2009年山东省潍坊市中考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）)1.下列变化中属于物理变化的是（）A.火箭点火B.用食醋除去暖水瓶中的水垢C.融雪剂NaCl使冰雪融化D.风筝会开幕式燃放烟花2.目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康．硫酸铜属于（）A.有机物B.混合物C.金属单质D.盐3.化学与生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是（ ）A.不吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质B.购物时减少使用或不用塑料袋，是为了减少“白色污染”C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境4.如图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（） 尿素CO(NH2)2净重：50千克含氮量：45.8%××化学工业公司A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥料5.榴莲被誉为“果中之王”。切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（）A.分子质量很小B.分子体积很小C.分子在不断运动D.分子间有间隔6.一种新型高效净水剂PAFC（化学式为[AlFe(OH)nCl6-n]），广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为（）A.0B.+2C.+3D.+67.日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含着一些化学原理．下列做法正确的是：①油锅着火时迅速加入大量青菜灭火：②甩钢丝球擦洗铝锅上的污垢：③用热的纯碱水洗涤铁锅上的油污：④煤气泄漏及时打开换气扇排气（）A.①②B.①③C.②③D.②④8.“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药。该药物的主要成分是一种化学式为C16H31N2PO8的物质。关于该物质的说法不正确的是（ ）A.由C、H、N、P、O五种元素组成试卷第9页，总10页
B.碳、氧元素的质量之比是2:1C.相对分子质量为410D.一个分子中含有58个原子9.我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．小明灼烧棉花、羊毛、涤纶三种纤维得到下列气味，则棉花、羊毛的编号分别为（）纤维编号①②③灼烧时气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛味A.①②B.③①C.②③D.无法断定10.化学实验操作直接影响实验的结果和人身安全．下列实验操作正确的是（）A.收集二氧化碳B.稀释浓硫酸C.给液体加热D.量取9.5mL水11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图．下列说法正确的是（）A.甲物质的溶解度为60gB.t∘C时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液D.t∘C乙物质的饱和溶液降到20∘C时，溶液中溶质质量分数增大12.为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验．其中不必要的是（）A.B.C.D.13.在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色．在上述过试卷第9页，总10页
程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图象是（） B．A.C.D.14.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类（甲与乙、丙、丁是包含关系）．下列分类中不正确的是（）选项甲乙、丙、丁A碳单质金刚石、石墨、C60B构成物质的微粒分子、原子、离子C有机合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维D常见碱火碱、纯碱、熟石灰A.碳单质B.构成物质的微粒C.有机合成材料D.常见碱15.下列除杂质的方法不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法ACO2(CO)在氧气中点燃BC(CuO)加入足量的盐酸，过滤CCaCl2溶液（盐酸）加入适量的Na2CO3DCO2（水蒸气）通过浓硫酸A.AB.BC.CD.D16.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家．绿色荧光蛋白分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）．则绿色荧光蛋白具有的性质是（）A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应试卷第9页，总10页
D.既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应17.取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（）A.②①③B.①②③C.②③①D.③①②18.2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（）A.与二氧化碳反应B.与盐酸反应C.与氧化铁反应D.与氯化铜溶液反应19.下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息．下列叙述错误的是（） 第二周期LiBeBCNOF主要化合价+1+2+3+2，+4，-4+2，+5，-3，+4-2-1第三周期NaMgAlSiPSCl主要化合价+1+2+3+4，-4+3，+5，-3+4，+6，-2+1，+5，+7，-1A.铝原子结构示意图的最外层有3个电子B.元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数C.核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2D.同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多20.构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：试卷第9页，总10页
（表示氯原子，表示氧原子，go题库表示氢原子）下列说法正确的是（）A.物质D属于氧化物B.物质C的水溶液pH大于7C.甲是复分解反应D.实验室可用H2O2和MnO2制取E二、解答题（共6小题，满分60分）)21.生活中处处有化学，请根据所学化学知识填写下列空白：（1）碘盐、含氟牙膏、高钙牛奶等物质中的“碘、氟、钙”是指________．（2）潍坊市区家用燃气已由煤气（主要成分是CO和H2）更换为天然气，写出它们燃烧的3个化学方程式________．在相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比．燃烧煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是________进风口（填“增大”或“减小”），如不作改进可能产生的不良结果是________．（3）三聚氰胺对人体有害．牛奶和奶粉等添加三聚氰胺(C3N6H6)以提高氮的含量的做法是违法的．三聚氰胺中氮元素的质量分数为________（精确到0.1%）．它可由以下反应制取：6CO(NH2)2=C3N6H6+6X+3CO2则X的化学式为________．人体除必需蛋白质、无机盐和水外，还必需的营养素有________．．22.小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了如图所示的知识网络图．铜及其化合物在工业上有重要的应用．借助网络图回答：（1）写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：________．（2）请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．①________；②________．（3）根据网络图可制备物质．例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：go题库①写出下列步骤中的化学方程式：步骤III：________．试卷第9页，总10页
