2021年湖南省岳阳市中考化学试卷解析一、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2021•岳阳）下列变化过程中涉及到化学变化的是（ ）A．蔗糖溶解B．胆矾的研碎C．酸雨腐蚀雕像D．水沸腾【答案】C【解析】酸雨腐蚀雕像是酸与石灰石反应，有新物质生成，属于化学变化。2．（2021•岳阳）化学与我们的生产生活息息相关。下列说法正确的是（ ）A．空气中体积分数约占21%的是氧气B．食盐加碘可预防佝偻病、骨质疏松C．对煤最好的利用就是直接燃烧D．农业上，施用化肥、农药越多越好【答案】A【解析】食盐加碘可预防甲状腺肿大，缺钙患佝偻病、骨质疏松；煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮，会形成酸雨；农业上，施用化肥、农药可提高粮食产量，但不是越多越好，会造成水体污染。3．（2021•岳阳）为了快速、安全地获得可靠的实验结果，下列实验操作正确的是（ ）A．读取液体体积B．向试管中加锌粒C．点燃酒精灯D．铁丝在氧气中燃烧【答案】C【解析】量筒内的液体读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平；往试管内加锌粒时，试管要横放，用镊子将锌粒放在试管口，然后慢慢竖起试管；铁丝在氧气中燃烧，瓶底应加少量的水或沙子，防止炸裂集气瓶。4．（2021•岳阳）下列用微粒观点解释不正确的是（ ）A．氮原子和磷原子属于不同种元素﹣﹣质子数不同B．端午时节，粽叶飘香﹣﹣分子总是在不断运动着C．酸有相似的化学性质﹣﹣酸溶液中都含有H+D．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起﹣﹣分子的体积增大【答案】D【解析】压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是由于分子间有间隔，在受热时分子的间隔变大，分子的体积不变。5．（2021•岳阳）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列对应关系正确的是（ ）选项物质性质用途A金刚石折光性好切割大理石B铜能导电制作电线
C水无色无味作溶剂D氮气化学性质稳定制作氮肥【答案】B【解析】金刚石是自然界中最硬的物质，可以来切割大理石；铜做电缆线，利用了铜的导电性；许多物质能溶于水，水可以做溶剂；氮气化学性质稳定，可做保护气。6．（2021•岳阳）某反应的微观过程如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氧原子，代表一个氢原子。下列说法正确的是（ ）A．该反应是化合反应B．反应前后氢元素的化合价发生了改变C．甲醇是一种氧化物D．甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为1：4：1【答案】B【解析】由微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2O；该反应的生成物有两种，不属于化合反应；反应前氢元素的化合价为零，反应后氢元素的化合价为+1价；甲醇是由三种元素组成的，不属于氧化物；甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为12：（1×4）：16＝3：1：4。7．（2021•岳阳）下列对比实验不能达到实验目的的是（ ）ABCDA．区分软水与硬水B．比较黄铜和铜的硬度C．验证燃烧需要氧气D．探究铁锈蚀的条件【答案】C【解析】向水中加入肥皂水时，产生的泡沫较多的是软水，产生大量浮渣的是硬水；相互刻画，铜上面的痕迹更明显，说明铜的硬度比黄铜小；白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；左边试管中的铁与水和氧气同时接触，能够生锈；中间试管中的铁与氧气隔绝，不能生锈；右边试管中的铁与水隔绝，不能生锈；说明铁和水、氧气同时接触时容易生锈。8．（2021•岳阳）下列归纳正确的是（ ）A．燃烧匙、蒸发皿等是能直接加热的仪器B．硫酸铵、硝酸钾等是加熟石灰研磨有氨味的化肥C．二氧化硫、一氧化碳等是有气味的气体D．二氧化碳、烟尘等是空气污染物【答案】A
【解析】硫酸铵是加熟石灰研磨有氨味的化肥，硝酸钾不能；二氧化硫是有刺激性气味的气体，一氧化碳没有气味；烟尘是空气污染物，二氧化碳不是空气污染物。9．（2021•岳阳）实验室常用如图装置来制取和收集气体。下列说法正确的是（ ）A．实验室制取氧气时，可选用③或⑤作为收集装置B．检验④中CO2是否收集满：将燃着的木条伸入集气瓶内，看木条是否熄灭C．用①、⑤制取并收集气体完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面D．用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用②作为发生装置【答案】D【解析】氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用装置④或⑤收集；检验④中CO2是否收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；用①、⑤制取并收集气体完毕后，为了防止水槽中的水倒吸，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，适合用装置②作发生装置。10．（2021•岳阳）逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）A．含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素B．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物C．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属D．复分解反应有水、气体或沉淀生成，所以有水、气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应【答案】A【解析】不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物；碳酸钠与稀盐酸反应也产生气体；二氧化碳与氢氧化钙反应有沉淀生成，不属于复分解反应。11．（2021•岳阳）下列实验的现象和结论均正确的是（ ）选项现象结论A①中软塑料瓶变瘪二氧化碳与水反应B②中试管内有氢气、氧气产生水由氢元素和氧元素组成C③中试管内溶液由蓝色变为红色盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应D④中小木棍上蘸有浓硫酸的部位变黑浓硫酸具有腐蚀性【答案】B【解析】二氧化碳能够溶于水，也能使塑料瓶变瘪；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；小木棍上蘸有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
