2016年福建省宁德市中考化学试卷一、选择题（本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）)1.空气成分中，体积分数最大的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体2.下列实验操作正确的是（）A.倾倒液体B.闻气味C.点燃酒精灯D.过滤3.下列净水的方法中净化程度最高的是（）A.过滤B.沉淀C.蒸馏D.吸附4.液化石油气可压缩储存于钢瓶中，这是因为（）A.分子质量减小B.分子在不断运动C.分子自身体积变小D.分子之间有间隔5.二氧化钛(TiO2)是一种白色无机颜料，则TiO2中钛元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+46.镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释错误的是（）A.原子序数为12B.属于金属元素C.元素符号为MgD.相对原子质量为24.31g7.下列不利于人体健康的是（）A.用氮气给食品保鲜B.制作馒头时加适量小苏打C.霉变大米制米粉D.适量食用加碘盐8.葡萄糖(C6H12O6)为人体活动和维持体温提供所需的能量，下列说法正确的是（）A.一个葡萄糖分子含有12个氢分子B.葡萄糖属于六大营养素中的糖类试卷第5页，总6页
C.葡萄糖中氢元素的质量分数最大D.葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为1:2:19.下列与中和反应无关的是（）A.酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2OB.用稀盐酸清洗铁锈C.中和反应过程中伴随着能量的变化D.恰好完全反应时，溶液pH为710.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.t1∘C时甲、乙两种物质的溶解度相等B.t2∘C时，30g甲物质加入到50g水中充分溶解，得到80g饱和溶液C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用升高温度的方法D.t3∘C时乙的饱和溶液不能再溶解任何物质11.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硝酸银溶液中，在a表面有银析出，c没有变化。则a、b、c三种金属可能是（）A.Fe、Cu、AgB.Cu、Ag、FeC.Cu、Zn、AgD.Ag、Zn、Cu12.下列设计的实验方案中（括号中为所选试剂），你认为不可行的是（）A.检验某天然水是硬水还是软水（肥皂水）B.鉴别固体氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）C.干燥湿润的氧气（生石灰）D.除去氧化铜粉末中的炭粉（稀硫酸）二、填空与简答（本大题有3小题，共32分）)13.化学与生产、生活息息相关。（1）水稻生长初期需要施氮肥，下列属于氮肥的是（ ）。A.K2CO3B.(NH4)2SO4C.Ca3(PO4)2D.CO(NH2)2（2）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100Kg这种溶液，需要________Kg氯化钠，配制该溶液的主要步骤有：①计算 ②称量 ③量取 ④________。（3）自行车是“绿色出行”的交通工具，为防止其链条生锈常采用的方法是________；自行车支架使用的铝合金是________材料（填“金属”或“合成”），铝离子结构示意图如图，铝在化学反应中易________（填“得”或“失”）电子，她的离子符号为________。14.能源是人类活动的物质基础，清洁能源和可再生能源具有广阔的开发与应用前景。试卷第5页，总6页
（1）物质R是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为R+302 点燃2CO2+3H2O，则R中含有的元素是________。（2）氢气是理想的清洁、高效燃料。现有制备氢气新工艺的主要流程如下：①“设备Ⅰ”中的反应在常温下进行，该制备氢气新工艺的主要优点是________。②“设备Ⅱ”是太阳能电池电解器，氧化铝在该设备中发生化学反应，该反应的化学方程式是________。15.甲、乙、丙皆为初中化学常见物质，有如图所示的转化关系（“→”表示转化关系其它物质和反应条件已略去）。（1）如果甲是固态非金属元素的单质，乙、丙是该元素的氧化物，其中丙是植物光合作用的原料。①则乙是________（填化学式），实现甲→乙的基本反应类型是________。②乙、丙的位置________（填“能”或“不能”）互换。（2）如果甲为碳酸钠、乙为碱、丙为氧化物。则丙是________（填化学式），写出一个甲→乙的化学方程式：________。三、实验与探究（本大题有2小题，共30分）)16.化学是一门以实验为基础的学科【实验一】常见气体的制取（1）仪器a的名称________。（2）实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用________和________（填字母），反应的化学方程式为________。（3）实验室用A装置制取氧气，从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是________。试卷第5页，总6页
【实验二】对比归纳是学习化学的重要方法（4）实验A：观察到图2②中反应更剧烈，可知影响硫燃烧剧烈程度的因素是________。（5）实验B：观察到图3 ④中固体消失，③中固体几乎不溶，可知影响物质溶解性的因素是________。17.二氧化碳与二氧化硫均为非金属氧化物，某兴趣小组用类比法对SO2进行如下探究：探究一 二氧化硫和二氧化碳性质的比较【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质（如品红溶液）反应生成无色物质。操作现象装置实验Ⅰ：通入二氧化碳实验Ⅱ：通入二氧化硫A紫色变成红色？B无明显变化红色褪为无色C白色浑浊白色浑浊由实验可知：（1）将SO2通入装置A中的现象为________说明二氧化硫也能与水反应生成相应的酸。（2）二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙(CaSO3)和水，写出该反应的化学方程式________。（3）鉴别CO2 和SO2的方法是________。（4）从环保角度指出上述装置的不足之处：________。探究二 测定工业废气中的SO2含量【查阅资料】①二氧化硫与溴水反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr②我省规定工业排放的废气中SO2含量不得超0.4mg/m3。探究小组进行如下实验测定步骤：Ⅰ．向试管中加入10mL试卷第5页，总6页
溶质的质量分数为0.1%的溴水（其密度可近视看做1g/cm3）Ⅱ．在指定地点抽取工业废气注入上述溴水中（如图2）。Ⅲ．当注入溴水中的工业废气总量达5m3时，溶液恰好由黄色变成无色。（5）由实验可知该废气中SO2含量为________mg/m3，________（填“符合”或“不符合”）排放标准(SO2、Br2的相对分子质量分别为：64、160)（6）排放到空气中的SO2气体主要来自________的燃烧。四、计算与分析（本题共8分）)18.老师从医务室拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，让同学们测定溶质的质量分数。他们取出该溶液20g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示（1）完全反应后生成氧气的质量为________g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（反应的化学程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑）试卷第5页，总6页
参考答案与试题解析2016年福建省宁德市中考化学试卷一、选择题（本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1.B2.B3.C4.D5.D6.D7.C8.B9.B10.A11.C12.D二、填空与简答（本大题有3小题，共32分）13.A,K,C,A,B,H,B,C,C,C,D,C,H,D,B,D16,溶解涂油,金属,失,Al3+14.碳、氢、氧节约了能源，降低了成本,2Al2O3通电4Al+302↑15.CO,化合反应,能H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH三、实验与探究（本大题有2小题，共30分）16.集气瓶B,D,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑没有达到棉花的着火点氧气的浓度溶剂的种类17.紫色变成红色Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O将气体通入品红实验，观察溶液是否褪色缺少对二氧化硫的尾气处理装置0.8,不符合煤四、计算与分析（本题共8分）18.0.16试卷第5页，总6页
