2010年福建省南平市中考化学试卷一．选择与判断（本题10小题，共30分，每题仅一个正确选项）)1.“东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒．其中钢属于（）A.金属材料B.合成材料C.无机非金属材料D.复合材料2.钾肥能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力，下列属于钾肥的是（）A.(NH4)2SO4B.Ca3(PO4)2C.K2CO3D.NH4H2PO43.下列诗句能用分子运动观点解释的是（）A.清明时节雨纷纷B.踏花归去马蹄香C.平沙莽莽黄入天D.纷纷暮雪下辕门4.中国航天馆使用的聚氯乙烯膜表面涂有一层二氧化钛(TiO2)光触媒涂层，具有抗污、吸收紫外光和净化空气的作用．TiO2中Ti的化合价为（）A.-2B.+1C.+2D.+45.下列对应关系错误的是（）A.干冰--用于人工降雨B.氮气--供给呼吸C.铜丝--作导线D.生石灰--作干燥剂6.下列说法正确的是（）A.新鲜的水果富含维生素B.凡是盐都能作调味品C.碘是“智慧元素”摄入越多越好D.霉变的大米洗净煮熟后可食用7.正确的操作是实验成功的保证。下列操作正确的是（ ）A.B.C.D.试卷第7页，总7页, 8.下列化学用语书写错误的是（）A.五氧化二磷--5O2PB.氢原子--HC.钠离子--Na+D.一氧化碳分子--CO9.从如图获得的信息中错误的是（）A.空气是一种混合物B.该过程发生物理变化C.分子大小发生了改变D.氧气由氧分子构成10.适量补充DHA（化学式为C22H32O2）有助于防止婴幼儿脑发育不正常．下列有关DHA的说法中正确的是（）A.DHA属于氧化物B.DHA由碳、氢、氧三种元素组成C.DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为22:32:2D.一个DHA分子由22个碳原子、32个氢原子和1个氧分子构成二．填空与简答（本题6小题，共41分）)11.火山灰中含有高浓度的氟．右图是元素周期表中氟元素的信息示意图．（1）氟原子的质子数是________．（2）氟元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素．12.回答下列有关野炊的问题．（1）生火方法如图所示，先将纸张点燃，再用燃着的纸张引燃枯柴，说明纸张的着火点________（填“高于”或“低于”）枯柴的着火点．（2）枯柴架空燃烧旺，紧密堆放燃烧不旺，甚至会熄灭，说明燃烧需要________．（3）野炊结束后，为防止死灰复燃发生火灾，可采用的灭火方法是________．试卷第7页，总7页, 13.2010年“世界水日”的主题是“清洁用水、健康世界”．（1）右图显示了自然界中水的循环，下列说法中不正确的是________（填序号，下同）．A．水循环是通过水的三态变化实现的B．太阳为水循环提供了能量C．垃圾随意丢弃不会造成水污染（2）某干旱地区打井取水，用井水洗衣服时发现产生泡沫少，且有白色垢状物，则该井水是________（填“硬水”或“软水”）．（3）洪涝灾区为防止疾病传染，河水需处理后方可饮用．净水的常见方法有：①过滤②自然沉降 ③消毒 ④加热煮沸．合理的净水顺序是________．14.（1）右图是布鲁塞尔世博会标志建筑--原子球馆，它是由9个铝质大圆球组成，至今保存完好．铝不易锈蚀的主要原因是（ ）（填序号）．A.铝不会与酸反应B.铝不会与空气中的氧气反应C.铝表面的氧化膜具有保护作用14.（2）工业炼镁的原理：氯化镁(MgCl2)在通电条件下生成镁和氯气(Cl2)，反应的化学方程式为________；基本反应类型是________反应．14.（3）泡沫铁粉可用于食品保鲜的原理是：铁生锈时能吸收________和________，使食品保持干燥并防止氧化变质．颗粒大小达到纳米级的单质铁在空气中受撞击时，燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为________．15.（1）检测工业废水的酸碱度，可采用的试剂是________（填序号）．A.pH试纸 B.无色酚酞试液 C. 紫色石蕊试液15.（2）氢氧化钠固体不仅易潮解，还会吸收空气中的________而变质，应密封保存．15.（3）金属R与氯化铜溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2=RClx+Cu，则x值为________； R在金属活动性顺序表中排在铜的________（填“前面”或“后面”）．试卷第7页，总7页, 16.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度．温度/∘C020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）根据上表数据，在右图中绘制硝酸钾的溶解度曲线．