12．（2021•岳阳）如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是（ ）A．物质C的化学式为Fe（OH）3B．物质E的化学式为FeSO4C．物质A在氧气中燃烧生成物质BD．物质A与稀硫酸反应生成物质D【答案】B【解析】C是一种氢氧化物，铁元素显+2价，该物质的化学式为Fe（OH）2；E是一种硫酸盐，铁元素显+2价，该物质的化学式为FeSO4；A是一种单质，是铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而B这种铁的氧化物中，铁元素显+3价，该物质是氧化铁；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，铁元素显+2价，生成物是E而不是D。13．（2021•岳阳）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度B．将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出C．在0℃﹣100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同D．60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大【答案】B【解析】不知道温度范围，不能比较两种物质的溶解度大小；将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出，是因为不知道硝酸钾溶液是否饱和；在0℃﹣100℃之间的某一温度下，氯化钾的溶解度始终大于氢氧化钙的溶解度，因此氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度不可能相同；60℃时，不知道溶液质量，不能比较溶质质量大小。14．（2021•岳阳）下列图像中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A．图①：向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸B．图②：向相同质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀盐酸C．图③：向稀盐酸中加入Na2CO3溶液D．图④：向一定量的水中加入CaO【答案】A【解析】氢氧化钠和硝酸钡的混合物加入稀硫酸后，生成硫酸钡沉淀，直至钡离子全部反应完毕，质量不再增加，一加入硫酸就有沉淀产生，直至最后沉淀质量不再变化；镁的相对分子质量小于锌，反应后溶液质量为氯化锌大于氯化镁，加入相同质量的盐酸时，锌的曲线高，当金属反应完毕后，溶液质量不再变化；碳酸钠溶液显碱性，当把盐酸消耗完毕后，继续加入碳酸钠，溶液显碱性，pH会大于7；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，温度升高氢氧化钙溶解度降低，一段时间后氢氧化钙会析出，溶液质量会先增大后减小。15．（2021•岳阳）甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲+乙→丙+丁。下列推测正确的是（ ）A．若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物B．若甲为单质，则此反应一定是置换反应C．若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐D．若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱【答案】C【解析】甲、乙是化合物，丙、丁不一定是化合物，如加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；甲为单质，此反应不一定是置换反应，如点燃条件下氧气和甲烷生成水和二氧化碳；乙为稀硫酸，丙、丁中一定有盐，这是因为酸参加反应后一定生成盐；丙为氯化钠，甲、乙中不一定有碱，如氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应物中没有碱。二、填空题（本题共3道小题，每空2分，共26分）16．（2021•岳阳）元素周期表是学习化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）原子序数为11的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。（2）原子序数为9的元素的原子结构示意图为 。（3）地壳中含量最多的元素是 （填元素符号）。（4）含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式为 。（5）化学符号2OH﹣表示的意义为 。【答案】（1）金属（2）（3）O（4）NH4Cl（5）2个氢氧根离子17．（2021•岳阳）几千年来金属材料在生活中的应用都非常广泛。（1）三星堆遗址出土的“青铜神树”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。（2）可以通过铁钉和 （填化学式）溶液反应的现象来证明铁的金属活动性比铜强。（3）生活中常用稀盐酸除铁锈（铁锈的主要成分：Fe2O3），请写出相关的化学方程式 ________ 。（4）废弃的铝制易拉罐属于 （填字母）。A.有害垃圾B.可回收物C.厨余垃圾D.其他垃圾【答案】（1）混合物（2）CuSO4（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（4）B【解析】（1）“青铜神树”是铜、锡或铅的合金，属于混合物。（2）铁和铜的可溶性盐溶液反应置换出铜，铁钉表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，铜的可溶性盐溶液最常见的就是硫酸铜溶液，化学是为CuSO4。（3）金属氧化物与稀盐酸反应生成盐和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（4）废弃的铝制易拉罐属于可回收资源。18．（2021•岳阳）2021年5月15日，天问一号巡航着陆器携带“祝融号”火星车成功着陆火星，标志着我国航天技术和材料研究取得了非凡的成就。（1）着陆器着陆时使用的降落伞是由化工产品超高分子聚乙烯合成纤维等制作而成。超高分子聚乙烯合成纤维属于 （填“有机物”或“无机物”）。（2）下列与航天育种技术培育出的“高抗稻瘟病”水稻提供的主要营养素相同的是 （填字母）。A.小龙虾B.玉米C.大白菜D.菜籽油（3）运送天问一号的“长征五号”火箭使用的推进剂是液氧和液氢。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。氢气作为理想的新能源的优点是 （只答一点即可）。【答案】（1）有机物（2）B（3）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑氢气燃烧生成水，不污染环境氢气来源广泛，氢气燃烧放出热量多（任意答一条即可）【解析】（1）超高分子聚乙烯合成纤维含有碳元素，属于有机物。（2）水稻主要含有淀粉，小龙虾主要含有蛋白质，玉米主要含有淀粉，大白菜主要含有维生素，菜籽油主要含有油脂。（3）加热高锰酸钾可以制取氧气，化学方程式是2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；氢气是新能源，优点是：氢气燃烧生成水，不污染环境，氢气来源广泛，电解水可以制取氢气，氢气燃烧放出的热量多。
三、简答题（本题1道小题，每空2分，共8分）19．（2021•岳阳）“84”消毒液（主要成分是NaClO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如图：（1）操作①的名称是 。（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的是 。（3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为 。（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应 储存。【答案】（1）过滤（2）除去氢氧化钠和碳酸钠（3）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑（4）密封【解析】（1）操作①是将固液分离，是过滤。（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠。（3）NaCl溶液通电时生成黄绿色的Cl2、H2和NaOH，化学方程式为2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应该密封储存。四、实验与探究题（本题共2道小题，每空2分，共16分）20．