2021年内蒙古通辽市中考化学试卷解析一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡上将代表正确答案的字母用2B铅笔涂黑。）1．（2021•通辽）青少年正处于生长发育期，需适量补充蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是（ ）A．苹果B．牛奶C．地瓜D．米饭【答案】B2．（2021•通辽）厨房中下列变化不属于化学变化的是（ ）A．天然气燃烧B．食品变质C．活性炭除冰箱异味D．铁锅生锈【答案】C3．（2021•通辽）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。如图所示实验操作正确的是（ ）A．稀释浓硫酸B．配制溶液C．振荡试管D．检查装置气密性【答案】D【解析】稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢加入水中，不能将水加入浓硫酸中；配制溶液时，不能在量筒中溶解固体；振荡时，不能上下振荡，容易使液体洒出。4．（2021•通辽）分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按氧化物，混合物、有机物顺序排列的是（ ）A．五氧化二磷、汽水、乙酸B．氧化镁、加碘食盐、碳酸钙C．氧气、稀盐酸、乙醇D．干冰、液氮、甲醇【答案】A【解析】氧气属于单质；液氮属于单质；碳酸钙是无机物，属于盐类。5．（2021•通辽）归纳梳理是一种重要的学习方法。以下对知识的归纳正确的是（ ）A．CO、CO2都是非金属氧化物，都能与碱溶液反应生成盐和水B．金刚石和石墨都是碳的单质，都有导电性C．氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，都体现碱的通性D．CO2、SO2都能与水反应生成酸，它们都是引起酸雨的重要气体【答案】C【解析】CO、CO2都是非金属氧化物，二氧化碳能与碱溶液反应生成盐和水，一氧化碳不能与碱溶液反应生成盐和水；金刚石和石墨是碳单质，石墨有导电性，金刚石不能导电；CO2、SO2与水反应生成酸，但二氧化硫是引起酸雨的重要气体，二氧化碳不会造成酸雨。6．（2021•通辽）“宏观辨识与微观探析”是重要的学科素养。如图为某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）A．化学反应前后分子发生变化B．该反应中不变的粒子是H、O、C
C．该反应不属于四种基本反应类型D．参加反应的两种物质的质量比为1：3【答案】D【解析】化学反应前后，分子一定发生变化；由微观示意图可知，该化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O，该反应不属于四种基本反应类型；根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类不变，H、O、C原子不变；参加反应的甲、乙两物质的质量比为16：（32×2）＝1：4。7．（2021•通辽）人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（ ）A．C、CO、CO2、H2CO3B．H2O2、O2、H2O、H2C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4【答案】C【解析】碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸无法一步生成碳；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气无法一步生成过氧化氢；生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳；铜加热生成氧化铜，氧化铜不溶于水，需要用酸溶解，不能直接到氢氧化铜。8．（2021•通辽）下列实验操作或方法能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作或方法A粗盐提纯溶解、过滤、洗涤、干燥B除去硝酸钾溶液中的硫酸钾加入过量硝酸钡溶液，过滤C鉴别羊毛纤维和合成纤维燃烧，闻气味D检验实验室制取的氧气已收集满将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃【答案】C【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程；硫酸钾与过量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，引入了新杂质硝酸钡；点燃闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，有特殊气味的是合成纤维；检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中。9．（2021•通辽）如图所示四个图像对应的变化过程正确的是（ ）A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系B．浓硫酸长时间露置于空气中C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物【答案】D
【解析】气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大；浓硫酸具有吸水性，长时间露置于空气中，溶液的质量逐渐变大；用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量；向足量的硫酸铜溶液中加入铁、镁固体混合物，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，根据化学方程式Mg+CuSO4＝Cu+MgSO4可知，每24份质量的镁生成64份质量的铜，溶液质量减少；当镁完全反应后，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，根据化学方程式Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4可知，每56份质量的铁生成64份质量的铜，溶液质量减少，但减少的幅度变小，当加入的镁和铁完全反应后，溶液质量不再减少。10．（2021•通辽）硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是（ ）A．依据Ba2+与SO42﹣反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性【答案】C【解析】Ba2+与SO42﹣生成BaSO4沉淀，硫酸氢钠中含有硫酸根离子，预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应；硫酸氢钠中含有硫酸根离子，向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应；NaHSO4溶液是无色溶液，向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，无颜色变化，不能验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确；碳酸钠与酸性溶液反应生成二氧化碳气体，向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性。