2007年北京市中考化学试卷（课标卷）一、选择题（共30小题，每小题1分，满分30分）)1.空气中体积分数约占78%的气体是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体2.下列变化中，属于化学变化的是（）A.红磷燃烧B.冰融化成水C.矿石粉碎D.铜丝弯曲3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氖B.锌C.氧D.磷4.能够引起温室效应的主要气体是（）A.O2B.N2C.H2D.CO25.饰品中的红宝石（见图）主要成分是Al2O3．Al2O3属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐6.碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（）A.纯碱B.苛性钠C.食盐D.消石灰7.食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性8.植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄．这时需施用的化肥是（）A.KClB.NH4HCO3C.K2CO3D.Ca(H2PO4)29.下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污C.用洗涤剂清洗油腻的餐具D.用盐酸洗涤水垢10.每年的6月1日为“世界牛奶日”．牛奶（见图）中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指（）A.分子B.原子C.元素D.单质11.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）A.食盐作调味品B.氧气用于急救病人C.碳酸氢钠作发酵剂D.氢氧化钠用于泡发鱿鱼等水产品12.锂电池可用作心脏起搏器的电源．已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）试卷第9页，总10页
A.1B.3C.4D.713.下列化学用语表示2个氢原子的是（）A.H2B.2HC.2H2D.2H+14.洋葱被誉为“蔬菜皇后”，切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明（）A.分子在不停地运动B.分子体积很小C.分子间有间隙D.分子质量很小15.二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（）A.质子数不同B.中子数不同C.电子数不同D.最外层电子数不同16.下列叙述中，属于氧气化学性质的是（）A.无色无味B.常温下为气态C.能支持燃烧D.液氧为淡蓝色17.从古至今，铁都被广泛使用．下列叙述中，不正确的是（）A.生铁属于合金B.铁可以在氧气中燃烧C.铁能跟硝酸银溶液反应D.炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁18.下列实验操作，错误的是（）A.B.C.D.19.下列操作中，一步操作即可鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）A.观察气体颜色B.闻气体的气味C.插入燃着的木条D.加入澄清的石灰水20.除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是（）A.盐酸B.酚酞C.二氧化碳D.碳酸钠21.下列物质的化学式中，书写正确的是（）A.氮气N2B.氯化铁FeCl2C.硫酸钠NaSO4D.氢氧化钾K2OH22.下列化学方程式中，书写正确的是（）A.P+O2======点燃PO2B.2P+5O2======点燃P2O5C.4P+5O2=2P2O5D.4P+5O2======点燃2P2O523.小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝汁液所显示的颜色，记录如下．下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是（）试卷第9页，总10页
pH12∼34∼67∼9101112∼14颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄A.水B.烧碱溶液C.食盐溶液D.食醋24.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列叙述中，不正确的是（）A.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.t1∘C时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度C.t2∘C时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D.t2∘C时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等25.小东发现野营篝火的火焰很小，于是将木柴架空了一些，他这样做主要是为了（ ）A.使木柴与空气充分接触B.升高木柴的温度C.降低木柴的着火点D.方便添加木柴26.饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是（）A.丁酸乙酯是由20个原子构成的B.丁酸乙酯的相对分子质量为116gC.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18:3:8D.一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3:6:227.如图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为（）A.NO+CO＝N+CO2B.NO+CO2＝NO2+COC.NO2+CO2＝NO+COD.NO2+CO＝NO+CO228.向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液．下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是（）试卷第9页，总10页
A.B.C.D.29.某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量．现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是（） 实验操作和现象实验结论①用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末用化学方法可以分离镁和铁②向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生该气体一定是氧气③将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余剩余固体中一定有铁④将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余剩余固体中一定有铜，一定没有镁A.①B.②C.③D.④30.肾病患者需要食用低钠盐的食品．目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐(C4H5O5Na)．每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的（）A.18.7%B.26.7%C.37.5%D.43.1%二、解答题（共10小题，满分50分）)31.青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理．(l)有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入________（填序号）不足而引起的．①维生素 ②油脂 ③蛋白质(2)“××糕点”主要营养成分如下表所示．请根据该表回答． ××糕点营养素 每100g含有蛋白质4.8g油脂20g糖类40gβ--胡萝卜素（维生素类）1.8mg碳酸钙400mg①所含营养素中属于无机盐的是________，没有列出的一类营养素是________．②正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60g试卷第9页，总10页
