2021年黑龙江省伊春市中考化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项）1．下列变化属于化学变化的是（ ）A．干冰升华B．海水晒盐C．蔗糖溶解于水D．葡萄酿酒【答案】D【解析】干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；蔗糖溶解于水没有新物质生成，属于物理变化；葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化。2．下列物质分类正确的是（ ）A．单质：氧气水B．氧化物：二氧化锰氯化钾C．碱：氢氧化钠氢氧化钙D．混合物：五氧化二磷空气【答案】C【解析】水是由氢元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物；氯化钾中不含氧元素，不属于氧化物；氢氧化钠氢氧化钙都是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱；五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物。3．下列实验操作的图示中正确的是（ ）A．取用固体药品B．检查装置气密性C．稀释浓硫酸D．滴加少量液体药品【答案】B【解析】第18页（共18页）
向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管。4．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（ ）A．碳酸钠Na2CO3纯碱B．氧化钙CaO消石灰C．乙醇C2H5OH酒精D．氢氧化钠NaOH烧碱【答案】B【解析】碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3；氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO；消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2；乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH。5．下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ）A．氢气有可燃性，可作高能燃料B．石墨很软，可作干电池的电极C．氮气化学性质不活泼，可充入食品包装防腐D．不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械【答案】B【解析】氢气有可燃性，且热值高，所以氢气可作高能燃料；石墨具有导电性，可作干电池的电极；氮气化学性质不活泼，可充入食品包装防腐；不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械。6．下列客观事实对应的微观解释错误的是（ ）A．液化石油气压缩到钢瓶中一一分子体积变小B．品红在静置的水中会扩散一一分子在不停的运动C．金刚石和石墨物理性质差异很大一一碳原子排列方式不同D．水通电分解得到氢气和氧气一一在化学变化中分子可以再分【答案】A【解析】把液化气压缩进钢瓶，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小；第18页（共18页）
品红在静置的水中会扩散，是因为分子在不停的运动；金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同；水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，在化学变化中分子可以再分。7．下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是（ ）A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾B．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色D．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味【答案】D【解析】浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口无明显现象；“生成二氧化碳”是实验结论，而不是实验现象；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液不变色；氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味。8．根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（ ）A．镉属于金属元素B．镉的相对原子质量是112.4gC．镉元素位于元素周期表中第五周期D．镉原子核内有48个质子【答案】B【解析】镉带“钅”字旁，属于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镉的相对原子质量是112.4，相对原子质量单位是“1”，不是“克”；周期数＝原子核外电子层数，镉元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，镉元素位于第五周期；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为48；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镉原子核内有48个质子。第18页（共18页）
9．甲和乙在一定条件下反应，生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列判断正确的是（ ）A．此反应涉及四种化合物B．反应前后原子种类不改变C．反应前后各元素的化合价都没有改变D．甲物质由碳原子和氧原子组成【答案】B【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：CO+4H2C2H5OH+H2O，由物质的组成可知，此反应涉及三种化合物；由微粒的变化可知，反应前后原子种类没有改变；该反应有氢气单质参加反应，氢元素的化合价一定发生变化；由分子的模型图可知，甲物质是由一氧化碳分子构成的。10．“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是（ ）A．对乙烯基苯酚由三个元素组成B．对乙烯基苯酚中质量分数最高的是氢元素C．对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1D．一个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成【答案】D【解析】对乙烯基苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的；对乙烯基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×8）：（1×8）：（16×1）＝12：1：2，则碳元素的质量分数最大；对乙烯基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×8）：（1×8）：（16×1）＝12：1：2≠8：8：1；一个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成。11．小强随父亲到自家农田中，发现大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，小强应建议父亲施用的化肥是（ ）A．NH4NO3B．Ca（H2PO4）2C．KNO3D．CO（NH2）2【答案】C第18页（共18页）
