2021年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意）1．(2021·齐齐哈尔）下列变化中属于化学变化的是（ ）A．纸张燃烧B．酒精挥发C．冰雪融化D．干冰升华【答案】A【解析】纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；酒精挥发是由液态变为气态，冰雪融化是由固态变为液态，干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。2．(2021·齐齐哈尔）如图所示实验操作错误的是（ ）A．稀释浓硫酸B．量取液体体职C．检查装置气密性D．吸取液体【答案】D【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气。3．(2021·齐齐哈尔）下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）A．氮气用于食品充气包装B．稀有气体用于制造电光源C．稀盐酸用于除铁锈D．熟石灰用于改良酸性土壤【答案】B【解析】氮气用于食品充气包装，是利用氮气化学性质稳定；稀有气体用于制造电光源，是利用稀有气体通电后发出不同颜色的光，没有新物质生成，利用了物理性质；稀硫酸用于除铁锈，是利用硫酸与铁锈反应，将其除掉，利用了化学性质；熟石灰用于改良酸性土壤，是利用熟石灰与酸性物质反应，利用了化学性质。4．(2021·齐齐哈尔）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰B．将打磨光亮的铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾D．硝酸铵溶于水放热，溶液温度升高【答案】C【解析】硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体；将打磨光亮的铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出是实验结论而不是实验现象；浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。第20页（共20页）
5．(2021·齐齐哈尔）瑞德西韦（C27H35N6O8P）作为一种新型药物，在抗击新冠肺炎的过程中崭露头角。下列说法正确的是（ ）A．瑞德西韦分子由五种元素组成B．瑞德西韦属于有机高分子化合物C．一个瑞德西韦分子中含有77个原子D．瑞德西韦中氢元素的质量分数最大【答案】C【解析】分子是由原子构成的，瑞德西韦分子由五种原子构成的；瑞德西韦属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子；1个瑞德西韦分子是由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成的，则一个瑞德西韦分子中共有77个原子；瑞德西韦中碳、氢、氮、氧、磷五种元素的质量比为（12×27）：（1×35）：（14×6）：（16×8）：（31×1）＝324：35：84：128：31，则瑞德西韦中碳元素的质量分数最大。6．(2021·齐齐哈尔）通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是（ ）A．金刚石和石墨物理性质不同﹣﹣碳原子排列方式不同B．水银温度计的汞柱升高或降低﹣﹣汞分子间有间隔C．品红在热水中比在冷水中扩散的更快﹣﹣温度越高分子运动速率越快D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢﹣﹣化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子【答案】B【解析】金刚石和石墨物理性质不同，是由于碳原子排列方式不同，决定了性质不同；汞是由原子构成的，水银温度计的汞柱升高或降低是由于汞原子间有间隔；品红在热水中比在冷水中扩散的更快，是由于分子是不断运动的，温度越高分子运动速率越快；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是由于化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子。7．(2021·齐齐哈尔）我国第一艘国产航空母舰山东舰的成功下水，向世界展示了中国国防科技的进步。在其建造过程中用到了金属钛的合金，工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式如下：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，其中X的化学式为（ ）A．H2SO4B．SO2C．H2SO3D．SO3【答案】D【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、2、8，反应后的生成物中钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则，2X分子中含有2个硫原子和6个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为SO3。8．(2021·齐齐哈尔）下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是（ ）A.化学与健康B.化学与农业①人体缺乏维生素C会引起坏血病②甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质结构，危害人体健康①铵态氮肥不能和碱性物质混合使用②磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力C.化学与安全D.化学与生活①夜晚发现燃气泄漏时，应该立即开灯检查泄漏点②遇到火灾时，应该用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域①炉具清洁剂中含有氢氧化钠，使用时应该注意防护②发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，储存时应该避免接触酸性溶液A．AB．BC．CD．D第20页（共20页）
【答案】C【解析】人体缺乏维生素C会引起坏血病；甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质结构，危害人体健康，铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，造成肥料的肥效降低，所以铵态氮肥不能和碱性物质混合使用；磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力；夜晚发现燃气泄漏时，不能立即开灯检查泄漏点，以防产生的电火花将燃气引燃，甚至发生爆炸；炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时应该注意防护；发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，碳酸氢钠能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以储存时应该避免接触酸性溶液。9．(2021·齐齐哈尔）下列说法正确的是（ ）A．纯铜的硬度比黄铜的硬度大B．利用活性炭的吸附作用可以将硬水转化为软水C．只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧D．空气是一种混合物，各组成成分保持着它们各自的性质【答案】D【解析】一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此纯铜的硬度比黄铜的硬度小；活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；活性炭不能吸附水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化；可燃物燃烧必须同时具备两个条件：与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；空气是一种混合物，各组成成分保持着它们各自的性质。