（2021•岳阳）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图。请回答：（1）图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）图示中正确的操作顺序为 （填序号）。（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水 g。【答案】（1）烧杯（2）②①⑤③④（3）加快溶解速率（4）20【解析】（1）使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）配制50g3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确操作顺序为②①⑤③④。（3）溶解时，用玻璃棒搅拌，可加快溶解速率。（4）溶液稀释前后溶质的质量不变，设要加水的质量为x，则10g×3%＝（10g+x）×1%，解得x＝20g。21．（2021•岳阳）某化学兴趣小组用未知浓度的盐酸和碳酸钙反应，将制得的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们展开了如下探究：【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？【查阅资料】①盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体②AgCl为白色且难溶于水的固体③CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液④CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3⑤CO2不与AgNO3溶液反应【作出猜想】澄清石灰水未变浑浊的原因：甲同学的猜想：澄清石灰水已变质。乙同学的猜想：气体X中除了有CO2外，还有 （填化学式）气体杂质。
【实验探究】同学们经过讨论后设计了如图实验装置进行探究。A、B试管中是AgNO3溶液，C试管中是澄清石灰水，连接好装置后通入气体X。①盛有AgNO3溶液的B装置的作用是： 。②若A、B、C试管中的现象分别是 ，则甲、乙同学的猜想都正确。【实验反思】要除去上述CO2中的气体杂质，可以将气体通入到 （填字母）中。A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.饱和NaHCO3溶液【答案】【作出猜想】HCl【实验探究】①验证HCl是否除尽②A产生白色沉淀B没有沉淀产生C澄清石灰水不变浑浊【实验反思】C【解析】【作出猜想】盐酸具有挥发性，气体X中除了有CO2外，还有HCl气体。【实验探究】①要验证气体X含有CO2和HCl，通入A装置，HCl与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，验证HCl的存在；B装置的作用是验证HCl是否除尽，防止干扰CO2的鉴别；②甲、乙同学的猜想都正确，气体X含有CO2和HCl，A中实验现象为产生白色沉淀，B中无沉淀产生，C中澄清石灰水不变浑浊，说明澄清石灰水变质。【实验反思】CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液，CO2与Na2CO3溶液、NaOH溶液都能反应，除去CO2中的气体杂质，可以将气体通入到饱和NaHCO3溶液。五、计算题（本题1道小题，共5分）22．（2021•岳阳）向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示，请回答：（1）从反应开始到t时，产生氧气的总质量是 g。（2）试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）0.8（2）解：设生成0.8g氧气消耗H2O2质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x0.8g
剩余过氧化氢的质量为50.8g×5%﹣1.7g＝0.84g。t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为答：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为1.68%。2021年广西北部湾经济区初中学业水平考试化学（考试时间：90分钟满分：100分）注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Mn-55Ba-137第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1.（2021·广西北部湾）下列铁的性质中，属于化学性质的是（）A.银白色B.导热性C.延展性D.易锈蚀【答案】D2.（2021·广西北部湾）下列物质，由原子直接构成的是（）A.水B.铜C.氢气D.氯化钠【答案】B【解析】水、氢气是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。3.（2021·广西北部湾）2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（）A.天然材料B.金属材料C.合成材料D.复合材料【答案】C【解析】塑料、化纤、合成橡胶属于合成材料。4.（2021·广西北部湾）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.食盐B.面粉C.泥土D.花生油【答案】A【解析】食盐溶于水能够形成溶液，面粉、泥土、花生油不溶于水，不能形成溶液。5.（2021·广西北部湾）下列有关实验基本操作，正确的是（）A.滴加液体B.倾倒液体C.取固体药品D.量取液体【答案】A【解析】倾倒液体时，瓶塞不能正放，标签要对着手心，口对口紧挨着倾倒；取固体药品，要用药匙或镊子，不能用手拿；量取液体，不能仰视读数，造成读数不准确。6.（2021·广西北部湾）下列有关空气成分的说法，错误的是（）A.氮气常用作保护气B.氧气约占空气体积的21%C.洁净的空气是纯净物D.空气的主要成分是氮气和氧气【答案】C【解析】洁净的空气不含有其他杂质，仍旧是混合物。7.（2021·广西北部湾）下列物质的俗称与化学式，不对应的是（）
A.水银——HgB.酒精——C2H5OHC.生石灰——CaOD.熟石灰——CaCO3【答案】D【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2。8.（2021·广西北部湾）下列有关化学用语的叙述，正确的是（）A.Ne：表示氖气B.C60：表示60个碳原子C.2N：表示2个氮分子D.Fe3+：表示3个铁离子【答案】A【解析】C60表示1个该物质分子中含有60个碳原子，2N表示2个氮原子，Fe3+表示1个铁离子带3个单位的正电荷。9.（2021·广西北部湾）中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是（）A.遇到室内起火，迅速打开门窗通风B.图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火C.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域【答案】A【解析】室内起火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延。10.（2021·广西北部湾）钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5【答案】C【解析】钛酸亚铁中，铁显+2价，氧显-2价，则钛元素的化合价为+4价。11.（2021·广西北部湾）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A.焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性B.在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化C.碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳D.高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应【答案】B【解析】焦炭具有还原性，能用于冶金工业；碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧，生成一氧化碳；高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，不属于置换反应。12.（2021·广西北部湾）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（ ）A.绿原酸是由三种元素组成B.绿原酸的相对分子质量是354gC.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成【答案】A【解析】绿原酸是由三种元素组成的，是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的；绿原酸的相对分子质量的单位是“1”，不是“g”；绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则绿原酸中碳元素的质量分数最大。13.（2021·广西北部湾）下列说法错误的是（）A.pH<5.6的降雨称为酸雨B.工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水C.钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力D.推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题【答案】C【解析】磷肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力。14.（2021·广西北部湾）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）A.用过氧化氢溶液制氧气：
B.铁丝在氧气中燃烧：C.用稀硫酸除铁锈：D.用澄清石灰水检验二氧化碳：【答案】D【解析】用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式是2H2O2MnO22H2O+O2↑；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2点燃Fe3O4；用稀硫酸除铁锈的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+6H2O。15.（2021·广西北部湾）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A.组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】硫酸溶液中H+和的个数比是2:1，稀硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，含硫酸的工业废水，要用熟石灰处理达标再排放。16.（2021·广西北部湾）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】A【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明活动性是X>Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明活动性是Y>Z；这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。17.（2021·广西北部湾）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A.无色溶液中：K+、Na+、、B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-C.pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl-D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、【答案】B【解析】A组溶液中呈紫红色，不是无色溶液；C组pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与Zn2+不能共存，生成氢氧化锌白色沉淀；D组Ba2+与不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。18.（2021·广西北部湾）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A.②①③①④B.②①④①③C.③①④①②D.④①③①②【答案】C【解析】检验Cl-、OH-、分别选择硝酸银溶液、硝酸镁溶液、硝酸钡溶液，由于硝酸银溶液与三种离子都生成白色沉淀，硝酸镁溶液与碳酸根离子、氢氧根离子生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；正确的实验操作顺序是③①④①②。19.（2021·广西北部湾）下列说法正确是（）A.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂B.使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化C.Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子D.一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加【答案】D
【解析】化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质；使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如加热饱和的石灰水也会变浑浊；Na+、C1-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是离子，如氖原子的最外层电子数也是8个；一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，如果是多加水，少加溶质，溶液中溶质质量可能会增加。20.（2021·广西北部湾）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是（）A.B→C段对应溶液pH逐渐变大B.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠C.C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+D.原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠【答案】C【解析】取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明含有难溶物质，可能出现的难溶物质包括碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡；往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，固体一开始不变化，说明溶液中含有能够与硝酸反应的物质，可能包括碳酸钠、氢氧化钠；过一会，固体开始减少，说明含有溶于酸的难溶物质，如碳酸钙、碳酸钡；最后固体质量不再改变，说明含有不溶于酸的硫酸钡；B→C段对应溶液pH逐渐变小；A→B段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，B点对应溶液中含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡，可能含有硝酸钙；C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+；原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21.