2009年广东省佛山市中考化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）)1.下列物质属于碱的是（）A.CO2B.HClC.NH3⋅H2OD.K2SO42.下列属于化学变化的是（）A.研碎胆矾B.铜表面产生铜绿C.过滤D.制取蒸馏水3.下列不属于使用新燃料或开发新能源的事实是（）A.禁止超市为顾客无偿提供塑料袋B.开发大西北的“西气东输”工程C.鼓励使用太阳能电池D.推广使用车用乙醇汽油4.下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（）A.比较火焰的大小试卷第13页，总13页
B.检验氢气的纯度C.验证CO2的密度D.探究空气的组成5.6.对下列实验现象的解释不正确的是（）A．B．C．D．实验现象用隧道显微镜获得的苯分子图象品红加入水中后整个液体变为红色水分子在不同温度下的运动情况50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL解释分子的质量和体积都很小分子总是在不断运动着常温时分子不运动，加热时分子才运动分子间有间隙A.AB.BC.CD.D7.常见金属的活动性顺序如下：根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（）A.常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化B.在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈C.在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈D.铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银8.“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是（）A一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的．试卷第13页，总13页
组成B性质都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与石灰水反应；都能燃烧等．C用途CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等．D危害CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒A.AB.BC.CD.D9.最近，不少媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡等疾病．胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对粘膜自身消化所形成的．下列可用于治疗胃酸过多的药剂有（）①NaOH ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④肥皂水 ⑤Al(OH)3．A.①③B.②④C.①⑤D.③⑤10.如图所示是某服装标签的部分内容，下列有关认识错误的是（）标准：FZ/T81008-94品名：茄克商标：****型号：175/92A里料：涤纶100%等级：合格品A.里料是由一种材料制成的B.涤纶属于有机高分子材料C.涤纶属于天然纤维D.可通过灼烧来区别涤纶和羊毛11.在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（）A.反应结束时溶液的pH＝7B.反应前后元素的种类没有变化C.酸与碱的反应属于复分解反应D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的12.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4B.CuSO4、MgSO4、KClC.Ba(OH)2、H2SO4、NaClD.NaCl、AgNO3、HNO3试卷第13页，总13页
13.已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R+CuSO4＝Cu+RSO4．则下列说法正确的是（）A.该反应属于复分解反应B.金属R的活泼性比Cu要强C.该金属可以是金属铝D.该金属一定是铁14.用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C+2CuO=2Cu+CO2↑，C+CuOCu+CO↑．现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是（）A.CO2B.COC.CO、CO2D.Cu、CO15.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用如图曲线表示的是（）序号甲乙①HCl溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③H2SO4溶液锌粒④Ca(OH)2溶液Na2CO3溶液⑤CuSO4溶液铁粉A.①②B.③④C.①⑤D.②③二、（本题包括5小题，共22分）)16.化学上常用化学式来表示物质，以下是一些常见物质的化学式：①Fe2O3 ②NH4Cl ③NaCl ④CH4 ⑤CaCO3 ⑥H2O2请按要求填空：（1）用于配制生理盐水的物质________； （2）天然气的主要成分________；（3）实验室用来制氧气的物质________； （4）赤铁矿的主要成分________；（5）农业上可用作化肥的物质________； （6）大理石的主要成分________．试卷第13页，总13页
17.如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：（1）锂元素的原子序数为________．（2）锂原子的结构示意图为________（填字母）．A、；B、；C、；D、．（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为________．（4）下列对原子构成的理解错误的是________（填字母）．A、原子整体不显电性B、原子核比原子小得多C、原子核是不可分割的实心球体D、原子质量主要集中在原子核上．18.3月底以来，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感．对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法．如图是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸(HClO)，具有杀菌消毒作用．（1）该反应的化学方程式为________．（2）可通过检验产物C来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成．用化学方程式表示其原理________．19.查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图的实验。（1）实验过程中看到的现象是________。（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入（ ）（填字母）。A.Na2CO3溶液B.AgNO3溶液C.NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液（3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为________。20.下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．温度/∘C020406080100试卷第13页，总13页
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246Ca(OH)20.180.160.140.120.090.07（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是________（填化学式）．（2）要配制20∘C时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为________g（保留小数点后一位）．（3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后________，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体．三、（本题包括4小题，共21分）)21.三聚氰胺的化学式为C3H6N6，是一种用途广泛的有机化工原料．该物质为纯白色晶体，无味，溶于热水，微溶于冷水．一般情况下较稳定，但在高温下能分解放出氰化物．（1）三聚氰胺的相对分子质量为________，化学性质有________（写一条）．（2）根据三聚氰胺的组成和结构进行分析，下列有关有机物的认识错误的是________（填字母）．A.有机物都含有碳元素 B.有机物还可能含有氢、氮等元素C.有机物中碳原子可以跟氢、氮等原子直接结合 D.有机物的相对分子质量都很大，都属于有机高分子（3）通常可用尿素[CO(NH2)2]在一定条件下反应生成三聚氰胺，同时放出氨气和二氧化碳气体，请写出反应的化学方程式________．22.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用________搅拌，作用是________．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的________（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的________．（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、________（填化学式）．（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是________．23.在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．试卷第13页，总13页