10．(2021·齐齐哈尔）下列各组离子在pH＝13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）A．K+、NO3﹣、Na+、H+B．CO32﹣、K+、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣D．Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣【答案】B【解析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存；H+、OH﹣能结合生成水，不能大量共存；Fe3+的溶液是黄色的，且Fe3+和溶液中的OH﹣结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存；Mg2+、Al3+和溶液中的OH﹣结合生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能大量共存。11．(2021·齐齐哈尔）下列是某实验小组同学的实验记录和相关分析，其中错误的是（ ）A．用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏小B．过滤时发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡C．向滴有红墨水的水中加入乙醇，红墨水的作用是显色，利于观察D．将红热的木炭由瓶口向下缓馒插入盛有氧气的集气瓶中，使实验现象更明显【答案】A【解析】用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，用水湿润pH试纸，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡；乙醇易溶于水，向滴有红墨水的水中加入乙醇，红墨水的作用是显色，利于观察；将红热的木炭由瓶口向下缓馒插入盛有氧气的集气瓶中，以使木炭与氧气充分接触，使实验现象更明显。12．(2021·齐齐哈尔）推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是（ ）A．有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加B．中和反应能够生成盐和水，所以能够生成盐和水的反应一定是中和反应C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物D．镁和稀硫酸反应能产生氢气，所以能和稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属【答案】C【解析】第20页（共20页）
有氧气参加的反应是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，如氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气发生了氧化反应；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的物质一定不是化合物；镁和稀硫酸反应能产生氢气，但能和稀硫酸反应产生气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐等。13．(2021·齐齐哈尔）下列图像能正确表示对应关系的是（ ）ABCDA．向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙B．向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体C．向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉D．在充满氧气的密闭容器中点燃红磷【答案】A【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致溶剂的质量减小，氢氧化钙溶解度减小，会伴随析出氢氧化钙，溶质质量减小，完全反应后温度降低，氢氧化钙溶解度增大，析出的氢氧化钙会部分溶解，溶质质量增大，最终溶质质量小于原溶液中溶质的质量保持不变；接近饱和的硝酸钠溶液随着硝酸钠的溶解溶质质量分不断变大，直至饱和，图象应是先上升然后不变；锌的金属活动性比铁强，向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，酸完全反应，依据质量守恒定律可知，生成的氢气质量相等，锌的图象斜率大；在充满氧气的密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，容器中物质的总质量保持不变。14．(2021·齐齐哈尔）下列实验方案设计正确的是（ ）选项实验目的实验方案A除去KCl溶液中含有的少量KNO3加适量硝酸银溶液，过滤B除去CO2中含有的少量CO通过足量灼热的氧化铜C鉴别CuCl2、NaCl、NaOH和H2SO4溶液不需要外加试剂就可以鉴别D检验NaOH溶液中是否含有Ca（OH）2滴入氯化铁溶液，观察现象A．AB．BC．CD．D【答案】BC【解析】KCl溶液能与适量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，会把原物质除去；CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质；CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别；氢氧化钠、氢氧化钙溶液均能与氯化铁溶液反应产生氢氧化铁沉淀，不能检验NaOH溶液中是否含有Ca（OH）2。15．(2021·齐齐哈尔）某固体样品中可能含有Ba（OH）2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体。向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红。步骤3：取13.8g固体样品加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。结合以上探究过程，下列说法正确的是（ ）第20页（共20页）
A．由步骤1可知，固体样品中一定含有CaCO3B．步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣C．该固体样品中一定没有Ba（OH）2D．该固体样品的组成最多有三种情况【答案】BD【解析】步骤1：静置后烧杯底部有白色固体，可能是硫酸钡、碳酸钡或碳酸钙或其中的两种或三种，并不能说明一定含有碳酸钙；步骤2：取少量步骤1所得上层溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气体，说明了白色沉淀有溶于酸的碳酸钡沉淀，说明含有碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钾；也含有不溶于酸的硫酸钡沉淀，说明含有硫酸钾，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾；向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明最后溶液显碱性，含有氢氧根离子，滤液中还含有过量的氯化钡，步骤2过滤后所得滤液中一定含有K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣；向滤液中加入酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，说明最后溶液显碱性，并不能说明是否含有氢氧化钡；假设13.8g固体全部是碳酸钾，加入足量的稀盐酸产生二氧化碳的质量为x则：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑1384413.8gx根据：解得：x＝4.4g，由于混合物中一定含有碳酸钾、硫酸钾，所以不可能全部是碳酸钾，所以固体中还一定含有碳酸钙，所以固体样品的组成有以下几种：①KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3；②Ba（OH）2、K2SO4、CaCO3、K2CO3；③Ba（OH）2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3。