2021年抚顺铁岭市初中毕业生学业考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O-16Ca—40Cl—35.5一、选择题(本题包括15个小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意，第一小题~第10小题，每题1分；第11小题~第15小题，每小题2分)1.（2021·抚顺）下列发电方法中涉及化学变化的是（）A.风力发电B.太阳能发电C.火力发电D.水力发电【答案】C【解析】火力发电过程中，燃料燃烧生成了新物质，属于化学变化。2.（2021·抚顺）关于二氧化碳的用途，下列说法错误的是（）A.灭火B.生产汽水C.气体肥料D.供给呼吸【答案】D【解析】氧气能够供给呼吸，二氧化碳不能供给呼吸。3.（2021·抚顺）下列现象不能用分子运动的观点解释的是（）A.品红扩散B.柳絮飞扬C.美酒飘香D.食醋挥发【答案】B【解析】柳絮是宏观物质，柳絮飞扬不能用分子运动的观点解释。4.（2021·抚顺）关于金刚石和石墨的说法正确的是（）A.都有可燃性B.都是无色固体C.硬度都很大D.都能导电【答案】A【解析】金刚石和石墨都有可燃性；金刚石是无色固体，石墨是黑色固体；金刚石是自然界最硬的物质，石墨很软；金刚石不能导电，石墨能导电。5.（2021·抚顺）化学与生活密切相关。下列做法对人体健康无害的是（）A.食用铁强化酱油B.用甲醛浸泡海产品C.用霉变的花生榨油D.用亚硝酸钠腌制蔬菜【答案】A【解析】食用甲醛浸泡过的海产品会危害人体健康，霉变的花生含有剧毒的黄曲霉毒素，不能用有毒的亚硝酸钠腌制蔬菜。6.（2021·抚顺）下列实验操作，正确的是（）
A.取用液体B.检查气密性C.取用固体D.蒸发【答案】B【解析】取用液体时，胶头滴管不能倒放，以免液体倒流腐蚀胶帽；取用固体时，不能竖直加入固体样品，防止损坏试管；蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，加快散热，防止液体受热不均匀飞溅。7.（2021·抚顺）空气是一种宝贵的资源，下列说法错误的是（）A.空气中氮气的质量分数约为78%B.能形成酸雨的空气污染物主要是二氧化硫和二氧化氮C.由于氦气密度小和化学性质很不活泼可将其充入气飞艇D.工业上用分离液态空气的方法制氧气利用了液氮和液氧的沸点不同【答案】A【解析】空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数。8.（2021·抚顺）今年世界环境日我国的主题是“人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一主题的是（）A.随手关灯节约能源B.淘米水浇花节约水资源C.使用乙醇汽油减少空气污染D.深埋废弃塑料减少“白色污染”【答案】D【解析】深埋废弃塑料，不能减少“白色污染”，反而会污染土壤。9.（2021·抚顺）有关燃烧和灭火的说法中正确的是（）A.用嘴吹灭蜡烛—隔绝氧气B.木柴架空—增大了氧气浓度C.森林着火开辟隔离带—清除可燃物D.煤炉火越扇越旺—增大与氧气的接触面积【答案】C【解析】用嘴吹蜡烛，降低温度到着火点以下，蜡烛熄灭，不能隔绝氧气；木材架空，增大了可燃物与空气的接触面积，不能增大氧气的浓度；扇动煤炉火，使可燃物接触到更多的氧气，燃烧更旺。10.（2021·抚顺）有关水的净化，下列说法错误的是（）A.活性炭吸附色素异味B.投药消毒过程中发生化学变化
C.煮沸可降低水的硬度D.明矾除去水中所有不溶性杂质【答案】D【解析】明矾可以促进大颗粒的难溶性物质沉降，还会有少量小颗粒的固体杂质残留。11.（2021·抚顺）关于测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是（）A.实验前止水夹没有夹紧B.将红磷换成木炭进行实验C.待装置冷却至室温后，再打开止水夹D.点燃红磷缓慢伸入集气瓶中后，再塞紧瓶塞【答案】C【解析】如果实验前没有夹紧止水夹，会造成燃烧过程中集气瓶内氮气逸出，使测量结果偏大；木炭燃烧生成二氧化碳是气体，气体体积不不变化，不能测定空气的成分；点燃红磷后，要快速伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞，否则会造成燃烧过程中集气瓶内氮气逸出，使测量结果偏大。12.（2021·抚顺）下列对化学问题的解释正确的是（）A.氢气球升入高空后会爆炸，因为高空中氢气分子体积会变大B.镁粉制造烟花，因为镁粉在空气中燃烧，会发出耀眼的白光C.小苏打治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠能与盐酸发生中和反应D.氮肥、磷肥、钾肥使作物增产，因为作物生长只需要氮、磷、钾三种元素【答案】B【解析】氢气球升入高空后，空气稀薄，氢气分子之间的间隔变大，从而引起爆炸；小苏打属于盐，用来治疗胃酸过多，不是中和反应；作物生长所需很多元素，最容易缺乏的是氮、磷、钾元素。13.（2021·抚顺）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，相关分析错误的是（）A.三种金属可能分别是铁、铜、银
