2012年江苏省常州市中考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）)1.下列关于铝的自我介绍中，属于描述其化学性质的是（）A.我是银白色金属B.我具有良好的导电性C.我能在氧气中燃烧D.我具有良好的延展性2.英国为迎奥运建造的“哈伯泡泡塔”高115m，使用了1400t钢铁，堪称英国最大的公共艺术建筑，钢铁属于（）A.非金属材料B.金属材料C.有机合成材料D.复合材料3.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）A.蒸发皿B.试管C.烧杯D.燃烧匙4.下列属于非金属元素的是（）A.碘B.金C.镁D.铜5.下列厨房中的物质（或其主要成分）由离子构成的是（）A.蔗糖B.食盐C.植物油D.黄酒6.下列不是铁丝在氧气中燃烧的现象的是（）A.火星四射B.放热C.生成黑色固体D.产生刺激性气味的气体7.下列生活中的行为，有利于改善空气质量的是（）A.燃放烟花爆竹B.禁止露天焚烧垃圾C.在居室内吸烟D.工厂任意排放废气8.下列实验操作错误的是（）A.读出水的体积B.倾倒液体C.点燃酒精灯试卷第9页，总10页, D.稀释浓硫酸9.古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为（）A.AgSB.Ag2SC.Ag2OD.Ag2O210.下列防锈措施不合理的是（）A.擦去铝锅表面的氧化膜B.在自行车链条上涂油C.在车船的表面喷涂油漆D.在铁制水管表面镀锌11.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）A.H2CO3→COB.Fe2O3→FeC.CO2→CaCO3D.H2SO4→MgSO412.铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．铬酸钙(CaCrO4)中铬元素的化合价为（）A.0B.+3C.+4D.+613.铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．下列措施不利于控制铬污染的是（）A.严格限制有毒铬的使用B.禁止使用有毒铬的工艺C.将有毒铬渣深埋地底D.清理被铬渣污染的水土14.垃圾处理的一项有效方式是将其分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求．下列可投入如图所示垃圾桶的是（）A.破旧布娃娃B.大理石废料C.玻璃瓶D.破碎瓷器15.草甘膦(C3H8NO5P)是一种常见除草剂，下列关于其叙述错误的是（）A.属于有机物B.由5种元素组成C.碳、氢元素的质量比为3:8D.1个草甘膦分子还有18个原子16.下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是（）A.CaO中的CaCO3（高温煅烧）B.CO2中的CO（点燃）C.N2中的O2（灼热铜丝）D.Na2SO4溶液中的NaOH(H2SO4)试卷第9页，总10页, 17.如图，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些．该对比实验主要说明构成物质的微粒（）A.体积小、质量小B.在不断运动C.相互之间有间隙D.随温度升高运动速度加快18.如图，在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞，并在洞口前方约1米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是（）A.缺乏可燃物B.缺乏O2C.排出的气流中CO2的含量高D.温度降到了可燃物的着火点以下19.向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH-）（）A.若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含FeB.若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+C.若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子D.若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子20.将0.8g草酸亚铁(FeC2O4)放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：温度(∘C)25350400500600900固体质量(g)0.800.800.400.440.440.43下列叙述错误的是（）①400∘C时，容器中的固体为碳酸盐；②400∘C∼500∘C，发生了化合反应；③600∘C∼900∘C，发生的反应可表示为：6Fe2O3======高温4Fe3O4+O2↑．A.仅①B.仅①②C.仅①③D.仅②③二、非选择题（本题包括共4小题，满分20分）)21.（1）写出下列物质的名称、俗称或化学式．名称固态二氧化碳②氢氧化钠碳酸钠试卷第9页，总10页, 俗名①生石灰③纯碱化学式CO2CaONaOH④①________；②________；③________；④________；21.（2）判断下列物质的类别，并用相应的序号填空．①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐物质化学式KOHSO2(NH4)2SO4物质类别________________________22.用符合要求的物质的序号填空．①氧气 ②浓硫酸 ③碳铵 ④熟石灰 ⑤聚乙烯（1）实验中，可用作干燥剂的是：________；（2）生产中，可用于制作食品包装袋的是：________；（3）医疗上，在抢救危重病人时，用呼吸机输入的是：________；（4）农业上，可作为肥料使用的是：________．23.最近网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”：在细长的容器中加入双氧水和发泡剂（用于产生泡沫），仅看到少量泡沫，然后向其中加入少量物质M，立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出，源源不断就像挤不完的牙膏．（1）M的作用是________；（2）写出有关的化学方程式：________；（3）用溶质质量分数较大的双氧水做此实验将获得更好的喷发效果，原因是：________．24.如图是为探究物质燃烧条件设计的实验．甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧．（1）该实验主要探究的燃烧条件是________；（2）白磷(P4)燃烧的产物与红磷相同，请写出白磷燃烧的化学方程式：________；（3）如仅用该装置进行实验，验证空气中氧气的体积分数约为15，应做到：①白磷________；②将锥形瓶B________．试卷第9页，总10页, 三、（本题包括共2小题，满分15分）)25.以下是今年我市实验操作考察的内容，请回答相关问题．【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；【实验原理】________（用化学方程式表示）；【药品仪器】【实验步骤】①取________（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；②用________（填仪器名称）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色；④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．【思考拓展】（1）步骤③的目的是：________；（2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：________；（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表．某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色．你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是：________．请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象：________．pH<8.28.2∼10.0>10.0颜色无色红色无色26.