二、填空题（本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共24分）16．（2021·齐齐哈尔）用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：（1）氖原子 。（2）2个氮分子 。（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。【答案】（1）Ne（2）2N2（3）2O5【解析】（1）原子用元素符号表示，故氖原子写成Ne。（2）分子用化学式表示，分子的个数只需在化学式前加上相应的数字即可，2个氮分子写成2N2。（3）化合价标在元素符号的正上方，先写正负，再写数值，五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价。17．（2021·齐齐哈尔）化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识帮助洋洋解决她的疑问。（1）清晨，洋洋佩戴着KN95医用口跟走出了家门，这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到了与化学实验中 操作相同的作用。（2）吃完午饭，洋洋用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用。（3）下午的化学课上，洋洋看到老师将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为 。（4）从课本中洋洋知道了高炉炼铁的反应原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，在这个反应中 发生了还原反应。（5）伴着晚霞洋洋回到了家中，妈妈准备了丰盛的晚餐，其中米饭富含的营养素是 。【答案】（1）过滤（2）乳化（3）气体的溶解度的随着压强的减小而减小（4）Fe2O3（或氧化铁）（5）糖类18．（2021·齐齐哈尔）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问题：第20页（共20页）
（1）从如图A中可知，氮元素的相对原子质量是 ，NH3分子中质子数是 。（2）B～F是五种粒子的结构示意图，F形成离子的符号是 ，属于同种元素的粒子是 （填写图片下方的字母，下同），B～F中具有相对稳定结构的粒子是 。【答案】（1）14.0110（2）S2﹣DE BCD19．(2021·齐齐哈尔）将一定量的锌粉加入到Al（NO3）3、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有的物质是 （写出化学式，下同）。滤液中一定含有的溶质是 。【答案】FeAl（NO3）3、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2【解析】金属活动性顺序铝＞锌＞铁＞银，由题意可知，向含有Fe（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银和硝酸锌，铁和硝酸银完全反应生成硝酸亚铁和银，锌与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有硝硝酸亚铁，未参加反应的硝酸铝，反应生成的硝酸锌，滤渣中一定有银，可能有铁。20．（2021·齐齐哈尔）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由线，请回答下列问题：（1）P点的含义是 。（2）t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是 （写出最简整数比）。（3）若甲中含有少量乙，可用 的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（4）将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是 。【答案】（1）t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等（2）1：5（3）降温结晶（4）丙＞乙＞甲【解析】（1）由溶解度曲线可知，P点是甲、乙在t2℃时的交点，P点的含义是：t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）由溶解度曲线可知，t1℃时甲的溶解度是20g，由溶解度的含义可知，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解，只能溶解10g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是10g：50g＝1：5。（3）甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量乙，可用可用降温结晶的方法提纯甲。（4）将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，由于在t2℃，溶解度的大小是：甲＝乙＞丙，则饱和溶液的质量的大小是：丙＞甲＝乙，在降温到t1℃，甲析出的晶体多于乙，丙的溶液质量不变，所以所得溶液的质量由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲。21．（2021·齐齐哈尔）A﹣G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。已知A、B是两种组成元素相同的气体，C～G是五种不同类别的物质。C是黑色固体，D和E反应后会形成蓝色溶液，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。请回答下列问题：（1）写出F物质的化学式 。（2）B物质的用途 。第20页（共20页）
（3）C和D两种物质发生反应的化学反应方程式是 ，该反应的基本反应类型是 。【答案】（1）Na2CO3（2）冶炼金属（或作燃料）（3）C+2CuO2Cu+CO2↑置换反应【解析】（1）F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F是碳酸钠，化学式是Na2CO3。（2）A、B是两种组成元素相同的气体，所以可能是一氧化碳、二氧化碳，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F是碳酸钠，碳酸钠与A能相互转化，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以A是二氧化碳，B就是一氧化碳，一氧化碳可以用来冶炼金属（或作燃料）。（3）C～G是五种不同类别的物质，C是黑色固体，C能制取A和B，所以C是碳；D和E反应后会形成蓝色溶液，说明含有铜离子，D和E两种物质中，有一种物质中含有铜元素，G能与F相互转化，且G能与二氧化碳反应，所以G是氢氧化钠，C是碳，属于单质，F是碳酸钠，属于盐，G是氢氧化钠，属于碱，因为C～G是五种不同类别的物质，D可以是氧化铜，碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，所以方程式是：C+2CuO2Cu+CO2↑一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）22．（2021·齐齐哈尔）“运动场上彩旗飘，运动健儿逞英豪”，运动场上也隐藏着很多化学知识。请回答下列问题：（1）同学们为运动员加油用的条幅和绢花是丝绸制成的。丝绸的种类很多，有蚕丝纺织的，也有合成纤维纺织的。如何区分一块丝绸面料是蚕丝还是合成纤维？（2）标枪的枪头和铁饼都是钢铁制造的，这些钢铁来自于自然界中的金属矿物资源，你知道保护金属资源的有效途径有哪些？（答一点即可）（3）人们常在钢铁表面刷漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同原理是什么？