二、填空与简答题（本题包括3小题，每空1分，共16分）11．（2021•通辽）用所学化学知识，按要求完成下列问题。（1）请用合适的化学用语填空：①2个氦原子_________________。②+7价氯的氧化物 。③酸溶液中的阳离子 。（2）表示 （填“金属”或“非金属”）原子，其构成的单质可用于制炊具，主要利用单质的 性。（3）当今，中国力量震撼全球，港珠澳大桥的落成举世瞩目，其主桥为三座大跨度钢结构斜拉桥。“钢”属于下列材料中的 （填字母序号）。A.复合材料B.合成材料C.金属材料D.纳米材料【答案】（1）①2He②Cl2O7③H+（2）金属导热（3）C【解析】（1）①2个氦原子表示为2He；②氧化物中，氧元素通常显﹣2价，+7价氯的氧化物的化学式为Cl2O7；③酸溶液中的阳离子是氢离子，可表示为H+。（2）由原子结构示意图可知，该原子的质子数为13，是铝元素，属于金属元素，具有导热性，可用于制炊具。（3）钢是一种铁合金，属于金属材料。12．（2021•通辽）水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。（1）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是___________（填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”）；水能灭火的主要原因是___________。（2）生活中的下列物质属于溶液的是_________（填字母序号，下同）。A.白酒B.豆浆C.糖水D.泥浆（3）在2021年全国两会上，“蓝天、碧水、净土保卫战”成为聚焦重点，下列符合这一目标的是_________________。
A.生活污水任意排放B.工业废水坚持达标排放C.大量使用农药和化肥，增加农作物产量D.农业上改漫灌为滴灌（4）t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：①图2中表示甲物质溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）。②根据图2分析，下列说法正确的是： 。A.乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙B.等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等C.升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液D.t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液【答案】（1）使悬浮物沉淀降低可燃物的温度到着火点下（2）AC（3）BD（4）①b②A【解析】（1）加入明矾，可使悬浮物沉淀；水能降低温度，使温度降到可燃物的着火点以下，从而灭火。（2）白酒、糖水属于溶液，豆浆、泥浆属于悬浊液。（3）生活污水任意排放，大量使用农药和化肥，会污染水资源。（4）①t2℃时，a溶解度大于b溶解度，分别加入等质量的甲、乙固体，充分溶解后，烧杯甲底部有固体剩余，表示甲物质溶解度曲线的是b；②乙物质的溶解度受温度变化影响较大，甲物质的溶解度受温度变化影响较小，乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙，A正确；等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，甲物质的溶解度增大，乙物质的溶解度减小而析出晶体，所得溶液溶质质量分数乙大于甲，B错误；甲物质的溶解度随温度的升高而减小，升温甲的饱和溶液仍为饱和溶液，C错误；t1℃时，甲物质的溶解度是32g，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，只能得到66g溶液，D错误。13．（2021•通辽）已知A、B、C、D、E、F分别为氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、氯化铁溶液中的一种。小明同学为鉴别以上六种溶液，进行如下实验：Ⅰ：观察颜色发现只有E溶液呈黄色，其余为无色。Ⅱ：将无色溶液两两混合F与D，有气体生成；D与B，有白色沉淀生成。回答下列问题：（1）E的溶质是__________________________（写化学式）。（2）B与D反应的化学方程式为_________________________。（3）小华认为小明的实验无法鉴别出两种物质，它们是_____________________________。为一次鉴别二者，可选用以下试剂或用品中的_________________________（填序号）继续实验。a石蕊溶液b.硫酸铜溶液c.pH试纸d.氯化镁溶液【答案】（1）FeCl3（2）K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl（3）氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液abcd【解析】E溶液呈黄色，E是氯化铁；F与D生成气体，D与B生成白色沉淀，D为碳酸钾，F为稀盐酸、B为氯化钡，剩余两种无法区分；（1）E溶液中溶质是氯化铁，化学式是FeCl3；（2）B氯化钡与D碳酸钾反应方程式为K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl。
（3）A和C为氢氧化钠和硝酸钠中的一种，要进行鉴别，可加入石蕊溶液，变蓝的是氢氧化钠，无变化的是硝酸钠；也可加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠；也可用pH试纸进行测定，pH大于7的为氢氧化钠溶液，pH等于7的为硝酸钠溶液；还可加入氯化镁溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液。三、实验与探究题（本题包括3小题，每空1分，共16分）14．（2021•通辽）请根据如图所示回答相关问题。（1）实验一点燃氢气前要 。（2）实验二探究的是 对溶解速率的影响。（3）实验三中，将胶头滴管中的水滴入锥形瓶后，预期观察到的现象是 。（4）实验四存在的明显错误是 。【答案】（1）检验氢气的纯度（2）固体溶质的形态（3）U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升；（4）没有用玻璃棒进行引流【解析】（1氢气不纯，点燃时有可能发生爆炸，点燃氢气前一定要检验氢气的纯度；（2）将等量的块状硫酸铜和粉末状硫酸铜放入等量的冷水中，观察到A1溶液变蓝的速率快于B1，，由此可知该实验是探究固体溶质的形态对溶解速率的影响；（3）氢氧化钠固体溶于水会放出热量，导致锥形瓶内的压强增大，U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升；（4）过滤时，没有用玻璃棒进行引流。15．（2021•通辽）如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。（1）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择 （从A～G中选择，填字母序号，下同）组合装置，反应的化学方程式为 。（2）实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择 。将气体通入H装置（从m口进入），还可以进行许多实验。下列实验不能达到预期目的的是 （填序号）。①收集二氧化碳；②H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳；③H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积；④H中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体。（3）小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置（如图I），其突出优点是____________________。该发生装置 （填“能”或“不能”）用于稀硫酸和锌粒反应制氢气。