某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；②关闭K2、打开K1，待气泡连续均匀产生，立即关闭K1、打开K2，并开始计时；③待丁中收集到10mL水，结束计时；④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；⑤将每次实验的数据记录于下表：硫酸用量(mL)404020202010109.839.29.819.639.219.639.2试卷第9页，总10页, 硫酸的溶质质量分数(%)收集所用时间4'031'364'123'301'403'421'48（1）写出乙中反应的化学方程式：________；（2）该实验的目的是：________；（3）上述实验证明：________对该反应中氢气产生的速率有显著影响；（4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是：________（用化学方程式表示）．四、（本题包括共2小题，满分14分）)27.如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．（1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的________，所以浓盐酸必须密封保存；（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐酸，需加入水________mL(ρ水=1g/mL)；（3）含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO2多少克？（假设杂质不与稀盐酸反应）28.下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：温度(∘C)01020406080100KNO313.320.931.663.9110169246试卷第9页，总10页, 的溶解度(g)NaCl的溶解度(g)35.735.836.036.637.338.439.8（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．①向混合物中加入适量水，加热溶解；②继续加热溶液至100∘C并恒温蒸发浓缩；③将溶液降温至10∘C，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留________g水；B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体________g；C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：加热溶解→蒸发浓缩→________→过滤→洗涤→干燥；D．洗涤时，应选用少量________（选填“热水”或“冷水”）．其目的是：________；（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：________；（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100∘C时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为________g；将滤液冷却至10∘C，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：________．五、（本题包括1小题，共6分）)29.甲、乙、A∼G九种物质之间具有如图所示转化关系（反应条件均已略去）．已知：A在空气中缓慢氧化生成的主要物质为B，E为黑色固体，D和F的组成元素相同，甲是米、面等食物的主要成分，一氧化碳可与某些金属氧化物在一定条件下反应得到金属单质．回答下列问题：（1）写出空气中与A反应的物质的化学式：________；（2）B物质与稀盐酸反应的现象为：固体逐渐减小，________；（3）写出E+F→A+D的化学方程式：________；试卷第9页，总10页, （4）检验物质甲的方法是：________．六、（本题包括共2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以30题记分，满分5分）)30.如图是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，请据图回答下列问题：（1）电解槽的作用是电解水，写出该反应的化学方程式：________；（2）夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为________（填序号）；A．太阳能→电能→热能 B．化学能→电能→热能C．太阳能→化学能→电能→热能 D．电能→化学能→电能→热能（3）太阳能燃料电池中可循环使用的原料是________；（4）与单一的太阳能电池相比，太阳能燃料电池的优点是________．31.6月1日是“世界国际牛奶日”，其目的是宣传牛奶的营养价值和对人体健康的重要性等．（1）牛奶含有________元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝偻病；（2）人体发生重金属盐中毒时，可以喝牛奶缓解中毒症状，这是因为牛奶中含有________；（3）婴幼儿常通过奶粉冲调的牛奶补充生长必须的营养元素，冲调奶粉的水温应控制在40∼50∘C为宜，因为过高的温度会________；（4）牛奶不能与含有草酸(H2C2O4)的巧克力同食，因为草酸会与牛奶中溶有的钙的化合物（假设其化学式为CaX2）反应，生成不溶性的草酸钙，影响钙的吸收．写出该反应的化学方程式：________．试卷第9页，总10页, 参考答案与试题解析2012年江苏省常州市中考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.C2.B3.C4.A5.B6.D7.B8.D9.B10.A11.A12.D13.C14.A15.C16.B17.D18.D19.D20.A二、非选择题（本题包括共4小题，满分20分）21.干冰,氧化钙,火碱（烧碱、苛性钠）,Na2CO3碱,氧化物,盐22.②．（2）聚乙烯是无毒的塑料，可制作食品包装袋，故答案：⑤．（3）氧气具有支持呼吸的作用，故答案：①．（4）碳铵即碳酸氢铵，含有氮元素是常见的一种氮肥，故答案：③．23.催化作用；（2）过氧化氢在催化剂的作用下能生成水和氧气，故填：2H2O2======M2H2O+O2↑；（3）反应的速率与反应物的浓度有关，溶质质量分数越大，反应越剧烈，故填：溶质质量分数越大，反应越剧烈．24.燃烧需要氧气P4+5O2======点燃2P2O5足量,密封好三、（本题包括共2小题，满分15分）25.充分反应掉所有的氢氧化钠试卷第9页，总10页, 取少量水将其溶解，观察温度的变化浓度过大,取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞试液，如果颜色为无色，然后用水稀释，再滴入酚酞试液，颜色变为红色，则证明猜想正确26.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）换用不同的溶质质量分数的稀硫酸与相同的锌粒反应产生相同体积的氢气，该实验想探究的是溶质质量分数对反应速率的影响，故填：探究溶液的溶质质量分数对反应速率的影响；（3）在金属活动性顺序中，锌排在铜的前面，能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故填：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．四、（本题包括共2小题，满分14分）27.（1）挥发性（2）1210 （3）26.4g28.50,112.55,降温,冷水,防止温度高硝酸钾又溶到水中温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出15.44,NaCl、KNO3五、（本题包括1小题，共6分）29.（1）CO2、H2O、O2；（2）有气泡冒出，溶液的颜色变为蓝色；（3）CuO+CO======△Cu+CO2；（4）用碘水，碘遇淀粉变蓝．六、（本题包括共2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以30题记分，满分5分）30.（1）2H2O======通电2H2↑+O2↑；（2）B；（3）水；（4）晚上也可以使用．31.（1）钙；（2）蛋白质；（3）破坏牛奶中的营养物质；（4）H2C2O4+CaX2=CaC2O4↓+2HX．试卷第9页，总10页