【答案】（1）取样品用灼烧闻气味的方法鉴别，灼烧时产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，灼烧时没有烧焦羽毛的气味的是合成纤维（2）回收再利用（或防止金属锈蚀或有计划、合理开采金属矿物或寻找金属替代品）（3）隔绝氧气和水。【解析】（1）区分丝绸面料是蚕丝还是合成纤维，通常是取样品用灼烧闻气味的方法鉴别，因为蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，灼烧时没有烧焦羽毛的气味的是合成纤维。（2）保护金属资源的有效途径有回收再利用（或防止金属锈蚀或有计划、合理开采金属矿物或寻找金属替代品）。（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程，人们常在钢铁表面刷漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同原理是隔绝氧气和水。23．（2021·齐齐哈尔）地球是我们美丽的家园，保护环境人人有责。请回答下列问题：（1）爱护水资源就要防治水体污染。水体污染产生的原因有哪些？（答一点即可）（2）大气中二氧化碳的含量不断增多，导致温室效应增强。温室效应增强对人类生产生活造成的危害有哪些？（答一点即可）（3）废弃塑料带来的“白色污染”日益严重，写出白色污染的防治措施。（答一点即可）【答案】（1）生活污水集中处理达标后再排放（其它答案合理也可）（2）导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市（其它答案合理也可）（3）减少塑料制品的使用（其它答案合理也可）第20页（共20页）
【解析】（1）防治水体污染的措施很多，工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体做处理使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水应逐步实现集中处理和排放；工业上“三废”处理达标后再排放；农业上合理使用农药和化肥；生活污水集中处理达标后再排放。（2）二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”，全球变暖可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产；引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物多样性。（3）防止产生白色污染的措施有减少塑料制品的使用，回收废弃塑料制品、使用可降解塑料等。24．（2021·齐齐哈尔）新能源汽车已经走进我们的生活，与传统汽车的燃料来源于化石燃料不同。新能源汽车的能量来源更加多元化，如氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可通过发酵甘蔗、玉米等农作物或粮食收割后剩余的秸秆大量制取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。请阅读材料，回答下列问题：（1）传统汽车的燃料来源于化石燃料，列举一种常见的化石燃料。（2）氢能作为一种高效清洁能源，目前暂时未能广泛使用的原因是什么？（答一点即可）（3）为什么有人说乙醇汽车的开发和使用会促进农业生产？【答案】（1）煤（或石油或天然气）（2）制取的成本高（或贮存困难）（3）乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物制取等【解析】（1）常见的化石燃料有煤、石油、天然气。（2）氢能作为一种高效清洁能源，目前暂时未能广泛使用的原因是：制取的成本高、贮存困难。（3）由于乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物制取，所以乙醇汽车的开发和使用会促进农业生产。四、实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共25分）25．（2021·齐齐哈尔）细节决定成败，规范的实验操作是决定实验成功的关键。请回答下列问题：（1）液体药品通常盛放在 里。倾倒液体药品时标签要朝向手心，防止 。（2）粗盐提纯实验的操作步骤包括 、过滤、蒸发、计算产率。蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是 。（3）用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数。则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。【答案】（1）细口瓶腐蚀标签（2）溶解防止局部温度过高，造成液体飞溅（3）偏大【解析】（1）液体药品通常盛放在细口瓶中，倾倒液体药品时标签要朝向手心，防止腐蚀标签。（2）蒸发操作时，用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。（3）用量筒量取6%的氯化钠溶液时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的6%的氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大。26．（2021·齐齐哈尔）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：第20页（共20页）
（1）A实验中，打开活塞，用 分别接近a、b玻璃尖嘴口处，检验产生的气体。（2）B实验 （填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量。（3）C实验中，能观察到的实验现象是 。（4）D实验过程中小气球的变化是 ，如果将红磷直接放在锥形瓶底部，可能造成的后果是 。【答案】（1）燃着的木条（2）不能（3）蜡烛由低到高依次熄灭（4）气球先胀大后变瘪使锥形瓶底部炸裂【解析】（1）检验氢气可以用点燃的方法进行检验，所以可以用燃着的木条分别接近a、b玻璃尖嘴口处，产生氢气处的现象是气体燃烧，发生淡蓝色火焰，产生氧气处的现象是木条燃烧更旺。（2）测定空气中氧气含量的原理是可燃物消耗空气中的氧气，导致锥形瓶中气体压强减小，使水倒吸进入锥形瓶，要使氧气消耗后锥形瓶内气体压强减小，生成物就不能是气体，否则反应前后气体压强几乎不变，碳燃烧生成的二氧化碳是气体，所以不能用碳燃烧来测定空气中氧气含量。（2）由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以会看到蜡烛熄灭，由于二氧化碳的密度比空气大，所以蜡烛由低到高依次熄灭。（3）红磷燃烧会放出热量是锥形瓶中气体膨胀，气球会胀大，冷却后锥形瓶中气体压强减小，气体会变瘪；如果将红磷直接放在锥形瓶底部，红磷燃烧生成的高温熔融物会使瓶底炸裂。27．（2021·齐齐哈尔）实验室里现有氯酸钾和二氧化锰以及如图仪器，请根据所学知识回答下列问题：（1）仪器①的名称是 。（2）写出制取氧气的化学方程式 ，选用C装置收集氧气，待 时开始收集氧气，实验结束后先熄灭酒精灯，会造成的后果是 。（3）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合是 （填写装置下方的字母）。该装置检验二氧化碳是否收集满的方法是 。【答案】（1）长颈漏斗（2）2KClO32KCl+3O2↑导管口出现连续均匀气泡水倒吸，试管炸裂（3）BE燃着的木条置于a处，木条熄灭，则已收集满【解析】（2）导管口没有棉花，是氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；为了避免空气被收集，需要等到导管口出现连续均匀气泡时再进行收集；先熄灭酒精，内部温度降低，外界大气压将水压入导管，造成倒吸，水进入试管，试管发生炸裂。第20页（共20页）
