2006年辽宁省大连市中考化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题1分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）)1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.冰雪融化B.矿石粉碎C.蜡烛燃烧D.干冰升华2.空气中含量较多且性质活泼的气体是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气3.下列四种元素中，属于非金属元素的是（）A.CaB.NaC.CuD.P4.我们身边常见的下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧气B.水C.空气D.食盐（化学名称为氯化钠）5.亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工原料，大量用于染料工业．亚硫酸钠中硫元素的化合价是（）A.-2B.+2C.+4D.+66.实验室里用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器不必用到的是（）A.托盘天平B.烧杯C.量筒D.漏斗7.随着社会的发展，环境问题已经引起人们关注．从环保的角度看，下列燃料中最理想的是（）A.沼气B.酒精C.氢气D.煤8.下列材料中，属于有机合成材料的是（）A.尼龙B.棉花C.羊绒D.蚕丝9.人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康．下列人体所缺元素与健康关系错误的是（）A.缺铁会引起贪血B.缺碘会引起龋齿C.缺钙会引起老年人骨质疏松D.缺锌会引起食欲不振、发育不良10.生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A.蔗糖B.纯水冰块C.豆油D.面粉11.下列物质的化学式，书写正确的是（）A.氧化锌--ZnO2B.氯化镁--MgClC.氢氧化钾--KOHD.硫酸铝--AlSO412.下列关于水的叙述中，错误的是（）A.自然界中水的pH均为7B.工农业生产需要大量的淡水C.地球上总储水量很多，但淡水量很少D.水能以固态、液态、气态三种状态存在13.下列实验操作中，正确的是（）试卷第7页，总8页
A.熄灭酒精灯B.读取液体体积C.移动加热的蒸发皿D.滴加液体14.小华到医院检查完身体后，医生建议他多吃水果．则小华需要补充的营养成分是（）A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素15.下列关于分子、原子的叙述中，错误的是（）A.分子是由原子结合而成的B.分子在化学变化中不可再分C.原子失去电子形成阳离子D.原子是由原子核和核外电子构成的16.汽车尾气含有的下列气体，在空气中易形成酸雨的是（）A.一氧化碳B.二氧化碳C.二氧化氮D.碳化合物17.下列物质露置在空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是（）A.铁粉B.生石灰C.浓硫酸D.氢氧化钠固体18.二氧化氯(ClO2)已被世界卫生组织确认为一种安全、高效、广谱的强力杀菌剂，二氧化氯的制取可通过下列反应完成：2NaClO3+4HCl（浓）Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2X．则X的化学式为（）A.O2B.H2OC.H2D.NaClO二、填空题（本题共9小曰，每空1分，共27分）)19.世界上的物质都是由微粒构成的．仿照示例填表（所填物质不能与示例重复）：物质名称示例：水铁________氯化钠构成物质的微粒分子________分子________20.化学与生活密切相关，用化学知识能解决很多生活中的问题．写出用化学方法鉴别下列两组物质所需的药品：软水与硬水________；硫酸铵与硝酸钾________．试卷第7页，总8页
21.A，B两种物质的溶解度曲线如图所示（1）A，B两种物质的溶解度相等时的温度为________∘C．（2）B物质在t2∘C时的溶解度________（填“>”、“=”或“<”）t1∘C时的溶解度．（3）当A，B两种物质形成的溶液均接近饱和状态时，通过 降低温度的方法可以使其达到饱和状态的是________（填“A”或“B”）物质形成的溶液．22.反应条件在化学反应中起着重要的作用，反应物相同但条件不同，生成物可能不同．（1）将二氧化碳通入水中，生成________，为证明二氧化碳与水发生了反应，应加入的试剂是________．（2）绿色植物通过光合作用，将二氧化碳和水合成为________，同时生成的气体是________．23.炼油厂常用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，以达到精炼石油的目的．写出该反应的化学方程式：________，该化学反应的基本类型是________反应．24.在化学学习中，我们会遇到一些因化学性质相似而某方面用途相同的物质．根据此结论将适当的物质名称填在空白处．（1）稀有气体和________都可以作为焊接金属的保护气．（2）稀盐酸和________都可以用于除去铁制品表面的铁锈．25.某溶液的pH为13，该溶液能使无色酚酞试液变成________色．加水稀释后溶液的pH将（填“变大”、“变小”或“不变”）________，其原因是________．26.煤、石油、天然气被称为化石燃料，是不可再生的能源．（1）天然气的主要成分是________，写出该主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式：________．（2）分别写出一种煤、石油加工后可以用作燃料的产品：煤________；石油________．27.按要求写出下列反应的化学方程式，并说明该反应在实际中的一种应用．化学方程式实验中的应用有红磷参加的化合反应________________有氧化钙生成的分解反应________________三、简答题（本题共6小题，共22分）)28.人的一生大部分时间在室内度过，相对于外界环境污染，室内空气污染对身体健康的影响更为显著．（1）新装修的房屋，室内空气中通常含有较多的甲醛 (HCHO)、苯 (C6H6)、甲醇(CH3OH)等有毒物质．这三种物质都属于（填“无机物”或“有机物”）________．在搬入新装修的房屋之前，应该采取的措施是（写出两点即可）________；________．试卷第7页，总8页
