2016年黑龙江省大庆市中考化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合要求）)1.如图所示的实验操作，正确的是（）A.酒精灯使用B.液体的量取C.向试管中加入固体D.用滴管滴液2.下列叙述属于化学变化的是（）A.石蜡熔化成液体B.稀释浓盐酸C.碘的升华D.生石灰遇水转变为熟石灰3.根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（）A.炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，这样可以防止铁锅生锈B.碳酸氢钠俗称小苏打，可用做治疗胃酸的胃药C.被蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水或小苏打水以减轻疼痛D.工业酒精有杀菌消毒的作用，主要成分为甲醇4.“分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是（）选项甲乙丙丁A氧化物NOH2O2CuOB污染物CO2PM2.5SO2C有机物CH4COC2H5OHDCaCO3试卷第7页，总8页
纯净物空气盐酸A.AB.BC.CD.D5.“冰毒”是毒性极强的毒品之一，其化学式为C10H15N，下列有关冰毒解释错误的是（）A.冰毒是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物B.冰毒是一种有机物，完全燃烧只生成CO2和H2OC.冰毒中氮原子的原子结构示意图为D.冰毒中碳、氢两种元素质量比为24:36.下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A.碳在氧气中完全燃烧2C+O2======点燃2COB.用足量澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC.用稀盐酸除铁锈：2HCl+FeO=FeCl2+H2OD.用足量NaOH溶液在加热条件下检验NH4HCO3中NH4+:NaOH+NH4HCO3======△NH3↑+NaHCO37.除去下列物质中少量杂质所加入试剂合理的是（）选项物质所含杂质除去杂质所加试剂ACa(OH)2CaCO3盐酸BMgCl2NaCl硝酸银溶液CCFe稀硫酸DCO2HCl氢氧化钠溶液A.AB.BC.CD.D8.下列说法错误的是（）A.铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成B.浓硫酸可做干燥剂是因为浓硫酸具有脱水性C.废水中含有酸性物质必须先用碱性物质中和成中性以后才能排放D.石墨质软滑腻，能导电、导热、耐高温9.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A.Ca(OH)2的溶解度与温度的变化曲线B.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液试卷第7页，总8页
C.水的电解D.分别向等质量的镁和铜固体中逐滴加入盐酸10.铜屑表面呈绿色，欲利用其制取胆矾，某课外活动小组同学设计了如下制取流程，有关该流程说法正确的是（）A.操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒B.铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3C.由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更符合绿色化学要求D.操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干二、填空题（本大题包括5小题，共29分）)11.回答下列问题：（1）空气中含量最多的是________．（填化学式）（2）防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的________作用．（3）天然气的主要成分为________．（填化学式）（4）煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会引起温室效应的是________；溶于水会形成酸雨的是________；能与人体血红蛋白结合的是________．12.已知Na2O2为淡黄色粉末，常温下可与H2O剧烈反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此Na2O2可用于制取O2．根据以上信息回答下列问题：（1）Na2O2中氧元素的化合价为________．（2）若用Na2O2与H2O反应制取O2，可以选用图中哪个发生装置________．若用同样装置还可选用________、________物质（填化学式）制取O2，写出该反应的化学方程式________．试卷第7页，总8页
13.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是________（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈________色．（3）B处溶液的溶质是________（填化学式）．（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”或“无变化”）．（5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为________，化学方程式为________．14.A∼H表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去）其中A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色，H为白色沉淀。请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A________D________E________（2）①∼④的反应中属于置换反应的是________（填序号）。（3）反应①的化学方程式为___________________________________。15.有一工业过程：按要求回答下列问题：（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+________↑．（2）有关物质常温下的溶解度如表：物质Ca(ClO3)2CaCl2KClO3KCl209.074.57.334.2试卷第7页，总8页
溶解度/g上述流程中加入了KCl粉末，KCl与________（填化学式）发生了复分解反应得KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是________．（3）写出向CaCl2溶液中通入两种气体生成CaCO3的化学方程式：________．三、实验题（本大题包括2小题，共23分）)16.氨对工业及国防具有重要意义，下图为某化学小组同学模拟工业合成氨原理设计如图实验．完成以下实验中相关问题：检查装置气密性．关闭ac，打开b，从长颈漏斗中加入稀盐酸，A中发生反应生成氢气的化学方程式为________，在E出口处收集H2并验纯．关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，此操作的目的是________．待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹________，H2、N2在催化剂的作用下生成NH3，该反应的化学方程式为________．实验过程中C装置的作用是________，E装置的现象为________，此现象说明NH3溶于水后溶液呈________性．实验室用固体Ca(OH)2和固体NH4Cl混合在加热条件下制NH3，应选用如图哪个装置________（填“A”或“B”），该反应的化学方程式为________．17.I．小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白．[实验目的]探究红色固体组成[查阅资料]（1）温度达200∘C时，白色CuS04开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出CuSO4开始分解时的化学方程式________．（2）温度超过1000∘C时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O[做出猜想]假设红色固体成分：①可能是Cu②可能是Cu2O③还可能是________的混合物．[实验探究及推理]若取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸：（1试卷第7页，总8页
）若固体不溶解，溶液仍呈无色，确定红色固体为________，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于________∘C．（2）若固体溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分________（填“是”或“否”），原因是________．II．小茗同学又做了氢气还原氧化铜的实验，结果试管内壁上粘有紫红色物质，老师给了一瓶稀盐酸，请问在实验室条件下如何洗净该试管？简述操作过程________．四、计算题（共8分）)18.向含10g NaOH的溶液中通入一定量的CO2，然后在低压条件下蒸干得12.6g白色固体，通过计算确定该白色固体的成分及其各组成成分的质量（写出计算过程）．[查阅资料]1、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32、NaHCO3溶液在低压蒸干条件下得到的固体不分解．试卷第7页，总8页
参考答案与试题解析2016年黑龙江省大庆市中考化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合要求）1.C2.D3.D4.A5.B6.B7.C8.B9.A10.B二、填空题（本大题包括5小题，共29分）11.N2吸附性CH4CO2,SO2,CO12.-1B,过氧化氢,二氧化锰,2H2O2======MnO22H2O+O2↑13.放热蓝NaCl减小有气泡产生,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑14.（1）Fe2O3,CO2,CuSO4（2）②③（3）3CO+Fe2O3====高温2Fe+3CO215.H2OCa(ClO3)2,在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出H2O+2NH3+CO2+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl三、实验题（本大题包括2小题，共23分）16.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,除去空气中的氧气得到较纯净的氮气,c,N2+3H2=催化剂加热2NH3,除去水蒸气,酚酞试液变红,碱,B,Ca(OH)2+2NH4Cl加热=CaCl2+2H2O+2NH3↑17.CuSO4======△CuO+SO3↑Cu和Cu2O,铜,1000,否,氧化铜也会与稀硫酸反应,先在空气中加热红色固体，使红色物质变成黑色，然后加入盐酸进行清洗试卷第7页，总8页
四、计算题（共8分）18.白色固体的成分是氢氧化钠和碳酸钠，质量分别是：2g、10.6g．试卷第7页，总8页