（3）反应物为固液混合物，不需要加热，选B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，选E为收集装置；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，集满后从a逸出，所以将燃着的木条置于a处，观察是否熄灭，判断是否集满。28．（2021·齐齐哈尔）小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。（1）甲试管中的化学反应方程式为 。当小茗同学观察到试管中出现 的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是 。（2）实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）【进行猜想】猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2猜想二：NaCl、NaOH猜想三： 【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。实验步骤实验现象实验结论取少量废液缸中的废液于试管中，加入 ，充分反应。 猜想一成立【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 （写出化学式）。【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O溶液由红色恰好变成无色不能生成沉淀或水或气体等物质（2）【进行猜想】NaCl、NaOH、Na2CO3【设计实验】适量碳酸钠溶液产生白色沉淀【反思拓展】 CaCO3、BaCO3【解析】（1）甲试管中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，得出氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论，则小茗同学观察到试管中的现象为溶液由红色恰好变成无色，乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是不能生成沉淀或水或气体等物质。（2）【进行猜想】猜想一：氯化钡过量时是NaCl、NaOH、BaCl2猜想二：恰好完全反应时是NaCl、NaOH猜想三：碳酸钠过量时是NaCl、NaOH、Na2CO3。【设计实验】由实验结论猜想一成立，所以实验是加入适量碳酸钠溶液，实验现象是产生白色沉淀【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙、碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡。五、计算题（本题共2小题，29题3分，30题9分，共12分）29．（2021·齐齐哈尔）人体摄入锌不足会引起多种疾病。缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请回答下列问题：（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。第20页（共20页）
（2）葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为 （写出最简整数比）。（3）45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为 g。【答案】（1）455（2）6：11（3）6.5 【解析】（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量12×12+22+14×16+65＝455。（2）由化学式可知，葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为12：22＝6：11。（3）45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为45.5g×＝6.5g。30．（2021·齐齐哈尔）某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠。实验操作的一部分流程如图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：（1）本实验生成二氧化碳的质量是 4.4 g，原固体混合物中碳酸钠的质量是 10.6 。（2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？【答案】（1）本实验生成二氧化碳的质量是：20g+90g﹣5.6g+100g﹣200g＝4.4g设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，10611744xy4.4g＝＝，x＝10.6g，y＝11.7g，（2）最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是：×100%＝7.75%答：最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是7.75%。第20页（共20页）
2021年广西北部湾经济区初中学业水平考试化学（考试时间：90分钟满分：100分）注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Mn-55Ba-137第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1.（2021·广西北部湾）下列铁的性质中，属于化学性质的是（）A.银白色B.导热性C.延展性D.易锈蚀【答案】D2.（2021·广西北部湾）下列物质，由原子直接构成的是（）A.水B.铜C.氢气D.氯化钠【答案】B【解析】水、氢气是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。3.（2021·广西北部湾）2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（）A.天然材料B.金属材料C.合成材料D.复合材料【答案】C【解析】塑料、化纤、合成橡胶属于合成材料。4.（2021·广西北部湾）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.食盐B.面粉C.泥土D.花生油【答案】A【解析】食盐溶于水能够形成溶液，面粉、泥土、花生油不溶于水，不能形成溶液。5.（2021·广西北部湾）下列有关实验基本操作，正确的是（）A.滴加液体B.倾倒液体C.取固体药品D.量取液体【答案】A【解析】倾倒液体时，瓶塞不能正放，标签要对着手心，口对口紧挨着倾倒；取固体药品，要用药匙或镊子，不能用手拿；量取液体，不能仰视读数，造成读数不准确。6.（2021·广西北部湾）下列有关空气成分的说法，错误的是（）A.氮气常用作保护气B.氧气约占空气体积的21%C.洁净的空气是纯净物D.空气的主要成分是氮气和氧气【答案】C【解析】洁净的空气不含有其他杂质，仍旧是混合物。7.（2021·广西北部湾）下列物质的俗称与化学式，不对应的是（）A.水银——HgB.酒精——C2H5OHC.生石灰——CaOD.熟石灰——CaCO3【答案】D【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2。8.（2021·广西北部湾）下列有关化学用语的叙述，正确的是（）A.Ne：表示氖气B.C60：表示60个碳原子C.2N：表示2个氮分子D.Fe3+：表示3个铁离子第20页（共20页）