（2）写出引起室内环境污染的另一种情况：________．29.某干洗剂的主要成分是四氯乙烯(C2Cl4，它是一种易挥发、可致癌的有毒物质．（1）干洗后的衣服刚取回时，往往需要挂在室外通风处一段时间．请用微粒的观点解释这样做的原因．（2）有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机取代旧款的干洗机，可将有毒物质大约降至原来的1/30．这一做法利用了活性炭的________性．30.铁是工农业生产和人们生活离不开的重要金属材料之一，人类每年要从自然界获取大量的铁矿资源．（1）写出工业上用一氧化碳和赤铁矿 （主要成分Fe2O3）反应冶炼铁的化学方程式________．（2）通过上述方法得到的是生铁，请写出另一种铁合金的名称________．（3）铁矿石的种类很多，例如磁铁矿（主要成分Fe3O4）、黄铁矿（主要成分FeS2）及上述的赤铁矿等．请分析用于炼铁的优质铁矿石应该具有哪些主要特点（写出两点即可）．31.在一次失火后的现场处理中，消防人员发现某种易燃物质保存了下来．分析原因，得知该物质中添加了一种阻燃剂．当火情出现时，这种阻燃剂发生化学反应，吸收热量，生成的产物覆盖在易燃物质表面．这些都起到了阻止该物质燃烧的作用．（1）从燃烧条件分析，这种易燃物质没有燃烧的原因．（2）推测这种阻燃剂发生化学反应后，生成的产物应具有的化学性质（写出一点即可）：________．32.我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压电缆，这些电缆主要由铝制成．（1）阅读“资料一”和“资料二”，回答问题．资料一：资料二：导电性（以银的导电性为100作为标准）密度(g/cm3)铜998.92铝612.70（1）通过对上资料的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的原因．（2）铝在常温下能与氧气反应，但铝制的高压电缆却很耐腐蚀．说明其原因．33.20世纪80年代，有人曾制造了一个“水变油”的骗局：（1）骗局制造者称：只要在一盆清水中加入一些“神秘”的液体作催化剂，清水就可以变成能燃烧的汽油。请用学过的化学知识解释：水不能变成汽油。________试卷第7页，总8页
（2）骗局制造者的手段是在水中加入一定量的汽油，再加入辅料黑色肥皂，使原本不相溶的水和汽油混合在一起，好像是变成了黑糊糊的油，并称之为“水基燃料”。这里黑色肥皂起________作用，而使细小油滴均匀悬浮在水中。（3）在进行“水基燃料”燃烧演示时，由于燃烧后没有水留下，所以许多人认为其中的水已全部转变为能燃烧的汽油，从而受到蒙蔽。请解释为什么“水基燃料”燃烧后没有水留下。________四、实验题（本题共6小题，共20分）)34.根据实验室里制取氧气的装置（如图所示），回答下列问题：（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：________．（2）该装置中收集氧气的方法是________，说明氧气具有________的性质．（3）除该装置中收集氧气的方法外，还可以用________法收集，用此方法收集氧气，检验是否收集满的操作是________．（4）在实验室里，还可以利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式________．35.根据下列实验报告回答问题：活动与探究：氢氧化钠溶于水后液体温度的变化探究目的：了解物质溶解前后液体温度变化情况；学习测量液体温度变化的方法．实验用品：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水．操作过程（如下图所示）①加适量水 ②加适量氢氧化钠 ③搅拌至完全溶解 ④测溶液温度（1）使用氢氧化钠固体时必须注意安全，其原因是________．（2）图示③中的操作存在一处错误，应改正为________．（3）图示③中错误操作改正后，上述实验能否测得氢氧化钠固体溶解前后，液体温度的变化范围？为什么？36.某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将铁片加入到稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中；试卷第7页，总8页
③将锌片加入到稀盐酸中；④将金属片X加入到Y中．（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）写出①中反应的化学方程式：________；通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是________；要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是________；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是________．37.某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意．为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从倒入氢氧化钙反应后所得溶液中的溶质组成入手进行探究．（1）他决定从倒入氢氧化钙溶液后所得到的溶液中的溶质组成入手进行探究．并作出了两种猜想（猜想①和猜想②）．请你再补充一种猜想（猜想③）．猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；猜想③：溶质为________．