确；溶质的质量分数w＝，D项错误。
11．由C16O和C18O组成的气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是( )A．气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15B．气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1C．气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14D．气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1解析：选B C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，它们的平均相对分子质量为29，利用十字交叉法求出气体中二者的物质的量之比为1∶1。A项，分子数之比应为1∶1；B项正确；C项，质量之比应为28∶30＝14∶15；D项，同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比，应为28∶30＝14∶15。12．(1)①6.02×1023个12C的物质的量为________mol。②1molCO2的质量为________g。③6.02×1024个OH－的物质的量为________mol。(2)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为____________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为__________，其中含有的氢原子数目比为____________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为__________。(3)将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。①该溶液中MgCl2的物质的量浓度为______mol·L－1。②溶液中Cl－的物质的量浓度为__________mol·L－1。③从中取出50mL溶液，溶液中Mg2＋的物质的量浓度为多少？含有Cl－的物质的量为多少？解析：(2)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等，故质量比为17∶34＝1∶2；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为∶＝2∶1，即体积之比为2∶1；氢原子数目之比为(2×3)∶(1×2)＝3∶1；若二者氢原子数相等时，物质的量之比为∶＝2∶3，即体积之比为2∶3。(3)①n(MgCl2)＝＝2mol，c(MgCl2)＝＝2mol·L－1。②c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×2mol·L－1＝4mol·L－1。③从中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，即c(Mg2＋)＝2mol·L－1，n(Cl－)＝4mol·L－1×0.05L＝0.2mol。答案：(1)①1 ②44 ③10(2)1∶2 2∶1 3∶1 2∶3(3)①2 ②4 ③2mol·L－1 0.2mol
