2021年苏州市初中毕业暨升学考试试卷化学注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页,非选择题第4页至第8页;共28题，满分100分;考试用时100分钟,2.答题前。考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写，在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号,姓名是否与本人的相符合。3,答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑,如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案:答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区城内的答案一律无效，不得用其他笔答题。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23C1-35.5选择题(共40分)单项选择题(包括20小题。每题2分。共40分。每题只有一个选项符合题意。1.（2021·苏州）2020年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是（）A.生活垃圾分类处理，B.工业废水直接排放C.农药化肥合理施用D.清洁能源推广使用【答案】B【解析】工业废水直接排放，会造成水污染和空气污染，不利于环境保护。2.（2021·苏州）下列物质属于氧化物的是（）A.H2OB.O2C.Na2SO4D.H2CO3【答案】A【解析】氧化物是构成中只含两种元素且其中一种一定为氧元素的化合物；H2O属于氧化物，O2属于单质，Na2SO4属于盐，H2CO3属于酸。3.（2021·苏州）下列物质由离子构成的是（）A.铜B.二氧化碳C.氯化钠D.金刚石【答案】C【解析】铜、金刚石是由原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，二氧化碳是由分子构成的。4.（2021·苏州）保鲜膜的主要成分是聚乙烯（化学式）。聚乙烯属于（）A.金属材料B.合成材料.C.无机非金属材料D.复合材料【答案】B【解析】合成材料指人造材料，通常指塑料、纤维、合成橡胶，聚乙烯是塑料的主要成分，属于合成材料。5.（2021·苏州）下列化学用语表达正确的是（）A.2个氢原子:H2B.锌元素:ZN
C.钠原子结构采意图D.氧化镁中镁元素的化合价:O【答案】C【解析】2个氢原子可表示为2H，锌元素可表示为Zn；氧化镁中镁元素的化合价可表示为O。6.（2021·苏州）下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A.导管连接B.胶塞塞紧C.气体验满D.气体收集【答案】A【解析】把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上塞进塞子，以免压破试管；检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集。7.（2021·苏州）农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓，该反应属于（）A.化合反应B,分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】D【解析】化合反应是反应物多种，生成物是一种，分解反应是反应物多种，生成物是一种。置换反应是反应物是单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，复分解反应是反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物。该反应的反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，属于复分解反应。8.（2021·苏州）下列有关空气的说法正确的是（）A.洁净的空气属于纯净物B.工业分离液态空气时发生化学变化C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化面变质D.空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响【答案】C【解析】空气属于混合物，分离液态属于物理变化，空气中大量的二氧化碳会引起温室效应。9.（2021·苏州）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A.石墨质软，可用作电池电极B.氮气难溶于水，可用作保护气C.醋酸有挥发性，可用于除水垢D.固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂【答案】D【解析】石墨具有良好的导电性，可作电池；氮气的性质稳定，可作保护气；醋酸能够与水垢的主要成分反应，可用于除水垢。10.（2021·苏州）硅元素在元素周期表中的信息如右图所示,下列说法正确的是（）A.硅属于金属元素
B.硅原子核内有14个质子C.硅元素的相对原子质量为28.09gD,硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】B【解析】根据元素周期表中信息可知硅属于非金属元素，相对原子质量是28.09；地壳中质量分数前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，硅是地壳中含量第二多的元素。11.（2021·苏州）安全生活离不开化学。下列做法正确的是（）A.发生室内着火，立即打开门窗通风B.发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处C.为防止火腿肠变质,加工时加人大量亚硝酸钠D.误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救【答案】B【解析】发生室内着火，立即打开门窗通风，空气流通，会使氧气更充足，火势更旺；为了防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠，危害身体健康；误食重金属盐中毒后，可服用大量富含蛋白质的食物自救。12.（2021·苏州）下列各组离子在溶液申能大量共存的是（）【答案】A【解析】B中Ba2+、SO42﹣能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中H+、OH﹣能结合成水，NH4+、OH﹣能结合成氨气和水，不能大量共存；D中H+、CO32﹣能结合成二氧化碳和水，不能大量共存。13.（2021·苏州）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A.磷在氧气中燃烧:B.铜丝插入硝酸银溶液中:C.高锰酸钾受热分解:D.绿色植物的光合作用:【答案】D【解析】A化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5O22P2O5；B硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag；C高锰酸钾分解
生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2。14.（2021·苏州）下列有关溶液的说法正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.少量泥土与水混合能形成溶液C.氢氧化钠溶液的导电性比水强D.浓硫酸与水混合会吸收大量热【答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物；泥土不溶于水，与水混合不能形成溶液；浓硫酸与水混合会放出大量热。15.（2021•苏州）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A．KNO3的溶解度一定大于NaClB．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%D．将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g【答案】D【解析】从曲线图发现，氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线汇合后，硝酸钾的溶解度才慢慢开始大于氯化钠溶解度；从图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大；硝酸钾的40℃时，溶质质量分数63.9g63.9g+100g×100％≈39％；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，210gKNO3饱和溶液中含有溶质110g，含有溶剂100g，降温至20℃，溶解度变成31.6g，析出KNO3晶体的质量是110g﹣31.6g＝78.4g。16.（2021•苏州）下列有关金属的说法正确的是（ ）A.所有金属都呈银白色B.常温下所有的金属都是固体C.合金的硬度一般比各成分金属小D.铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜【答案】D【解析】铜呈紫红色；常温下汞是液体；合金的硬度一般比各成分金属的硬度要大。17.（2021•苏州）在给定条件下.下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