【答案】A【解析】C60表示1个该物质分子中含有60个碳原子，2N表示2个氮原子，Fe3+表示1个铁离子带3个单位的正电荷。9.（2021·广西北部湾）中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是（）A.遇到室内起火，迅速打开门窗通风B.图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火C.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域【答案】A【解析】室内起火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延。10.（2021·广西北部湾）钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5【答案】C【解析】钛酸亚铁中，铁显+2价，氧显-2价，则钛元素的化合价为+4价。11.（2021·广西北部湾）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A.焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性B.在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化C.碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳D.高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应【答案】B【解析】焦炭具有还原性，能用于冶金工业；碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧，生成一氧化碳；高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，不属于置换反应。12.（2021·广西北部湾）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（ ）A.绿原酸是由三种元素组成B.绿原酸的相对分子质量是354gC.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成【答案】A【解析】绿原酸是由三种元素组成的，是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的；绿原酸的相对分子质量的单位是“1”，不是“g”；绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则绿原酸中碳元素的质量分数最大。13.（2021·广西北部湾）下列说法错误的是（）A.pH<5.6的降雨称为酸雨B.工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水C.钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力D.推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题【答案】C【解析】磷肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力。14.（2021·广西北部湾）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）A.用过氧化氢溶液制氧气：B.铁丝在氧气中燃烧：C.用稀硫酸除铁锈：D.用澄清石灰水检验二氧化碳：【答案】D第20页（共20页）
【解析】用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式是2H2O2MnO22H2O+O2↑；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2点燃Fe3O4；用稀硫酸除铁锈的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+6H2O。15.（2021·广西北部湾）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A.组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】硫酸溶液中H+和的个数比是2:1，稀硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，含硫酸的工业废水，要用熟石灰处理达标再排放。16.（2021·广西北部湾）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】A【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明活动性是X>Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明活动性是Y>Z；这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。17.（2021·广西北部湾）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A.无色溶液中：K+、Na+、、B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-C.pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl-D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、【答案】B【解析】A组溶液中呈紫红色，不是无色溶液；C组pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与Zn2+不能共存，生成氢氧化锌白色沉淀；D组Ba2+与不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。18.（2021·广西北部湾）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A.②①③①④B.②①④①③C.③①④①②D.④①③①②【答案】C【解析】检验Cl-、OH-、分别选择硝酸银溶液、硝酸镁溶液、硝酸钡溶液，由于硝酸银溶液与三种离子都生成白色沉淀，硝酸镁溶液与碳酸根离子、氢氧根离子生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；正确的实验操作顺序是③①④①②。19.（2021·广西北部湾）下列说法正确是（）A.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂B.使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化C.Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子D.一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加【答案】D【解析】化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质；使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如加热饱和的石灰水也会变浑浊；Na+、C1-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是离子，如氖原子的最外层电子数也是8个；一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，如果是多加水，少加溶质，溶液中溶质质量可能会增加。20.（2021·广西北部湾）第20页（共20页）
