2015年河南省中考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）)1.下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（ ）A.SO2浓度B.O2浓度C.N2浓度D.H2O浓度2.下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（）A.风力发电B.石油蒸馏得到汽油等C.海水晒盐D.煤分解得到煤焦油等3.生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是（ ）A.塑料袋B.玻璃杯C.不锈钢锅D.涤纶风衣4.下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是（）A.木炭B.铁丝C.镁条D.红磷5.2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”．下列说法正确的是（）A.冰水共存物属于纯净物B.硬水和软水可用石蕊溶液来区分C.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应D.水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2:16.下列图示的实验操作正确的是（）A. 点燃酒精灯B. 闻气体气味C. 稀释浓硫酸D. 测溶液的pH7.分类法是化学学习的重要方法．下列说法不正确的是（ ）A.生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂B.铁、锌、碘元素都属于人体必需的微量元素C.CH4、C2H5OH、CH3COOH 都属于有机化合物试卷第7页，总7页
D.KNO3、CONH22、NH4H2PO4都属于复合肥料8.下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是（）A.向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B.向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C.向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液9.工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括（ ）A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应10.除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）（）A.③①②⑤④B.①⑤③②④C.①③⑤④②D.①③②⑤④11.下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度，下列说法不正确的是（）温度/∘C20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A.20∘C时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度B.两物质溶解度相等的温度在20∼30∘C之间C.40∘C时，5g KCl加10g水可得到33.3%的溶液试卷第7页，总7页
D.50∘C时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30∘C，有KNO3固体析出12.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸氢钠生成的二氧化碳多C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共I6分）)13.“鲤鱼焙面”是豫菜名品。鱼肉中富含有营养素是________；面粉中的淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生反应，最终变成________（化学式为C6H12O6）。14.如图是元素周期表的一部分．原子序数为10的元素名称为________；氟原子的核外电子数为________，等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是________．8 O氧16.009 F氟19.0010 Ne________20.1815.天然气完全燃烧的化学方程式为________；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是________；氢气作燃料的优点是________。16.如图是某反应的微现示意图．图中的单质为________；该反应前后化合价没有发生变化的元素为________；生成物的质量比为________．17.在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x=________；化学方程式为________．18.A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如下图（部分物质和反应条件已略去），则反应的化学方程式：①为________________________________；②为_______________________________；A在生产或生活中的一种用途是___________________________________。三、简答题（本题包括4个小题，共12分）)19.为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。 该实验能否达到实验目的？请说明理由。试卷第7页，总7页
20.请用分子的相关知识解释下列生产、生活中的现象。（1）酒香不怕巷子深。（2）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。21.金属材料与我们的生活息息相关，请回答：（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？_______________________________________________________（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释。_______________________________________________（3）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________（填序号）。①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（4）下面关于金属的各种用途与金属的什么性质有关？①用铁制成铁丝或铁片：______________；②厨房里的铁勺、锅铲要装上木柄：__________________；③将铝压成铝箔做食品包装纸：_________________；④用钨作电灯泡灯丝：______________；⑤用铜丝作导线：___________________。22.如图1是实验室制取气体的常用装置。（1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式。（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)。①制取氨气应选用的一套装置是________（填字母代号）。②氨气极易溶于水，氨水显碱性。则在图2实验可观察到什么现象？③氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象。试解释白烟产生的原因。四、综合应用题（共10分）)23.钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．（1）图1是钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是________．a．钠属于金属元素 b．钠原子的质子数为11c．钠离子的符号为Na+ d．钠在化学反应中易得到电子（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为________；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为________．试卷第7页，总7页
（3）配制一瓶如图2溶液需氯化钠________g；配制50g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数________6%（填“>”、“<”或“=”）．（4）已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象）（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中．工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛．若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？试卷第7页，总7页
参考答案与试题解析2015年河南省中考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）1.A2.D3.C4.B5.A6.B7.D8.C9.B10.D11.C12.A二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共I6分）13.蛋白质,葡萄糖14.氖,9,氟气,氖15.CH4+202CO2+2H2O,降低可燃物的温度至着火点以下,生成物是水，不污染环境16.N2,氧,22:717.1.4,4C2H2+9026CO2+4H2O+2CO18.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O[或Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH],6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O,改良酸性土壤（或作建筑材料等）三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19.用稀盐酸和硫酸钠溶液来进行验证质量守恒定律实验，不能得到正确的实验结论；因为稀盐酸和硫酸钠溶液不反应。20.（1） 分子在不断运动，使酒的气味扩散，在远处能闻到酒香。（2）分子间有间隔，加压使分子间隔变小。21.（1）铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）①④（4）①延展性,②导热性,③延展性,④熔点高,⑤导电性22.2H2O2MnO22H2O+O2↑；（答案合理均可）AD四、综合应用题（共10分）23.d2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaHCO3======△Na2CO3+H2O+CO2↑4.5,>试卷第7页，总7页
（4）有气泡产生，向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红；（5）理论上需要钠的质量是4.6kg．试卷第7页，总7页