步骤V：________．②上述方案中可能造成空气污染的步骤是________．23.海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的13，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：试回答：（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是________，（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是________．II．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．四种盐在不同温度下的溶解度表：10∘C20∘C30∘C40∘C50∘C氯化钠35.836.036.336.637.0碳酸氢铵15.821.027.0碳酸氢钠8.19.611.112.7氯化铵33.337.241.445.850.4请回答：（1）碳酸氢铵的化学式是________．（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是________．（3）过程③中反应的化学方程式是________．24.CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，科学家正在研究分离出空气中的CO2，然后在催化剂作用下将CO2和H2反应合成汽油、甲醇等有机物．请回答以下问题：（1）实验室中可选用制取氢气的装置________．简述实验中将锌粒加入容器的方法是________．（2）某同学设计下图装置分离CO2和CO．实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，让混合气体从导管口进入，所得纯净气体从导管c逸出（假设完全反应），此时逸出的气体是试卷第9页，总10页
________．混合气体通入完毕后，再关闭活塞a，打开活塞b，使分液漏斗中的稀硫酸进入广口瓶，此时逸出的气体是________．25.某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25∘C、35∘C；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用HCl的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验HCl的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm3；大理石中杂质不与盐酸反应）．（1）反应原理：实验中的化学方程式________．（2）提出假设：HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关．（3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实 实验编号T/∘C大理石规格HCl的质量分数完全反应的时间/s实验目的①25粗颗粒18.25%160(I)实验①和②探究同体积下HCl的质量分数对该反应剧烈程度的影响．(II)实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响．(III)实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响．②________________ ________ 210③35粗颗粒18.25%60④________ ________ ________ 100（4）实验结论：________．go题库（5）绘制图象：实验①中CO2质量随时问变化的关系如图，借助简单计算请在右图中画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的曲线（忽略溶液体积变化）．说明：可以用铅笔画曲线．26.某化学小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份铁合金样品（假设样中只含铁和碳），在三份样品中分别加入94.6g稀硫酸中进行实验（实验编号I、II、III），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如图象试回答：试卷第9页，总10页
（已知生铁含碳2%∼4.3%，钢含碳0.03%∼2%）（1）实验I中参加反应的铁质量为________克，该合金是________（生铁或钢）．（2）实验II中参加反应的硫酸质量是________克．（3）实验________中稀硫酸完全参加反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？试卷第9页，总10页
参考答案与试题解析2009年山东省潍坊市中考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1.C2.D3.A4.A5.C6.C7.B8.B9.C10.A11.B12.C13.C14.D15.A,C16.A17.A18.C19.B20.D二、解答题（共6小题，满分60分）21.元素2CO+O2======点燃2CO2 2H2+O2======点燃2H2O CH4+2O2======点燃2H2O+CO2；,增大,不能充分燃烧，生成有毒的CO气体66.7%,NH3,油脂、维生素、糖类22.H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O金属+盐,酸+盐CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,CuO+CO======△Cu+CO2,步骤I和步骤V23.置换反应Cl2>Br2>I2,NH4HCO3,在同温度下碳酸氢铵的溶解度小2NaHCO3======△Na2CO3+CO2↑+H2O24.B、D,先将容器倾斜或横放，用镊子夹持锌粒放在容器口处，再慢慢直立容器，让锌粒滑到容器底部CO,CO225.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O25,粗颗粒,9.125%,25,细颗粒,18.25%试卷第9页，总10页
在其他条件不变时，盐酸质量分数越大，反应越剧烈；温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈．（5）根据实验①和②探究时所用的HCl质量分数（即9.125%和18.25%），可以得出同体积下实验①中的HCl是实验②中的12．结合实验①中CO2质量随时间变化的关系图，可以推得：实验②的曲线中的纵坐标对应的每一个值均为实验①的12．再根据实验①和②探究时间（即160s和210s）可得，实验②的曲线中的纵坐标在210s时是直线．由于实验①和②探究温度对该反应剧烈程度的影响，并且实验得出升高温度，反应剧烈程度增大，但是产生二氧化碳的量不变，所以实验③的图象曲线低斜率变大．再根据实验①和③探究时间（即160s和60s）可得，实验③在60s时与实验①高度相同．即：26.2.8,钢7.35III试卷第9页，总10页