（2）20∘C时将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）现有60∘C时接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变成饱和溶液，可采用的方法是________（写出一种即可）．三．实验与探究（本题1小题，共19分）)17.实验探究是化学的灵魂，请你参与实验室制取氧气和二氧化碳的探究活动．I．制取氧气方法的分析（1）写出A、B装置中标号仪器名称：①________；②________．（2）写出一个用A或B装置制取氧气的化学方程式________．（3）若用B装置制取一瓶氧气，验满的方法是________．（4）上述两种方法中，更符合“低碳”理念的是________（填“A”或“B”）．II．制取二氧化碳原料的选择（1）实验室常用大理石或石灰石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为________．（2）实验过程中，同学们提出了下列问题并在老师指导下进行实验．[问题一]能否用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳？[实验一]试卷第7页，总7页, 实验步骤实验现象A中不断产生气泡，固体逐渐减少，有少量固体剩余．B中开始有少量气泡产生，反应很快停止．[分析一]实验室________（填“能”或“不能”）用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳．[问题二]能否用粉末状的石灰石、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳？[实验二]实验步骤实验现象A中迅速产生大量气泡，固体很快减少，有少量固体剩余．B、C中都迅速产生大量气泡，固体很快消失．[分析二]实验室不选用石灰石粉末、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末制取二氧化碳的理由是________．[结 论]实验室制取二氧化碳，原料通常用块状石灰石（或大理石）和稀盐酸．[问题三]要得出该结论，上述两组对比实验中，[实验二]所取稀盐酸的体积是________mL、溶质质量分数是________．III．拓展与反思通过探究活动，你认为选择实验方法时应考虑的因素有________（写一种即可）．四．计算与分析（本题2小题，共10分）)18.配制100g 8%的硫酸铜溶液，步骤如下：（1）计算：需要硫酸铜________g，水________mL（水的密度以1.0g⋅cm-3计）．（2）称量：用托盘天平称取硫酸铜固体，放入烧杯中，用规格为________量筒（填“10mL”或“100mL”）量取水，也倒入烧杯中．（3）溶解：用玻璃棒搅拌溶解．19.黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入一定量稀硫酸中(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)，恰好完全反应，产生氢气0.2g。求：（1）该黄铜样品中锌的质量。（2）该黄铜样品中铜的质量分数（精确到0.1%）。试卷第7页，总7页, 参考答案与试题解析2010年福建省南平市中考化学试卷一．选择与判断（本题10小题，共30分，每题仅一个正确选项）1.A2.C3.B4.D5.B6.A7.D8.A9.C10.B二．填空与简答（本题6小题，共41分）11.解：（1）根据原子序数=核内质子数=核外电子数，可知其质子数为9；（2）金属元素一般带金字旁（除汞），而氟带有气字头，为气态非金属．故答为：（1）9；（2）非金属．12.（1）低于；（2）氧气（或空气；充足的氧气；充足的空气）；（3）用沙土盖灭（或用水浇灭等）．13.硬水；（3）净水的合理顺序是：②自然沉降、①过滤、③消毒、④加热煮沸，故填：②①③④．14.CMgCl2Mg+Cl2↑,分解水（或H2O）,氧气（或O2）,3Fe+202Fe3O415.A二氧化碳2,前面16.（1）见右图；试卷第7页，总7页, （2）饱和；（3）加硝酸钾固体 （或恒温蒸发溶剂；降温）．三．实验与探究（本题1小题，共19分）17.试管,集气瓶2KMnO4======△K2MnO4+MnO2+O2↑将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满B,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,不能,反应速率太快，不便于气体收集,15,10%,反应速率四．计算与分析（本题2小题，共10分）18.8,92100mL19.（1）解：设样品中锌的质量为x，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 0.2g 652=x0.2g解得：x=6.5g答：该黄铜样品中锌的质量为6.5g。（2）铜的质量=20g-6.5g=13.5g，样品中铜的质量分数=13.5g20g×100%=67.5%，答：样品中铜的质量分数是67.5%。试卷第7页，总7页