【答案】A【解析】铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化能一步实现；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水生成亚硫酸，不能一步生成硫酸；四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成氯化铁；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钾不能发生反应。18.（2021•苏州）下列实验操作能够达到目的的是（ ）【答案】B【解析】应用过滤的方式除去粗盐中的泥沙；淀粉遇碘变蓝，葡萄糖遇碘不变色；二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色；锌片和铁片加入硫酸铜溶液，表面都析出红色固体，说明锌和铁活动性都比铜大，不能比较锌和铁的活泼性。19．（2021•苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是（ ）A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数【答案】D【解析】图像中溶液的pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中；a点到b点pH发生变化，说明氢氧化钠与盐酸发生反应，实质是H+和OH﹣生成水；b点时，二者恰好完全反应，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40；c点时，盐酸过量，溶液中的Na+个数小于Cl﹣个数。20．（2021•苏州）利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：实验前的体积实验后的体积锥形瓶内空气（含导管内空气）烧杯内水烧杯内剩余水246.0mL100.0mL51.5mL下列说法不合理的是（ ）A．铁的锈蚀是放热反应B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7%【答案】C【解析】没有用控制变量法证明需要水，此实验不能推断出铁的锈蚀需要水的参与；空气中氧气的含量是≈19.7%。二、非选择题（共60分）
21．（2021•苏州）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。（1）区分羊毛织物和棉织物的方法是 。（2）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子 。（3）新鲜的蔬菜，水果中富含的营养素有水和 。（4）煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型 。（5）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的 作用。【答案】(1)灼烧闻气味(2)在不断运动(3)维生素(4)酸雨(5)乳化【解析】(1)羊毛织物的成分是蛋白质，灼热有烧焦羽毛味，棉织物燃烧有烧纸气味，可用灼烧闻气味鉴别。(2)墙内开花，墙外香，说明分子在不断运动。(3)新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素是水和维生素。(4)煤燃烧产生的二氧化硫进入大气，可形成“硫酸型”酸雨。(5)洗洁精对油污有乳化作用。22．（2021•苏州）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。（1）配制6%的H2O2稀溶液①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 g。②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为 ，可选择的发生装置为 （填字母）。②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为 。③若用D装置收集氧气，则气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。（3）拓展延伸若直接用30%的H2O2
溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。【答案】（1）①20②玻璃棒（2）①2H2O22H2O+O2↑B②浓硫酸③a（3）G【解析】（1）①溶液稀释前后溶质的质量不变，配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为＝20g。（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，化学方程式方程式为2H2O22H2O+O2↑，发生装置应该选择固液不加热型的B装置；②浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体；③氧气的密度比空气大，用D装置收集时，气体应该从a端通入；（3）为获得平稳的气流，可选用分液漏斗，并且将过氧化氢溶液滴入水中，可以起到稀释作用，减缓反应速率。23．（2021•苏州）阅读科普短文，回答相关问题。钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验空中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g•cm﹣3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常湿下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。（1）自然界中钠元素以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。（3）过氧化钠中的阴离子为O22﹣，1个O22﹣离子含有的电子数为 。（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 （填字母）。a.导电性b.导热性c.延展性（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式： 。【答案】（1）化合物（2）氧气和水（3）18（4）b（5）4Na+TiCl4高温Ti+4NaCl【解析】（1）钠常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在，自然界中钠元素以化合物形式存在。（2）钠与水、氧气易发生化学反应，保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气、水反应而变质。（3）1个O22﹣离子含有的电子数为2×8+2＝18。（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用了钠钾合金良好的导热性。（5）高温下钠与四氯化钛反应生成钛和氯化钠，化学方程式为4Na+TiCl4高温Ti+4NaCl。24．（2021•苏州）天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。Ⅰ.天然气是重要的能源（1）天然气属于 （填“可再生”或”不可再生”）能源。（2）室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 。（3）甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为 。Ⅱ．天然气是重要的化工原料（4）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2。该反应的化学方程式为 。（5）甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为 。【答案】（1）不可再生（2）等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少
（3）化学能转化为电能（4）CH4+CO22CO+2H2（5）C8H10【解析】（1）天然气属于不可再生能源。（2）根据图示可以看出，用天然气作燃料的优点为等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少。（3）电池工作时的能量转化方式为化学能转化为电能。（5）X的相对分子质量为106，其中碳、氢元素的质量比为48:5，设X的化学式为CxHy，12x+y＝106，，解得x＝8，y＝10，X的化学式为C8H10。25．（2021•苏州）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。Ⅰ.节约用水（1）如图所示图标是我国“国家节水标志”的是 （填字母）。Ⅱ.水的净化天然水净化为自来水的主要流程如图所示：（2）“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl（SO4）n•12H2O，n的值为 。（3）“吸附池”中常用 （填物质名称）吸附色素和异味。（4）“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2+H2O═HCl+HClO。若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式： 。Ⅲ.废水处理（5）废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，发生的反应为：2NH3+3HClO═X+3HCl+3H2O。X的化学式为 。若废水碱性过强（pH＞10），NH3的去除率会显著降低，原因是 。【答案】（1）B（2）2（3）活性炭（4）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（5）N2碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低