，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过________g．③糖类是人体所需________的主要来源．32.化学在2008年北京奥运会的各个方面将发挥重要作用．（1）北京奥运会需要大量材料，上图应用中使用金属材料的是________（填写序号，），使用铝合金制作奥运火炬的优点是________．使用钢铁过程中要防止生锈，防止钢铁生锈的方法有涂油漆（答一点）（2）北京奥运会对能量的需求很大，人类通过化学反应获得的能量，大多来自于天然气、________和煤等化石燃料，北京市在开发和使用新能源上进行了很多尝试，小芳在街头发现一种不用外接电源的路灯，只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的新能源是________．（3）为体现绿色奥运会的理念，北京奥运会采用丙烷(C3H8)作火炬燃料．丙烷燃烧时发出亮黄色火焰，反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为________．所用燃料符合“绿色奥运”的要求，原因是________．（4）北京奥运会将有数以万计的观众．针对观看比赛时产生的垃圾，下列说法正确的是________．①这些垃圾应随身带出赛场，分类回收②这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电③这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免“白色污染．33.水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．（1）小刚利用图①所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管1中所收集的气体为________，该实验说明水是由________组成的．（2）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图②所示的简易净水器，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是________．（3）矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是________．（4）水壶内壁上常有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）沉积，可用食醋除掉．这是因为食醋中含有的乙酸(CH3COOH)具有酸性，可与碳酸钙和氢氧化镁反应．已知乙酸与氢氧化镁反应的化学方程式为2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O，则乙酸与碳酸钙反应的化学方程式为________．试卷第9页，总10页
34.在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）．(l)硅胶：无色或白色颗粒，吸水量为30%∼35%，可反复使用．其主要成分可看作是SiO2，其中Si元素的化合价为________．(2)生石灰：白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为________．(3)无水氯化钙：白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1kg∼1.2kg．若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为________%（计算结果保留小数点后一位数字）．(4)浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．其原因是________（写出一条即可）．(5)还原铁粉：灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜．检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为________．35.A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体．它们之间的关系如图所示．（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．）(l)B的化学式为________．(2)已知反应①、②、③的基本反应类型相同．反应①的化学方程式为________，基本反应类型为________．(3)已知反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象．B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素．反应④的化学方程式为________，反应⑤的化学方程式为________．36.根据下图回答问题．（1）写出标有序号的仪器名称：①________，②________．（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为________（填序号，下同），收集装置为________．（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，应选用的发生装置为________．37.某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验．试卷第9页，总10页
(l)B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是________．(2)C装置中发生反应的化学方程式是________．(3)A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是________．(4)该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究．其中最合理的装置是________（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）．38.小军见到一种“化学爆竹”（见下图），只要用手拍打锡纸袋，掷在地上，锡纸袋随后就会突然爆开并伴随响声．他认为，这是锡纸袋中的物质发生化学反应生成气体造成的，于是想探究锡纸袋中的物质成分．[提出问题]锡纸袋中的物质是什么？[查阅资料]主要内容如下．①过氧化氢分解生成氧气，化学方程式为________．②活泼金属与酸反应生成氢气，例如镁与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为________．③含有碳酸根或碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳．[猜想与验证]小军打开一个未用过的锡纸袋，内有一小包无色液体和一些白色固体．(l)猜想：无色液体为酸．验证：在两支试管中分别加入2mL水和该无色液体，各滴加3滴紫色石蕊试液．紫色石蕊试液遇水不变色，遇该无色液体变红．实验的初步结论：无色液体为酸．小军取两支试管进行实验的目的是________．(2)猜想：白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐．验证：请你运用初中所学知识，帮助小军完成下列实验报告．主要实验装置主要操作步骤主要实验现象实验操作目的试卷第9页，总10页
在瓶中加入少量白色固体，再加入适量水，振荡，静置．白色固体溶解．验证白色固体是否可溶．①在分液漏斗中加入_______．塞上胶塞，打开活塞，放出适量溶液后，关闭活塞．②_____________．①有大量气体产生． ②_____________ 验证生成气体的成分．实验初步结论：白色固体是可溶性碳酸盐，可能为碳酸钠或碳酸氢钠．小军为进一步验证自己的初步结论，继续查找资料，得到下表．温度10∘C20∘C30∘C40∘C溶解度盐Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g根据上表数据，该白色固体的检验方法是________．[反思]通过该探究实验，你还想学习的知识是________．39.工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力．其中一个主要反应的化学方程式为Fe+CrCl2=Cr+FeCl2．已知参加反应铁的质量为28g，则生成铬的质量为多少克？40.在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．（1）请完成该反应的化学方程式2Cu+2H2SO4+O2======△2CuSO4+________（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g．（3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98g）与铜恰好完全反应，假定硫酸不和其他杂质反应，求反应后所得硫酸铜溶液的质量？试卷第9页，总10页
参考答案与试题解析2007年北京市中考化学试卷（课标卷）一、选择题（共30小题，每小题1分，满分30分）1.B2.A3.B4.D5.A6.A7.B8.B9.C10.C11.D12.B13.B14.A15.A16.C17.D18.D19.C20.A21.A22.D23.B24.D25.A26.C27.D28.B29.C30.C二、解答题（共10小题，满分50分）31.①,碳酸钙,水,300,能量32.①②③,轻便、牢固、耐腐蚀石油,太阳能C3H8+5O2======点燃3CO2+4H2O,产物是CO2和H2O，无污染①②③33.氢气,氢元素和氧元素过滤雨水中的固体杂质试卷第9页，总10页
蒸馏水2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑34.+4,CaO+H2O=Ca(OH)2,45.5,浓硫酸具有较强的腐蚀性,取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有效；否则无效35.CO2,2H2+O2======点燃2H2O,化合反应,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓36.试管,集气瓶B,C2KMnO4======加热K2MnO4+MnO2+O2↑；,A37.吸收二氧化碳气体,Fe2O3+3CO======高温2Fe+3CO2,A是检验废气中是否含有二氧化碳，D装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成，进而推断出废气中是否含有一氧化碳,③38.2H2O2======MnO22H2O+O2↑；,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,作空白实验，进行对比,20∘C时，在100g水中加入11g该白色固体，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠,碳酸钠和碳酸氢钠化学性质上有哪些差异39.生成铬的质量为26g．40.反应后所得溶液的质量为896.7g．试卷第9页，总10页