（2021·广西北部湾）持续防疫，化学助力。（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子______。（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是______。从营养均衡上看还应补充的食物是______。（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：，则X的化学式为______。【答案】（1）分子是不断运动的（2）1:2（3）米饭维生素（4）O2【解析】（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子是不断运动的。（2）【C3H6）n】聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3n:6n=1:2。（3）米饭富含糖类，炒鸡肉、骨头汤富含油脂、蛋白质，从营养均衡上看还应补充的食物是富含维生素的食物，如蔬菜、水果等。（4）过氧乙酸分解前后，原子的种类、数量不变，则X的化学式为O2。22.（2021·广西北部湾）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。A．全民提高节约用水意识B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生C．抑制水中所有动植物的生长
D．对污染的水体作处理使之符合排放标准（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：①溶解度随温度升高而降低的物质是______。②t3°C时，A物质的溶解度是______。③以下说法正确的是______。A．将A的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出B．在t3°C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液C．t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>AD．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B【答案】（1）ABD（2）煮沸（3）①C②50g③CD【解析】（1）抑制水中所有动植物的生长，不利于爱护水资源。（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。（3）①溶解度随温度升高而降低的物质是C；②t3°C时，A物质的溶解度是50g；③将A的溶液由t2°C降温到t1°C，没有指明为饱和溶液，不一定有晶体析出；t3°C时，C饱和溶液中所含溶剂最多，降温后，溶剂都不发生改变，所得溶液中溶剂质量最多的还是C溶液；t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，A物质只能够溶解2g，B、C物质可以完全溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A；将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，C物质溶解度减小，溶质析出，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。23.（2021·广西北部湾）下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。（1）磷原子的相对原子质量是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。（2）写出8号元素的离子符号______。（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是______（写名称）。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是______（写化学式）。【答案】（1）30.97非金属（2）O2-（3）甲烷（4）Na2SO4【解析】（1）磷原子的相对原子质量是30.97，它属于非金属元素。（2）写出8号元素是氧元素，其离子带两个单位的负电荷，离子符号是O2-。（3）由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，化学式是CH4。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是Na2SO4。24.（2021·广西北部湾）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。
（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是______（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子______不同。（2）从微观角度分析，图3中过程①表示______的过程，写出图3发生反应的化学方程式______。【答案】（1）石墨排列方式（2）水分子分解为氢原子、氧原子2H2O通电2H2↑+O2↑【解析】（1）金刚石是立体结构，石墨是层状结构，图2代表的物质是石墨；金刚石与石墨的碳原子的结构相同，但碳原子的排列不同，它们的性质存在着明显差异。（2）该反应是水通电生成氢气与氧气，从微观角度分析，图3中过程①表示水分子分解为氢原子、氧原子的过程，②表示原子重新组合为氢分子、氧分子的过程，化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑。25.（2021·广西北部湾）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：（1）物质D的名称是__________。（2）D→A的基本反应类型为______反应。（3）B-F发生反应的实验现象是__________________________。（4）物质C所属物质类别是____________。（5）写出G→B的化学方程式_______________________。【答案】（1）水（2）化合（3）产生气泡（4）单质（5）H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl【解析】（1）A~E属于五种不同类别的物质，D是一种最常用的溶剂，D是水，属于氧化物。D能反应生成A，A也能反应生成D,故D为氢氧化钙。B中只含两种元素，可以生成水，B是盐酸，故C和E分别属于单质和盐。G可以转化为盐酸，G是硫酸，则C为活泼金属单质，E为盐。（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，基本反应类型为化合反应。（3）F与酸、碱都能够反应，F是碳酸钠，B-F的反应是盐酸与碳酸钠反应，现象是产生气泡。（4）根据酸的化学性质可知，物质C是活泼金属，所属物质类别是单质。（5）G→B是硫酸转化为盐酸的反应，化学方程式是H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。三、简答题（本大题共2小题，除每个化学方程式和27题第5问占2分外，其余每空1分，共12分）26.（2021·广西北部湾）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：（1）控制CO2的排放，目的是为减缓______效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______。（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：_________________________。（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少___________的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口______（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。【答案】（1）温室增大（2）乘坐公共交通上学（合理即可）（3）二氧化硫（或SO2）调大