B.Y一定能从硫酸铜溶液中置换出铜C.X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大D.三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z【答案】B【解析】把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明金属活动性X＞Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明金属活动性Y＞Z，三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z，三种金属可能分别是铁、铜、银；Y比银活泼，Y不一定能从硫酸铜溶液中置换出铜；金属X与稀盐酸反应生成盐和氢气，反应后溶液的质量一定增大。14.（2021·抚顺）如图是某化学反应的微观过程，下列说法正确的是（）A.该反应中涉及三种氧化物B.生成丙和丁的分子个数比2：3C.反应前后有两种元素化合价发生改变D.化学反应前后分子的数目不变【答案】C【解析】根据该化学反应的微观过程图示可知，化学方程式是CH4+CO2点燃2H2+2CO，该反应中，只有二氧化碳、一氧化碳这两种物质属于氧化物；生成丙和丁的分子个数比1：1；反应前后，碳、氢元素的化合价发生了变化；化学反应前后分子的数目发生了变化。15.（2021·抚顺）除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是（）选项物质(杂质)选用试剂和操作A.氯化钾固体(二氧化锰)溶解、过滤、洗涤、干燥B.氧化铜固体(炭粉)加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C.氯化钠溶液(氯化钙)加过量的碳酸钠溶液，过滤D.硝酸钠溶液(硫酸铜)加适量的氢氧化钡溶液，过滤【答案】D【解析】KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂；CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，炭粉不反应，不符合除杂原则；
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠不反应，引入新的杂质碳酸钠；硝酸钠和氢氧化钡不反应，硫酸铜与适量氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤，能除去杂质。二、填空题(本题包括4个小题，每空1分，共18分)16.（2021·抚顺）用化学用语填空(1)两个氢分子_______(2)酒精_______(3)标出氧化镁中镁元素的化合价_______(4)三个亚铁离子_______【答案】（1）2H2(2)C2H5OH(3)(4)3Fe2+17.（2021·抚顺）A~D是不同粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示回答。(1)A~D的粒子中共表示_______种元素。(2)与A化学性质相似的原子是_______。(3)汞元素的相对原子质量是____，汞元素属于____(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素。【答案】(1)3（2）C(3)200.6金属【解析】(1)元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，质子数相同就是同一种元素，共有3种元素。(2)A原子是氦原子，性质稳定；C是氩原子，性质稳定；B是镁离子，D是镁原子，易失去电子；与A化学性质相似的原子是C。(3)汞元素的相对原子质量是200.6，属于金属元素。18.（2021·抚顺）厨房中蕴藏很多的化学知识。请回答。(1)围裙是由涤纶制成的，涤纶属于_______(填“合成纤维”或“天然纤维”)。(2)今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和易拉罐饮料。海带中富含的碘元素，可以预防____。米饭可以补充的营养素是_____。饮料饮用后，易拉罐放入_____(填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。(3)饭后用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_______作用。【答案】(1)合成纤维(2)甲状腺肿大糖类可回收(3)乳化【解析】(1)涤纶属于合成纤维。(2)海带中富含的碘元素，可以预防甲状腺肿大；米饭富含糖类，易拉罐可以回收利用，应该放入可回收垃圾桶中。(3)洗涤剂具有乳化作用，饭后可用洗涤剂清洗餐具上的油污。
19.（2021·抚顺）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。(1)P点的含义是_______。(2)气体的溶解度随温度变化的趋势与_______(填“甲”、“乙”或“丙”)相似(3)t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。(4)若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是_______。(5)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是________(填字母序号)。A.溶解度：乙>甲>丙B.溶剂质量：丙>乙>甲C.溶液质量：乙>甲>丙D.溶质质量分数：乙>甲>丙【答案】(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等(2)丙(3)80(4)蒸发结晶（5）BD【解析】（1）P点是甲、乙物质溶解度曲线的交点，表示t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）气体的溶解度与温度成反比，变化趋势与丙相似。（3）t3℃时，甲物质的溶解度为60g，将40g甲物质加到50g水中，只能够溶解30g，所得溶液的质量为80g。（4）甲溶解度受温度影响较大，若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶。