初中化学中考冲刺总复习练习（一）水1.水、蒸馏水是、、。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于，2.污染水质的因素：、和。3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，目的是），①水通电（正极，负极，体积比），方程式，②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过，再通过，④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有水蒸气、CO2，应先让混合气体通过观察到时则说明含有，再通过，当观察到，则含有，（二）空气4.空气的成分按体积分数计算：5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是、、二氧化硫-----大气污染物形成来自于含硫燃料的燃烧。6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的原因是燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、
硫代替原因是，（三）氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂⑴木炭在氧气中燃烧方程式现象是⑵硫在空气中燃烧，现象是在氧气里燃烧现象是化学方程式⑶磷在空气中燃烧生成P2O5现象：化学方程式，⑷镁在空气（或氧气）中燃烧现象：化学方程式，⑸铁丝在氧气中燃烧Fe3O4现象：化学方程式，此实验必须先在集气瓶里装或,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出放出热量，不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸；可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火会发生，⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺发光放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊⑻
加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）现象：化学方程式，（四）氧气的制法：10、工业上制取氧气的方法：属于变化，实验室制取氧气反应原理：①加热高锰酸钾，化学方程式，②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，化学方程式，③过氧化氢和二氧化锰的混合物，化学方程式实验室制取氧气注重事项：①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热，原因是，其他生成氧气的反应：③水通电化学方程式，④加热氧化汞，化学方程式（五）氢气的性质和用途11．氢气的性质（1）物理性质：（2）化学性质①②氢气还原氧化铜现象：化学方程式实验注重事项：“酒精灯迟到早退”，（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料。实验室制取氢气的反应原理:铁的性质
铁的物理性质：铁的化学性质：（1）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法：,铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：,现象：,②铁跟硫酸反应：化学方程式：,现象：铁元素有三种氧化物：,,,14．生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同的是合金：炼铁的反应原理单质碳的性质金刚石和石墨是由组成的两种不同的单质，它们性质不同，性质相同，它们的物理性质差别大的原因是碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)①可燃性：化学方程式：（氧气充足），化学方程式：（氧气不充足），②还原性：木炭高温下还原氧化铜，化学方程式：现象：，实验注重事项:①试管口略下
倾斜，②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯，原因是，高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳，化学方程式：,二氧化碳的性质二氧化碳的物理性质：用途：，18.二氧化碳的化学性质①跟水反应：化学方程式：,，二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色，原因是②跟碱反应生成盐和水，二氧化碳通入澄清的石灰水：化学方程式：现象：（鉴定CO2),二氧化碳跟氢氧化钠反应：化学方程式：③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。不能供给呼吸，（九）一氧化碳的性质19．一氧化碳的物理性质：20．一氧化碳的化学性质①可燃性：化学方程式：现象：②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）现象：化学方程式：,注重尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）（十）碳酸钙的性质和用途21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。化学性质：①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）化学方程式（实验室制取CO2的反应）②高温分解：化学方程式（生石灰跟水反应生成熟石灰，化学方程式),（十一）有机物23.甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的,物理性质化学性质可燃性，化学方程式现象：，乙醇，俗名，化学式：物理性质：化学性质，可燃性，化学方程式甲醇（CH3OH）有毒，不可以饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。25．燃料，煤（主要含，称为“工业的粮食”）、石油（主要含，称为“工业的血液”）天然气（主要成分
是），三种最重要的化石燃料，都是混合物酸碱盐氧化物氧化物的性质：①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应，反应化学方程式分别是，，，。②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式。二氧化硫与水反应生成亚硫酸化学方程式。27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去，都是重要的工业原料，盐酸（氢氯酸HCl气体的水溶液，无色液体），浓盐酸有会挥发出HCl。浓硫酸有，可作气体的干燥剂28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸。不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气，
磷酸H3PO4氢氧化钠（俗名：、、，化学式）物理性质：有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在里称量。氢氧化钠必须密封保存的原因是用途：作中性或碱性气体的干燥剂，如、、、等，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢。用于肥皂、石油、造纸等工业，化学性质：31．氢氧化钙（俗名：、化学式）物理性质：溶解度随温度升高而降低。用制取，用途：，氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠碳酸钾反应有生成，氢氧化钠则无沉淀生成。写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3，、。。。常看见的盐a.氯化钠（NaCl的主要成分）与硝酸银反应方程式粗盐提纯的步骤：、、、，实验仪器：药匙、烧杯、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b.碳酸钠（俗名：化学式类别：）化学性质1、与酸反应例2与碱反应例3与盐反应例（用
化学方程式表示）。c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：例如（用化学方程式表示）。与较活泼金属反应。化学肥料化学肥料有、、。对环境的影响，铵态氮肥的检验方法化学与生活34人类的六大营素、、、、、。35三大合成材料、、。白色污染是指防止污染的措施。（十五）化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是。2、地壳中含量最多的非金属元素是。3、空气中含量最多的物质是。4、天然存在最硬的物质是。5、最简单的有机物是。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是。7、相对分子质量最小的氧化物是。最简单的有机化合物8、相同条件下密度最小的气体是。9、导电性最强的金属是。10、相对原子质量最小的原子是。11、熔点最小的金属是。
12、人体中含量最多的元素是。13、组成化合物种类最多的元素是。14、日常生活中应用最广泛的金属是。15、最早利用天然气的是；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”Fe+CuSO4=FeSO4+Cu宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的。（十六）物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(8)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(9)纯碱：Na2CO3(10)碳酸氢钠：NaHCO3(也叫小苏打）(11)酒精、乙醇：C2H5OH(12)醋酸、乙酸CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(13)氨气：NH3（碱性气体）(14)氨水、：NH3·H2O（为常见的碱，有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(15)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