【解析】大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，说明土壤缺乏氮、钾元素，应施用含氮和钾元素的化肥。NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。12．铝是生活中常见的金属，除我们熟知的性质之外，铝还可以与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3X↑，X的化学式是（ ）A．O2B．H2C．Al2O3D．Al（OH）3【答案】B【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、6、4，反应后的生成物中铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氢原子，则每个X分子由2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2。13．归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳完全正确的是（ ）A.化学与健康B.化学与环境①人体缺乏维生素A会引起夜盲症②禁止食用甲醛溶液浸泡过的海产品③食用霉变的花生对人体有害①焚烧秸秆不会造成环境污染②使用脱硫煤可有效解决酸雨问题③工业废水未经处理就排放会造成水污染C.化学与农业D.化学与生活①用铁桶配制农药波尔多液②农业上采用喷灌和滴灌可节约用水③过量使用化肥会造成土壤污染①加油站应禁止烟火②用碳素墨水书写档案③涤纶、羊毛、腈纶都属于合成纤维【答案】A【解析】人体缺乏维生素A会引起夜盲症，甲醛有毒，所以禁止食用甲醛溶液浸泡过的海产品，霉变的花生含有黄曲霉毒素，所以食用霉变的花生对人体有害；焚烧秸秆会产生有害气体和粉尘，所以焚烧秸秆会造成环境污染，使用脱硫煤可减少二氧化硫的排放，所以使用脱硫煤可有效解决酸雨问题，工业废水未经处理就排放会造成水污染；铁能和波尔多液中硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁桶配制农药波尔多液，农业上采用喷灌和滴灌可节约用水，过量使用化肥会造成土壤污染；加油站周围存在可燃性的气体，遇明火可能会发生爆炸，所以加油站应禁止烟火，碳素墨水化学性质不活泼，所以用碳素墨水书写档案，羊毛属于天然材料，而涤纶、腈纶都属于合成纤维。第18页（共18页）
14．下列有关实验操作错误的是（ ）A．倾倒液体药品时，细口瓶上的标签应朝向手心B．粗盐提纯实验蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热C．给试管内的液体加热时，试管口不要对着自己或他人D．用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出时就开始收集【答案】D【解析】向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，瓶口紧挨试管口，标签要对准手心，以防止腐蚀标签；蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；给试管内的液体加热时，试管口不要对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人；用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出时不能开始收集，因为开始排出的气体是空气，待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，否则会导致收集的气体中混有空气而造成不纯。15．密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应说法正确的是（ ）物质MNPQ反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212A．物质P一定是该反应的催化剂B．待测数值是5C．该反应是化合反应D．在此反应中N与Q的质量比4：5【答案】C【解析】由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g﹣1g＝25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；Q是反应物，参加反应的质量为32g﹣12g＝20g；由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为25g﹣20g＝5g，故待测的数值为18﹣5＝13。P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；待测数值是13；第18页（共18页）
该反应的反应物为M和P，生成物是N，符合“多变一”的形式，属于化合反应；在此反应中N与Q的质量比25g：20g＝5：4。二、多选题（本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）16．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）A．Fe2+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣C．K+、Ca2+、CO32﹣、OH﹣D．Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣【答案】D【解析】Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，且含有Fe2+的溶液是浅绿色的；H+与CO32﹣能结合成水和二氧化碳，不能大量共存；Ca2+与CO32﹣能结合成碳酸钙沉淀；四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子。17．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A．生理盐水、葡萄糖溶液、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素D．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物【答案】BD【解析】生理盐水、葡萄糖溶液、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液显蓝色；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性；氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如硝酸铵；化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。18．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A除去CO中的CO2将气体通过灼热的CuOB除去铁粉中的铜粉加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥C鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象D向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，过滤第18页（共18页）
除去KCl溶液中的少量的K2CO3【答案】C【解析】CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；分别取样加入适量的水，搅拌，难溶于水的是CaCO3，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别；K2CO3能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则。19．（2分）下列图像不能正确反应其对应变化关系的是（ ）A．向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸D．高温煅烧一定质量的石灰石【答案】B【解析】第18页（共18页）
镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸，镁生成氢气的质量比铁多；向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸，硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀；向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7；高温煅烧一定质量的石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余的固体为氧化钙和石灰石中的杂质。20．某不纯的K2CO3样品中，可能含有NaCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种，现取13.8g样品，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时生成4.4g气体。下列判断正确的是（ ）A．样品中一定没有CuSO4B．样品中一定没有NaClC．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D．该样品组成有两种可能【答案】AC【解析】产生无色溶液，则排除硫酸铜；样品若全是一种固体，则可以分别为碳酸钾、碳酸钠，则生成4.4g二氧化碳需要两种固体质量分别为a、b，K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O1384410644a4.4gb4.4g＝＝a＝13.8gb＝10.6g产生相同质量二氧化碳，需要碳酸钠质量是10.6g，而此时碳酸钾正好为13.8g，而碳酸钾又是不纯的，所以固体中一定含有氯化钠和碳酸钠；根据B中反应方程式可以看出，盐酸与二氧化碳都是满足一定数量关系，即表示为2HCl﹣CO2，所以反应的质量比是一定的，设需要盐酸质量为m，2HCl﹣CO2第18页（共18页）
7344m4.4g＝m＝7.3g，因此盐酸的质量分数为：×100%＝7.3%；根据B中计算可知，固体一定含碳酸钾、氯化钠、碳酸钠。三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）21．用化学用语回答下列问题：（1）三个磷原子 （2）空气中含量最多的物质 （3）两个铁离子 【答案】（1）3P（2）N2（3）2Fe3+22．面对新冠肺炎疫情，应做好防控，才能保障生命健康和生产生活正常秩序。（1）戴口罩是有效防护措施之一。医用外科口罩所用材料（如图所示），其中聚乙烯材料、聚丙烯材料属于 有机高分子材料（填“天然”或“合成”）。（2）《新型冠状病毒感染肺炎的患者临床营养膳食指导建议》指出：患者摄入充足蛋白质可提高免疫力。下列食物中富含蛋白质的是 （填字母）。A.瘦肉B.蔬菜C.奶类D.玉米（3）生活中常用84消毒液进行环境消毒。84消毒液中的有效成分为次氯酸钠（化学式为NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为 。通常盛放84消毒液的容器是一种具有链状结构的塑料，这种材料具有 （填“热塑性”或“热固性”）。塑料、制品随意丢弃会带来“白色污染”， 可有效解决这一问题（答一点即可）。第18页（共18页）
【答案】（1）合成（2）AC（3）+1热塑性回收各种废弃塑料（或减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、使用一些新型的可降解的原料）【解析】（3）次氯酸的化学式为HClO，则次氯酸根的根价为﹣1，故次氯酸钠的化学式为NaClO，其中氯元素的化合价为+1，具有链状结构的塑料，具有热塑性，所以通常盛放84消毒液的容器是一种具有链状结构的塑料，这种材料具有热塑性，废弃塑料会造成白色污染，因此回收各种废弃塑料（减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、使用一些新型的可降解的原料）。23．在厨房中，既能制作精美食物，又能学习化学知识。（1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等物质，其中 （写化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；食用加铁酱油可预防贫血，铁属于人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素。（2）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与 发生化学反应所致。（3）在厨房中，天然气逐渐替代了煤气，天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分（甲烷）在空气中充分燃烧的化学方程式为 。（4）用洗洁精清洗餐具上的油污时，洗洁精使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。洗洁精在此过程中起 作用。【答案】（1）NaHCO3微量（2）水和氧气（3）不可再生CH4+2O2CO2+2H2O（4）乳化24．请根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”第18页（共18页）
）的方法提纯乙。（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。【答案】（1）t1（2）62.5（3）蒸发结晶（4）乙＞甲＞丙【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。（2）在t2℃时，甲物质的溶解度是25g，所以向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，只能溶解12.5g的晶体，所得溶液的质量为62.5g。（3）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。25．向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有 （化学式），滤液中一定含有 （化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为 。【答案】AgZn（NO3）2Fe（NO3）2+Zn＝Zn（NO3）2+Fe【解析】在银、铁、锌这三种金属中活动性最强的为锌，其次是铁，最弱的是银，所以反应的顺序为：锌先和硝酸银反应，等把银全部置换出来之后，再和硝酸亚铁反应而置换出铁。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Zn（NO3）2，溶液中可能发生的反应是锌与硝酸亚铁的反应。26．思维导图是激发大脑潜能、练就科学思维的有效方法。图示中A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A可用于改良酸性土壤，B是孕育生命不可缺少的物质，E是大理石的主要成分。（图中“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）分析推理，回答问题：第18页（共18页）
（1）物质A的化学式 。（2）A与D反应的微观实质为 。（3）B→A的化学方程式为 。（4）D→C的基本反应类型 。【答案】（1）Ca（OH）2（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2（4）置换反应【解析】（1）A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A可用于改良酸性土壤，则A为氢氧化钙；A与B可以相互转化，B是孕育生命不可缺少的物质，B为水；E是大理石的主要成分，则E为碳酸钙，B与C可以相互转化，D可以与A以及E反应，D可以生成B、C，则D为盐酸，C为氢气，带入框图，推断合理。四、实验题（本题共4小题，每空1分，共25分）27．结合如图有关实验，回答下列问题：（1）玻璃棒的作用 。（2）水的作用 。（3）气球的作用 。第18页（共18页）