（5）t1℃时，溶解度大小是甲>乙=丙，A错误；t3℃时，溶解度大小是甲>乙>丙，等质量丙三种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系是丙>乙>甲，降温到t1℃溶剂不变，B正确；将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲析出的晶体最多，乙居中，丙没有晶体析出，溶液质量丙>乙>甲，C错误；t1℃时，溶解度大小关系的乙>甲=丙，丙在降温过程质量分数不变，溶质质量分数最小，所以溶质质量分数的大小是乙>甲>丙，D正确。三、简答题(本题包括3个小题，共16分)20.（2021·抚顺）能源与我们的生活息息相关。(1)化石燃料包括煤、_______、天然气等，是_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。目前居民生活中常用的气体燃料主要是天然气、煤气、液化石油气。有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应_______(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，使燃料充分燃烧。天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为_______。(2)为解决化石燃料面临枯竭的问题，目前，中科院研制出一种将二氧化碳成功转化为汽油的方法，其反应过程如下图所示。请从原理或产品的角度分析该成果的意义是_______(答一点即可)。
【答案】(1)石油不可再生调大CH4+2O2点燃CO2+2H2O(2)缓解温室效应加剧(或减缓能源危机)【解析】(1)化石燃料包括煤、石油、天然气等，是不可再生能源；燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气不足，需要调大灶具的进风口，使燃料充分燃烧；天然气主要成分是甲烷，充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O。(2)由流程图可知，二氧化碳与氢气最终的产物是汽油，能减缓温室效应、缓解能源危机等。21.（2021·抚顺）阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。铝(Al)是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合金)，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属(如铁轨)等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。(1)“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了_______。(2)铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金_______的性质。(3)铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于_______(填基本反应类型)。(4)高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：______。【答案】（1）空气和水（2）密度小（3）置换（4）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO【解析】（1）“银粉”、“银漆”是铝粉油漆，常温下在空气中的铝表面会形成致密的氧化膜，隔绝了空气和水，避免了铁制品的锈蚀。（2）铝合金具有密度小、耐腐蚀、硬度大等，更有利于飞机高速飞行。（3）铝热法焊接铁轨，发生的反应就是铝与氧化铁生成氧化铝和铁，属于置换反应。22.（2021·抚顺）A~F为初中化学常见的物质。D、E、F为不同类别的化合物，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，E是常用的食品干燥剂。它们的转化如图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答。(1)A物质是_______。
(2)B物质所属的类别是_______。(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。(3)E→F的反应_______(填“吸收”或“放出”)热量。(4)F→D发生复分解反应化学方程式为_______。【答案】(1)氧气(2)氧化物(3)放出(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】D、E、F为不同类别的化合物，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，A是氧气，C是二氧化碳；E是常用的食品干燥剂，E是氧化钙；氧气可以转化为B，B可以转化为二氧化碳，B为CO，代入验证，推断合理。四、实验题(本题包括3个小题，共18分)23.（2021·抚顺）根据下图所示的实验回答相关问题。A.燃烧条件探究B.量取水的体积C.蜡烛燃烧前后质量的测定(1)A实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是_______。(2)配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使所得溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(3)C实验_______(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。