现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是（）A.B→C段对应溶液pH逐渐变大B.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠C.C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+D.原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠【答案】C【解析】取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明含有难溶物质，可能出现的难溶物质包括碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡；往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，固体一开始不变化，说明溶液中含有能够与硝酸反应的物质，可能包括碳酸钠、氢氧化钠；过一会，固体开始减少，说明含有溶于酸的难溶物质，如碳酸钙、碳酸钡；最后固体质量不再改变，说明含有不溶于酸的硫酸钡；B→C段对应溶液pH逐渐变小；A→B段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，B点对应溶液中含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡，可能含有硝酸钙；C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+；原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21.（2021·广西北部湾）持续防疫，化学助力。（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子______。（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是______。从营养均衡上看还应补充的食物是______。（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：，则X的化学式为______。【答案】（1）分子是不断运动的（2）1:2（3）米饭维生素（4）O2【解析】（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子是不断运动的。（2）【C3H6）n】聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3n:6n=1:2。（3）米饭富含糖类，炒鸡肉、骨头汤富含油脂、蛋白质，从营养均衡上看还应补充的食物是富含维生素的食物，如蔬菜、水果等。（4）过氧乙酸分解前后，原子的种类、数量不变，则X的化学式为O2。22.（2021·广西北部湾）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。A．全民提高节约用水意识B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生C．抑制水中所有动植物的生长D．对污染的水体作处理使之符合排放标准（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：第20页（共20页）
①溶解度随温度升高而降低的物质是______。②t3°C时，A物质的溶解度是______。③以下说法正确的是______。A．将A的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出B．在t3°C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液C．t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>AD．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B【答案】（1）ABD（2）煮沸（3）①C②50g③CD【解析】（1）抑制水中所有动植物的生长，不利于爱护水资源。（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。（3）①溶解度随温度升高而降低的物质是C；②t3°C时，A物质的溶解度是50g；③将A的溶液由t2°C降温到t1°C，没有指明为饱和溶液，不一定有晶体析出；t3°C时，C饱和溶液中所含溶剂最多，降温后，溶剂都不发生改变，所得溶液中溶剂质量最多的还是C溶液；t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，A物质只能够溶解2g，B、C物质可以完全溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A；将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，C物质溶解度减小，溶质析出，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。23.（2021·广西北部湾）下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。（1）磷原子的相对原子质量是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。（2）写出8号元素的离子符号______。（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是______（写名称）。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是______（写化学式）。【答案】（1）30.97非金属（2）O2-（3）甲烷（4）Na2SO4【解析】（1）磷原子的相对原子质量是30.97，它属于非金属元素。（2）写出8号元素是氧元素，其离子带两个单位的负电荷，离子符号是O2-。（3）由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，化学式是CH4。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是Na2SO4。24.（2021·广西北部湾）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。第20页（共20页）
（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是______（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子______不同。（2）从微观角度分析，图3中过程①表示______的过程，写出图3发生反应的化学方程式______。【答案】（1）石墨排列方式（2）水分子分解为氢原子、氧原子2H2O通电2H2↑+O2↑【解析】（1）金刚石是立体结构，石墨是层状结构，图2代表的物质是石墨；金刚石与石墨的碳原子的结构相同，但碳原子的排列不同，它们的性质存在着明显差异。（2）该反应是水通电生成氢气与氧气，从微观角度分析，图3中过程①表示水分子分解为氢原子、氧原子的过程，②表示原子重新组合为氢分子、氧分子的过程，化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑。25.（2021·广西北部湾）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：（1）物质D的名称是__________。（2）D→A的基本反应类型为______反应。（3）B-F发生反应的实验现象是__________________________。（4）物质C所属物质类别是____________。（5）写出G→B的化学方程式_______________________。【答案】（1）水（2）化合（3）产生气泡（4）单质（5）H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl【解析】（1）A~E属于五种不同类别的物质，D是一种最常用的溶剂，D是水，属于氧化物。D能反应生成A，A也能反应生成D,故D为氢氧化钙。B中只含两种元素，可以生成水，B是盐酸，故C和E分别属于单质和盐。G可以转化为盐酸，G是硫酸，则C为活泼金属单质，E为盐。（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，基本反应类型为化合反应。（3）F与酸、碱都能够反应，F是碳酸钠，B-F的反应是盐酸与碳酸钠反应，现象是产生气泡。（4）根据酸的化学性质可知，物质C是活泼金属，所属物质类别是单质。（5）G→B是硫酸转化为盐酸的反应，化学方程式是H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。三、简答题（本大题共2小题，除每个化学方程式和27题第5问占2分外，其余每空1分，共12分）26.（2021·广西北部湾）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：（1）控制CO2的排放，目的是为减缓______效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______。（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：_________________________。（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少___________的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口______（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。【答案】（1）温室增大（2）乘坐公共交通上学（合理即可）（3）二氧化硫（或SO2）调大第20页（共20页）