（2）比较三种猜想，说明该同学作出猜想①的理由________．（3）比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明．按相关要求填写实验报告．实验操作实验现象方法一方法二38.食醋中含有3%--5%的醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH．试计算：（1）一个醋酸分子中共含有________个原子．（2）醋酸的相对分子质量为________．（3）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比________．（化成最简整数比）39.现有10g某种钾盐样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质．为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下：[反应原理]K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑[方法及数据]①将10g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液．②将溶质质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11.2g．[数据处理]根据实验数据计算（整个过程的损失忽略不计；计算结果精确到0.1）：（1）样品中碳酸钾的质量；（2）样品中钾元素的质量分数．试卷第7页，总8页
参考答案与试题解析2006年辽宁省大连市中考化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题1分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）1.C2.A3.D4.B5.C6.D7.C8.A9.B10.A11.C12.A13.D14.D15.B16.C17.A18.B二、填空题（本题共9小曰，每空1分，共27分）19.二氧化碳,原子,离子20.肥皂水,熟石灰（其他合理答案也可）21.t1（2）从两物质的溶解度曲线不难看出，在t2∘C时，A的溶解度大于B的溶解度，故答案为：<（3）通过 降低温度的方法可以使接近饱和的溶液变成饱和溶液，说明降低温度时，该物质的溶解度减小，故答案为：A22.碳酸（或H2CO3）,紫色石蕊试液葡萄糖（或C6H12O6）,氧气（或O2）23.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,复分解24.（1）氮气；（2）稀硫酸．25.红,变小,加水稀释后溶液碱性减弱26.甲烷（或CH4）,CH4+2O2======点燃CO2+2H2O煤气,柴油27.4P+5O2======点燃2P2O5,除去灯泡内残余的氧气（其他合理答案也可）,CaCO3======高温CaO+CO2↑,工业上生产生石灰 （其他合理答案也可）三、简答题（本题共6小题，共22分）28.有机物,经常通风换气,委托环境检测部门检测室内空气中有毒气体的含量试卷第7页，总8页
炒菜时产生的油烟29.（1）物质由微粒（分子）构成，微粒（分子）是不断运动的，将干洗后的衣服挂在室外的通风处，四氯乙烯的微粒（分子）会扩散到空气中，减少残存的四氯乙烯对人体的危害．（2）吸附．30.钢．（3）用于炼铁的优质铁矿石应该具有的特点是：铁矿石中含铁元素的质量分数高；铁矿石在冶炼过程中，造成的污染小．31.不燃烧、不支持燃烧．32.（1）铝在地壳中含量比铜在地壳中含量高，铝比铜的密度小，避免铁架承受过大的压力和电缆承受过大的拉力；（2）铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化．33.根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变；水由氢、氧元素组成，汽油主要由碳、氢元素组成，水中不含碳元素，所以水不能变成汽油。乳化汽油燃烧时产生热量，使水分蒸发。四、实验题（本题共6小题，共20分）34.2KMnO4======△K2MnO4+MnO2+O2↑排水取气法,不易溶于水向上排空气,将带火星的木条放在集气瓶口2H2O2======MnO2H2O+O2↑35.氢氧化钠具有腐蚀性（2）温度计不能用来搅拌，这样可能使水银球破裂，应用玻璃棒搅拌．故答案为：应用玻璃棒搅拌．（3）实验目的是测氢氧化钠溶于水后液体温度的变化，需要测出溶解前后的温度．故答案为：不能；因为没有测量加入氢氧化钠固体前水的温度．36.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢,铁（或Fe）,稀盐酸37.解：（1）由题意，做出三种不同的猜想，了解碳酸钠是否完全反应；（2）根据题意，解释同学作出猜想①的理由，发生的三个化学反应后，所得的溶质是氯化钠和氢氧化钠；（3）用两种方法设计实验，加以证明猜想②成立：掌握检验钙离子的方法．故答为：（1）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（或化学式） （2）碳酸钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，待不再有气泡产生时，加入氢氧化钙溶液后，出现了白色沉淀，说明稀盐酸不足，碳酸钠有剩余；剩余的碳酸钠溶液与加入的氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀．此时溶液中含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠． （3）方法一：取少量上层清液于试管中，向清液中通入二氧化碳气体． 实验现象：有白色沉淀生成． 方法二：取少量上层清液于试管中，向清液中加入碳酸钠溶液． 实验现象：有白色沉淀生成．38.（1）8．（2）60．（3）6:1:8．39.样品中碳酸钾的质量为6.9g，钾元素的质量分数为50.2%试卷第7页，总8页