【解析】（1）控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应；加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大。（2）日常生活中能做到的一种“低碳”行为是乘坐公共交通上学、双面用纸等等。（3）含硫煤做家庭燃料容易产生二氧化硫，污染环境；做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是空气不足造成的，此时应将灶具的进风口调大。27.（2021·广西北部湾）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：（1）“混合加热室”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（写元素符号）。（3）生产流程中可循环利用的物质是_________________（写化学式）。（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：___________________________。（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到0.1%）。【答案】（1）物理变化（2）Mn、H（3）KOH（4）（5）36.2%【解析】（1）“混合加热室”没有生成新物质，发生的主要是物理变化。（2）“电解室”反应中，锰元素由+6→+7，氢元素由-1→0，化合价发生了变化的元素是Mn、H。（3）氢氧化钾反应物、生成物中都有，是可循环利用的物质。（4）氧化室中反应的化学方程式是。（5）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成的锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732xyz3.2g解得：x＝31.6g，y＝19.7g，z＝8.7g。未分解的高锰酸钾的质量为47.4g﹣31.6g＝15.8g高锰酸钾中氧元素的质量为47.4g×＝19.2g由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量分数为×100%≈36.2%。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28.（2021·广西北部湾）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是___________________________。选择C装置收集氧气是因为_______________。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上。（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______
（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。【答案】（1）酒精灯2KClO32KCl+3O2↑氧气不易溶于水正（2）Ib（3）AHE（或AHF）【解析】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯；A装置需要加热，试管口没有塞棉花，所用药品是氯酸钾与二氧化锰，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水；集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。（2）用装置F和装置I收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管b端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。29.（2021·广西北部湾）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀能否反应能反应不能反应能反应能反应【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】小刚设计的实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：_______________________________________________________________。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证______是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是_____________________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式_____________________________。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______（填化学式）。【答案】【分析讨论】可行滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【总结提升】反应物【拓展迁移】（1）氢离子和氢氧根离子生成水分子2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）3（或三）NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl【解析】【分析讨论】小刚设计的实验方案可行，因为
滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在，（Ⅱ）验证反应物是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应，属于中和反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，符合上述反应实质的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有3种情况，一种情况是恰好完全反应，溶质是氯化钠；第二种情况是氢氧化钠过量，溶质是氯化钠、氢氧化钠；第三种情况是盐酸过量，溶质是氯化钠、氯化氢，具体的溶质组合情况分别是NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。五、计算题30.（2021·广西北部湾）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。【答案】（1）21.2%（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH197803.94gxx=1.6g根据质量守恒定律，反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。【解析】（1）（2）解：设样品中碳酸钠的质量分数为a。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH106197a3.94ga=2.12g故样品中碳酸钠的质量分数为×1000%=21.2%。