【答案】(1)温度达到着火点(2)偏大(3)不能小于【解析】(1)A实验中，可燃物白磷和红磷与氧气充分接触，都在80℃的热水中，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点。(2)B操作是俯视读数，读数偏大，会使所配溶液的溶质质量分数偏大。(3)蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳气体，没有密封，C实验不能用于验证质量守恒定律；在此过程中，燃烧掉的蜡烛质量+参加反应的氧气质量=生成二氧化碳和水蒸气的总质量。24.（2021·抚顺）下图是实验室制取气体的常用装置。请回答。(1)用A装置制取氧气发生反应的化学方程式为_______。(2)用B装置制取氧气所需的药品是_______。用该装置制取氧气时，若要得到平稳的气流，可将仪器①更换成_______。(3)制取二氧化碳气体若需随时控制反应的发生和停止，可选择的装置组合是_______。【答案】(1)(2)过氧化氢溶液和二氧化锰分液漏斗(3)CE【解析】（1）装置A是固体加热型装置，试管口没有塞棉花，是用氯酸钾制氧气，化学方程式是
。（2）装置B是固液常温型装置，是用过氧化氢与二氧化锰制取氧；若要得到平稳的气流，可将仪器①更换成分液漏斗，能够控制反应速率。（3）若要控制反应的发生和停止，制取二氧化碳可选择发生装置C；二氧化碳可溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集装置选择E。25.（2021·抚顺）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。【实验三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。(2)试管2中可观察到的现象是_______。(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。A酚酞溶液B氯化钡溶液C硫酸铜溶液(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？【作出猜想】猜想一：_______猜想二：BaSO4、BaCO3【实验与结论】实验操作实验现象实验结论取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。_______。猜想二成立。实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。【答案】【实验一】放热【实验二】B【实验三】(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色(3)AC(4)BaSO4有气泡产生，白色沉淀部分溶解熟石灰【解析】【实验一】图一实验中，石蜡受热熔化，用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热。【实验二】浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性，图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，说明硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。【实验三】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（2）试管2中稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色。（3）氢氧化钠与硫酸反应只需证明其中有一种物质被消耗即可，加入酚酞后溶液为无色可证明氢氧化钠被消耗；氯化钡加入后会和反应生成硫酸钠生成沉淀，不能证明反应发生，加入硫酸铜后没有沉淀产生可以证明氢氧化钠已消耗。【做出猜想】碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀。【实验与结论】猜想一、二都有硫酸钡，只需证明有碳酸钡即可，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立；在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，加入适量的氢氧化钙，中和处理后再排放。五、计算题(本题包括2个小题，共8分)26.（2021·抚顺）琥珀酸也称丁二酸(化学式为C4H6O4)，是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。(1)琥珀酸的相对分子质量是_______。(2)琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是_______(填最简整数比)。【答案】(1)118(2)24：3：32【解析】（1）琥珀酸的相对分子质量是。（2）琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是。27.某品牌补钙剂主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算。(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(2)所用稀盐酸的质量。【答案】解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y碳酸钙的质量分数是稀盐酸的质量是1.46g÷7.3%=20g答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%，稀盐酸的质量为20g。