【实验目的】铁生锈条件的探究．【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．【实验结论】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的________（填名称）发生反应的结果．【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的________．（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况．（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是________．（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是________．24.8、A、D均为黑色固体（D为常见金属），B为胃酸的主要成分，C为蓝色溶液，D、E、F均为单质．如图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略．（1）请写出下列物质的化学式：E________，F________．（2）反应①除了生成E，另一生成物的化学式为________，该反应的基本类型是________．（3）写出反应②的化学方程式________．四、（本题包括2小题，共17分）)25.试卷第13页，总13页
某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定．（1）如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所用药品为________（填化学式），反应的化学方程式为________．（2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从________（填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从________端通入．（3）图（三）是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是________．（4）为验证图㈢中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为（ ）（填字母）．A.NaOH溶液；B.澄清石灰水；C.浓硫酸（5）称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1 g，则样品中二氧化锰的质量分数为________（填计算结果）．26.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有________（填名称）．猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．实验方案实现现象结论①粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有________试卷第13页，总13页
取一定量的合金粉末，加过量的________，充分反应后过滤，滤渣备用．．②取步骤①所得滤渣，加过量的________，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有________．【探究结论】猜想3成立．【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式________．试卷第13页，总13页
五、（本题包括2小题，共10分）)27.生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷的混合气体．该气体中的甲烷(CH4)可用来还原CuO粉末得到金属铜，化学反应的方程式为：CH4+4CuO=CO2+2________+4Cu．（1）上述化学反应方程式中“________”内对应产物的化学式为________．（2）铜元素在化学反应前后化合价变化情况是：从________价变到________价．（3）甲烷中碳元素的质量分数为________（填计算结果）．28.烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量/g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀的质量/g0.02.58.69.89.8（1）得到沉淀的总质量为________g，该混合溶液中硫酸铜的质量为________g．（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线．试卷第13页，总13页
参考答案与试题解析2009年广东省佛山市中考化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1.C2.B3.A4.D5.B。6.C7.D8.B9.D10.C11.D12.A13.B14.C15.D二、（本题包括5小题，共22分）16.③； （2）天然气的主要成分是甲烷，故填：④；（3）实验室用来制氧气的物质是过氧化氢，故填：⑥； （4）赤铁矿的主要成分是氧化铁，故填 ①；（5）农业上可用作化肥的物质氯化铵，故填：②； （6）大理石的主要成分是碳酸钙，故填：⑤．17.（1）3；（2）D；（3）Li2O；（4）C．18.（1）Cl2+H2O=HCl+HClO（2）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO319.固体减少，有气泡放出，澄清石灰水变浑浊ACaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑20.Ca(OH)2，（2）氯化钠在20∘C时的溶解度为36克，设需要氯化钠的质量为x，136g36g=100gxx=26.5克，故答案为：26.5克（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，降低温度，硝酸钾晶体会很快析出，故答案为：降温结晶，故答案为：（1）Ca(OH)2（2）试卷第13页，总13页
26.5（3）降低温度结晶三、（本题包括4小题，共21分）21.126,在高温下能分解放出氰化物D6CO(NH2)2======一定条件C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑22.玻璃棒,加快粗盐溶解Na2SO4,NaOH、Na2CO3CaCO3、BaCO3会引入新杂质KCl23.氧气和水蒸气；【实验思考】（1）因为氧气约占空气总体积的五分之一，当试管中的氧气被消耗完后，进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一．故填：15；（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小两种现象来判断铁丝反应进行的情况．故填：试管内空气体积减小；（3）在干燥的环境中可以防止菜刀生锈．故填：除去水，防止生锈；（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是铝易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应．故填：铝易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应．24.H2,CuFeCl2,置换反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O四、（本题包括2小题，共17分）25.H2O2、MnO2,2H2O2MnO22H2O+O2↑a,b吸收空气中的二氧化碳B94%26.铜,30%氢氧化钠溶液,铝,10%盐酸,铁、铜,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑五、（本题包括2小题，共10分）27.,H2O+2,075%28.9.8,16.0（2）设与硫酸反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为yH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 809.8g x989.8g=80x试卷第13页，总13页
x=8.0gCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 y 9.8g80y=989.8g y=8g故参加反应的氢氧化钠溶液的质量=8g+8g10%=160g答：整个过程中参加反应的氢氧化钠溶液的总质量是160克；（3）抓住起点、折点及曲线走势，曲线起点：硫酸被完全反应后氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，此时所加入氢氧化钠溶液的质量=8.0g10%=80g；曲线折点：溶液中硫酸铜完全反应后再加入氢氧化钠溶液沉淀氢氧化铜不再增加，此时所加入氢氧化钠溶液的质量=160g；曲线走势：加入160g氢氧化钠溶液后，硫酸铜完全反应，随后再加入的氢氧化钠溶液不再发生反应，沉淀氢氧化铜质量不变；故答案为：试卷第13页，总13页