【解析】（1）控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应；加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大。（2）日常生活中能做到的一种“低碳”行为是乘坐公共交通上学、双面用纸等等。（3）含硫煤做家庭燃料容易产生二氧化硫，污染环境；做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是空气不足造成的，此时应将灶具的进风口调大。27.（2021·广西北部湾）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：（1）“混合加热室”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（写元素符号）。（3）生产流程中可循环利用的物质是_________________（写化学式）。（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：___________________________。（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到0.1%）。【答案】（1）物理变化（2）Mn、H（3）KOH（4）（5）36.2%【解析】（1）“混合加热室”没有生成新物质，发生的主要是物理变化。（2）“电解室”反应中，锰元素由+6→+7，氢元素由-1→0，化合价发生了变化的元素是Mn、H。（3）氢氧化钾反应物、生成物中都有，是可循环利用的物质。（4）氧化室中反应的化学方程式是。（5）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成的锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732xyz3.2g解得：x＝31.6g，y＝19.7g，z＝8.7g。未分解的高锰酸钾的质量为47.4g﹣31.6g＝15.8g高锰酸钾中氧元素的质量为47.4g×＝19.2g由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量分数为×100%≈36.2%。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28.（2021·广西北部湾）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是___________________________。选择C装置收集氧气是因为_______________。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上。（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管第20页（共20页）
______（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。【答案】（1）酒精灯2KClO32KCl+3O2↑氧气不易溶于水正（2）Ib（3）AHE（或AHF）【解析】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯；A装置需要加热，试管口没有塞棉花，所用药品是氯酸钾与二氧化锰，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水；集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。（2）用装置F和装置I收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管b端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。29.（2021·广西北部湾）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀能否反应能反应不能反应能反应能反应【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】小刚设计的实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：_______________________________________________________________。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证______是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是_____________________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式_____________________________。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______（填化学式）。【答案】【分析讨论】可行滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【总结提升】反应物【拓展迁移】（1）氢离子和氢氧根离子生成水分子2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）3（或三）NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl【解析】【分析讨论】小刚设计的实验方案可行，因为第20页（共20页）
滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在，（Ⅱ）验证反应物是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应，属于中和反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，符合上述反应实质的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有3种情况，一种情况是恰好完全反应，溶质是氯化钠；第二种情况是氢氧化钠过量，溶质是氯化钠、氢氧化钠；第三种情况是盐酸过量，溶质是氯化钠、氯化氢，具体的溶质组合情况分别是NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。五、计算题30.（2021·广西北部湾）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。【答案】（1）21.2%（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH197803.94gxx=1.6g根据质量守恒定律，反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。【解析】（1）（2）解：设样品中碳酸钠的质量分数为a。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH106197a3.94ga=2.12g故样品中碳酸钠的质量分数为×1000%=21.2%。第20页（共20页）