【解析】（1）A图标是循环使用标志，B图标是国家节水标志，C图标是中国环境标志，D图标是中国节能标志。（2）KAl（SO4）n•12H2O中，钾元素为+1价、铝元素为+3价、硫酸根为﹣2价，根据化合物中各元素正负的化合价代数和为0，则（+1）+（+3）+（﹣2）×n＝0，解得n＝2。（3）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味。（5）化学反应前后，原子的种类与数目不变，所以X的化学式为N2；若废水碱性过强（pH＞10），NH3的去除率会显著降低，原因是碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低。26．（2021•苏州）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H22NH3。（1）碳酸氢铵属于化肥中的 肥。（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有 （写一条即可）。（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为 。该步骤在较低温度下进行的原因是 。（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 。（5）“循环”的目的是 。【答案】（1）氮（2）将煤粉碎（或升高温度或加入催化剂）（3）NH3+CO2+H2O═NH4HCO3防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发（4）吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气（5）提高氮气、氢气的利用率，节约资源【解析】（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥。（2）将煤粉碎增大反应物接触面积，升高温度，或加入催化剂，都可以加快反应速率。（3）反应物是氨气、水和二氧化碳，生成物是碳酸氢铵，化学方程式是NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以在较低温度下进行可防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发。（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气。（5）循环可以提高氮气、氢气的利用率，节约资源。27．（2021•苏州）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe2O3
）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝ ，说明洗涤液中无碳酸钠。（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式： 。②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是 。③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是 。（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是 ，便于结晶。（4）含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g•mL﹣1）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相对分子质量：FeSO4＝152，KMnO4＝158）【答案】（1）7（2）①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②反应速率太慢，结晶步骤能耗过多③氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁（3）形成热的饱和溶液（4）该样品中硫酸亚铁的含量为x10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O1520316x20.00mL×1g/mL×1.58%＝x＝1.52g
答：样品中硫酸亚铁的含量为53.9%。【解析】（1）碳酸钠溶液呈碱性，取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝7，说明洗涤液中已无碳酸钠。（2）①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②硫酸的浓度影响化学反应的速率，为了加快反应速率，且蒸发结晶时水过多会浪费能源，所以所用硫酸的浓度不能过低；③氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，当废铁屑中含有少量Fe2O3时，不需要进行除杂处理。（3）先蒸发使溶液由不饱和变成热的饱和溶液，然后再降温，更有利于硫酸亚铁结晶析出。28．（2021•苏州）石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。Ⅰ．石灰石分解的探究取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为1cm×1cm×0.2cm），一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯（酒精化学式为C2H5OH）的火焰上加热2min（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如图所示，实验现象见表1。表1不同条件下的实验现象实验组别实验条件试管B中的现象甲未加热无明显现象乙酒精灯加热呈浅红色丙酒精喷灯加热呈红色（1）通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是 。
（2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为 。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由： 。（3）丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因： 。（4）为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中， （补充完整实验方案）。Ⅱ．石灰石煅烧温度的探究【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来街量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物（CaO）的活性度，数据见表2。表2不同条件下煅烧产物的活性度（mL）煅烧时间/活性度/煅烧温度1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃12min79083686880845441216min79385687184555653020min795863873864617623（5）石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃的证据是 。Ⅲ．石灰石用途的探究（6）石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因： 。【答案】（1）温度（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O不能，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊（3）氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；氢氧化钙微溶于水，晃动，氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红（4）滴入稀盐酸，有气体产生（5）煅烧不同的时间，在1100﹣1200范围内生成的生石灰活动度均高（6）石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁【解析】(1)通过三组对比实验可知，影响石灰石分解的因素是温度。
(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，酒精燃烧也会生成二氧化碳，所以不能推断石灰石煅烧产生了二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊。(3)丙组实验中，试管B中主要是氧化钙，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；氢氧化钙微溶于水，振荡，试管底的氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红，所以溶液自下而上又变为红色。(4)由表2可知，在1100﹣1200℃范围内生成的生石灰活性度高。(5)石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁。