（4）红墨水的作用 。【答案】（1）搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅（2）提供热量、隔绝氧气（3）收集尾气，防止造成空气污染（4）显色，便于观察28．根据如图实验装置，回答下列问题：（1）写出图中仪器a的名称： ，仪器b的用途： 。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气所需的装置为 （填字母），此反应的化学方程式为 ，用 检验该气体。（3）B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是 ，若要收集一瓶干燥的CO2，还需要使用装置E，则E中盛放的物质为 （填物质名称）。（4）若用装置E收集H2，气体从 （填①或②）端进入。【答案】（1）试管收集或储存少量气体（2）AD2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑带火星的木条（3）能够控制反应速率浓硫酸（4）②29．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题：第18页（共18页）
（1）A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是 。（2）B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为 。（3）C图中点滴板的优点 （答一点即可）。（4）D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是 （答一点即可）。（5）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】（1）铁丝在空气中不能燃烧（2）2：1（3）节约药品，便于比较现象（4）滤纸破损、漏斗内的液面高于滤纸边缘（5）偏小【解析】（5）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，仰视读数导致量取水的体积偏大，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数偏小30．碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：试管编号1234加入试剂无色酚酞试液稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象 有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生试管3中发生反应的化学方程式为 。化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH第18页（共18页）
猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三： 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2【活动探究】1.小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 。2.进行实验：实验操作实验现象实验结论方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸有气泡生成猜想 成立方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液 【反思与评价】1.碳酸钠溶液呈 性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。2.要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 。【答案】溶液变红色Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH【猜想假设】NaOH和Ca（OH）2【活动探究】1.溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存2.产生白色沉淀二【反思与评价】1.碱2.反应物是否过量。【解析】实验现象记录如下：试管编号1234加入试剂无色酚酞试液稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象溶液变红色有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生试管3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。【猜想假设】猜想一：恰好完全反应时是NaOH猜想二：碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3猜想三：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca（OH）2第18页（共18页）
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2【活动探究】1.小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存。2.进行实验：实验操作实验现象实验结论方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸有气泡生成，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳猜想二成立方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸钡【反思与评价】1.碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。2.要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否过量。五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分）31．抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2，请回答下列问题：（1）法匹拉韦的相对分子质量为 。（2）法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为 。（3）15.7g法匹拉韦中碳元素的质量为 g。【答案】（1）157（2）5：2（3）6第18页（共18页）
【解析】（1）法匹拉韦的相对分子质量为：12×5+1×4+19+14×3+16×2＝157。（2）由化学式可知，法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为5：2。（3）15.7g法匹拉韦中碳元素的质量为15.7g×＝6g；故填：6。32．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：（已知：其他成分不参与反应且不溶于水）（1）生成CO2的质量为 g。（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式计算，写出完整步骤）（3）反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）4.4g（2）解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4gx＝10gy＝11.1g该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：＝50%答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数50%；（3）所得溶液中溶质的质量分数为：＝10%答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】（1）生成CO2的质量为：20g+100g﹣115.6g＝4.4g第18页（共18页）