【答案】（1）BEF2KClO32KCl+3O2↑（2）AC③④（3）能够控制反应的发生与停止能【解析】（1）加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；属于固固加热型，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，所需的仪器有BEF；（2）用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择AC；①用H装置收集二氧化碳，可使CO2从m口进入并收集；②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，检验时二氧化碳必须和要澄清石灰水接触，应该从m口进，从n口出；③测量排到量筒中水的体积确定生成的二氧化碳的体积，应用H装置装满水，m口连接量筒，使水从m口排出，进而测量排到量筒中水的体积；④二氧化碳、氯化氢气体均可与氢氧化钠反应，除去二氧化碳中的氯化氢气体，应将H中盛的氢氧化钠溶液改为碳酸氢钠溶液。（3）装置I通过控制固体和液体的分离与接触，可控制反应的发生与停止；该反应属于固液常温型，能用于稀硫酸和锌粒反应制氢气。16．（2021•通辽）果蔬洗盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫，近几年比较流行。某品牌果蔬洗盐常温下为白色固体，小敏取用时不小心将其洒落在天然气的火焰上，发现火焰呈黄色，这引起了小敏探究其成分的兴趣。【查阅资料】1.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色。2.农药大多数呈酸性。【提出猜想】猜想一：碳酸钠猜想二：碳酸氢钠猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物小敏做出以上猜想的依据是_____________________。【查阅资料】碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水。【进行实验】实验步骤实验现象分析与结论①取一定量果蔬洗盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中有气体生成，澄清石灰水中产生白色沉淀生成气体的化学方程式： ______________________________，该品牌果蔬洗盐中含有_______________②将①加热后残留固体全部溶于水，加入足量氯化钙溶液产生白色沉淀/③分别测量①和②产生沉淀质量①中产生沉淀2.5g，②中产生沉淀质量_________该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠【继续探究】小敏想到妈妈以前常用食盐水洗水果，猜想该品牌果蔬洗盐中还可能含有氯化钠。她向其水溶液中加入 _______至溶液呈酸性，再加入 _______溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。【拓展延伸】该品牌果蔬洗盐不可直接食用，使用后，要用清水冲洗。
【答案】【提出猜想】果蔬洗盐燃烧的颜色为黄色【进行实验】①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O碳酸氢钠③大于2.5g【继续探究】稀硝酸硝酸银【解析】【提出猜想】含有钠元素的物质燃烧会发出黄色火焰，果蔬洗盐燃烧时发出黄色火焰，说明含有钠元素的化合物，可能是碳酸钠或者碳酸氢钠。【进行实验】①使澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；③产生2.5g沉淀，说明生成碳酸钙2.5g，根据碳元素质量守恒，二氧化碳的质量是（2.5g×2100×100%）÷(1244×100%)＝1.1g，设生成碳酸钠的质量为m，碳酸钠生成碳酸钙的质量为n。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O10644m1.1gNa2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl1061002.65gn根据实验结论可知，该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应也会生成碳酸钙，所以实验②中产生碳酸钙沉淀的质量会大于2.5g。【继续探究】为了验证氯化钠，可先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯化钠。四.计算与分析题（本题包括2小题，共8分）17．（2021•通辽）磷酸二氢钠（NaH2PO4）是我国自主研发的新型冠状病毒灭活疫苗（Vero细胞）的辅料之一。请计算：（1）磷酸二氢钠中有 种元素；（2）磷酸二氢钠中氢元素和氧元素的质量比为 （填最简比）。【答案】（1）4（2）1：32【解析】（1）由化学式可知，磷酸二氢钠是由氮、氢、磷、氧四种元素组成的。（2）磷酸二氢钠中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×4）=1：32。18．（2021•通辽）硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为_________________（写化学方程式）。（2）试剂1和试剂3的名称依次是______________________。（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。【答案】（1）Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu（2）氯化钠溶液、氨水
（3）设生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。参加反应铁的质量是66g﹣60.4g＝5.6g。Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑5612725.6gxy所得溶液中溶质的质量分数是×100%=12%。答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。【解析】（1）由流程图可知，含有Cu2+和Ag+的溶液中加入试剂1后，产生了AgCl沉淀，故操作1为过滤，试剂1为氯化钠溶液，溶液1中为Cu(NO3)2和生成的NaNO3，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu。（2）硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，试剂1和试剂3的名称依次是氯化钠溶液、氨水。
